第2章第6課氣體摩爾體積-【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案(人教版2019必修第一冊(cè))(原卷版+解析)

【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課程學(xué)習(xí)目標(biāo)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。學(xué)科核心素養(yǎng)2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)科核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積在化學(xué)定量研究中的重要作用。新知預(yù)習(xí)2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。新知預(yù)習(xí)通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)目，1mol粒子的質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？一．物質(zhì)體積大小的影響因素1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素，由于粒子的大小是，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于。決定固體或液體的體積=1\*GB3①粒子決定固體或液體的體積決定氣體的體積=2\*GB3②粒子決定氣體的體積=3\*GB3③粒子間的2.決定氣體粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。3.這就是阿伏伽德羅定律。【結(jié)論】在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積。【注意】氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義?！镜淅?】下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)；②所含粒子數(shù)；③粒子本身大?。虎芰Ｗ娱g的距離。其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④二．氣體摩爾體積（符號(hào)）1.定義：2.單位:3.表達(dá)式：4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積；壓強(qiáng)越大，體積。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（）下，氣體摩爾體積約為L(zhǎng)·mol－1，常溫常壓下，Vm≈24.5L·mol－1?！咀⒁狻浚?）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【典例2】現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【知識(shí)進(jìn)階】三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比【典例3】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等四．掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))，D＝eq\f(M1,M2)。3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。5.對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。【典例4】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的eq\a\vs4\al(摩爾質(zhì)量)為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________。效果檢測(cè)效果檢測(cè)1．（2023秋·四川瀘州·高一統(tǒng)考期末）當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是A．分子半徑 B．分子間距 C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目2．（2022秋·浙江金華·高一校聯(lián)考期末）下列物理量單位不正確的是A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：C．氣體摩爾體積： D．阿伏伽德羅常數(shù)：3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol-1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同4．（2023春·福建三明·高一三明一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)所含分子數(shù)最多的是A． B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCOC． D．含個(gè)分子的(為阿伏加德羅常數(shù))5．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)為0.2NA6．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量約為A．16g B．32g C．64g D．8g7．如圖是1mol水由0℃轉(zhuǎn)化成100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。

由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法，不正確的是A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大8．（2022秋·重慶渝北·高一禮嘉中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列敘述中正確的是A．同溫同壓強(qiáng)時(shí)，氣體的密度越大者，其摩爾質(zhì)量也越大B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積是22.4LC．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同9．同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的氣體，下列說法正確的是A．兩種氣體的體積之比為2∶3 B．兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2C．兩種氣體的分子數(shù)之比為1∶1 D．兩種氣體的密度之比是3∶210．（2023秋·云南大理·高一?？计谀?24mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．6411．已知反應(yīng)：。下列說法正確的是A．X的摩爾質(zhì)量為B．所含中子數(shù)為C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)每消耗，生成X的體積為12．（2023春·高一平湖市當(dāng)湖高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．中氮的化合價(jià)為價(jià)B．是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1D．生成，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子13．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2中含有的分子總數(shù)等于0.5NAB．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．7.8gNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA14．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．3.2gO2與O3的混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA15．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B．左邊抽出1molN2時(shí)，隔板向左移動(dòng)，左右兩邊體積比為3∶1C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶616．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)0.2molCl2含有___________molCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L。(2)1.204×1022個(gè)CO2分子，含有C的物質(zhì)的量為___________。(3)1molOH-中含有___________mol電子，有___________個(gè)質(zhì)子。(4)物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，其質(zhì)量之比為___________。17．（2022秋·福建漳州·高一福建省華安縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，含有_______個(gè)氫原子。(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______，密度比為_______。(3)在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。18．（2023春·上海松江·高一?？茧A段練習(xí)）如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_______g。(3)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為_______。19．（2022秋·安徽亳州·高一亳州二中校考期中）回答下列問題：(1)含有個(gè)氧原子的的物質(zhì)的量是_______。(2)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是_______g(用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。(3)現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：_______。(4)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體跟3體積氣體化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______。(5)等質(zhì)量的NH3和N2物質(zhì)的量之比為_______。(6)24.8gNa2R含Na+0.8mol，則Na2R物質(zhì)的量為_______，R的摩爾質(zhì)量為_______。

【暑假起跑線】2023年初升高化學(xué)新教材預(yù)習(xí)學(xué)案第二章海水中的重要元素——鈉和氯第三節(jié)物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積課程學(xué)習(xí)目標(biāo)課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解氣體摩爾體積的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。學(xué)科核心素養(yǎng)2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，并運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。學(xué)科核心素養(yǎng)1.變化觀念：認(rèn)識(shí)氣體摩爾體積在化學(xué)定量研究中的重要作用。新知預(yù)習(xí)2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：建立氣體摩爾體積的概念，基于氣體摩爾體積定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及物質(zhì)的化學(xué)變化。新知預(yù)習(xí)通過學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)目相同，1mol粒子的質(zhì)量數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量。那么1mol物質(zhì)的體積是否相同呢？一．物質(zhì)體積大小的影響因素1.物質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，粒子間的平均距離比氣態(tài)小的多，決定固體、液體的體積的主要因素粒子大小和粒子數(shù)目，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。而氣體物質(zhì)分子之間的距離很大，遠(yuǎn)大于粒子大小，故氣體物質(zhì)的體積主要決定于粒子數(shù)目和粒子間的距離。決定固體或液體的體積=1\*GB3①粒子大小決定固體或液體的體積決定氣體的體積=2\*GB3②粒子數(shù)目決定氣體的體積=3\*GB3③粒子間的距離2.決定氣體粒子間距離的主要因素是溫度和壓強(qiáng)（有何影響？），不同氣體在相同的溫度和壓強(qiáng)下，氣體粒子之間的距離相同。所以，粒子數(shù)相同的氣體在相同條件下有著相同的體積。3.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。這就是阿伏伽德羅定律?！窘Y(jié)論】在相同條件下粒子數(shù)相同的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不同；在同溫同壓條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體的體積相同。【注意】氣體的體積受溫度、壓強(qiáng)的影響很大，因此，說到氣體的體積時(shí)，必須指明外界條件，否則就沒有意義。【典例1】下列四種因素：①溫度和壓強(qiáng)；②所含粒子數(shù)；③粒子本身大??；④粒子間的距離。其中對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是()A．②③④ B．②④C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】氣態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離要比粒子本身的直徑大很多倍，故粒子本身的大小對(duì)氣態(tài)物質(zhì)體積無顯著影響。二．氣體摩爾體積（符號(hào)Vm）1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的任何氣體在相同條件下占有相同的體積。這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。2.單位:L·mol－1或L/mol3.表達(dá)式：氣體摩爾體積＝eq\f(氣體所占的體積,氣體的物質(zhì)的量)，即Vm＝eq\f(V,n)。4.影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，體積越大；壓強(qiáng)越大，體積越小。5.標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，常溫常壓下，Vm≈24.5L·mol－1?！咀⒁狻浚?）氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。（2）只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講不適用。這里所指的“氣體”，可以是純凈物，也可是混合物。6.氣體摩爾體積的相關(guān)計(jì)算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M【典例2】現(xiàn)有同溫同壓下1molH2和1molO2，下列說法正確的是()A．質(zhì)量相同，體積不同B．分子數(shù)相同，質(zhì)量不同C．體積相同，分子數(shù)不同D．體積相同，原子數(shù)不同【答案】B【解析】同溫同壓下，1molH2和1molO2的分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，體積也相同，但質(zhì)量一定不同。【知識(shí)進(jìn)階】三．阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用1.內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2.適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。3.“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏伽德羅定律又稱為“四同定律”。4．阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言表達(dá)T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫、同體積的氣體，其壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比【典例3】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等【答案】D【解析】氧氣和臭氧等溫度、等體積、等密度時(shí)，其質(zhì)量一定相等；因二者的摩爾質(zhì)量不相等，其物質(zhì)的量一定不相等，壓強(qiáng)不相等，分子數(shù)目不相等，但含有的氧原子數(shù)目相等。四．掌握求算氣體摩爾質(zhì)量的五種常用方法1.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρ)：M＝ρ×22.4L·mol－1。2.根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(D＝\f(ρ1,ρ2)))，D＝eq\f(M1,M2)。3.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：M＝eq\f(m,n)。4.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。5.對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：M＝eq\x\to(M1)×a%＋eq\x\to(M2)×b%＋eq\x\to(M3)×c%＋…，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?！镜淅?】在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為________，NH4HCO3的eq\a\vs4\al(摩爾質(zhì)量)為________(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為ρg·L－1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為______________________。【答案】(1)eq\f(m,2d)mol6dg·mol－1(2)22.4ρg·mol－1(3)17a%＋44b%＋18c%【解析】(1)混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量等于2d，混合氣體總質(zhì)量為mg，則混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(m,2d)mol。NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O↑1111NH4HCO3與生成氣體的物質(zhì)的量之比為1∶3，則n(NH4HCO3)＝eq\f(m,6d)mol，M(NH4HCO3)＝eq\f(m,\f(m,6d))g·mol－1＝6dg·mol－1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量eq\x\to(M)(混合氣體)＝ρVm＝22.4ρg·mol－1。(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各氣體的摩爾質(zhì)量乘以各成分的體積分?jǐn)?shù)之和，eq\x\to(M)(混合氣體)＝M(NH3)×a%＋M(CO2)×b%＋M(H2O)×c%＝17a%＋44b%＋18c%。效果檢測(cè)效果檢測(cè)1．（2023秋·四川瀘州·高一統(tǒng)考期末）當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，決定氣體體積的主要因素是A．分子半徑 B．分子間距 C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目【答案】D【詳解】氣體體積受到溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)目的影響，當(dāng)外界溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，分子間距基本固定，則決定氣體體積的主要因素是分子數(shù)目；故選D。2．（2022秋·浙江金華·高一校聯(lián)考期末）下列物理量單位不正確的是A．物質(zhì)的量：mol B．摩爾質(zhì)量：C．氣體摩爾體積： D．阿伏伽德羅常數(shù)：【答案】C【詳解】物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的單位分別為mol、g?mol?1、mol?1，氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)?mol?1而不是mol?L?1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤，故選C。3．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中，正確的是A．在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．氣體摩爾體積一定是22.4L·mol-1C．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D．相同物質(zhì)的量的氣體的氣體摩爾體積也相同【答案】A【詳解】A．根據(jù)氣體摩爾體積的定義，在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是恒定不變的，這個(gè)體積被稱為氣體摩爾體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1，A正確；B．氣體體積受溫度、壓強(qiáng)的影響，隨著條件的不同，氣體摩爾體積對(duì)應(yīng)的數(shù)值有無數(shù)種，不一定是22.4L·mol-1，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L·mol-1，B錯(cuò)誤；C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1mol氣體體積達(dá)到22.4L，C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積與物質(zhì)的量無關(guān)，當(dāng)條件不同時(shí)氣體摩爾體積不一定相同，D錯(cuò)誤；故答案選A。4．（2023春·福建三明·高一三明一中校考期中）下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是A． B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCOC． D．含個(gè)分子的(為阿伏加德羅常數(shù))【答案】D【詳解】A．0.5molCl2含有分子數(shù)為0.5NA；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO，物質(zhì)的量為0.15mol，分子數(shù)為0.15NA；C．5.6gN2，物質(zhì)的量為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA；D．含NA個(gè)分子的O2；綜上所述分子數(shù)最多的是D選項(xiàng)；故答案為：D。5．（2022秋·云南麗江·高一統(tǒng)考期末）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)為0.2NA【答案】C【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，1mol鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，32gO2所含氧原子數(shù)為，故C正確；D．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)，故D錯(cuò)誤；選C。6．（2023春·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的質(zhì)量約為A．16g B．32g C．64g D．8g【答案】A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol＝16g。答案選A。7．如圖是1mol水由0℃轉(zhuǎn)化成100℃水蒸氣時(shí)體積的變化。

由圖分析下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法，不正確的是A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【詳解】A．從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)、粒子大小和粒子之間的距離決定，A正確；B．粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，相同條件下體積也相同，B正確；C．該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體分子間的距離越大，則氣體體積越大，D正確。答案選C。8．（2022秋·重慶渝北·高一禮嘉中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列敘述中正確的是A．同溫同壓強(qiáng)時(shí)，氣體的密度越大者，其摩爾質(zhì)量也越大B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占體積是22.4LC．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同【答案】A【詳解】A．相同溫度相同壓強(qiáng)下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比例，因此同溫同壓下，氣體的密度越大，其摩爾質(zhì)量也越大，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占體積約為22.4L，22.4L/mol研究的對(duì)象是標(biāo)況下的氣體，故B錯(cuò)誤；C．兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同時(shí)，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，如1mol氧氣和1mol水，其體積不相同，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl的物質(zhì)的量為mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能直接運(yùn)用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，求水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為A。9．同溫同壓下，向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的氣體，下列說法正確的是A．兩種氣體的體積之比為2∶3 B．兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2C．兩種氣體的分子數(shù)之比為1∶1 D．兩種氣體的密度之比是3∶2【答案】B【分析】向兩個(gè)密閉容器中分別充入等質(zhì)量的氣體，則兩容器中氣體物質(zhì)的量之比為?！驹斀狻緼．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比即為3∶2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)前面分析兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2，故B正確；C．兩種氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比即為3∶2，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比即為2∶3，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。10．（2023秋·云南大理·高一校考期末）224mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.32g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．32g·mol-1 B．32 C．64g·mol-1 D．64【答案】A【詳解】標(biāo)況下224mL氣體的物質(zhì)的量為=0.01mol，則氣體的摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1，故選A。11．已知反應(yīng)：。下列說法正確的是A．X的摩爾質(zhì)量為B．所含中子數(shù)為C．反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子D．反應(yīng)每消耗，生成X的體積為【答案】C【詳解】A．由原子守恒可知X為CO，摩爾質(zhì)量為，故A錯(cuò)誤；B．所含中子數(shù)為14-6=8，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)為，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cu元素由+2價(jià)下降到+1價(jià)，反應(yīng)每生成，轉(zhuǎn)移電子，故C正確；D．未說明氣體所處溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算生成CO的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。12．（2023春·高一平湖市當(dāng)湖高級(jí)中學(xué)校聯(lián)考期中）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．中氮的化合價(jià)為價(jià)B．是氧化劑C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1D．生成，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子【答案】C【詳解】A．中，Si的化合價(jià)為+4價(jià)，則氮的化合價(jià)為-3價(jià)，A不正確；B．在反應(yīng)中，中的Si、O元素化合價(jià)都未改變，則SiO2不作氧化劑，B不正確；C．在反應(yīng)中，CO是氧化產(chǎn)物，Si3N4是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6:1，C正確；D．題中沒有指明溫度、壓強(qiáng)，則的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子不一定為，D不正確；故選C。13．（2023秋·江蘇鹽城·高一鹽城市第一中學(xué)校聯(lián)考期末）用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2中含有的分子總數(shù)等于0.5NAB．1molCl2參加化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAC．7.8gNa2O2晶體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gCH4中含有的原子總數(shù)為5NA【答案】B【詳解】A．和物質(zhì)的量為，含有的分子總數(shù)等于，A正確；B．與發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的量為，含有和，離子總數(shù)為，C正確；D．物質(zhì)的量為，含有的原子總數(shù)為，D正確；故選B。14．（2022秋·陜西西安·高一統(tǒng)考期末）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．3.2gO2與O3的混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA【答案】C【詳解】A．1個(gè)中含有11個(gè)質(zhì)子，則0.01mol中含有的質(zhì)子數(shù)為0.11NA，A不正確；B．溫度、壓強(qiáng)未知，無法計(jì)算4.48LN2與CO的物質(zhì)的量，也就不能求出混合物所含分子數(shù)，B不正確；C．3.2gO2與3.2gO3中所含O原子的物質(zhì)的量都為0.2mol，則混合物中所含氧原子數(shù)為0.2NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的物質(zhì)的量為1mol，則混合氣體中含碳原子數(shù)為NA，D不正確；故選C。15．（2023春·湖南長(zhǎng)沙·高一校聯(lián)考階段練習(xí)）一個(gè)密閉容器中有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入4molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共32g時(shí)，隔板處于如下圖位置(保持溫度不變)，下列說法錯(cuò)誤的是A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3∶1B．左邊抽出1molN2時(shí)，隔板向左移動(dòng)，左右兩邊體積比為3∶1C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5∶6【答案】C【詳解】A．同溫同壓下，，根據(jù)左右體積之比為4:1可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為1mol，設(shè)n(CO)=x，n(CO2)=y，x+y=1mol，28x+44y=32g，聯(lián)立計(jì)算出x=0.75mol，y=0.25mol，根據(jù)分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比可知：右邊CO與CO2分子數(shù)之比為0.75:0.25=3:1，A選項(xiàng)正確；B．左邊抽出1molN2時(shí)，剩余的N2為3mol，和右側(cè)1mol的混合氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以左右兩邊體積比為3∶1，B選項(xiàng)正確；C．同溫同壓下，，右側(cè)氣體平均分子量為：28×+44×=32，則相同條件下，右側(cè)氣體密度：氧氣的密度==1:1，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，根據(jù)同溫同壓下，，可以得知右邊CO和CO2氣體總物質(zhì)的量為4mol，同溫同體積下，，可以計(jì)算出保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為=5:6，D選項(xiàng)正確；故選C。16．根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)：(1)0.2molCl2含有___________molCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___________L。(2)1.204×1022個(gè)CO2分子，含有C的物質(zhì)的量為___________。(3)1molOH-中含有___________mol電子，有___________個(gè)質(zhì)子。(4)物質(zhì)的量相等的SO2和SO3，其質(zhì)量之比為___________。【答案】(1)0.44.48(2)0.02mol(3)109NA或5.418×1024(4)4：5【詳解】（1）0.2molCl2中含有0.4molCl，；故答案為：0.4；4.48；（2）；故答案為：0.02mol；（3）1個(gè)中含有質(zhì)子數(shù)9個(gè)，電子數(shù)10個(gè)，1molOH-含有10mol電子，9mol質(zhì)子；故答案為：10；9NA；（4），，；故答案為：4：5。17．（2022秋·福建漳州·高一福建省華安縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L，含有_______個(gè)氫原子。(2)同溫同壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為_______，原子個(gè)數(shù)比為_______，密度比為_______。(3)在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_______。【答案】(1)5.6NA(2)1：12：32：3(3)127g/mol56【詳解】（1）0.25molCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)H，則含有氫原子