高考化學(xué)高分培養(yǎng)計(jì)劃一輪全國(guó)創(chuàng)新版課時(shí)作業(yè)第5講離子反應(yīng)5a

(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題6分，共60分)1．(2017·河南濮陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為Na2O=2Na＋＋O2－答案C解析電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。2.在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時(shí)，燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是()A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案C解析飽和石灰水中不斷通入CO2，氫氧化鈣和CO2反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，溶液中離子濃度減小，燈光由亮變暗，再繼續(xù)通CO2，碳酸鈣與CO2反應(yīng)生成易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變大，燈光又逐漸變亮。3．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH答案A解析B項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；C項(xiàng)中H2O為弱電解質(zhì)；D項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)。4．(2017·河南洛陽(yáng)高三統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnOeq\o\al(－,4)＋5NOeq\o\al(－,2)＋6H＋=2Mn2＋＋5NOeq\o\al(－,3)＋3H2OB．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋NH3·H2O＋H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))Cl2↑＋H2↑＋2OH－答案A解析碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，應(yīng)有碳酸鋇沉淀生成，B錯(cuò)誤；酸性條件下NOeq\o\al(－,3)的氧化性強(qiáng)于Fe3＋的氧化性，故NOeq\o\al(－,3)優(yōu)先氧化I－，C錯(cuò)誤；用惰性電極電解熔融的氯化鈉應(yīng)生成氯氣和鈉，沒(méi)有水參加反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．(2017·成都七中高三測(cè)試)下列各離子反應(yīng)方程式書寫正確的是()A．配制銀氨溶液時(shí)的總反應(yīng)：Ag＋＋3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．向1mL0.1mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1mL0.1mol/L的HI溶液：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時(shí)：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋=AlOeq\o\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓D．向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O答案C解析[Ag(NH3)2]OH可溶，在離子方程式中應(yīng)該拆成離子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正確的離子方程式為Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A錯(cuò)誤；酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，故NOeq\o\al(－,3)(H＋)應(yīng)先氧化I－，再氧化Fe2＋，B錯(cuò)誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現(xiàn)Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若繼續(xù)加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過(guò)量，Al(OH)3溶解生成AlOeq\o\al(－,2)，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項(xiàng)D的離子方程式得失電子不守恒，正確的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D錯(cuò)誤。6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋C．FeSO4溶液中滴加雙氧水：2Fe2＋＋2H2O2=2Fe3＋＋O2↑＋2H2OD．Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2CO3＋2OH－答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)改為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；C項(xiàng)，應(yīng)改為2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；D項(xiàng)，應(yīng)改為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。7．(2017·江蘇高考)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O答案B解析電荷不守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O=2Na＋＋H2↑＋2OH－，A錯(cuò)誤；應(yīng)為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，H＋、OH－和H2O前面的系數(shù)不能約去，C錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)均參與反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，D錯(cuò)誤，故選B。8．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是()選項(xiàng)已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOC用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2OH－＋H2↑＋Br2D稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O稀HNO3與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－=H2O答案D解析將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，故A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，能被次氯酸根氧化，不可能生成CaSO3沉淀，故B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，故C錯(cuò)誤。9．在下圖點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．a(chǎn)反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)答案D解析A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，NaOH過(guò)量，NHeq\o\al(＋,4)與OH－也反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O；C項(xiàng)，CH3COOH為弱酸，不能拆分，故選D。10．下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所做的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)ANaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體ClO－＋H2O＋SO2=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確BNH4HSO3溶液中加入等量NaOHHSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O錯(cuò)誤，OH－能同時(shí)與NHeq\o\al(＋,4)、HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)CNa2CO3的水解COeq\o\al(2－,3)＋H2OCO2↑＋2OH－錯(cuò)誤，水解反應(yīng)不加氣體符號(hào)D用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管Ag＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋2H2O錯(cuò)誤，等式兩端電荷不守恒答案D解析A項(xiàng)，ClO－有強(qiáng)氧化性，SO2有較強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－＋SO2＋H2O=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋；B項(xiàng)，OH－先與HSOeq\o\al(－,3)反應(yīng)，過(guò)量再與NHeq\o\al(＋,4)反應(yīng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)水解應(yīng)分步進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)評(píng)價(jià)合理。二、非選擇題(共40分)11．(15分)有下列物質(zhì)：①H2SO4②鹽酸③氯氣④硫酸鋇⑤酒精⑥銅⑦醋酸⑧氯化氫⑨蔗糖eq\o(○,\s\up1(10))氨氣?CO2?NaHCO3?Al(OH)3?NaOH(1)屬于非電解質(zhì)的為________(填序號(hào)，下同)，屬于弱電解質(zhì)的為________，能導(dǎo)電的是________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①NH3通入鹽酸中：___________________________。②氨水與硫酸溶液混合：________________________________。③NaHCO3溶于醋酸：___________________________________。④過(guò)量CO2與NaOH溶液反應(yīng)：___________________________。⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：___________________________。⑥Cl2通入NaOH溶液中：__________________________。答案(1)⑤⑨eq\o(○,\s\up1(10))?⑦?②⑥(2)①NH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)②NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O③HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O④CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)⑤Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O⑥Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O12．(10分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：(1)電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(2)溶液X中大量存在的陰離子有________________________。答案(1)NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up17(電解))3H2↑＋NCl3(2)Cl－、OH－解析(1)由圖可知，電解NH4Cl和鹽酸混合溶液得到H2和NCl3。結(jié)合質(zhì)量守恒和得失電子守恒寫出電解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up17(電解))3H2↑＋NCl3。(2)由圖可知，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2和NH3及溶液X，N由＋3價(jià)降低為－3價(jià)，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，生成ClO2，Cl－未參與氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2＋NCl3＋3H2O=6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH，溶液呈堿性，故溶液X中含有大量的陰離子為Cl－和OH－。13．(15分)根據(jù)有關(guān)信息，寫出符合要求的離子方程式。(1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，H2能將NOeq\o\al(－,3)還原為N2。上述反應(yīng)的離子方程式為____________________________。(2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等，正極材料可再生利用，其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(4)Fe的一種含氧酸根FeOeq\o\al(2－,4)具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反