人教版化學九上3.2原子的結構（第2課時） 教學設計

課題2原子的結構課時2一、教學目標1.通過想象、猜想→探索證明→歸納原子核外電子的排布，知道原子核外電子是分層排布的。2.了解原子結構示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質的關系。3.通過探析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。二、教學重難點重點：離子的形成。難點：原子核外電子的排布規(guī)律。三、教學過程【引入】回顧舊知：原子的構成【問題】不同的原子有不同數(shù)量的電子，那么這些電子在原子中是怎樣運動的呢？會不會發(fā)生碰撞？【過渡】我們在上節(jié)課學習原子的發(fā)現(xiàn)史時講到了玻爾原子模型，他的電子殼層模型詳細的講解了核外電子的運動模式，接下來，我們就來學習原子核外電子的排布規(guī)律【板書】二、原子核外電子的排布【學生觀察】氫原子和鈉原子的核外電子運動模擬動畫，結合教材總結原子核外電子的排布規(guī)律。【總結與交流】1．核外電子是分層排布的，離核最近的為第一層，依次為第二層、第三層…。2．能量低的電子優(yōu)先排在離核最近的電子層中，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。3.每個電子層所排布的電子數(shù)是不同的，第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）?！締栴}】為了簡明、方便的表示出核外電子的排布情況，科學家們引入了原子結構示意圖（PPT展示鈉原子結構示意圖），你能說出各個部分各表示什么含義嗎？【總結與交流】【討論】（PPT展示部分原子的結構示意圖），這是部分原子的結構示意圖，同學們仔細觀察一下：有什么規(guī)律可循嗎？【總結與交流】1．稀有氣體原子的最外電子層排滿了8個電子（氦為2個），這種結構叫做相對穩(wěn)定結構，因此它們的化學性質也是比較穩(wěn)定的。2．金屬原子的最外層電子數(shù)一般少于4個，這種結構在化學變化中容易失去電子而使次外層達到穩(wěn)定結構。3．非金屬原子的最外層電子數(shù)一般多于4個，這種結構在化學變化中容易得到電子而使最外層達到穩(wěn)定結構。因此說原子的化學性質是由原子的最外層電子數(shù)決定的。【討論】PPT展示鈉原子和氯原子的結構示意圖，總結一下它們電子的變化規(guī)律和特點。【總結與交流】電性質子數(shù)、電子數(shù)關系得失電子情況鈉原子中性質子數(shù)=電子數(shù)易失去1個電子氯原子中性質子數(shù)=電子數(shù)易得到1個電子【討論】（PPT展示鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖）通過這張圖片，你能解釋一些鈉與氯氣反應生成氯化鈉的化學變化過程嗎？【總結與交流】鈉原子最外層有一個電子，易失去而帶上一個正電荷，成為鈉離子（記為Na+），氯原子最外層有七個電子，易得到一個電子而帶上負電荷，成為氯離子（記為Cl-），帶正負電荷的鈉離子和氯離子相互作用就形成了氯化鈉。電性質子數(shù)、電子數(shù)關系電子得失情況離子性質鈉原子帶一個正電荷質子數(shù)〉電子數(shù)失一個電子陽離子氯原子帶一個負電荷質子數(shù)〈電子數(shù)得一個電子陰離子規(guī)律：在化學變化中，金屬原子易失去最外層電子而使次外層變成相對的穩(wěn)定結構；非金屬原子易得到電子而使最外層變成相對穩(wěn)定結構。【講解】1.通過電子的得失，原子就帶上了電荷。這種帶電的原子就叫做離子。2.帶正電荷的離子叫做陽離子；帶負電荷的離子叫做陰離子。3.離子也是構成物質的一種粒子。【問題】能分清原子和離子的區(qū)別和聯(lián)系嗎？【討論與總結】不同點原子離子陽離子陰離子結構質子數(shù)=電子數(shù)質子數(shù)〉電子數(shù)質子數(shù)〈電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電聯(lián)系【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，我們知道了：1.核外電子分層排布規(guī)律2.原子結構示意圖3.離子①定義：帶電的原子叫離子。②離子的種類：③離子也是構成物質的粒子。【課堂練習】略【板書設計】課題2原子的結構課時2二、原子