初中化學(xué)人教版九上3.2.1 原子的構(gòu)成 相對(duì)原子質(zhì)量（創(chuàng)優(yōu)課件）

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)1原子的結(jié)構(gòu)

相對(duì)原子質(zhì)量問題導(dǎo)入分子在化學(xué)變化中可以分成原子，原子是不是在任何情況下都不可再分？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的。2.初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。授課一、原子的構(gòu)成觀察與思考：觀察右面圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個(gè)實(shí)心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷。觀察與思考：構(gòu)成原子（碳原子）的粒子的電性和質(zhì)量

粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836思考：你從表中發(fā)現(xiàn)了什么？交流與討論：（1）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反。（2）一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等，并不是相等。（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子也有質(zhì)量只是太小可以忽略不計(jì)。觀察與思考：思考：你從表中發(fā)現(xiàn)了什么？交流與討論：（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（3）不是所有的原子都含中子。（氫原子沒有中子。）觀察與思考：原子中存在著帶電的粒子（質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電），為什么整個(gè)原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，中子不帶電，所以整個(gè)原子不顯電性。授課二、相對(duì)原子質(zhì)量觀察與思考：觀察下面圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.不同原子的質(zhì)量不同；2.原子的質(zhì)量很??；3.如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用和計(jì)算均不方便；原子種類原子質(zhì)量（㎏）氫1.670×10-27氧2.657×10-26碳1.993×10-26鐵9.288×10-26歸納與小結(jié)：相對(duì)原子質(zhì)量定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。表達(dá)式:相對(duì)原子質(zhì)量=觀察與思考：相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系（1）相對(duì)原子質(zhì)量

原子的實(shí)際質(zhì)量，

。（2）原子實(shí)際質(zhì)量越大，它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值

。（3）相對(duì)原子質(zhì)量的單位:

。原子實(shí)際質(zhì)量的單位是:

。不等于是個(gè)比值越大“1”(書寫時(shí)一般不寫出)千克觀察與思考：相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂小結(jié)二、相對(duì)原子質(zhì)量一、原子的構(gòu)成原子原子核質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)定義相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課堂檢測(cè)1.一種氮原子的原子核內(nèi)含有7個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，則該氮原子的核外電子數(shù)為()A．15

B．8

C．7

D．12.有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的描述中錯(cuò)誤的是（）A．質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù)B．原子核比原子小得多C．質(zhì)子和中子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷D．一般說(shuō)來(lái)，原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的CC3.氕、氘、氚的原子構(gòu)成如下表所示，它們都屬于氫元素的原因是()A．質(zhì)子數(shù)均為1 B．核外電子數(shù)均為1C．中子數(shù)不相同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同A原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氕101氘111氚1214.某元素R和氧元素形成的化合物的化學(xué)式為RO，已知m克該物質(zhì)中含有n克的R元素，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．

B．

C．

D．5.法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零