河南省焦作市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）

焦作市普通高中2023—2024學(xué)年(上)高二期末考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列過程屬于化學(xué)變化，且對(duì)能量變化判斷正確的是A. B.C.制備膠體的能量變化如圖中變化 D.電動(dòng)車的電池在放電時(shí)釋放能量【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)鍵的形成為釋放能量的過程，，故A錯(cuò)誤；B．為物理變化，故B錯(cuò)誤；C．制備為鐵離子的水解過程，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D．電動(dòng)車的電池在放電時(shí)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，釋放能量，故D正確；故選D。2.向下圖所示內(nèi)筒中加入20mLNaOH溶液和20mLHCl溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。下列有關(guān)說法正確的是A.加入NaOH溶液時(shí)應(yīng)分三次加入B.若用同體積同濃度的醋酸代替，會(huì)使測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值偏低C.實(shí)驗(yàn)中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，會(huì)使實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生不必要的誤差D.玻璃攪拌器可用銅制攪拌器代替【答案】B【解析】【詳解】A．分批加入NaOH溶液會(huì)導(dǎo)致熱量損失，因此應(yīng)一次性加入，故A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，電離過程中吸收熱量，導(dǎo)致最終放出的熱量減少，則反應(yīng)熱數(shù)值偏低，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)中使用了稍過量的氫氧化鈉溶液，有利于鹽酸充分反應(yīng)，使所測中和熱更準(zhǔn)確，不會(huì)產(chǎn)生不必要的誤差，故C錯(cuò)誤；D．銅制攪拌器可以導(dǎo)熱，會(huì)導(dǎo)致熱量損失，不能替換，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.已知：鍵線式是以短線代替碳碳共價(jià)鍵，短線折點(diǎn)代替碳原子的一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)表達(dá)方式，有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示為，是一種有機(jī)合成中間體，下列有關(guān)M的說法正確的是A.分子式為 B.與乙烯互為同系物C.易溶于水 D.能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物M分子式為，A錯(cuò)誤；B．有機(jī)物M為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物M難溶于水，C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物M中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，D正確；故選D。4.下列離子方程式書寫正確的是A.向氨水中通入過量二氧化硫：B.氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)：C.鐵與少量稀硝酸反應(yīng)：D.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：【答案】D【解析】【詳解】A．氨水中通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫銨，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉或四羥基合鋁酸鈉和氫氣：但方程式未配平，故B錯(cuò)誤；C．鐵與少量稀硝酸反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子：，故D正確；故選D。5.轉(zhuǎn)化為的方法有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：I．直接氯化：Ⅱ．碳氯化：下列說法正確的是A.1mol的能量低于1mol的能量B.反應(yīng)Ⅱ中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能C.D.加入碳粉不利于反應(yīng)I中轉(zhuǎn)化為【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，能證明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，無法比較1mol與1mol的能量大小，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng)，逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．熱化學(xué)方程式根據(jù)蓋斯定律，C錯(cuò)誤；D．加入碳粉發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，不利于反應(yīng)I中轉(zhuǎn)化為，D正確；故選D。6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來的的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組里離子彼此不反應(yīng)，且均不與硫酸反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．在中性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．的溶液顯酸性，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離的，該溶液可能是酸性溶液、也可能是堿性溶液，在堿性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。7.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發(fā)生可逆反應(yīng)，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應(yīng)放熱49.3kJD.該反應(yīng)中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知該過程的總反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A正確；B．由上述反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol不能完全消耗，則放熱小于49.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中每消耗1molCO2，消耗3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選：C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案達(dá)不到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別測定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH傳感器測量溶液的pH探究溫度對(duì)水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl固體探究濃度對(duì)化學(xué)平衡：的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．測定稀NaOH溶液和與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)蓋斯定律可得的=-，故A正確；B．將溶液逐漸升溫，水解程度發(fā)生改變，導(dǎo)致溶液pH改變，可通過pH的變化情況確定溫度對(duì)水解平衡的移動(dòng)的影響，故B正確；C．與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，加入不同濃度的硫酸，產(chǎn)生沉淀快慢不同，因此可探究濃度對(duì)速率的影響，故C正確；D．的離子反應(yīng)為：，可知K+、Cl-沒有參與離子反應(yīng)，則增加KCl固體對(duì)平衡無影響，因此不能達(dá)到探究目的，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.海水中的閘門易發(fā)生腐蝕(如圖1)，可以通過電化學(xué)方法對(duì)閘門進(jìn)行保護(hù)(如圖2)。下列說法錯(cuò)誤的是A.圖1中a處在海水常在的水位附近B.圖1中發(fā)生析氫腐蝕C.圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，d為鋅塊，則為犧牲陽極法D.圖2中，若b、c外接電源，則d為惰性電極【答案】B【解析】【詳解】A．圖1中a處在海水常在的水位附近，此處和氧氣、水接觸最多，最易被銹蝕，A正確；B．圖1中發(fā)生吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C．圖2中，若b、c直接用導(dǎo)線連接，則d可為鋅塊，鋅較鐵活潑做負(fù)極，可以保護(hù)鐵，則為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C正確；D．圖2中，若b、c外接電源，則b接電源負(fù)極，則閘門做陰極被保護(hù)，d為惰性電極，作陽極，D正確；故選B。10.25℃時(shí)兩種一元弱酸HA、HB水溶液進(jìn)行稀釋時(shí)的pH變化如圖所示，其中Ⅰ為HA水溶液，Ⅱ?yàn)镠B水溶液。下列有關(guān)說法正確的是A.相同溫度下，HA的電離常數(shù)小于HB的電離常數(shù)B.相同濃度的NaA溶液與NaB溶液中存在：C.圖示中a、c點(diǎn)時(shí)的氫氧根離子濃度與酸根離子濃度比值關(guān)系：a>cD.pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根離子濃度關(guān)系：【答案】C【解析】【詳解】A．加水稀釋過程中，HA水溶液pH變化較大，HB水溶液pH變化較小，則相同pH時(shí)，HB的濃度大于HA，相同溫度下，HA的電離常數(shù)大于HB的電離常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．相同濃度的NaA溶液與NaB溶液，NaB的pH大于NaA，溶液中存在電荷守恒：、，所以，B正確；C．圖示中a點(diǎn)pH大于c點(diǎn)，對(duì)水抑制程度a大于c，氫氧根離子濃度a<c，酸根離子濃度比值關(guān)系：a>c，氫氧根離子濃度與酸根離子濃度比值關(guān)系：a<c，C錯(cuò)誤；D．A-水解程度小于B-，pH相同的NaA溶液和NaB溶液中酸根離子濃度關(guān)系：，D錯(cuò)誤；故選C。11.香港城市大學(xué)范戰(zhàn)西課題組開發(fā)了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時(shí)雙極膜反向)。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a電極的電勢高于b電極B.放電時(shí)，由雙極膜向a極遷移C.充電時(shí)，a極反應(yīng)式可能為D.放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，放電時(shí)，鋅在負(fù)極失電子，b為負(fù)極，a為正極；放電時(shí)，a作陽極，b作陰極，據(jù)此分析回答；【詳解】A．放電時(shí)，a電極為正極的電勢高于b電極，A正確；B．放電時(shí)，由雙極膜向b極遷，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，a為陽極，乙醇在陽極失電子，電極反應(yīng)式為，C正確；D．放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，D正確；故選B。12.現(xiàn)有四種弱酸，它們在常溫下的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)下列說法錯(cuò)誤的是A.、、、結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)锽.向溶液中通入時(shí)不會(huì)反應(yīng)生成C向NaCN溶液中通入少量時(shí)生成碳酸氫鈉和HCND.常溫下，向HCOOH溶液中加入一定量的，所得溶液的，則混合液中【答案】A【解析】【詳解】A．酸電離平衡常數(shù)越大，則其酸根結(jié)合氫離子能力越弱，依據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸性強(qiáng)弱為：HClO2＞HCOOH＞HCN＞，則同濃度、、、結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海荆綡COO﹣＞，A錯(cuò)誤；B．碳酸的遠(yuǎn)小于的，所以該反應(yīng)無法發(fā)生，B正確；C．HCN的電離常數(shù)介于碳酸的兩步電離常數(shù)之間，所以少量通入足量溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．向HCOOH溶液中加入一定量，所得溶液的，，D正確；故選A。13.甲烷與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為和，每有1mol生成，反應(yīng)吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時(shí)充入水蒸氣，使與的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率與物料比(x)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.B.時(shí)，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡常數(shù)：D.當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．該熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，值越小，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，則x1、x2、x3分別對(duì)應(yīng)1∶4、1∶1、1∶4，故時(shí)，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，B正確；C．溫度不變，K值不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體密度為定值，容器中混合氣體的密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.代表的負(fù)對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數(shù)K為【答案】C【解析】【分析】隨pH值增大，增大，逐漸減小，則逐漸增大；，隨pH值增大，增大，不變，則減小，減小，逐漸增大；，隨pH值增大，減小，不變，增大，減小，則代表；又因，則pH=7時(shí)，=，結(jié)合圖像可知應(yīng)代表，代表，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由以上分析可知代表，故A正確；B．代表，由N點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時(shí)即，，此時(shí)，，故B正確；C．中，和相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，且兩者水解程度相同，則，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，的平衡常數(shù)K==，結(jié)合M點(diǎn)坐標(biāo)可知pH=7時(shí)，=，，則K=，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在催化作用下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，常用作水處理劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量、等)制備高鐵酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）屬于___________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，其中鐵元素的化合價(jià)為___________價(jià)。（2）加入的目的是調(diào)節(jié)pH除鋁，同時(shí)有氣體生成，反應(yīng)的離子方程式為________。（3）“氧化I”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）“氧化Ⅱ”過程中每生成1mol轉(zhuǎn)移___________mol電子。（5）水處理時(shí)，加入作為凈水消毒劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)。能用于消毒凈水的原因是___________。（6）在控制其他條件不變的情況下，改變和NaOH的質(zhì)量比對(duì)產(chǎn)率的影響如圖所示，當(dāng)二者質(zhì)量比大于0.55時(shí)，隨增大，的產(chǎn)率下降的原因可能是___________。（7）向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明的氧化性________(填“強(qiáng)”或“弱”)于。另一種制備的反應(yīng)原理為，請(qǐng)分析和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.鹽②.+6（2）（3）（4）3（5）高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，且生成膠體具有吸附性（6）當(dāng)硫酸鐵跟氫氧化鈉的質(zhì)量比增大到一定程度時(shí)，過多的Fe3+與NaOH反應(yīng)生成，可以加速的分解，從而使的產(chǎn)率下降（7）①.強(qiáng)②.溶液的酸堿度不同【解析】【分析】將過量廢鐵屑加入稀硫酸中溶解，產(chǎn)生亞鐵離子、鋁離子，加入碳酸氫鈉溶液調(diào)節(jié)pH，使鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，過濾除掉；再加入過氧化氫將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入次氯酸鈉、氫氧化鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，加入飽和氫氧化鉀溶液，轉(zhuǎn)化得到晶體；【小問1詳解】屬于鹽，鐵元素化合價(jià)為+6價(jià)；【小問2詳解】加入的目的是調(diào)節(jié)pH除鋁，鋁離子和碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為；【小問3詳解】“氧化I”為亞鐵離子氧化成鐵離子，離子反應(yīng)方程式：；【小問4詳解】“氧化Ⅱ”過程中鐵元素由+3價(jià)升到+6價(jià)，得到3e-，故得到1mol轉(zhuǎn)移3mol電子；【小問5詳解】能用于消毒凈水的原因是：高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，且生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性；【小問6詳解】題給信息中在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，但在Fe(OH)3催化作用下會(huì)發(fā)生分解，由圖像可知，當(dāng)質(zhì)量比大于0.55時(shí)，過多的Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3可以加速K2FeO4的分解，從而使K2FeO4的產(chǎn)率下降；【小問7詳解】制備K2FeO4發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2>；實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，該實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下進(jìn)行的，而制備K2FeO4的反應(yīng)是在堿性條件下發(fā)生的，兩種反應(yīng)體系的酸堿度不一樣，從而導(dǎo)致氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同。16.某天然水中含有、、、等離子，降低水中部分離子濃度有多種方法。方法一：電滲析法。模擬裝置如圖所示，M、N極均為石墨。（1）電解一段時(shí)間后，_________(填“M”或“N”)極區(qū)產(chǎn)生沉淀，其化學(xué)式為___________。（2）M極是________極(填“陽”或“陰”)。膜2是_________交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)。（3）向M極區(qū)遷移的離子總數(shù)___________(填“大于”“小于”或“等于”)向N極區(qū)遷移的離子總數(shù)。M極的主要電極反應(yīng)式為___________。方法二：離子交換法。其示意圖如圖所示。已知：離子交換法凈化水的原理：水通過陽離子交換柱時(shí)，陽離子被吸附，被交換到水中；水通過陰離子交換柱時(shí)，陰離子被吸附，被交換到水中。（4）陽離子交換柱中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為___________。（5）天然水在離子交換過程中，導(dǎo)電率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）陰離子交換柱中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.M②.Mg（OH）2（2）①.陽極②.陰離子（3）①.小于②.4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）（5）減?。?）、【解析】【小問1詳解】M為陽極，陽極OH-失去電子生成氧氣，氫離子經(jīng)過膜1進(jìn)入水池，N極為陰極，陰極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子經(jīng)過膜2進(jìn)入水池，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，電解一段時(shí)間后，天然水中含有，和氫氧根離子結(jié)合生成Mg（OH）2沉淀，故M極區(qū)產(chǎn)生沉淀?！拘?詳解】結(jié)合上面分析，M極是陽極。膜2是陰離子交換膜?！拘?詳解】由于溶液中的、通過膜1向M極區(qū)遷移，、向N極區(qū)遷移，結(jié)合離子所帶電荷，向M極區(qū)遷移的離子總數(shù)小于向N極區(qū)遷移的離子總數(shù)。M極的主要電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑?！拘?詳解】水通過陽離子交換柱時(shí)，陽離子被吸附，被交換到水中,其離子方程式為?！拘?詳解】天然水在離子交換過程中，、、、別交換，離子濃度減小，導(dǎo)電率減小?！拘?詳解】水通過陰離子交換柱時(shí)，陰離子被吸附，被交換到水中，陰離子交換柱中、轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣、氫氧化鎂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。17.氯氣及其某些氧化物均能用于飲用水的消毒殺菌。（1）1868年，狄肯和洪特發(fā)明了用氯化銅作催化劑，在加熱時(shí)，用空氣中的氧氣氧化氯化氫氣體制取氯氣的方法，同時(shí)生成水蒸氣。已知：①②寫出上述方法制備氯氣的熱化學(xué)方程式：___________。（2）用的強(qiáng)氧化性來去除煙氣中的、NO等污染氣體，涉及的部分反應(yīng)如下：保持其他條件不變，對(duì)比添加NO、不添加NO兩種情況，測得氧化率隨變化關(guān)系如圖所示。①寫出與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是___________。（3）在5L恒容密閉容器中充入8mol、2mol、4mol發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)其中三個(gè)組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列措施既能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是_______(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．加入催化劑D．移出②500K條件下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度是___________。③500K時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時(shí)有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高（3）①.B②.0.4mol/L③.5【解析】【小問1詳解】已知：①②根據(jù)蓋斯定律，①+2×②可得。【小問2詳解】①根據(jù)反應(yīng)過程，與NO反應(yīng)的總化學(xué)方程式：。②添加NO后，氧化率明顯提高，其原因可能是添加NO后，反應(yīng)③可生成較多的ClO，此時(shí)有利于反應(yīng)②將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率明顯提高?！拘?詳解】①A．升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，A不選；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率提高，B選；C．加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，不能提高轉(zhuǎn)化率，C不選；D．移出，反應(yīng)物和生成物總濃度減小，速率減小，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，D不選；故選B。②500K條件下，平衡時(shí)物質(zhì)的量為4mol，根據(jù)，消耗為2mol，其物質(zhì)的量濃度是。③根據(jù)數(shù)據(jù)，列出三段式為：500K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。18.電解制錳的陽極渣主要成分是，還含有少量PbO、CuO及鐵的氧化物，以陽極渣和黃鐵礦為原料可制備，其流程如圖所示：已知常溫下，，。（1）加快