常見物質(zhì)的分離與提純

常見物質(zhì)的分開與提純傾析：從液體中分開密度較大且不溶的固體分開沙和水過濾：從液體中分開不溶的固體凈化食用水溶解和過濾：分開兩種固體.一種能溶于某溶劑.另一種則不溶分開鹽和沙離心分開法：從液體中分開不溶的固體分開泥和水結(jié)晶法：從溶液中分開已溶解的溶質(zhì)從海水中提取食鹽分液：分開兩種不互溶的液體分開油和水萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分開用庚烷提取水溶液中的碘蒸餾：從溶液中分開溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì)從海水中取得純水分餾：分開兩種互溶而沸點差別較大的液體從液態(tài)空氣中分開氧和氮，石油的精煉升華：分開兩種固體.其中只有一種可以升華分開碘和沙吸附：除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì)用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)色層分析法：分開溶液中的溶質(zhì)分開黑色墨水中不同顏色的物質(zhì)參照資料：搜狗問答不知道你具體要做什么可以hi聯(lián)系具體作答1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl,KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中〔水〕：加入新制的CaO汲取大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I26.溶解法：Fe粉〔A1粉〕：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分開。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所必需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必必需被藥品汲?。篘2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分開，加藥品變得容易分開，然后再還原回去：Al(OH)3,Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。10.紙上層析〔不作要求〕依據(jù)混合物的存在狀態(tài)類型分開提純，常見的有灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶〔或重結(jié)晶〕、過濾、鹽析、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾、滲析、洗氣等；故答案為：過濾、鹽析、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾；物質(zhì)的量濃度是指以單位體積溶液內(nèi)含有溶質(zhì)B物質(zhì)的量表示溶液的組分的物理量，符合為c，表達式為c(B)=，單位為mol/L或mol/mL，互相換算：1mol/L=1*10-3mol/mL.故答案為：單位體積溶液內(nèi)含有溶質(zhì)B物質(zhì)的量；c;c(B)=;mol/L或mol/mL;1mol/L=1*10-3mol/mL.上這網(wǎng)更好/Course/huaxue/Article/724101.aspx混合物的分開提純是高中化學(xué)?？贾R點，現(xiàn)歸納如下：一、常見物質(zhì)分開提純的方法1、固—固混合分開型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶〔或重結(jié)晶〕。2、固—液混合分開型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。3、液—液混合分開型：萃取、分液、蒸餾、滲析。4、氣—氣混合分開型：洗氣。二、物質(zhì)分開提純的原則在進行物質(zhì)的分開提純時，選擇試劑和實驗措施應(yīng)遵循以下三個原則：1、不能引入新雜質(zhì)。2、提純后的物質(zhì)成分不變。3、實驗過程和操作方法簡單易行。4、節(jié)約試劑。對多組分的混合物的分開提純，一般要合計物理方法和化學(xué)方法綜合運用。三、物理方法對混合物進行分開和提純運用物理方法分開和提純物質(zhì)常用的方法為：分開提純方法適用范圍主要儀器名稱過濾不溶性固體與液體的分開燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、重結(jié)晶已溶固體與液體的分開蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯蒸餾、分餾沸點不同的互溶液體混和物的分開蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計升華固體與固體雜質(zhì)的分開燒杯、酒精燈、石棉網(wǎng)分液、萃取不互溶的液體分開分液漏斗、燒杯滲析膠粒與溶液中溶質(zhì)的分開半透膜、燒杯二、化學(xué)方法分開和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分開和提純物質(zhì)時要注意：①不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分開的物質(zhì)或離子盡可能除凈，必需要加入過量的分開試劑，在多步分開過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。關(guān)于無機物溶液常用以下方法分開和提純：1、生成沉淀法。例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀〔但引入新的雜質(zhì)OH–〕，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。2、生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42–，可加入適量的稀H2SO4，將CO32–轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。3、氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2將FeCl2氧化為FeCl3。假設(shè)在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。4、正鹽和酸式鹽互相轉(zhuǎn)化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。假設(shè)在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。5、利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)。如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。常見無機物除雜的方法：[“〔〕〞內(nèi)為雜質(zhì)]混合物除雜試劑或方法C粉〔MnO2〕加入足量濃鹽酸，加熱，過濾MnO2(C粉)/灼燒CuO粉〔C粉〕/灼燒FeCl2(FeCl3)加入足量Fe粉，過濾，蒸發(fā)，結(jié)晶FeCl3(FeCl2)通入足量Cl2，蒸發(fā)，結(jié)晶NH4Cl[(NH4)2SO4]加入適量BaCl2溶液，過濾NaCl(NH4Cl)/加熱NaCl(Na2CO3)加入足量鹽酸，蒸發(fā)，結(jié)晶NaCl(NaHCO3)加入足量鹽酸，蒸發(fā)，結(jié)晶Na2CO3(NaHCO3)/加熱NaHCO3(Na2CO3)通入足量CO2，低溫蒸發(fā)，結(jié)晶NaHCO3(NaOH)通入足量CO2，結(jié)晶NaOH(Na2CO3)加入適量石灰水，過濾三、有機物的分開和提純有機物的提純要依據(jù)被提純物質(zhì)的性質(zhì)，采納物理方法和化學(xué)方法除去雜質(zhì)。一般狀況是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分液的方法除去雜質(zhì)。如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉〔同時降低乙酸乙酯的溶解度〕，充分攪拌后，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。關(guān)于沸點相近且均溶于水的有機物分開，可先將其中一種轉(zhuǎn)化成難揮發(fā)物質(zhì)，再蒸餾，最后再用化學(xué)方法得到原物質(zhì)。常見有機物的除雜：[“〔〕〞內(nèi)為雜質(zhì)]?；旌衔锍s試劑及方法乙醚〔乙醇〕水，分液苯〔苯酚〕足量的NaOH溶液，分液苯酚〔苯〕蒸餾乙酸乙酯〔乙酸、乙醇〕足量的飽和Na2CO3溶液，分液溴苯〔溴〕足量的NaOH稀溶液，洗滌，分液乙醇〔水〕CaO〔新制〕蒸餾乙醇〔苯酚〕足量的NaOH溶液，蒸餾乙酸〔乙醇〕/蒸餾汽油〔柴油〕/蒸餾戊烷〔乙醇〕水，分液硝基苯〔HNO3〕水，分液葡萄糖〔淀粉〕/滲析皂化反應(yīng)后的產(chǎn)物/鹽析，過濾。一、分開提純的基本原則把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純；將互相混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分開。在解答物質(zhì)分開提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)。即分開提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物，不能有其他物質(zhì)混入其中。2.分開提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。3.實驗過程和操作方法簡單易行。即選擇分開提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。二、分開提純方法的選擇思路分開提純方法的選擇思路是依據(jù)分開提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：1.分開提純物是固體〔從簡單到復(fù)雜方法〕：加熱〔灼燒、升華、熱分解〕，溶解，過濾〔洗滌沉淀〕，蒸發(fā)，結(jié)晶〔重結(jié)晶〕，電精煉。2.分開提純物是液體〔從簡單到復(fù)雜方法〕：分液，萃取，蒸餾。3.分開提純物是膠體：鹽析或滲析。4.分開提純物是氣體：洗氣。說明：(1)蒸發(fā)與結(jié)晶蒸發(fā)與結(jié)晶方法都可以將溶液中溶質(zhì)以固體形式析出，具體采納何種方法，取決于溶質(zhì)的性質(zhì)和溶質(zhì)的溶解度。①溶質(zhì)的溶解度：蒸發(fā)一方面由于溶劑的減少，析出溶質(zhì)，另一方面由于溶液溫度的升高再溶解溶質(zhì)，要使蒸發(fā)過程析出較多固體溶質(zhì)，溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高應(yīng)變化不大或減少，所以將溶液蒸發(fā)提純出的固體是溶解度隨溫度升高變化不大或減少的物質(zhì)。結(jié)晶〔一般指降溫結(jié)晶〕要析出較多的固體，溶質(zhì)的溶解度隨著溫度升高增加很快，這樣才有可能從不飽和的熱溶液降到低溫時，析出固體，故將溶液降溫結(jié)晶提純出的固體是溶解度隨溫度升高增加很快的物質(zhì)。例如NaCl和NaOH混合溶液，如果將混合溶液蒸發(fā)一段時間，析出的固體是NaCl，母液中是NaOH和少量NaCl。如果將混合溶液降溫，使溶質(zhì)以晶體析出，則析出的固體是NaOH，母液中是NaCl和少量NaOH。②溶質(zhì)的性質(zhì)：蒸發(fā)過程，溶液的溫度升高，溶液中溶質(zhì)可能要發(fā)生反應(yīng)變質(zhì)，以下二種狀況不能用蒸發(fā)方法，應(yīng)選擇結(jié)晶方法。其一：溶質(zhì)在受熱時易分解。如AgNO3、Ca(HCO3)2、KMnO4等，當然，假設(shè)能使水的蒸發(fā)溫度低于溶質(zhì)的分解溫度，還可以用蒸發(fā)方法的，像NaHCO3溶液在低溫低壓下蒸干，得到的是固體NaHCO3。其二：鹽水解產(chǎn)物中有揮發(fā)性的酸生成的。如FeCl3、AlCl3、Cu(NO3)2等溶液，在蒸發(fā)時，因HCl、HNO3的揮發(fā)，促進了鹽的水解，最后得到的固體是水解產(chǎn)物的分解產(chǎn)物Fe2O3、Al2O3、CuO。像Al2(SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等鹽溶液，雖然也發(fā)生水解，產(chǎn)物中Al(OH)3、H2SO4、NaHCO3、NaOH都不是揮發(fā)性物質(zhì)，在蒸發(fā)時，抑制了鹽的水解，最后得到的是溶質(zhì)不變的固體。(2)萃取與蒸餾萃取與蒸餾是用于互溶液體混合物的分開提純方法。如果在互溶液體中加入一種試劑〔萃取劑，通常是水或物質(zhì)的水溶液〕能將其轉(zhuǎn)化為不互溶分層的液體，就用萃取法；如果不能將其轉(zhuǎn)化為不互溶分層的液體，那就用蒸餾法。為了能更好地分開和提純，往往在蒸餾之前加入一種試劑，使其中一些物質(zhì)轉(zhuǎn)化為非揮發(fā)性的鹽6.求高中常見的物質(zhì)的提純和分開,知識點,越權(quán)越好常見物質(zhì)的分開、提純和鑒別1、化學(xué)方法分開和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分開可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進行處理，然后再依據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆珠_方法〔見化學(xué)基本操作〕進行分開。用化學(xué)方法分開和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分開的物質(zhì)或離子盡可能除凈，必需要加入過量的分開試劑，在多步分開過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。關(guān)于無機物溶液常用以下方法進行分開和提純：〔1〕生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀〔但引入新的雜質(zhì)OH-〕，過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性?！?〕生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42-，可加入適量的稀H2SO4，將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去?！?〕氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。假設(shè)在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。〔4〕正鹽和與酸式鹽互相轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。假設(shè)在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。(5)利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。(6)離子交換法例如用磺化煤〔NaR〕做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特別性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的顯然現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行推斷、推理。鑒定通常是指關(guān)于某一種物質(zhì)的定性檢驗，依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性識別，可依據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可依據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，依據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進行鑒別和推斷。1.常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{〔O3、NO2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{〕氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中馬上