高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納

高三化學(xué)知識點(diǎn)歸納1.物質(zhì)的量（1）概念物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，符號為n，單位為摩爾（mol）。（2）計算公式物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系：n=N/Na，其中N為粒子數(shù)目，Na為阿伏伽德羅常數(shù)（6.02×1023/mol）。2.化學(xué)反應(yīng)（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)是原子、離子或分子之間的原子重新組合的過程。（2）化學(xué)反應(yīng)的類型化學(xué)反應(yīng)可以分為合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。（3）化學(xué)反應(yīng)的平衡化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度不再發(fā)生變化。3.有機(jī)化學(xué)（1）有機(jī)化合物的概念有機(jī)化合物是指含有碳元素的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽和金屬碳化物等。（2）有機(jī)化合物的分類有機(jī)化合物可以分為烴、醇、醚、酮、羧酸、酯、胺和糖等。（3）有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)包括鏈狀結(jié)構(gòu)、環(huán)狀結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)。4.化學(xué)實驗（1）實驗基本操作實驗基本操作包括稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、滴定、中和等。（2）實驗儀器實驗儀器包括燒杯、試管、錐形瓶、容量瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾器等。（3）實驗安全實驗安全包括防火、防爆、防毒、防腐蝕、防輻射等。5.化學(xué)計算（1）物質(zhì)的量計算物質(zhì)的量計算包括根據(jù)給定的物質(zhì)的量計算微觀粒子的數(shù)目、質(zhì)量、體積等。（2）濃度計算濃度計算包括根據(jù)給定的濃度和體積計算物質(zhì)的量、質(zhì)量等。（3）化學(xué)反應(yīng)的計算化學(xué)反應(yīng)的計算包括根據(jù)化學(xué)方程式計算反應(yīng)物的物質(zhì)的量、產(chǎn)物的物質(zhì)的量等。6.化學(xué)原理（1）原子理論原子理論是化學(xué)的基礎(chǔ)，認(rèn)為所有物質(zhì)都是由原子組成的，原子是不可再分割的微觀粒子。（2）分子理論分子理論認(rèn)為物質(zhì)是由分子組成的，分子是由原子通過共價鍵連接而成的。（3）電離理論電離理論認(rèn)為電解質(zhì)在水溶液中會離解成帶電的離子。7.化學(xué)周期表（1）周期表的排列周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，橫向為周期，縱向為族。（2）周期表的結(jié)構(gòu)周期表包括主族元素、副族元素、0族元素和過渡元素等。（3）周期表的應(yīng)用周期表可以用于預(yù)測元素的性質(zhì)、判斷元素在化合物中的化合價、推斷化學(xué)反應(yīng)的可能性等。上面所述就是高三化學(xué)的知識點(diǎn)歸納，希望對你有所幫助。###例題1：物質(zhì)的量的計算【題目】22.4L的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量是多少？【解題方法】使用物質(zhì)的量的計算公式n=V/Vm，其中V為氣體的體積，Vm為摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L/mol）。n=22.4L/22.4L/mol=1mol【答案】1mol例題2：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)【題目】解釋鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。【解題方法】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)。鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl→FeCl2+H2↑?！敬鸢浮胯F原子失去電子生成亞鐵離子，氫離子與電子結(jié)合生成氫氣。例題3：化學(xué)反應(yīng)的類型【題目】判斷下列反應(yīng)的類型：CaCO3→CaO+CO2↑【解題方法】根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)量變化判斷反應(yīng)類型。該反應(yīng)為分解反應(yīng)?！敬鸢浮糠纸夥磻?yīng)例題4：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)【題目】判斷下列化合物屬于哪種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)：CH3-CH2-CH2-CH3【解題方法】根據(jù)碳原子的連接方式判斷有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。該化合物為鏈狀結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮挎湢罱Y(jié)構(gòu)例題5：化學(xué)實驗的基本操作【題目】如何進(jìn)行氫氧化鈉的稱量？【解題方法】使用天平進(jìn)行稱量，注意使用燒杯作為稱量容器，并記錄稱量結(jié)果。【答案】稱量結(jié)果為xg例題6：化學(xué)實驗的安全【題目】實驗室進(jìn)行氯氣實驗時，應(yīng)采取哪些安全措施？【解題方法】佩戴防護(hù)面具、手套，確保通風(fēng)良好，避免氯氣中毒?！敬鸢浮颗宕鞣雷o(hù)面具、手套，確保通風(fēng)良好。例題7：物質(zhì)的量計算【題目】250mL的0.1mol/LNaOH溶液中含有多少摩爾的NaOH？【解題方法】使用物質(zhì)的量濃度計算公式n=cV，其中c為溶液的濃度，V為溶液的體積。n=0.1mol/L×0.25L=0.025mol【答案】0.025mol例題8：濃度計算【題目】如果將50mL的0.2mol/LHCl溶液稀釋到200mL，新的濃度是多少？【解題方法】稀釋過程中物質(zhì)的量不變，使用公式c1V1=c2V2，其中c1為原溶液的濃度，V1為原溶液的體積，c2為新溶液的濃度，V2為新溶液的體積。c2=(c1V1)/V2=(0.2mol/L×0.05L)/0.2L=0.05mol/L【答案】0.05mol/L例題9：化學(xué)反應(yīng)的平衡【題目】2HI→H2+I2，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI、H2和I2的濃度之比是多少？【解題方法】根據(jù)平衡常數(shù)Kc，平衡時各組分的濃度之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比。Kc=[H2][I2]/[HI]2=1[H2][I2]=[HI]2【答案】HI、H2和I2的濃度之比為1:1:1例題10：化學(xué)計算【題目】如果2g的鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣的體積是多少？【解題方法】根據(jù)化學(xué)方程式Fe+2HCl→FeCl2+H2↑，鐵與鹽酸的物質(zhì)的量比為1:2，計算生成的氫氣的物質(zhì)的量。n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=2g/56g/mol=0.0357moln(H2)=###例題1：物質(zhì)的量的計算（經(jīng)典習(xí)題）【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L。因此，二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量可以通過以下計算得出：n(CO2)=V/Vmn(CO2)=2.24L/22.4L/moln(CO2)=0.1mol【答案】0.1mol例題2：化學(xué)反應(yīng)的類型（經(jīng)典習(xí)題）【題目】判斷以下反應(yīng)的類型：2H2+O2→2H2O該反應(yīng)是氫氣和氧氣生成水，屬于化合反應(yīng)，因為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)。【答案】化合反應(yīng)例題3：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)（經(jīng)典習(xí)題）【題目】判斷以下化合物的結(jié)構(gòu)類型：CH3-CH=CH2該化合物的碳原子形成了雙鍵，因此它屬于烯烴類有機(jī)化合物?！敬鸢浮肯N例題4：化學(xué)實驗的基本操作（經(jīng)典習(xí)題）【題目】如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？首先，計算所需NaOH的質(zhì)量：m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)m(NaOH)=0.1mol/L×0.1L×40g/molm(NaOH)=0.4g然后，將0.4g的NaOH稱量到燒杯中，加入少量去離子水，攪拌溶解，最后將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容到1L?！敬鸢浮糠Q量0.4g的NaOH，溶解于少量去離子水，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容到1L。例題5：化學(xué)實驗的安全（經(jīng)典習(xí)題）【題目】在進(jìn)行氯氣實驗時，如果室內(nèi)氯氣濃度較高，應(yīng)該采取哪些措施？如果室內(nèi)氯氣濃度較高，應(yīng)立即打開窗戶通風(fēng)，讓人員迅速離開房間，并通知實驗室負(fù)責(zé)人。佩戴防護(hù)面具和手套是在進(jìn)入實驗室前就已經(jīng)應(yīng)該采取的措施。【答案】立即打開窗戶通風(fēng)，迅速離開房間，通知實驗室負(fù)責(zé)人。例題6：物質(zhì)的量計算（經(jīng)典習(xí)題）【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的氧氣氣的物質(zhì)的量是多少？使用物質(zhì)的量的計算公式：n(O2)=V/Vmn(O2)=4.48L/22.4L/moln(O2)=0.2mol【答案】0.2mol例題7：濃度計算（經(jīng)典習(xí)題）【題目】如果將50mL的0.2mol/L的HCl溶液稀釋到200mL，新的濃度是多少？使用濃度計算公式：c1V1=c2V2c2=(c1V1)/V2c2=(0.2mol/L×50mL)/200mLc2=0.05mol/L【答案】0.05mol/L例題8：化學(xué)反應(yīng)的平衡（經(jīng)典習(xí)題）【題目】在恒溫恒壓下，2A(g)+3B(g)?4C(g)，如果起始時A、B和C的濃度分別為1mol/L、2mol/