2024年河北衡中清大教育集團高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

2024年河北衡中清大教育集團高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結(jié)果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質(zhì)的量濃度c與時間t的關(guān)系曲線如下。下列說法正確的是A．NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B．a(chǎn)點溶液中存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b點溶液中各離子濃度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．過量的鐵在1molCl2中然燒，最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．在50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)為6NAC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAD．1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者小于后者3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol氨基(－NH2)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB．標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAC．100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液含CH3COO?的數(shù)目是0.01NAD．標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA4、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對文獻的描述內(nèi)容分析錯誤的是（）選項文獻描述分析A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石B《物理小知識》“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金存，數(shù)次即黃”“入火則汞去”是指汞受熱升華C《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來辨別真假硝石D《本草綱目》“采蒿敳之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)面，去垢”利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污A．A B．B C．C D．D5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A．W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D．Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:16、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－（3）ClO－、Cl－、K+、OH－（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6） B．（3）和（4） C．（2）和（5） D．（1）和（4）7、下列說法正確的是A．34Se、35Br位于同一周期，還原性Se2?>Br?>Cl?B．與互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類，都能使蛋白質(zhì)變性D．Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物，常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)8、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A．蒸發(fā)海水可以生產(chǎn)單質(zhì)碘 B．蒸餾海水可以得到淡水C．電解海水可以得到單質(zhì)鎂 D．海水制食用鹽的過程只發(fā)生了物理變化9、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開業(yè)當律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)10、鉛蓄電池是歷史悠久、用量非常大的蓄電池，其構(gòu)造圖如圖所示，放電時有PbSO4生成。下列說法中錯誤的是A．鉛蓄電池是二次電池B．放電時負極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4C．充電時電解質(zhì)溶液密度增大D．當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加1mol11、人體血液存在H2CO3HCO3-、HPO42-H2PO4-等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值A(chǔ)．曲線I表示lg(c(HPO42-)c(HB．a(chǎn)→C．當cH2D．當pH增大時，cHCO12、化學(xué)與環(huán)境、生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列說法正確的是A．84消毒液和醫(yī)用酒精都可以起到殺菌消毒的作用，其作用原理相同B．防控新冠病毒所用的酒精，其濃度越大，殺毒效果越好。C．工業(yè)上常用高純硅制造光導(dǎo)纖維D．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”13、下列說法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點高D．ClO4-的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一致14、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速決”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料15、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是（）A．分子式是C18H32ClN3O8P2B．能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C．1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀16、KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。利用“KClO3氧化法”制備KIO3包括以下兩個反應(yīng)：①11KClO3+6I2+3H2O==6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列說法正確的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共價鍵、離子鍵和氫鍵等化學(xué)鍵B．反應(yīng)①中每轉(zhuǎn)移4mol電子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘鹽，溶液會變藍D．可用焰色反應(yīng)實驗證明碘鹽中含有鉀元素17、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是A．[Ne] B． C． D．18、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A．白色固體是NaCl B．溶液中存在兩種電離平衡C．溶液pH值減小 D．NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率19、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B．相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C．金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s，石墨)?H＝-(E2—E3)kJ·mol—1D．同溫同壓下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點燃條件下的△H相同20、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol·L?1的鹽酸和氯化銨混合溶液中滴加0.1mol·L?1的氫氧化鈉溶液，溶液pH隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．V（NaOH）＝20mL時，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）－n（OH?）＝0.1molB．V（NaOH）＝40mL時，c（）＜c（OH?）C．當0＜V（NaOH）＜40mL時，H2O的電離程度一直增大D．若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小21、新型冠狀病毒來勢洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說法正確的是（）A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與酒精混合使用可能會產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料22、Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）A．1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD．X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型藥物G合成路線如圖所示：已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；Ⅱ.RCOOH；Ⅲ.+RNH2請回答下列問題：（1）A的名稱為___，合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。（2）下列有關(guān)說法正確的是__（填字母代號）。A．反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚C．D中所有碳原子可能在同一平面上D．一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9molH2反應(yīng)（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____。（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線______。24、（12分）曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線：已知：①D分子中有2個6元環(huán)；請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________。A生成B的反應(yīng)類型___________。（2）下列說法不正確的是___________。A．B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性B．1moC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4molOH－C．D與POCl3的反應(yīng)還會生成E的一種同分異構(gòu)體D．G的分子式為C16H18O3N4（3）寫出C→D的化學(xué)方程式____________________________________________。（4）X是比A多2個碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________。①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與－NH2相連結(jié)構(gòu)（5）流程中使用的DMF即N，N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為，是常用的有機溶劑。設(shè)計以甲醇和氨為主要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機試劑任選)。_____________25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。26、（10分）SO2是一種大氣污染物，但它在化工和食品工業(yè)上卻有廣泛應(yīng)用。某興趣小組同學(xué)對SO2的實驗室制備和性質(zhì)實驗進行研究。(1)甲同學(xué)按照教材實驗要求設(shè)計如圖所示裝置制取SO2①本實驗中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。②實驗結(jié)束后，甲同學(xué)觀察到試管底部出現(xiàn)黑色和灰白色固體，且溶液顏色發(fā)黑。甲同學(xué)認為灰白色沉淀應(yīng)是生成的白色CuSO4夾雜少許黑色固體的混合物，其中CuSO4以白色固體形式存在體現(xiàn)了濃硫酸的________性。③乙同學(xué)認為該實驗設(shè)計存在問題，請從實驗安全和環(huán)保角度分析，該實驗中可能存在的問題是________。(2)興趣小組查閱相關(guān)資料，經(jīng)過綜合分析討論，重新設(shè)計實驗如下(加熱裝置略)：實驗記錄A中現(xiàn)象如下：序號反應(yīng)溫度/℃實驗現(xiàn)象1134開始出現(xiàn)黑色絮狀物，產(chǎn)生后下沉，無氣體產(chǎn)生2158黑色固體產(chǎn)生的同時，有氣體生成3180氣體放出的速度更快，試管內(nèi)溶液為黑色渾濁4260有大量氣體產(chǎn)生，溶液變?yōu)樗{色，試管底部產(chǎn)生灰白色固體，品紅溶液褪色5300同上查閱資料得知：產(chǎn)物中的黑色和灰白色固體物質(zhì)主要成分為CuS、Cu2S和CuSO4，其中CuS和Cu2S為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中灼燒均轉(zhuǎn)化為CuO和SO2。①實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為____________。②實驗記錄表明__________對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，在操作上應(yīng)該____________。③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________。④將水洗處理后的黑色固體烘干后，測定灼燒前后的質(zhì)量變化，可以進一步確定黑色固體中是否一定含有CuS其原理為__________(結(jié)合化學(xué)方程式解釋)。27、（12分）I.四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示。回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進行的操作是___，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。（2）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為___、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。II.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、消毒劑、防腐劑。已知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個結(jié)晶水，在100℃時會脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在349℃時會迅速分解生成CaO和O2。以下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實驗方案。請回答下列問題：CaCO3濾液白色結(jié)晶（3）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈___性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是__。（4）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)需要在冰浴下進行，原因是__。（5）為測定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取1.2g樣品，在溫度高于349℃時使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標準狀況）通過如圖所示裝置收集，測得量筒中水的體積為112mL，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為___。28、（14分）甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品(一)以CO、H2和CO2制備甲醇①CO2(g)+H2(g)COg)+H2O(g)?H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H3（1）已知:反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6則下列說法正確的是______A．反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)C．1100℃時，反應(yīng)①的K可能為1.5D．在1000℃時，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59（2）比較△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)（3）現(xiàn)利用②和③兩個反應(yīng)合成CH3OH，已知CO可使反應(yīng)的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og)CO(g)+3H2(g)?H1>0(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2>0在一定壓強下，1molCH4(g)和1molH2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)(i)，經(jīng)歷相同時間時，CO的物質(zhì)的量(n)隨溫度變化的關(guān)系如圖1（1）下列說法正確的是_______A．曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向右移動B．三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率C．當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡D．若溫度大于700℃時，CO的物質(zhì)的量保持不變（2）500℃時，反應(yīng)(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內(nèi)反應(yīng)體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學(xué)的方法制備甲醇，原理如圖3所示。（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應(yīng)式為___________________；（2）甲醇燃料電池應(yīng)用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應(yīng)式:___________。29、（10分）“點擊化學(xué)”是指快速、高效連接分子的一類反應(yīng)，例如銅催化的Huisgen環(huán)加成反應(yīng)：我國科研人員利用該反應(yīng)設(shè)計、合成了具有特殊結(jié)構(gòu)的聚合物F并研究其水解反應(yīng)。合成線路如下圖所示：已知：（1）A生成B的反應(yīng)類型是____。（2）關(guān)于B和C，下列說法正確的是____（填字母序號）。a利用核磁共振氫譜可以鑒別B和CbB不能發(fā)生消去反應(yīng)c可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗C中含醛基（3）B生成C的過程中還有另一種生成物X，分子式為C3H6O，核磁共振氫譜顯示只有一組峰，X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。（5）請根據(jù)以上流程，并推測聚合物F所具有的特殊結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于聚合物F的結(jié)構(gòu)說法正確的是___AF中必含-CH2=N-結(jié)構(gòu)BF中必含-N=N-結(jié)構(gòu)CF的結(jié)構(gòu)可能是（6）H是比A多一個碳原子的同系物。H的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___種。①苯環(huán)上有三個取代基②能和FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)（7）為了探究連接基團對聚合反應(yīng)的影響，設(shè)計了單體K，其合成路線如下，寫出H、I、J的結(jié)構(gòu)簡式：___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強堿溶液，濃氯水顯酸性且具有強氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，濃氯水不能用堿式滴定管，兩者不能使用同種滴定管盛裝，故A錯誤；B.a點溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根據(jù)電荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B錯誤；C.由圖象可知，b點溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各離子濃度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正確；D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式為：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D錯誤。故選C。2、D【解析】

A.鐵過量，1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，選項A正確；B.乙醇有0.5mol，另外還有1.5mol水，故氫原子總數(shù)為（0.5mol×6+1.5mol×2）×NA=6NA，選項B正確；C.反應(yīng)中每生成4mol氮氣轉(zhuǎn)移15mol電子，生成28gN2時（物質(zhì)的量為1mol），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，選項C正確；D.NaCl溶液不水解，為中性，NaF溶液水解，為堿性，根據(jù)電荷守恒，兩溶液中離子總數(shù)均可表示為2[n(Na+)+n(H+)]，Na+數(shù)目相等，H+數(shù)目前者大于后者，所以L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者，選項D錯誤；答案選D。3、A【解析】

A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故A正確；B.標況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.100mL0.1mol·L?1CH3COONa溶液中，CH3COO?會發(fā)生水解，數(shù)目小于0.01NA，故C錯誤；D.氯氣與過量稀氫氧化鈉反應(yīng),首先反應(yīng)方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，在這個反應(yīng)中，氯氣單質(zhì)氣體既充當氧化劑，又充當還原劑，兩個零價位的Cl原子，一個被氧化成為+1價，另一個被還原成為-1價，0.1mol的氯氣在這個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)當然只是0.1NA，故D錯誤；正確答案是A。4、B【解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油解答。【詳解】A項、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；B項、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯誤；C項、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時產(chǎn)生紫色火焰來辨別，故C正確；D項、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。5、C【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應(yīng)為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題。【詳解】由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質(zhì)為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。6、B【解析】

(1)Fe2+、ClO?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(2)Al3+、HCO3?發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故正確；(5)AlO2?、HCO3?發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)Ca2+與SO42?、CO32?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選B。7、A【解析】

A、同周期元素從左到右非金屬性增強，同主族元素從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2，所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?，故A正確；B、屬于酚類、屬于醇類，不屬于同系物，故B錯誤；C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，故C錯誤；D、Al是活潑金屬，Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁，故D錯誤。8、B【解析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，最后再萃取蒸餾得到碘單質(zhì)即可，選項A錯誤；B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃，使水變?yōu)檎魵馔ㄟ^冷凝得到蒸餾水，能使海水淡化，選項B正確；C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；D、蒸發(fā)溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質(zhì)時涉及化學(xué)變化，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題涉及海水中獲取碘單質(zhì)、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。9、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。10、D【解析】

放電時鉛是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極電極式:Pb-2e-+SO42-=PbSO4；PbO2是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O，電池的總反應(yīng)可表示為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電過程是放電過程的逆過程，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.鉛蓄電池可多次放電、充電，是二次電池，A項正確；B.放電時鉛是負極，負極電極式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，B項正確；C.充電時生成硫酸，硫酸的濃度增大，電解質(zhì)溶液的密度增大，C項正確；D.根據(jù)總反應(yīng)式可知，當電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA時，溶液中SO42-減少或增加2mol，D項錯誤；答案選D。11、D【解析】

A.Ka2c(H+)=c(HPO42-)c(H2PO4-)，lgc(HPO42-B.由圖所示a→b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故C.由Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)得D.Ka1c(H+)=c(HCO3-)c(H2CO3)，Ka2c(H12、D【解析】

A.84消毒液具有強氧化性，使蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化而失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用；醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性，因而可殺菌消毒，二者作用原理不相同，A錯誤；B.酒精濃度小，滲透性強，但殺菌消毒作用能力?。粷舛忍?，殺菌消毒作用能力強，但滲透性又差，僅使蛋白質(zhì)表面分子發(fā)生變性，病毒褪去外殼后，仍然具有破壞作用，因此不是濃度越大，殺毒效果越好，B錯誤；C.SiO2對光具有良好的全反射作用，工業(yè)上常用SiO2作光導(dǎo)纖維的材料，C錯誤；D.塑料不能降解，導(dǎo)致“白色污染”，則推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋，以減少“白色污染”，D正確；故合理選項是D。13、D【解析】

A.稀有氣體是單原子分子，沒有σ鍵，A選項錯誤；B.PCl3分子中心原子P為sp3雜化，有一對孤對電子，所以分子構(gòu)型為三角錐形，是極性分子，B選項錯誤；C.鄰羥基苯甲醛的羥基和醛基形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，C選項錯誤；D.ClO4-的價層電子對數(shù)為(7+1)÷2=4，所以ClO4-VSEPR模型為正四面體；中心原子Cl沒有孤對電子，配位原子均為O，所以其空間立體構(gòu)型也為正四面體，D選項正確；答案選D。【點睛】分子間氫鍵加強了分子之間的作用力，使物質(zhì)熔、沸點升高，而分子內(nèi)氫鍵不能加強分子之間的作用力。14、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。15、B【解析】

A．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2，故A正確；B．Cl原子連接在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成，所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基，且其鄰位碳原子有空位，可以與溴水作用生成沉淀，故D正確；故答案為B。16、D【解析】

A.化合物KH(IO3)2為離子化合物，包含離子鍵與共價鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A項錯誤；B.氣體的狀態(tài)未指明，不能利用標況下氣體的摩爾體積計算，B項錯誤；C.碘鹽中所含的碘元素在水溶液中以IO3-離子存在，沒有碘單質(zhì)，不能使淀粉變藍，C項錯誤；D.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色（透過藍色鈷玻璃），若碘鹽的焰色反應(yīng)顯紫色，則證明碘鹽中含有鉀元素，D項正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)基本常識，A項是易錯點，要牢記氫鍵不屬于化學(xué)鍵，且不是所有含氫元素的化合物分子之間就有氫鍵。要明確氫鍵的存在范圍是分子化合物中，可以分為分子內(nèi)氫鍵，如鄰羥基苯甲醛，也可存在分子間氫鍵，如氨氣、氟化氫、水和甲醇等。17、B【解析】

A．[Ne]為基態(tài)Al3+，2p能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為Al原子的第四電離能；B．為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C．為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第三電離能；D．為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。18、B【解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；故選：B。19、D【解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能，A錯誤；B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當生成液態(tài)水時放出的熱量高于生成氣態(tài)水時的熱量，故B錯誤；C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C錯誤；D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；答案選D。20、B【解析】

A.V（NaOH）＝20mL時，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化銨，電荷守恒有n(Na+)+n（H+）+n（）=n(Cl-)+n（OH?），因為n(Na+)=0.02mol，n(Cl-)=0.04mol，所以有n（H+）+n（）=0.02+n（OH?），物料守恒有n(Cl-)=n(Na+)+n（）＋n（NH3·H2O），即0.02=n（）＋n（NH3·H2O），所以，2n（）＋n（NH3·H2O）＋n（H+）＝0.04mol+n（OH?），故錯誤；B.V（NaOH）＝40mL時，溶質(zhì)為0.04mol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因為水也能電離出氫氧根離子，故c（）＜c（OH?）正確；C.當0＜V（NaOH）＜40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯誤；D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化銨的溶液仍為酸性，所以同樣使溶液pH＝7時所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯誤。故選B。21、C【解析】

A．云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故A錯誤；B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯誤；C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D．從題中信息可看出生產(chǎn)無紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯誤；答案選C?！军c睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。22、D【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3，Y分子中含有—CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為—CH2CH3和—CHO有3種，取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個—CH3和1個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。二、非選擇題(共84分)23、苯乙醛濃硫酸，加熱Cn+(n-1)H2O5CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2【解析】

根據(jù)合成路線，A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，A→B發(fā)生信息I的反應(yīng)，則A為，B為，B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生信息II的反應(yīng)生成E，E為，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡式可知，E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，則F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，A為，名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱；(2)A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯誤；B.C中含有羥基、羧基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯誤；C.D為，苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C正確；D.一定條件下1molG()可以和2molNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：C；(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O；(5)D()有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈的，一個側(cè)鏈為HCOO-，一個為-CH=CH2，有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；(6)由乙醛和H2NCH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH3)2，根據(jù)信息III，可以首先合成CH3COBr，然后與H2NCH(CH3)2發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3CHO，先氧化生成CH3COOH，然后發(fā)生信息II的反應(yīng)即可得到CH3COBr，合成路線為CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2，故答案為：CH3CHOCH3COOHCH3COBrCH3CONHCH(CH3)2。24、取代反應(yīng)AB+CH2(COOH)2→+2H2O【解析】

甲醇與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3NH2（F），F(xiàn)與E發(fā)生取代反應(yīng)生成，所以有機物E為，根據(jù)反應(yīng)條件，有機物D與POCl3反應(yīng)生成，所以有機物（D），有機物C與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，所以有機物C為；有機物B與發(fā)生反應(yīng)生成有機物C，所以有機物B為，有機物A與醋酸反應(yīng)生成有機物B，所以有機物A為；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡式；（2）A.有機物B為，含有氨基，顯堿性，肽鍵顯中性，沒有酸性，選項A錯誤；B.1mol有機物C（）在堿溶液中完全水解最多可以消耗2molOH-，選項B錯誤；C.D與POCl3的反應(yīng)生成外，還能生成E的一種同分異構(gòu)體,選項C正確；D.根據(jù)有機物G的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C16H18O3N4，選項D正確；答案選AB；（3）有機物C為與CH2(COOH)2反應(yīng)生成有機物D，化學(xué)方程式：；（4）有機物A為；X是比A多2個碳原子的A的同系物，X一定含有兩個氨基，碳原子數(shù)為8的有機物，①1H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，IR譜顯示分子中有苯環(huán)與—NH2相連結(jié)構(gòu)，滿足條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）甲醇氧化為甲醛，接著氧化為甲酸；根據(jù)信息，甲醇與氨氣反應(yīng)生成(CH3)2NH，甲酸與(CH3)2NH發(fā)生取代生成；合成流程如下：?！军c睛】本題考查有機推斷與有機合成、有機反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強，需要學(xué)生完全憑借已知反應(yīng)規(guī)律和合成路線進行推斷，對學(xué)生的思維能力提出了更高的要求。25、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。26、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O便于控制反應(yīng)的開始與停止吸水無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸分液漏斗反應(yīng)溫度迅速升溫至260℃Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS【解析】

（1）①銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，銅絲可抽動的優(yōu)點是便于控制反應(yīng)的開始與停止，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；便于控制反應(yīng)的開始與停止；②CuSO4呈白色，說明濃硫酸具有吸水性，吸收硫酸銅晶體中結(jié)晶水得到白色CuSO4，故答案為：吸水；③二氧化硫易溶于水，有毒，污染空氣，該裝置中無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸，故答案為：無尾氣吸收裝置，停止加熱時可能發(fā)生溶液倒吸；（2）①由圖示知，實驗中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②實驗記錄表明溫度對實驗結(jié)果有影響，為了得到預(yù)期實驗現(xiàn)象，為了防止副反應(yīng)發(fā)生，在操作上應(yīng)該迅速升溫至260℃；故答案為：；反應(yīng)溫度；迅速升溫至260℃；③二氧化硫進入裝置C，與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、NO和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+，故答案為：Ba2+＋2NO3－＋3SO2＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42-＋4H+；④根據(jù)反應(yīng)分析，2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS，故答案為：2CuS＋3O22CuO＋2SO2、Cu2S＋2O22CuO＋SO2，后一反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，因此，若煅燒后固體質(zhì)量有所變化則必然存在CuS。27、打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出殘留在裝置中的四溴化鈦和溴蒸氣直形冷凝管溫度計酸除去溶液中的二氧化碳CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3?H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時過氧化氫分解60%【解析】

I.TiBr4常溫易潮解，所以制備TiBr4時要使用干燥的反應(yīng)物，所以通入的二氧化碳氣體必須干燥，濃硫酸能干燥二氧化碳，所以試劑A為濃硫酸；因為裝置中含有空氣，空氣中氧氣能和C在加熱條件下反應(yīng)，所以要先通入二氧化碳排出裝置中空氣，需要打開K1，關(guān)閉K2和K3；然后打開K2和K3

，同時關(guān)閉K1，發(fā)生反應(yīng)TiO2+C+2Br2

TiBr4+CO2制備TiBr4，TiBr4常溫下為橙黃色固體，流入收集裝置中；溴有毒不能直接排空，應(yīng)該最后有尾氣處理裝置，TiBr4易潮解，所以裝置X單元能起干燥作用，結(jié)合題目分析解答。II.大理石加入稀鹽酸溶解得到氯化鈣溶液，將溶液煮沸，趁熱過濾，將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2，反應(yīng)②濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，過濾得到過氧化鈣晶體，水洗、乙醇洗、烘烤得到過氧化鈣固體，以此來解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析以及圖示可知加熱前要先打開K1，關(guān)閉K2和K3，通入二氧化碳排出裝置中空氣；反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四溴化鈦殘留，以及剩余的溴蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是把少量殘留四溴