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2024年伊春市重點(diǎn)中學(xué)高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、一種水基二次電池原理為,電解液為含Zn2+的水溶液,該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),Zn2+脫離插層B.放電時(shí),溶液中Zn2+濃度一直減小C.充電時(shí),電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦.充電時(shí),陽(yáng)極發(fā)生電極反應(yīng):2、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中3、298
K時(shí),向20
mL0.1
mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1
mol/L
NaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH為2.88B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn)D.a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大4、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HClNH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是()A.中子數(shù)為8的氮原子: B.HCl的電子式:C.NH3的結(jié)構(gòu)式: D.Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖:5、藥物麻黃堿和牛磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?;撬酇.分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB.均能發(fā)生取代反應(yīng),麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物6、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.CH3OOCCH3名稱(chēng)為甲酸乙酯B.次氯酸的電子式C.17Cl原子3p亞層有一個(gè)未成對(duì)電子D.碳原子最外層電子云有兩種不同的伸展方向7、常溫常壓下,某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng),得到pH=9的混合溶液(溶質(zhì)為NaC1與NaC1O)。下列說(shuō)法正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù))A.氯氣的體積為1.12L B.原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC.所得溶液中含OH-的數(shù)目為1×10-5NA D.所得溶液中ClO-的數(shù)目為0.05NA8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是()A.100g46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NAB.等質(zhì)量的CO和N2含有的原子數(shù)目均為2NAC.在0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,含有NH4+數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,水蒸氣通過(guò)過(guò)量的Na2O2使其增重2g時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9、研究海水中金屬橋墩的腐蝕及防護(hù)是橋梁建設(shè)的重要課題。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.橋墩的腐蝕主要是析氫腐蝕B.鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快C.圖1輔助電極的材料可以為石墨D.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應(yīng)是O2+2H2O+4e一=4OH-10、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚11、在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+SO42-NO3-C.Ca2+HCO3-NO3-K+D.Mg2+Na+SO42-Cl-12、已知:25℃時(shí),有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù),下列選項(xiàng)中正確的是弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)KiKi1=5.9×l0-2Ki2=6.4×l0-51.8×l0-54.9×l0-10Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù):NaCN>CH3COONaD.Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)13、下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法正確的是A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)B.Y的單質(zhì)能從含R簡(jiǎn)單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)C.X、M兩種元素組成的化合物熔點(diǎn)很高D.簡(jiǎn)單離子的半徑:R>M>X14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于常溫下0.1mol/LNa2S2O3溶液與pH=1的H2SO4溶液的說(shuō)法正確的是A.1LpH=1的H2SO4溶液中,含H+的數(shù)目為0.2NAB.1mol純H2SO4中離子數(shù)目為3NAC.含15.8gNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NAD.Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA15、下列表示正確的是()A.中子數(shù)為8的氧原子符號(hào):OB.甲基的電子式:C.乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3OCH3D.CO2的比例模型:16、四種短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物。下列有關(guān)判斷不正確的是A.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分B.元素A、B、C對(duì)應(yīng)的含氧酸的鈉鹽水溶液不一定顯堿性C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),所以是兩性單質(zhì)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:D>C17、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.蔗糖 B.甘氨酸 C.I2 D.CaCO318、分別由下表中的實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價(jià)化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-C相同的鋁片分別與同溫同體積,且c(H+)=1mol·L-1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl-對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向盛有2mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液,振蕩,再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液,再振蕩先生成白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D19、已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子20、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時(shí),Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí),向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.m=0.1B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg221、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說(shuō)法不正確的是()A.若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族C.若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L22、25℃時(shí),向10mL溶液中逐滴加入20mL的鹽酸,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.HCl溶液滴加一半時(shí):B.在A點(diǎn):C.當(dāng)時(shí):D.當(dāng)時(shí),溶液中二、非選擇題(共84分)23、(14分)肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體,被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹(shù)脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn),它的一條合成路線如下:已知:完成下列填空:(1)反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)II________________,反應(yīng)IV________________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外,還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________(填寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)寫(xiě)出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(5)寫(xiě)出任意一種滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________24、(12分)有機(jī)物A(C6H8O4)為食品包裝紙的常用防腐劑。A可以使溴水褪色。A難溶于水,但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng),得到B(C4H4O4)和甲醇。通常狀況下B為無(wú)色晶體,能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。(1)A可以發(fā)生的反應(yīng)有_______________(選填序號(hào))。①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)(2)B分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是______________________________。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________,B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________________。(4)由B制取A的化學(xué)方程式是____________________________________。(5)天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,可由B通過(guò)以下反應(yīng)制?。禾扉T(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________________。25、(12分)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合,過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵,在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式,其步驟如下:①稱(chēng)取3.92g樣品M溶于足量鹽酸,并配成100mL溶液A。②取20.00mL溶液A于錐形瓶中,滴加KSCN溶液,溶液變紅色;再滴加雙氧水至紅色剛好褪去,同時(shí)產(chǎn)生氣泡。③待氣泡消失后,用1.0000mol·L-1KI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。(1)實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、____________和____________。(2)在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、__________、___________。(3)步驟②中“氣泡”有多種可能,完成下列猜想:①提出假設(shè):假設(shè)1:氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2。假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物____________,理由___________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1:試管Y中的試劑是_______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合制備碳酸亞鐵的離子方程式_____。(5)根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算,M的化學(xué)式為_(kāi)______。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,寫(xiě)出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式________。26、(10分)POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱(chēng)為_(kāi)_____________
,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。
(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱(chēng)為_(kāi)___________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_(kāi)________(寫(xiě)名稱(chēng))。若無(wú)該裝置,則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱(chēng)取30.70g
POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00
mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)___________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為_(kāi)_________________。27、(12分)乙烯來(lái)自石油的重要化工原料,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,根據(jù)以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)之前需要對(duì)該裝置進(jìn)行氣密性的檢查,具體操作為:______(2)石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是______(填寫(xiě)序號(hào));①只有甲烷②只有乙烯③烷烴與烯烴的混合物(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為_(kāi)________,若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說(shuō)明裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________;(4)該實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是______(填序號(hào));①防止暴沸②有催化功能③積蓄熱量④作反應(yīng)物(5)將分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_________(用NA表示);(6)利用A裝置的儀器還可以制備的氣體有______(任填一種),產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)____。28、(14分)工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:完成下列填空:(1)反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同,請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子____,其中原子序數(shù)最大的元素原子核外有___種能量不同的電子,其最外層電子的電子云有____種不同的伸展方向。(2)反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰,能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是____(選填編號(hào))。a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢反應(yīng)中兩種金屬元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助溶劑,此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移,則在____極可得金屬鋁的質(zhì)量為_(kāi)____克。(4)工業(yè)上不采用電解氯化鋁的方法而是采用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因是______。29、(10分)白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:已知:①RCH2BrRCH=CHR’②2RCH=CHR’(以上R、R’代表氫、烷基)(1)白頭翁素的分子式為_(kāi)___。(2)試劑a為_(kāi)_____,E→F的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_______。(5)A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類(lèi)有____種。(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成的路線為_(kāi)___(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.放電時(shí),利用原電池原理,Zn作負(fù)極,失去電子,得到電子,放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)反應(yīng)方程式,放電時(shí),負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中,然后與正極結(jié)合,所以溶液中的鋅離子濃度是不變的,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí)是電解池原理,但電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液,故C錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陽(yáng)極失電子,電極反應(yīng)為:,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)時(shí),根據(jù)得失電子情況加以判斷,失電子,則化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);總反應(yīng)減去陽(yáng)極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。2、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時(shí)就有氣體生成,故A錯(cuò)誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯(cuò)誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時(shí)便會(huì)有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會(huì)再改變了,故C錯(cuò)誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。3、B【解析】
A.當(dāng)加入10mL0.1
mol/L
NaOH溶液時(shí),溶液中c(HA)=c(A-),由HA?H++A-可知Ka==c(H+)=10-4.76,則0.1mol/L的某酸HA中的c(H+)可用三段式進(jìn)行計(jì)算,設(shè)電離的c(HA)為xmol/L:HA的電離平衡常數(shù)K===10-4.76,剩余的c(HA)=0.1-x≈0.1mol/L,解得x=10-2.88,所以a點(diǎn)溶液的pH為2.88,A正確;B.b溶液顯酸性,c(H+)>(OH-),由電荷守恒可知c(Na+)<c(A-),B錯(cuò)誤;C.溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),當(dāng)溶液pH=7呈中性時(shí)c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(A-),所以b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點(diǎn),C正確;D.a(chǎn)、b點(diǎn)中溶液顯酸性,HA電離出的H+對(duì)水的電離起抑制作用,c點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成鹽NaA,對(duì)水的電離起促進(jìn)的作用,所以a、b、c三點(diǎn)中,c點(diǎn)水的電離程度最大,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】溶液中一直存在電荷守恒,酸、堿對(duì)水的電離起抑制作用,能水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。4、C【解析】
A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15;B、HCl中只含共價(jià)鍵;C、NH3中含個(gè)N-H鍵;D、Cl-最外層有8個(gè)電子?!驹斀狻緼、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、HCl中只含共價(jià)鍵,其電子式為,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、NH3中含個(gè)N-H鍵,NH3的結(jié)構(gòu)式為:,選項(xiàng)C正確;D、Cl-最外層有8個(gè)電子,Cl?的結(jié)構(gòu)示意圖為,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ),側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式,注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵,如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。5、B【解析】
A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知麻黃堿分子式是C10H15ON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A錯(cuò)誤;B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基,可以發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可以發(fā)生加成反應(yīng);?;撬岷辛u基、氨基,可以發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.麻黃堿含有醇羥基,可以與Na反應(yīng),但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.?;撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同,因此二者不能互為同系物,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】
A.酯的命名是根據(jù)生成酯的酸和醇來(lái)命名為某酸某酯,此有機(jī)物是由甲醇和乙酸酯化得到的,故為乙酸甲酯,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.次氯酸為共價(jià)化合物,分子中不存在氫氯鍵,次氯酸的電子式為:,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.17Cl原子3p亞層上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子,其外圍電子排布為3s23p5,選項(xiàng)C正確;D.碳原子最外層有兩個(gè)2s、兩個(gè)2p電子,s電子的電子云為球形,p電子的電子云為紡錘形,有3種伸展方向,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【解析】
A項(xiàng),常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,0.05mol氯氣體積不是1.12L,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉,含溶質(zhì)離子為Na+和OH-,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA,故B正確;C項(xiàng),因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液,所以c(OH-)=10-5mol/L,溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)生成0.05molNaClO,因?yàn)榇温人岣x子水解,所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA,故D錯(cuò)誤?!军c(diǎn)睛】本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托,主要考查鹽類(lèi)水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用,題目綜合性較強(qiáng),重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,為易錯(cuò)點(diǎn)。8、A【解析】
A.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,100g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為1mol,故含1mol氧原子;水的質(zhì)量為100g-46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè),故A正確;B.CO和N2相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子,所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確,故無(wú)法計(jì)算中含有原子數(shù)目,故B錯(cuò)誤;C.在0.1mol?L的NH4Cl溶液中通入NH3使溶液呈中性,由于沒(méi)有給出溶液的體積,無(wú)法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量,無(wú)法計(jì)算銨根離子的物質(zhì)的量,故C錯(cuò)誤;D.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí),增重為氫元素的質(zhì)量,即1molNa2O2~1molH2O~增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子,故當(dāng)增重2g即1mol氫氣的質(zhì)量時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè),故D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn),過(guò)氧化鈉中的氧元素為-1價(jià),增重1molH2的質(zhì)量~轉(zhuǎn)移1mol電子。9、A【解析】
A.橋墩浸泡在接近中性的海水中,主要發(fā)生析氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.海水中含有氯化鈉等電解質(zhì),導(dǎo)電性比河水強(qiáng),鋼鐵橋墩在海水中比在河水中腐蝕更快,故B正確;C.圖1為外加電源的陰極保護(hù)法,輔助電極的材料可以為石墨等,故C正確;D.圖2為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鋼鐵橋墩充當(dāng)正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH-,故D正確;故選A。10、A【解析】
A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,沒(méi)有沉淀,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀,選項(xiàng)B正確;C.H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀,選項(xiàng)C正確;D.苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選A。11、D【解析】
溶液為強(qiáng)酸性,說(shuō)明溶液中含有大量H+,溶液為無(wú)色透明溶液,有色離子不能存在,然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?!驹斀狻緼、OH-與H+反應(yīng)生成H2O,因此該離子組不能在指定的溶液大量共存,故A不符合題意;B、Cu2+顯藍(lán)色,故B不符合題意;C、HCO3-與H+發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2,在指定溶液不能大量共存,故C不符合題意;D、在指定的溶液中能夠大量共存,故D符合題意。【點(diǎn)睛】注意審題,溶液為無(wú)色溶液,含有有色離子不能存在,常有的有色離子是Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕色)、MnO4-(紫色)。12、B【解析】
A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系:NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性:草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性,所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能發(fā)生,故B正確;C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中,NaCN水解程度大,水解生成HCN分子,則相同條件下,兩溶液比較,CH3COONa溶液中的離子總數(shù)較多,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)晴】本題考查離子濃度大小的比較,明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵,注意鹽類(lèi)水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答。在探究離子濃度問(wèn)題,要充分認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級(jí)水解以及H2O的電離等多個(gè)反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個(gè)很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。13、C【解析】由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,A.M、N的氧化物Al2O3、SiO2都能與Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH反應(yīng),但SiO2不與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4反應(yīng),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.F2非?;顫姡c含氯離子的水溶液反應(yīng)時(shí)直接與水反應(yīng),無(wú)法置換出氯氣,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X、M兩種元素組成的化合物氧化鋁熔點(diǎn)很高,選項(xiàng)C正確;D.O2-、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,Cl-比它們多一個(gè)電子層,半徑最大,故離子半徑Cl->O2->Al3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查,注意理解氫氧化鋁的兩性,能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),由圖可知,為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化,根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素,Y為F元素,Z為Na元素,M為Al元素,N為Si元素,R為Cl元素,據(jù)此分析得解。14、C【解析】
A.1LpH=1的H2SO4溶液中,c(H+)=0.1mol·L-1,含H+的數(shù)目為0.1mol·L-1×1L×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol純H2SO4中以分子構(gòu)成,離子數(shù)目為0,故B錯(cuò)誤;C.硫代硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,一個(gè)S2O32-水解后最多可產(chǎn)生2個(gè)OH-,含15.8g即0.1molNa2S2O3的溶液種陰離子數(shù)目大于0.1NA,故C正確;D.22.4L氣體不能確定是不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故D錯(cuò)誤;故選C。15、B【解析】
A.中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)=8+8=16,該原子正確的表示方法為,故A錯(cuò)誤;B.甲基為中性原子團(tuán),其電子式為,故B正確;C.CH3OCH3為二甲醚,乙醚正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OCH2CH3,故C錯(cuò)誤;D.二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵,為直線型結(jié)構(gòu),其正確的比例模型為,故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】電子式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng):(1)陰離子和復(fù)雜陽(yáng)離子要加括號(hào),并注明所帶電荷數(shù),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子用元素符號(hào)加所帶電荷表示。(2)要注意化學(xué)鍵中原子直接相鄰的事實(shí)。(3)不能漏寫(xiě)未參與成鍵的電子對(duì)。16、C【解析】
D形成的兩種氧化物都是常見(jiàn)的大氣污染物,D為S,A為C,B為Al,C為Si?!驹斀狻緼.A的簡(jiǎn)單氫化物是天然氣的主要成分為甲烷,故A正確;B.元素草酸氫鈉溶液顯酸性,故B正確;C.單質(zhì)B既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),但不能叫兩性單質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:H2SO4>H2SiO3,故D正確。綜上所述,答案為C?!军c(diǎn)睛】同周期,從左到右,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)。17、D【解析】
完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽是強(qiáng)電解質(zhì),弱酸和弱堿都是弱電解質(zhì)。【詳解】A.蔗糖是非電解質(zhì),故A不選;B.甘氨酸是弱電解質(zhì),故B不選;C.I2是單質(zhì),不是電解質(zhì),故C不選;D.CaCO3屬于鹽,是強(qiáng)電解質(zhì),故D選;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān),與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無(wú)關(guān),D為易錯(cuò)點(diǎn),CaCO3難溶,但溶于水的部分全電離。18、D【解析】
A.氯化鋁為分子晶體,熔融狀態(tài)下以分子存在,所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,是共價(jià)化合物,故A正確;B.向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4振蕩,CCl4層無(wú)色,說(shuō)明溴離子沒(méi)有被氧化,從而可證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?,故B正確;C.氫離子濃度相同,但陰離子不同,鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快,可能是Cl?對(duì)該反應(yīng)起到促進(jìn)作用,故C正確;D.滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入0.1mol/L的NaI溶液,硝酸銀過(guò)量,均為沉淀生成,則不能比較Ksp大小,故D錯(cuò)誤;故答案選D。19、D【解析】
A項(xiàng),反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化,硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價(jià)未變,反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性,不做氧化劑,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)前后S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),因反應(yīng)是在酸性條件下進(jìn)行,不可能生成氨氣,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體為Cu、在酸性條件下,SO32-+2H+=SO2↑+H2O,反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2,溶液變藍(lán)說(shuō)明有Cu2+生成,則NH4CuSO3中Cu的化合價(jià)為+1價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為D。20、C【解析】
a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點(diǎn)時(shí)pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時(shí)溶液呈中性,由此可求出V1;d點(diǎn)時(shí),KSCN過(guò)量,SCN-水解而使溶液顯堿性?!驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí),只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點(diǎn)時(shí),Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點(diǎn)時(shí),KSCN過(guò)量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯(cuò)誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。21、B【解析】
A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?!驹斀狻緼、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì),且D為強(qiáng)電解質(zhì),它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:,中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系;A.若A是共價(jià)化合物,A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2SO4,H2S與H2SO4可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A正確;B.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),氮元素處于第二周期ⅤA族,硫元素處于第三周期ⅥA族,故B錯(cuò)誤;C.若A為非金屬單質(zhì),則A為N2(或S),B為NO(或SO2),C為NO2(或SO3),D為HNO3(或H2SO4),其中N2與鎂反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,故C正確;D.若A是金屬或非金屬單質(zhì),則A為Na或N2或S,D為NaOH或HNO3或H2SO4,0.1mol/LNaOH溶液或HNO3溶液中水電離出的c(H+)都是10?13mol/L,故D正確;故答案選B。22、A【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng),充分運(yùn)用三大守恒關(guān)系,挖掘圖象中的隱含信息,進(jìn)行分析判斷?!驹斀狻緼.HCl溶液滴加一半(10mL)時(shí),溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3、NaCl,此時(shí)有物料守恒c(Na+)=2c(Cl-)、電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),則c(Cl-)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),c(Cl-)<c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.溶液中加入鹽酸,使CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-,則有c(Na+)>c(HCO3-)。圖中A點(diǎn),c(HCO3-)=c(CO32-),又A點(diǎn)溶液呈堿性,有c(OH-)>c(H+),B項(xiàng)正確;C.溶液中加入鹽酸后,有電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),當(dāng)時(shí)有,C項(xiàng)正確;D.溶液中加入鹽酸,若無(wú)CO2放出,則有物料守恒c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2c(CO32-)。圖中時(shí)有CO2放出,則溶液中,D項(xiàng)正確。本題選A。【點(diǎn)睛】判斷溶液中粒子濃度間的關(guān)系,應(yīng)充分應(yīng)用三大守恒原理,結(jié)合題中信息進(jìn)行分析推理。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或【解析】
根據(jù)上述反應(yīng)流程看出,結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出,有機(jī)物A為甲苯;甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代,然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng),再根據(jù)信息,可以得到;與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸。【詳解】(1)綜上所述,反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,為消去反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng);消去反應(yīng)。(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:;氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子,可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫,因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、;正確答案:;、。(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;正確答案:。(4)有機(jī)物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,就是檢驗(yàn)醛基的存在,所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液,加熱,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象,有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全;正確答案:新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有羧基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有4種峰,結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足一定的對(duì)稱(chēng)性;滿(mǎn)足條件的異構(gòu)體有2種,分別為:和;正確答案:或。(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知,需要試劑為苯甲醇和苯甲酸;苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸;苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯;具體流程如下:;正確答案:;。24、①③④碳碳雙鍵、羧基HOOCCH=CHCOOHCH2=C(COOH)2HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O【解析】
A的分子式為C6H8O4,A的不飽和度為3,A可以使溴水褪色,A中含碳碳雙鍵;A在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)得到B(C4H4O4)和CH3OH,B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B中含兩個(gè)羧基和碳碳雙鍵,A中含兩個(gè)酯基;(1)A中含有碳碳雙鍵和酯基,A中含碳碳雙鍵,A能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng),A中不含醇羥基和羧基,A不能發(fā)生酯化反應(yīng),答案選①③④。(2)B分子中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和羧基。(3)B分子中沒(méi)有支鏈,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;B的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(COOH)2。(4)B與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,由B制取A的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+2CH3OHCH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O。(5)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH,B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CHClCOOH,C與NH3反應(yīng)生成天門(mén)冬氨酸,天門(mén)冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一,則天門(mén)冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。25、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度O2H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2澄清石灰水Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OFe5O75FeCO3+O2Fe5O7+5CO2【解析】
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器,該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,第③步為滴定實(shí)驗(yàn),據(jù)此分析判斷;(2)根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答;(3)①過(guò)氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣;
②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷;(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水;(5)利用反應(yīng)2I-+2Fe3+=2Fe2++I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量,從而確定化學(xué)式;(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳,結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式?!驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液,缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶;第③步為滴定實(shí)驗(yàn),缺少的定量?jī)x器為滴定管,故答案為:100mL容量瓶;滴定管;(2)滴定管在使用之前,必須檢查是否漏水,若不漏水,然后用水洗滌滴定管,再用待裝液潤(rùn)洗,然后加入待裝溶液,排出玻璃尖嘴的氣泡,再調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度,讀數(shù)后進(jìn)行滴定,故答案為:排出玻璃尖嘴的氣泡;調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度;(3)①假設(shè)2:氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物為O2,H2O2在催化劑鐵離子作用下分解產(chǎn)生O2,故答案為:O2;H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2;②假設(shè)1為氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,CO2,則試管Y中的試劑可以是澄清石灰水,用于檢驗(yàn)氣體,若假設(shè)成立,氣體通入后會(huì)變渾濁,故答案為:澄清石灰水;(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;故答案為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(5)根據(jù)反應(yīng)2I?+2Fe3+=2Fe2++I2,可得關(guān)系式:I?~Fe3+,在20mL溶液中n(Fe3+)=1.0000mol/L×0.01L×100=0.01mol,則100mL溶液中鐵離子物質(zhì)的量為0.05mol,則鐵的氧化物中氧元素物質(zhì)的量,則n(Fe):n(O)=0.05:0.07=5:7,化學(xué)式為:Fe5O7,故答案為:Fe5O7;,(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒和氧氣反應(yīng)生成Fe5O7和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2,故答案為:5FeCO3+O2Fe5O7+5CO2。26、球形冷凝管a干燥Cl2,同時(shí)作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過(guò)高,PCl3會(huì)大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過(guò)低,反應(yīng)速率會(huì)變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN
溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl
反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測(cè)定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測(cè)定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過(guò)量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計(jì)算過(guò)量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過(guò)量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計(jì)算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn),儀器甲的名稱(chēng)為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口的編號(hào)為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCl3;裝置C的作用是干燥Cl2,裝置C中有長(zhǎng)直玻璃管,裝置C的作用還有作安全瓶,防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物,乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。(3)由于SO2、Cl2有毒,污染大氣,最后要有尾氣吸收裝置;POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進(jìn)入裝置D中),該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個(gè)既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O(g)的裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑是堿石灰。若沒(méi)有該裝置,POCl3、SOCl2發(fā)生強(qiáng)烈水解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60~65℃,其原因是:溫度太低,反應(yīng)速率太慢;溫度太高,PCl3會(huì)大量揮發(fā)(PCl3的沸點(diǎn)為76.1℃),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低。(5)①以Fe3+為指示劑,當(dāng)KSCN將過(guò)量的Ag+完全沉淀時(shí),再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用,溶液變紅色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN
溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是:使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過(guò)程中SCN-與AgCl
反應(yīng)。②n(AgNO3)過(guò)量=n(KSCN)=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒,樣品中n(POCl3)=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol,m(POCl327、微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好③溴水褪色5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O②③3mNA/14NH3Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】
探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì),由實(shí)驗(yàn)裝置可知,A中烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴,B中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),C中乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),D中吸收C中生成的二氧化碳,E中利用排水法收集乙烯?!驹斀狻?1)檢查該裝置氣密性時(shí)先形成密閉系統(tǒng),再利用氣體的熱脹冷縮原理檢驗(yàn),具體操作為:E中加入適量水,將導(dǎo)管放入水中,再微熱A中的大試管,E中出現(xiàn)了氣泡,冷卻后E中導(dǎo)管中形成一段液注,則裝置的氣密性良好。(2)石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油分解生成烯烴,根據(jù)原子守恒知,除了生成烯烴外還生成烷烴,故選③;(3)石蠟油分解生成烯烴,烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng),則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中的現(xiàn)象為溴水褪色;若裝置D中產(chǎn)生了白色沉淀,則說(shuō)明混合氣體經(jīng)過(guò)裝置C時(shí),乙烯被酸性KMnO4溶液氧化生成了CO2氣體,同時(shí)生成MnSO4,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O;(4)加熱石蠟油時(shí)加入碎瓷片,石蠟油分解較緩慢,加熱碎瓷片能加快反應(yīng)速率,碎瓷片還能吸收熱量而積蓄熱量從而促進(jìn)石蠟油分解,故選②③;(5)分解產(chǎn)生的氣體混合物全部通入到足量溴水中,溴水增重mg,說(shuō)明分解生成的烯烴的質(zhì)量為mg,烯烴的分子通式為CnH2n,其摩爾質(zhì)量為14ng/mol,則該氣體混合物中屬于烯烴的原子個(gè)數(shù)為=。(6)A裝置是固體混合加熱制氣法,常見(jiàn)氣體O2、NH3均可以用此裝置制備,其中加熱氯化銨和消石灰的混合固體可制得NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑。28、O2->F->Na+>Al3+52acAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O陰5.4氯化鋁為分子晶體,在熔融狀態(tài)下不能發(fā)生電離【解析】
(1)電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑
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