皖豫聯(lián)盟體2024年高三第五次模擬考試化學試卷含解析

皖豫聯(lián)盟體2024年高三第五次模擬考試化學試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對乙烯（CH2=CH2）的描述與事實不符的是A．球棍模型： B．分子中六個原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂2、下列有關(guān)化學和傳統(tǒng)文化關(guān)系的說法中不正確的是A．東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述：“太陽流珠，常欲去人…得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根……”，這里的“黃芽”是指硫B．三國時期曹植在《七步詩》中寫到“煮豆持作羹，漉菽以為汁。萁在釜中燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕暗牟僮髟眍愃朴诨瘜W實驗中的過濾C．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）的記載：“強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”，該方法用了焰色反應(yīng)D．《本草圖經(jīng)》在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤……”，因為綠礬能電離出H+，所以“味酸”3、25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）B．H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4C．B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小D．B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol·L－1H2S溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA5、700℃時，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達平衡時，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達平衡時c(CO)與乙不同6、下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁B．制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C．工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D．工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液7、β一l，3一葡聚糖具有明顯的抗腫瘤功效，受到日益廣泛的關(guān)注。β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是A．分子式為(C6Hl2O6)n B．與葡萄糖互為同系物C．可以發(fā)生氧化反應(yīng) D．葡萄糖發(fā)生加聚反應(yīng)可生成β-l，3一葡聚糖8、下列敘述正確的是（）A．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．失電子難的原子，容易獲得的電子9、下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是()A．用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pHB．向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明Br﹣還原性強于Cl﹣D．稱取K2SO4固體0.174g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2SO4溶液10、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標準狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA12、如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是A．元素B、D對應(yīng)族①處的標識為ⅥA16B．熔點：D的氧化物＜C的氧化物C．AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．E的含氧酸酸性強于D的含氧酸13、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：NH4+、Na＋、SO42-、SO32-B．0.1mol·L－1CaCl2溶液：Na＋、K＋、AlO2-、SiO32-C．濃氨水中：Al3＋、Ca2＋、Cl?、I－D．0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：H＋、Mg2＋、NO3-、Br－14、下列實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二15、某有機物分子式為C5H10O3，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，該有機物有(不含立體異構(gòu))()A．9種 B．10種 C．11種 D．12種16、下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（）ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡試管中出現(xiàn)渾濁測得為、的和與的體積比約為2:1（B中試劑為濃鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液）A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到：實驗證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A_____________；B______________(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________(3)1molA與1molHBr加成可以得到___________種產(chǎn)物。18、M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖：已知：RX++HX。請回答：（1）化合物D中官能團的名稱為______。（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為______。（3）①和④的反應(yīng)類型分別為______，______。（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為______。（5）下列說法正確的是______。A．化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)B．化合物H中兩個苯環(huán)可能共平面C．1mol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)D．M的分子式為C13H19NO3（6）同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有______種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)19、某小組選用下列裝置，利用反應(yīng)，通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實驗中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案是否可行__________，理由是_______________。(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學認為乙同學測量的會偏高，理由是_____，你認為該如何改進？___(5)若實驗中測得g，則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。（用含a，b的代數(shù)式表示）。(6)若CuO中混有Cu，則該實驗測定結(jié)果_________。（選填“偏大”、“偏小”或“不影響”）20、過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精細化工等領(lǐng)域。實驗室利用醋酸（CH3COOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH），其裝置如下圖所示。請回答下列問題：實驗步驟：I．先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8，溫度維持為55℃；II．待真空度達到反應(yīng)要求時，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35％的雙氧水，再通入冷卻水；Ⅲ．從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。（1）儀器6的名稱是______，反應(yīng)器2中制備過氧乙酸（CH3COOOH）的化學反應(yīng)方程式為_____。（2）反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高_____；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是_________。（3）實驗中加入乙酸丁酯的主要作用是_________（選填字母序號）。A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率C與水形成沸點更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率D增大油水分離器5的液體量，便于實驗觀察（4）從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到___________（填現(xiàn)象）時，反應(yīng)結(jié)束。（5）粗產(chǎn)品中過氧乙酸（CH3COOOH）含量的測定：取一定體積的樣品VmL，分成6等份，用過量KI溶液與過氧化物作用，以1.1mol?L－1的硫代硫酸鈉溶液滴定碘（I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）；重復(fù)3次，平均消耗量為V1mL。再以1．12mol?L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為______mol?L－1。21、氫能被視為21世紀最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，開發(fā)高效儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。(1)是一種潛在的儲氫材料，其中N原子的價電子排布式為________________。(2)的鍵角由大到小的順序為________________________，的第一電離能由大到小的順序為_______________________________。(3)是新型環(huán)烯類儲氫材料，研究證明其分子呈平面結(jié)構(gòu)（如圖所示）。①分子中原子和原子的雜化軌道類型分別為_________________________。②測得中碳硫鍵的鍵長介于C-S鍵和C=S鍵之間，其原因可能是________________________________________________。(4)某種銅銀合金晶體具有儲氫功能，它是面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，原子位于面心，Ag原子位于頂點，H原子可進入由Cu原子和Ag原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與（如圖）相似，該晶體儲氫后的化學式為_________________________。(5)是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如圖所示，該晶體的密度為，則該晶胞的體積為___________（用含的代數(shù)式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．球表示原子，棍表示化學鍵，則乙烯的球棍模型為，選項A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個原子在同一平面上，選項B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項C錯誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項D正確；答案選C。2、D【解析】

A．液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故A正確；B．煮豆持作羹，漉豉以為汁意思為煮熟的豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水，分離豆豉與豆汁，實際是分離固體與液體，應(yīng)選擇過濾的方法，故B正確；C．鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)，灼燒時焰色反應(yīng)不同，分別為紫色、黃色，可鑒別，故C正確；D．FeSO4?7H2O電離生成二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離產(chǎn)生氫離子，硫酸亞鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中水解使溶液顯酸性，故D錯誤；答案選D。3、C【解析】

A、由圖中離子在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)可知，pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正確；B、由A點數(shù)據(jù)可知，A點對應(yīng)的溶液中pH=4，HFeO4-的物質(zhì)的量分數(shù)為80.6%，則H2FeO4的物質(zhì)的量分數(shù)為19.4%，所以兩者的物質(zhì)的量之比為=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1==4.15×l0-4，故B正確；C、B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，溶液的酸性減弱，c(HFeO4-)增大，即c(H+)減小，所以增大，故C錯誤；D、B點pH約為3，溶液顯酸性，溶液的酸性是由高鐵酸和高鐵酸氫根的電離決定的，而C點的pH約為7，是由高鐵酸氫根的電離和高鐵酸根的水解共同決定的，酸的電離對水的電離有抑制作用，酸性越強，抑制作用越大，而酸根水解會促進水的電離，溶液的pH越大，則對水的電離的促進作用就越大，所以B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C，故B正確；故選：C。4、C【解析】

A.18gD2O物質(zhì)的量為，質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9mol×10=9mol，因此質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.2L0.5mol·L－1H2S溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol·L－1×2L=1mol，H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的H＋離子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D.密閉容器中2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5、D【解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時平衡常數(shù)是>1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。6、C【解析】

A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；故選C。7、C【解析】

A.如圖所示每個節(jié)點為一個碳原子，每個碳原子形成4個共價鍵，缺化學鍵的碳原子用氫原子補齊，則分子式為(C6Hl0O5)n，故A錯誤；B.根據(jù)同系物的概念：結(jié)構(gòu)相似，類別相同，在分子組成上相差一個或多個-CH2-原子團的有機物互稱同系物，該有機物與葡萄糖，結(jié)構(gòu)不相似，組成上差別的也不是CH2原子團，不是同系物，故B錯誤；C.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D.β-l，3一葡聚糖的結(jié)構(gòu)簡式分析，葡萄糖發(fā)生分子間脫水的縮聚反應(yīng)可生成β-l，3一葡聚糖，故D錯誤；答案選C?！军c睛】醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高錳酸鉀直接氧化成酸。8、C【解析】

A.在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯誤；B.同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯誤。故選C。9、C【解析】

A．Ca（ClO）2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應(yīng)選pH計測定，故A錯誤；B．NaOH可吸收揮發(fā)的HCl，氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；C．由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，則Br﹣還原性強于Cl﹣，故C正確；D．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故D錯誤；故選：C。10、C【解析】

A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。11、B【解析】分析：A、膠體是大分子的集合體；B、根據(jù)氬氣的組成解答；C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析。詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；B、標準狀況下22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA，B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3NA，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤。答案選B。點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時屬于自由基取代反應(yīng)，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。12、D【解析】

A.元素B、D是氧族元素，周期表中第16列，對應(yīng)族①處的標識為ⅥA16，故A正確；B.D為S，其氧化物為分子晶體，C的氧化物為SiO2，是原子晶體，熔點：D的氧化物＜C的氧化物，故B正確；C.AE3分子中，NCl3分子中N最外層5個電子，三個氯原子各提供1個電子，N滿足8電子，氯最外層7個，氮提供3個電子，分別給三個氯原子，所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D.應(yīng)是E的最高價含氧酸酸性強于D的最高價含氧酸，故D錯誤；故選D。13、D【解析】

A．飽和氯水中含有氯氣和HClO，具有強氧化性，還原性離子不能存在，SO32-和氯氣、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項A錯誤；B.0.1mol·L－1CaCl2溶液中Ca2+與SiO32-反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.濃氨水中Al3＋與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁而不能大量存在，選項C錯誤；D.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液呈酸性，H＋、Mg2＋、NO3-、Br－相互不反應(yīng)，能大量共存，選項D正確；答案選D。14、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，形成鋅銅原電池，反應(yīng)速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應(yīng)該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應(yīng)，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確。【點睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應(yīng)該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。15、D【解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9－的H原子?！驹斀狻糠肿邮綖镃5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有羧基，且1molC5H10O3與足量鈉反應(yīng)放出1mol氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9－的H原子，C4H9－有4種，分別為CH3CH2CH2CH2－（4種）、CH3CH（CH3）CH2－（3種）、CH3CH2CH（CH3）-（4種）、C（CH3）3-（1種），共12種。故選D?！军c睛】本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。16、B【解析】

A.是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動，顏色變深，可以作為勒夏特列原理的證據(jù)之一；B、比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；生成的二氧化碳中含有HCl氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能證明元素周期律；C、△H=△H1+△H2，化學反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律；D、在同溫同壓下，氣體的體積比等于方程式的化學計量數(shù)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、A4【解析】

根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應(yīng)①為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3發(fā)生信息Ⅰ反應(yīng)生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息Ⅱ中反應(yīng)生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D發(fā)生加成反應(yīng)生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是，A與H2發(fā)生加成反應(yīng)后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種?！军c睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。18、酯基、羥基、羰基加成反應(yīng)取代反應(yīng)+HBrBD13【解析】

與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，③為C與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成D，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，與發(fā)生取代反應(yīng)生成G為，G與HCl發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)生成M。【詳解】（1）化合物D為，其官能團的名稱為酯基、羥基、羰基，故答案為：酯基、羥基、羰基；（2）與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，故答案為；（3））與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，與醋酸鈉的取代反應(yīng)生成，結(jié)合可知，④⑤均為取代反應(yīng)，E為，故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；（4）反應(yīng)⑥的化學方程式為：+HBr（5）A．化合物B為，不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯誤；B．化合物H為，兩個苯環(huán)可能共平面，B正確；C.化合物F為，水解生成的羧基、酚羥基和HBr能和NaOH反應(yīng)，則1mol化合物F最多能與4molNaOH反應(yīng)，C錯誤；D．M的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子式為C13H19NO3，D正確；故答案為：BD；（6）化合物A為，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，由酚羥基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由醛基，同時符合條件同分異構(gòu)體有：鄰間對有10種，鄰間對有3種，總共有13種，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：13；；【點睛】苯環(huán)上由兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種、有兩個相同取代基和一個不同取代基的同分異構(gòu)體有6中、有三個互不相同取代基的同分異構(gòu)體有10種。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】

(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，抑制氨氣溶解，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進入D影響測定結(jié)果；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是氨氣中水蒸氣進入裝置D被吸收，可以用堿石灰吸收水蒸氣，干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng)；(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，結(jié)合化學方程式定量關(guān)系計算；(6)若CuO中混有Cu，氧元素質(zhì)量減小，測定水質(zhì)量減小，結(jié)合計算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?！驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca（OH）2且放出大量熱，放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高，溫度越高，導(dǎo)致氨氣的溶解度越低；氫氧化鈣電離生成氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離，則抑制氨氣溶解，所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣，濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是：氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-，生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量，生成OH-均能使平衡向左移動，從而得到氨氣；(2)甲同學按B-A-E-C-D的順序連接裝置，該方案不可行，C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；答案是：不可行；C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收，無法測量出生成水的質(zhì)量；(3)乙同學按B-A-D-E-C的順序連接裝置，則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；答案是:吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進入；(4)丙同學認為乙同學測量的m(H2O)會偏高，可能是裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高，可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣，減少誤差；答案是：裝置B生成的氨氣有混有水，故m(H2O)會偏高；可在裝置B和A之間增加裝置D；(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O，生成水物質(zhì)的量和氧化銅物