人教版化學(xué)選修一3.2《金屬的腐蝕和防護(hù)》同步課件

金屬的腐蝕和防護(hù)據(jù)統(tǒng)計(jì)，全世界現(xiàn)存的鋼鐵及金屬設(shè)備大約每年腐蝕率為10%，全世界每年因腐蝕損失約高于7000億美元。世界各發(fā)達(dá)國家每年因金屬腐蝕而造成的經(jīng)濟(jì)損失約占其國民生產(chǎn)總值3.5％～4.2％，超過每年各項(xiàng)大災(zāi)（火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)及地震等）損失的總和。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為1億噸！所以研究金屬腐蝕和防護(hù)具有重要意義.金屬陽離子失e氧化反應(yīng)化學(xué)腐蝕電化腐蝕（常見普遍）金屬原子3.金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬的腐蝕1.金屬腐蝕：金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞，稱為金屬腐蝕。2.金屬腐蝕的類型：不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。金屬的腐蝕聯(lián)想.質(zhì)疑鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見。你有沒有想過，為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹？為什么當(dāng)一塊銅板上有鐵鉚釘時(shí)，鐵鉚釘特別容易生銹？還原反應(yīng)金屬的腐蝕CuCuFeFe2+2eOH-H2OO2負(fù)極：(Fe)正極：(Cu)電解質(zhì)溶液：空氣中的

CO2,O2溶于水膜中2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)2總反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3后續(xù)反應(yīng)：Fe2O3·nH2O（鐵銹）Fe–2e→Fe2+O2+2H2O+4e→4OH－氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

在新疆吐魯番和海南省兩地，哪個(gè)地區(qū)鐵生銹相對慢一些？為什么？

新疆吐魯番，因?yàn)樵摰貐^(qū)相對干燥，水分稀少，而海南地區(qū)潮濕多雨，溫度高，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖金屬的腐蝕思考：你能寫出它們的電極反應(yīng)式嗎？鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3·nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負(fù)極Fe(-)Fe–2e→Fe2+Fe–2e→Fe2+正極C(+)2H++2e→H2↑O2+2H2O+4e→4OH-總反應(yīng):Fe+2H+

→Fe2+

+

H2↑2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3聯(lián)系金屬的防護(hù)方法1、覆蓋保護(hù)層思考：根據(jù)金屬腐蝕的原理，你能想出什么防止金屬腐蝕的方法？衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，生活中常見的一些防護(hù)措施給鏈條涂上機(jī)油,給支架烤上一層漆,將齒輪鍍上一層鉻并涂上機(jī)油。健身器材刷油漆以防銹自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)原理：

形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法3、金屬的電化學(xué)防護(hù)航海的船只的船底四周鑲嵌鋅塊（白色），就是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊金屬的腐蝕與防護(hù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法示意圖原理：將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。（2）陰極電保護(hù)法金屬的電化學(xué)防護(hù)廢鐵外接直流電負(fù)極的陰極保護(hù)法金屬的防護(hù)方法1、在金屬表面覆蓋保護(hù)層2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)3、金屬的電化學(xué)防護(hù)刷油漆、涂機(jī)油、加塑料層……不銹鋼、馬口鐵、白口鐵……犧牲陽極的陰極保護(hù)法……1、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或弱酸吸氧Fe–2e→Fe2+O2+2H2O+4e→4OH－酸析氫Fe–2e→Fe2+2H++2e→H2↑習(xí)題訓(xùn)練(09高考)2．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕B

3.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)電解原理引起的(陽)腐蝕＞原電池原理引起的(負(fù))腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞犧牲陽極的陰極保護(hù)法＞外接電源的陰極保護(hù)法金屬的腐蝕與防護(hù)4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(）A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B、鋁片不用特殊方法保護(hù)C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用B

5、有a、b、c、d四種金屬。將a與b連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)強(qiáng)烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性順序由強(qiáng)到弱的為：()A．a(chǎn)>c>d>bB．d>a>b>cC．d>b>a>cD．b>a>d>cB6、下列敘述正確的是（）A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率B.鍍層破損后，白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕C.家用炒菜鐵鍋出現(xiàn)銹斑的原因是發(fā)生了化學(xué)腐蝕D.吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣，析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣E.化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率，析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍A7、以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅制品不易被腐蝕B.生鐵比純鐵容易腐蝕C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗D8、下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是（）A.用氧化劑使金屬表面生成一層致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C.在輪船的船殼水線以下部分裝上一些鋅D.金屬表面噴漆C9、埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是（）A.在含鐵元素較多的酸性土壤中B.在潮濕疏松透氣的土壤中C.在干燥致密不透氣的土壤中D.在含碳粒較多的潮濕透氣的中性土壤中C謝謝！17、許多人缺少的不是美，而是自信的氣質(zhì)，記?。鹤孕疟旧砭褪且环N美。有了積極的心態(tài)就容易成功。13、不幸就像石頭，弱者把看成絆腳石，強(qiáng)者把它當(dāng)成墊腳石。2、時(shí)間是不可占有的公共財(cái)產(chǎn)，隨著時(shí)間的推移，真理愈益顯露。5、一個(gè)能從別人的觀念來看事情，能了解別人心靈活動的人，永遠(yuǎn)不必為自己的前途擔(dān)心。4、真正的愛，應(yīng)該超越生命的長度、心靈的寬度、靈魂的深度。7、你的努力別人不一定放在眼里，你不努力，別人一定放在心里。2、如果你盼望明天，那必須先腳踏現(xiàn)實(shí);如果你希望輝煌，那么你須腳不停步。5、人生有幾件絕對不能失去的東西：自制的力量，冷靜的頭腦，希望和信心。13、天降大任于斯