人教版(五四學制)化學八年級全冊-第三單元-課題2-原子的結(jié)構(gòu)-課件-8

原子的結(jié)構(gòu)（二課時）原子

原子核

核外電子質(zhì)子中子一、原子的構(gòu)成（帶正電）(帶負電)(帶正電)(不帶電)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)二、原子核外電子的排布核外電子分層排布原子結(jié)構(gòu)示意圖+12282鎂+16286硫2+86原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子個數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K

鈣Ca稀有氣體原子

金屬原子非金屬原子1、最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系一般＜4個≥4個8個（氦2個）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去2個電子得到2個電子28+122+1686S28+1682+128Mg2稀有氣體原子

金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系一般＜4個≥4個8個（氦2個）原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子易得到電子+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K

鈣Ca失去2個電子得到2個電子28+12Mg2+2+1686SS2-28+1682+128Mg2陽離子陰離子+1228

2

+1228鎂+162

8

6+1628

8硫Mg2+S2-帶正電荷的是陽離子如Na+、Ca2+、Mg2+、H+

帶負電荷的是陰離子如Cl-、O2-、F-、S2-2、離子——帶電荷的原子+13283+1328鋁+17267+17268氯寫出下列原子得失電子后的離子符號：Al3+Cl-+13283+1328鋁+17267+17268氯同種元素的原子和離子的比較：Al3+Cl-AlCl原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（不帶電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）同種元素的原子和離子質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學反應(yīng)中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？提問鈉原子和氯原子鈉離子和氯離子+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl陰陽離子相互吸引可以形成穩(wěn)定的物質(zhì)，因此離子可以構(gòu)成物質(zhì)如氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-)構(gòu)成你們知道鎂（Mg）原子和氯原子（Cl）怎樣形成物質(zhì)的嗎？課內(nèi)思考：MgCl2構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：

分子、原子、離子小結(jié)有的物質(zhì)由分子直接構(gòu)成如：二氧化碳CO2、氧氣O2、水H2O有的物質(zhì)由原子直接構(gòu)成如：鐵Fe、氦氣He、碳C有的物質(zhì)由離子直接構(gòu)成如：氯化鈉NaCl+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285

+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar鉀K

鈣Ca稀有氣體原子

金屬原子非金屬原子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系一般＜4個≥4個8個（氦2個）相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子形成帶正電的陽離子易得到電子形成帶負電的陰離子小結(jié)1、原子核外電子的排布——原子結(jié)構(gòu)示意圖，原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。2、原子得失電子形成離子，離子可分為陰、陽離子。3、離子和分子、原子都可以構(gòu)成物質(zhì)。三、原子的質(zhì)量

用現(xiàn)代科學儀器精確地測量出來。如：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏，一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個鐵原子的質(zhì)量是：9．288×10-26㎏。一個氧原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000002657千克

即2．657×10-26千克

一個鐵原子的質(zhì)量是：

0．00000000000000000000000009288千克

即9．288×10-26千克

二、相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。注：這種碳原子為碳-12：是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子已知一個氧原子的質(zhì)量是：2．657×10-26㎏，一個碳原子的質(zhì)量是：1．993×10-26㎏。求：氧原子的相對原子質(zhì)量小組合作探究

氧原子的相對原子質(zhì)量=

一個氧原子的實際質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×1/12=

2.657×10—26kg1.993×10—26

kg

×

1/12=

2.657×10—26kg1.66×1０-2７

kg≈161個碳12原子質(zhì)量的1/12(標準數(shù))

氫原子的相對原子質(zhì)量=

一個氫原子的實際質(zhì)量一個碳12原子的質(zhì)量×1/12=

1.67×10-27kg1.993×10-26

kg

×

1/12=

1.67×10-27kg1.66×10-27kg≈1已知：一個氫原子的質(zhì)量是：1．67×10-27㎏原子質(zhì)量(kg)相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量之比相對原子質(zhì)量之比氫原子1.67×10-2711︰161︰16

氧原子2.657×10-2616動動腦筋

你能看出原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量有什么關(guān)系嗎？相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量成正比二、相對原子質(zhì)量⑴定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量。二、相對原子質(zhì)量

定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得到的比,就是這種原子的相對原子質(zhì)量。注意：1、相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，但能反映出實際質(zhì)量大小。

2、相對原子質(zhì)量的國際制單位為一，且要省略不寫。嘗試查閱一下如下幾種原子的相對原子質(zhì)量：氮、鐵、氧、鈉氮——14鐵——56氧——16

鈉——23看誰查得快找規(guī)律:相對原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量氮

7

77

14鐵

26

3026

56氧

8

8

8

16鈉

11

1211

23硫

16

1616

32磷

15161531試一試相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

為什么相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有這種關(guān)系？因為跟質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標準相比較，均約等于1，因此相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)自主閱讀中國科學院院士—張青蓮我國科學院院士張青蓮，為相對原子質(zhì)量的測定作出了卓越貢獻。他主持測定的銦、銥銪等原子的相對原子質(zhì)量被采用為國際新標準。關(guān)于原子-參考資料/v262763.htm?sp=SST%E7%A6%BB%E5%AD%90

你想了解更多關(guān)于原子和相對原子質(zhì)量的知識嗎？原子

原子核（帶正電）核外電子(帶負電)質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)小結(jié)一、原子的構(gòu)成二、相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準,其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子呈電中性核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、在原子的組成的粒子中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著原子核做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質(zhì)量。

電子

質(zhì)子

中子

電子

電子

原子核課堂檢測原子種類原子核電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫11碳66鐵2656磷1631氮7701612263015157142、填寫下表課堂檢測謝謝!11、心態(tài)平和了，煩惱全都繞著走!3、每一個成功者都有一個開始。勇于開始，才能找到成功的路。9、華麗的結(jié)束，卻可能是另一次傳奇的開端。1、順境為成功者鋪設(shè)軌道，逆境為杰出者打造天梯。8、不論你覺得自個多么的意外，持久有人比你更加意外。3、決不放棄。你還年輕。年輕就是本錢。2、太陽升起的瞬間，對于昨天已成永遠!6、實力的來源不是勝利。唯有奮斗才能增強實力。當你歷經(jīng)苦難而不氣餒，那就是實力。1、我們總是把陌生人給的一些小恩小惠當做是大恩大德，卻把身邊那些死心塌地對你好的人當做理所當