初中化學(xué)教案627

學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶液的形成（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo).知識(shí)與技能()認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。()知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。()了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。．過(guò)程與方法()學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。()學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。.情感態(tài)度與價(jià)值觀()增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。()樹(shù)立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)、建立溶液的概念。.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。．從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。．理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：．關(guān)于溶液的敘述正確的是（）．溶液都是無(wú)色透明的液體．只有水才可以用作溶劑．溶液都是純凈物．溶液是均一的、穩(wěn)定的．將下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）．泥土．蔗糖．植物油．碳酸鈣粉末．下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）．牛奶．澄清的石灰水．泥漿．液氧．某液體若是溶液，其必然是（）．長(zhǎng)期敞口放置不會(huì)析出沉淀．一種固體溶解在一種液體里．只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成均一穩(wěn)定的混合物．至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物二、課堂探究合作探究一溶液的形成問(wèn)題討論：（）溶液的概念是什么？（）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無(wú)色(氯化鉀溶液)。[設(shè)問(wèn)]看到這五種液體，你有什么想法?[引導(dǎo)]讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。幾種固體物質(zhì)溶于水食鹽、蔗糖分別加入水中、交流：[學(xué)生分組活動(dòng)，教師巡視][交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]請(qǐng)一組同學(xué)上臺(tái)解釋他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象，其他同學(xué)提出異議。[現(xiàn)象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。[結(jié)論]蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。[提問(wèn)]如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?、展示（）蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。（）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。合作探究二溶液的組成、問(wèn)題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?交流：在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。、媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出現(xiàn)的現(xiàn)象、[交流]請(qǐng)一組同學(xué)將他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論展示給大家。其他各組提出異議。、展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同問(wèn)題討論合作探究三：乙醇溶于水、交流，小組展示問(wèn)題討論：①乙醇能否溶于水？②溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。、結(jié)論：液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質(zhì)通常：水是溶劑合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)的現(xiàn)象。交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過(guò)程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。問(wèn)題討論：這樣的液體穩(wěn)定嗎?交流：水、植物油和洗滌劑混合起來(lái)，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液，結(jié)論：洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當(dāng)它接觸油脂時(shí)，親油基就會(huì)將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會(huì)聚集起來(lái)，又能隨水流走?；瘜W(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)．下列說(shuō)法正確的是（）．溶液都是無(wú)色、澄清、透明的．固體物質(zhì)的水溶液下層比上層密度大．一種溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都是一樣的．靜止后有沉淀析出的混合物一定是溶液、下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（）．生石灰、石灰水．酒精、酒精的水溶液．氯化氫、鹽酸．二氧化碳、碳酸溶液、甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用克甲和克乙混合所得的液體為。其中的溶質(zhì)是，溶劑是。若乙是水，則溶劑是。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶液的形成（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo).知識(shí)與技能探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。．過(guò)程與方法()學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。()學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。.情感態(tài)度與價(jià)值觀()增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。()樹(shù)立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神學(xué)習(xí)重難點(diǎn)探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：、夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃?，可以自制化學(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）、食鹽、硝酸銨、蔗糖、氫氧化鈉、嚴(yán)冬，我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）、與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化、使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒、起消毒殺菌作用二、課堂探究合作探究一：物質(zhì)溶于水時(shí)能量的變化、問(wèn)題討論：物質(zhì)溶于水時(shí)：①溫度不變②溫度升高③溫度下降水中加入的溶質(zhì)分別是、、、交流：實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，溶液的燒杯無(wú)明顯變化，盛溶液的燒杯較冷，盛溶液的燒杯壁較熱。、展示：結(jié)論：溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)吸收熱量；溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量。[引導(dǎo)學(xué)生思考]同樣都是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量?、分析：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開(kāi)，向水中擴(kuò)散，這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過(guò)程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過(guò)程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過(guò)程從環(huán)境吸收熱量。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)、動(dòng)物攝取食物養(yǎng)料必須通過(guò)消化的主要原因是（）．使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．食物分解后便于吸收．食物被消化后變成溶液才便于充分吸收．食物攪拌均勻后便于吸收．如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）．濃硫酸．氫氧化鈉固體．蔗糖固體．氧化鈣固體學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶解度（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo).知識(shí)與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。．過(guò)程與方法()學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。()學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。．情感態(tài)度與價(jià)值觀()認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。()樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關(guān)系。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：、在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是（）．非常濃的溶液．很稀的溶液．增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液．增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液、能證明某溶液在20℃、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變?。?、取少量該溶液，降溫至10℃、取少量該溶液升溫，無(wú)晶體析出；、溫度不變時(shí)，向該溶液中加入少量晶體，晶體質(zhì)量不再改變。、室溫時(shí)，從100g飽和硝酸鉀溶液中取出10g溶液，那么剩余的硝酸鉀溶液（）、還是飽和溶液、變成不飽和溶液了、硝酸鉀質(zhì)量沒(méi)變、硝酸鉀和水的質(zhì)量沒(méi)變、在下，在的溶劑里，種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液；某種溶質(zhì)的溶液叫做的不飽和溶液。、溶液的飽和與不飽和，只有指明，才有確定的意義。、為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為、。二、課堂探究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)：、取裝有水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，……，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻、交流（）在一定條件下，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。（）在一定條件下，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。、問(wèn)題討論：上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?、交流：（）一定溫度（）一定量的溶劑、展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。.飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法；問(wèn)題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？媒體使用：投影展示（）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（）在一定溫度下，向克食鹽飽和溶液中加入克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)榭?。此說(shuō)法對(duì)否?為什么?（）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和。”這句話是否正確?、交流：學(xué)生思考，相互交流得出答案、展示合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。、問(wèn)題討論：①分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？②如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?交流：飽和溶液不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液、展示：飽和溶液不飽和溶液三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過(guò)一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ然c的溶解能力減小了．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了．溶劑質(zhì)量減小了．溶液變成不飽和溶液了．某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）．是無(wú)色溶液．是不飽和溶液．能使澄清石灰水變渾濁．是飽和溶液.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是（）．溶液都是無(wú)色的．溶液都是混合物．飽和溶液都是濃溶液．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）．只有水才可以作溶劑．一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同．飽和溶液一定是濃溶液．凡是無(wú)色透明的液體都是溶液.下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是().飽和石灰水是濃溶液.飽和石灰水是純凈物.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁.對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是().增加壓強(qiáng).升高溫度.加溶質(zhì)或減少溶劑.降低溫度.關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說(shuō)法中正確的是()飽和溶液一定是濃溶液不飽和溶液的一定是稀溶液飽和溶液一定比不飽和溶液濃在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有、、。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶解度（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo).知識(shí)與技能了解溶解度涵義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。．過(guò)程與方法()學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。()學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。．情感態(tài)度與價(jià)值觀()認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。()樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)．理解溶解度的概念。．正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念。、理解溶解度的概念和了解溶解度曲線意義。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：．在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時(shí)所溶解的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而．．影響氣體溶解度的因素有和．氣體的溶解度隨溫度升高而；隨壓強(qiáng)的增大而．．影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有（）①溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強(qiáng)④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤溶劑的性質(zhì)⑥溶劑的質(zhì)量．①③⑤．①②⑤．①④⑥．②③⑥二、課堂探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力問(wèn)題討論、媒體使用：（）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（）向克20℃水中加入氯化鈉，向比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（）向克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?、交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。、展示（）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（）四大要素：一定溫度下、克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。、[投影]溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)溶解度一般稱為＜難溶．～微溶～可溶＞易溶合作探究二：溶解度曲線、問(wèn)題討論：（）繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?（）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?、媒體使用：課本上的圖表、交流：可得到以下信息：①曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。、展示：溶解度曲線：()含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。()作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。()溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。()的溶解度隨溫度升高而減小合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度、問(wèn)題討論（）打開(kāi)汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)?（）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)?（）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便?、交流：()氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。()氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（）對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。、展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?[學(xué)生討論發(fā)言]氣體的溶解度：()定義：在壓強(qiáng)為和一定溫度時(shí)，氣體溶解在體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。()五因素：、一定溫度、體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。()影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減小；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（）．升高溫度．降低溫度．加入溶質(zhì)．加入溶劑．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）．受熱時(shí)食鹽的溶解度降低．受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大．受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)．受熱時(shí)海水發(fā)生分解．20℃時(shí)，水中最多溶解物質(zhì)，則在水中的溶解性為（）．易溶．可溶．微溶．難溶．目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)．這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與有關(guān)．喝了汽水后，常常會(huì)打嗝．這說(shuō)明氣體的溶解度還與有關(guān)．．圖為、、分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：（）30℃（）溫度30℃時(shí)，點(diǎn)是物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30℃（）、物質(zhì)屬于物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（）點(diǎn)意義是，點(diǎn)意義是．（）若使接近飽和的物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是．學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)．知識(shí)與技能()掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。()初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。．過(guò)程與方法()會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。()能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。．情感態(tài)度與價(jià)值觀()學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。()培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力學(xué)習(xí)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。．配制溶液的操作步驟。教學(xué)難點(diǎn)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝。、填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克二、課堂探究[學(xué)習(xí)情境]展示三種不同顏色的溶液。[介紹]以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。[設(shè)問(wèn)]你觀察到了什么?看到這些，你想到了什么?[學(xué)生發(fā)言]．三種溶液顏色深淺不同。．它們可能是不同物質(zhì)的水溶液。．它們可能是溶質(zhì)含量不同的同種溶質(zhì)的水溶液。[活動(dòng)探究]１、在三支試管中各加入(水的質(zhì)量大致為)水，然后分別加入約．、、．固體硫酸銅，振蕩?kù)o置。２、比較三種溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么?試管編號(hào)溶液顏色比較溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[交流結(jié)果]．填充上表結(jié)果(略)。．三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。．三種溶液所含溶劑質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量不同，所以組成各不相同。[引導(dǎo)]濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢?合作交流解讀探究[介紹]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。．定義式：（學(xué)生板書）[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生領(lǐng)悟、記憶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及定義式。[討論]在上述活動(dòng)探究中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?把計(jì)算結(jié)果填在上表的空欄中。[匯報(bào)結(jié)果]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：[過(guò)渡]根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。[活動(dòng)與探究]按下表所定的量配制氯化鈉溶液(ρ水·)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果]()克÷（克克）×()20克÷（克克）×[思考]對(duì)兩氯化鈉溶液而言，能否通過(guò)顏色判斷溶液的濃稀呢?我們通常采用什么辦法比較溶液的濃稀呢?[學(xué)生發(fā)言]．氯化鈉溶液是無(wú)色溶液，無(wú)法通過(guò)肉眼觀察確定溶液的依稀。．可通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)比較各溶液濃度的大小。[教師小結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生產(chǎn)、生活有很大的作用。[引導(dǎo)]請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)上述活動(dòng)中涉及了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的哪類計(jì)算。[板書]二、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[過(guò)渡]請(qǐng)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決下述問(wèn)題。例．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的氯化鈉溶液來(lái)選種。現(xiàn)要配制的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少?[討論]．溶質(zhì)質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量的關(guān)系。．溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量的關(guān)系。[小結(jié)板書]、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量[學(xué)生活動(dòng)](一名學(xué)生板演例題解析過(guò)程，其他學(xué)生提出異議。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式)[設(shè)問(wèn)]如何將上述計(jì)算類型作以歸納?[討論]計(jì)算類型作歸納[小結(jié)板書]３、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小呢。[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小?[討論回答]．增加溶質(zhì)的質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。．增加溶劑質(zhì)量，可使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。[投影]用、兩個(gè)燒杯各取克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的硝酸鉀溶液，再向燒杯中加入硝酸鉀，向燒杯中加入水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。[討論]．原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?溶液的質(zhì)量是多少?溶劑的質(zhì)量是多少?．向原溶液中增加克硝酸鉀(全部溶解)或增加克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少?．上述形成的兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?[學(xué)生活動(dòng)](請(qǐng)三名學(xué)生分別到黑板上板演，其余學(xué)生自己練習(xí)并提出異議)[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。三、達(dá)標(biāo)檢測(cè)．現(xiàn)有20℃時(shí)飽和溶液200g．保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水．保持溫度不變，加入固體．保持溫度不變，取出20g溶液．保持溫度不變，加入20g水．用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的（密度為1.84g／）來(lái)配制％的（密度為1.14g／），需要％的體積是（）．．．．．今有60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的溶液，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采用的方法是（）．把溶劑蒸發(fā)掉一半．加入晶體．把溶劑蒸發(fā)掉30g．加入％的溶液30g．將80g％的溶液與20g％的溶液混合，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）．％．％．％．％．下圖是、兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法中不正確的是（）．的溶解度大于的溶解度．、都屬于易溶物質(zhì)．在25℃當(dāng)中混有少量時(shí)，可用結(jié)晶法提純．．下列四種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）．15g溶于85g水中．85g溶液中含有15g．150g水中溶解30g．一定質(zhì)量溶于80g水中配成100g℃溶液、在克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的硝酸鉀不飽和溶液中，加入克硝酸鉀或克水，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)反思學(xué)習(xí)內(nèi)容第九單元溶液課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）第學(xué)時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)．知識(shí)與技能()掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。()初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。．過(guò)程與方法()會(huì)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題，提高解題能力。()能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。．情感態(tài)度與價(jià)值觀()學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。()培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。２、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液導(dǎo)學(xué)過(guò)程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測(cè)：稀釋溶液的有關(guān)計(jì)算的原則是：————————、計(jì)算毫升（密度為克／）的的氫氧化鈉的溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量有以下四種計(jì)算，正確的是（）、、××÷克、×克／×、÷× 、×克、把克的硫酸稀釋成的硫酸，需加水（）、克 、克 、克 、克二、課堂探究[投影]將食鹽放入燒杯中，再加入水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入水，攪拌。(水的密度·)[提問(wèn)]．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析各量的變化情況。[回答]．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是，溶液質(zhì)量是，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是％。．稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。[討論]溶液稀釋問(wèn)題解題的關(guān)鍵是什么?[小結(jié)板書]．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量[投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有％的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的硫酸溶液，需要多少克水?[設(shè)問(wèn)]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算的方程式?[學(xué)生討論][提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。[提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為，請(qǐng)同學(xué)列出方程式。[課堂練習(xí)]．把200g％的食鹽水溶液稀釋成％的溶液需加水多少克?．把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g％的鹽酸，需％的鹽酸(密度為．·)多少毫升?[提問(wèn)]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算?[回答]．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問(wèn)題。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積。．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算。[提問(wèn)]已知溶液體積、溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[設(shè)問(wèn)]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式?[過(guò)渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。[板書].溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算[投影]某硫酸溶液恰好與鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[提問(wèn)]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì)、溶劑、溶液)?[回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么?[總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會(huì)分析題意，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系。．溶液稀釋和配制問(wèn)題的計(jì)算關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量涉及到體積時(shí)：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。[討論]．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同?．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。[小結(jié)].一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的。．對(duì)飽和溶液(某溫度