2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版23

[目標(biāo)導(dǎo)航].理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.能初步運(yùn)用有效碰撞和活化分子等理論知識(shí)來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。.初步學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)“對(duì)照實(shí)驗(yàn)”比較條件的改變對(duì)反應(yīng)速率快慢的影響。一、有效碰撞理論．有效碰撞．活化分子與活化能．化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。【合作探究】．根據(jù)圖示回答、、－的含義分別是什么？答案是指該反應(yīng)的活化能，是活化分子變成生成物分子所放出的能量，－是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。．為什么活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快？答案活化能越低，普通分子就越容易變成活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。二、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．濃度()規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，\(\\(反應(yīng)物,濃度))—\\\(\\\\(\(→,\\(增大))增大,\(→,\\(減小))減小))()解釋\\\(反應(yīng)物,濃度增大)→\\\{\\}(\\\\(單位體積活化分子數(shù)增多,↓,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加))\\\(反應(yīng)速率,加快)．壓強(qiáng)(針對(duì)有氣體參加的壓強(qiáng)的變化僅由反應(yīng)容器的容積變化引起的反應(yīng))()規(guī)律()解釋壓強(qiáng)增大→\\\{\\}(\\\\(氣體體積減小,↓,反應(yīng)物濃度增大,↓,單位體積活化分子數(shù)增多,↓,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加))反應(yīng)速率加快()注意：壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小。．溫度其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。此外，由于溫度升高，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)速率加快，這樣單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)地加快。但前者是反應(yīng)加快的主要原因。．催化劑()定義①定義：能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。②反應(yīng)歷程包括有催化劑參與的反應(yīng)和使催化劑再生成的反應(yīng)。()催化原理：催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是它可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，降低反應(yīng)活化能，使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而可以成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。()圖示：()特點(diǎn)：①選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用。②高效性：可以大幅度降低反應(yīng)的活化能，從而有效地加快化學(xué)反應(yīng)速率?！竞献魈骄俊浚疄槭裁垂腆w、純液體的“物質(zhì)的量”變化而化學(xué)反應(yīng)速率不改變？答案固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，故其反應(yīng)速率只與表面積的大小和其擴(kuò)散的速率有關(guān)，而與其用量多少無關(guān)。．對(duì)于以下三個(gè)反應(yīng)：①和·－的鹽酸②同樣的和·－的鹽酸③粉和·－的鹽酸反應(yīng)速率是否一樣？為什么？答案不一樣。①和②相等，都小于③的反應(yīng)速率，因?yàn)閷?duì)于固體來說，其濃度為常數(shù)，其反應(yīng)速率與表面積大小有關(guān)；另外對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的是物質(zhì)的量的濃度，而不是物質(zhì)的質(zhì)量或反應(yīng)物的總量。．為什么改變壓強(qiáng)對(duì)只有固體、液體參與的反應(yīng)的反應(yīng)速率沒有影響？答案壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)氣體濃度的改變而實(shí)現(xiàn)的。若反應(yīng)物全部為固體、液體或溶液，由于壓強(qiáng)變化對(duì)其濃度幾乎無影響，故可認(rèn)為反應(yīng)速率不變。一、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表中實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下表：原理＋＋＋＋↑＋實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象酸性溶液褪色酸性溶液褪色褪色時(shí)間褪色時(shí)間長較·－溶液褪色時(shí)間短結(jié)論溶液濃度越大，酸性溶液褪色越快，反應(yīng)速率也越快；反之溶液濃度越小，反應(yīng)速率越慢微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示，結(jié)論：增大壓強(qiáng)，體積縮小，濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。微觀解釋：增大壓強(qiáng)→體積縮小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。思考?jí)簭?qiáng)的改變是否一定會(huì)引起有氣體參與的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化？試分析說明。答案不一定，分析壓強(qiáng)改變對(duì)速率的影響，關(guān)鍵是看參加反應(yīng)的氣體濃度是否有變化。若氣體濃度有變化，則化學(xué)反應(yīng)速率一定改變；若氣體濃度無變化，則化學(xué)反應(yīng)速率不改變，具體分為以下幾種情況：()恒溫時(shí)，壓縮體積\(→,\\(引起))壓強(qiáng)增大\(→,\\(引起))反應(yīng)物濃度增大\(→,\\(引起))反應(yīng)速率加快。()恒溫時(shí)，對(duì)于恒容密閉容器：①充入氣體反應(yīng)物\(→,\\(引起))壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度也增大\(→,\\(引起))反應(yīng)速率加快；②充入“惰性氣體”\(→,\\(引起))總壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度未改變→反應(yīng)速率不變。()恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性氣體”\(→,\\(引起))體積增大\(→,\\(引起))氣體反應(yīng)物濃度減小\(→,\\(引起))反應(yīng)速率減小。．溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理＋＋↑＋↓＋實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合后均出現(xiàn)渾濁，但放入熱水中的一組首先出現(xiàn)渾濁實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大微觀解釋溫度升高，有效碰撞增加，反應(yīng)速率加快【特別提示】()實(shí)驗(yàn)測得：溫度每升高，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的～倍。()上述結(jié)論對(duì)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)均適用。()一般來說，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，升高溫度是實(shí)驗(yàn)室最常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法。．催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)原理：\(,\\())＋↑實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①未加入時(shí)，余燼無明顯變化；②加入后，錐形瓶內(nèi)立即產(chǎn)生大量氣泡，且余燼復(fù)燃，火焰明亮結(jié)論能催化的分解，增大了的分解速率實(shí)驗(yàn)總結(jié)()影響規(guī)律催化劑可以改變(加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)的速率。在不加說明時(shí)，催化劑一般是指能使反應(yīng)速率加快的正催化劑。()催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的原因在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。．影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素其他因素如光照、反應(yīng)物固體顆粒的大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響?！纠恳阎?)＋()()Δ＜，反應(yīng)速率為；②()()＋()Δ＞，反應(yīng)速率為。對(duì)于上述兩個(gè)可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件時(shí)，試判斷、的變化(填“增大”、“減小”或“不變”)()保持體積不變，反應(yīng)①通入，反應(yīng)②分離出()，，。()保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)①②通入“”氣，，。()反應(yīng)①、反應(yīng)②均壓縮體積，。()保持體積不變，反應(yīng)①②通入“”氣，。()其他條件不變，反應(yīng)①②均升溫，。()其他條件不變，反應(yīng)①②均加入正催化劑，。答案()增大減小()減小減小()增大增大()不變不變()增大增大()增大增大【記憶口訣】要想反應(yīng)快加速，增濃加壓升溫度；催化增大表面積，反應(yīng)也可加速度。變式訓(xùn)練用塊狀大理石與·－鹽酸反應(yīng)制取氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是()①再加入·－鹽酸②改用·－鹽酸③改用粉末狀大理石④適當(dāng)升高溫度．①②④．②③④．①③④．①②③答案解析影響反應(yīng)速率快慢的因素除濃度、溫度、壓強(qiáng)(對(duì)于有氣體參加的反應(yīng))之外，其他因素還有固體反應(yīng)物表面積、光、超聲波等。二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率圖像題的解題方法圖像也是一種表達(dá)事物的語言符號(hào)，化學(xué)反應(yīng)速率圖像是將化學(xué)反應(yīng)速率變化的狀況在直角坐標(biāo)系中以圖像的形式表達(dá)出來，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率變化規(guī)律的反映。認(rèn)識(shí)和應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率圖像時(shí)，要立足于化學(xué)反應(yīng)方程式，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率變化的規(guī)律，分析直角坐標(biāo)系及其圖像的含義。()圖像類型①例如：化學(xué)反應(yīng)＋＋↑＋。．其他條件一定，反應(yīng)速率隨著()的增大而增大，如圖中Ⅰ所示。．其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大，如上圖中Ⅱ所示。．隨著反應(yīng)時(shí)間的延長，()逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小，如上圖中Ⅲ所示。②例如：化學(xué)反應(yīng)()＋()()＋()。．其他條件一定時(shí)，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大，如圖所示。．其他條件一定時(shí)，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(擴(kuò)大容器的容積)，反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小，如圖所示。．溫度、容器的容積都一定時(shí)，隨著時(shí)間的增加，、的物質(zhì)的量逐漸減小，氣體的壓強(qiáng)逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小，如圖所示。．分別在較低溫度和較高溫度下反應(yīng)，且反應(yīng)體系的壓強(qiáng)逐漸增大(縮小容器的容積)，則反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的增大而增大且溫度越高反應(yīng)速率越大，如圖所示。()運(yùn)用物理思維解決化學(xué)問題。在物理學(xué)里有速率＝\()，表示位移，表示時(shí)間，公式變形為＝·，即時(shí)間內(nèi)的位移相當(dāng)于下圖中陰影部分?！纠吭谌莘e固定的密閉容器中進(jìn)行某一可逆反應(yīng)：()＋()()，用的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率正、逆與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，已知單位為·－·－，則圖中陰影部分的面積表示()．的物質(zhì)的量濃度的減少值．的物質(zhì)的量濃度的減少值．的物質(zhì)的量的增加值．的物質(zhì)的量的減少值解析分別比較勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速率與化學(xué)反應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位(分別是·－、·－·－和、·－)，從中看出可用同樣的方法來分析圖像解決本題，因Δ＝·Δ，則圖形表示的物質(zhì)的量濃度減少的值，圖形表示的物質(zhì)的量濃度增加的值，圖中陰影部分即圖形為以上二者之差(由于正反應(yīng)而使的物質(zhì)的量濃度減少的值與由于逆反應(yīng)而使的物質(zhì)的量濃度增加的值之差)，因?yàn)槠鹗紩r(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分的面積是的物質(zhì)的量濃度的減少值，所以選項(xiàng)正確。答案【解題歸納】解答有關(guān)曲線圖像問題時(shí)，首先應(yīng)看懂和理解橫、縱坐標(biāo)的含義，然后觀察曲線的形狀和走向，弄清曲線所代表的是哪些量的關(guān)系，明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、折點(diǎn)及零點(diǎn)，用以分析其特點(diǎn)和變化趨勢，再結(jié)合題目中給定的化學(xué)反應(yīng)和數(shù)據(jù)，進(jìn)行推理和判斷。變式訓(xùn)練在實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，并在一定的時(shí)間內(nèi)測量反應(yīng)所放出的的體積。實(shí)驗(yàn)Ⅰ用的是塊狀的石灰石，實(shí)驗(yàn)Ⅱ用的是粉末狀石灰石。下圖中哪個(gè)圖像能正確反映兩種實(shí)驗(yàn)的結(jié)果()答案解析固體物質(zhì)參加反應(yīng)，增大接觸面積，才能提高反應(yīng)速率，粉末狀的固體比塊狀的固體的表面積大，反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的的體積應(yīng)相等，因此、錯(cuò)，從中可以看出Ⅰ的反應(yīng)速率大于Ⅱ，故錯(cuò)。．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積和濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等．用鐵片與硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，使用濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率．增大反應(yīng)()＋()()＋()的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變答案解析鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比鋅片快，故項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應(yīng)停止，故項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中有關(guān)氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大，項(xiàng)錯(cuò)誤。．對(duì)于反應(yīng)()＋()()＋()，其他條件不變時(shí)，下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()．增大()的量．增大()的濃度．增大()或()的濃度．減小()的濃度答案解析改變濃度，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，而改變固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)。．對(duì)于反應(yīng)：＋，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是()．縮小體積使壓強(qiáng)增大．體積不變使壓強(qiáng)減?。w積不變充入使氣體壓強(qiáng)增大．使總壓強(qiáng)不變，充入答案解析縮小體積使壓強(qiáng)增大→反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快→正確；壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤；體積不變充入→反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變→錯(cuò)誤；壓強(qiáng)不變充入→反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減小→錯(cuò)誤。．四個(gè)試管中都裝有·－溶液，分別在不同溫度下加入·－硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是()．℃，硫酸．℃，硫酸和水．℃，硫酸．℃，硫酸和水答案解析溶液混合后總體積相同，從溫度角度分析，、中溫度高，速率快；從濃度角度分析，、中濃度大，反應(yīng)速率快。綜合兩個(gè)角度，反應(yīng)速率最快的是。．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是()①鋅粒②鋅片③鋅粉④的鹽酸⑤的鹽酸⑥的鹽酸⑦加熱⑧用冷水冷卻⑨不斷振蕩⑩迅速混合后靜置．②⑥⑦⑩．①④⑧⑩．③⑤⑦⑨．③⑥⑦⑨答案解析對(duì)于鋅的選擇，表面積越大反應(yīng)越快；對(duì)于鹽酸的選擇，濃度越大反應(yīng)越快；另外升高溫度也可以加快反應(yīng)速率，不斷地振蕩也可以增加反應(yīng)物之間的接觸面積，從而使反應(yīng)速率增大。．和都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：＋＋。對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是()．使用催化劑能加快反應(yīng)速率．壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率．冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人體危害減小．無論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響答案解析使用(正)催化劑能加快反應(yīng)速率，正確；增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)?、都有毒，?duì)人類危害增大，錯(cuò)；改變溫度、壓強(qiáng)等外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)改變，錯(cuò)。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、活化分子與有效碰撞．下列說法不正確的是()．具有較高能量的反應(yīng)物分子稱為活化分子．升高溫度增大了活化分子百分?jǐn)?shù)．催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)途徑．增大壓強(qiáng)能提高活化分子的濃度答案解析能量高不一定是活化分子，只有能量較高且能發(fā)生有效碰撞的分子才是活化分子；溫度升高，可使一部分分子變成活化分子，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)；催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，所以改變了化學(xué)反應(yīng)途徑；增大壓強(qiáng)，體積縮小，所以提高了活化分子濃度但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)。．下列說法不正確的是()．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多答案解析項(xiàng)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子濃度增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變。二、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)．①②③④⑤．⑤．①④．①②③④答案解析決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)、催化劑和濃度均為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，正確。．下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()．能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)．與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快．與在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)．與濃能反應(yīng)，而不與稀反應(yīng)答案解析要想說明反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素，則該實(shí)驗(yàn)事實(shí)應(yīng)區(qū)別在反應(yīng)物本身而不是外界因素如濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等。其中選項(xiàng)、為濃度不同所致，選項(xiàng)為反應(yīng)條件不同所致，唯有選項(xiàng)是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質(zhì)不同所致。三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素．其他條件不變時(shí)只改變下列條件，一定能使反應(yīng)速率加快的是()①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入．全部．①②⑤．②．②③答案解析①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，濃度不一定增加，對(duì)于固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變；②升高溫度，反應(yīng)速率一定加快；③對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入生成物，反應(yīng)速率不一定改變；⑤不是任何反應(yīng)的催化劑都是，故加入反應(yīng)速率不一定加快。．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是()．對(duì)該反應(yīng)體系加熱．不用稀硫酸，改用的濃硫酸．向中通入氣體．不用鐵片，改用鐵粉答案解析加熱、增大固體反應(yīng)物的有效表面積，都能加快反應(yīng)速率，排除、；濃硫酸能使鐵發(fā)生鈍化，阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，并且濃與反應(yīng)也不生成；而選項(xiàng)中，增大了＋濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率。．下列方法對(duì)()＋()()的反應(yīng)速率沒有影響的是()．加入．容積不變，充入．壓強(qiáng)不變，充入．降低溫度答案解析容積不變，充入后沒有引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的變化，故反應(yīng)速率不變。四、外界條件對(duì)反應(yīng)速率的綜合影響．把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生的速率如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④－的濃度．①④．③④．①②③．②③答案解析＋＋↑＋＋，實(shí)質(zhì)是鎂與＋間的反應(yīng)，與－無關(guān)。在鎂條的表面有一層氧化膜，當(dāng)將鎂條投入鹽酸中時(shí)，隨著氧化膜的不斷溶解，鎂與鹽酸接觸的面積不斷增大，產(chǎn)生的速率會(huì)加快；溶液的溫度對(duì)該反應(yīng)也有影響，反應(yīng)放出熱量，使溫度升高，則反應(yīng)速率會(huì)逐漸加快。．向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的和，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是()甲．在℃時(shí)，和乙．在℃時(shí)，用作催化劑，和丙．在℃時(shí)，和?。凇鏁r(shí)，和．甲、乙、丙、丁．乙、甲、丙、?。?、甲、丁、丙．丁、丙、乙、甲答案解析甲、乙相比較，乙使用催化劑，反應(yīng)速率乙>甲；丙、丁相比較，丁溫度高，反應(yīng)速率丁>丙；甲與丁相比較，甲反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率甲>丁，故選。．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論其他條件不變，·－的酸性溶液分別與·－的溶液和·－的溶液反應(yīng)，后者褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快其他條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)體系的溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快將少量粉末加入盛有雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程一定條件下，分別在容積為和容積為的兩個(gè)密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()，獲得等量時(shí)需要的時(shí)間前者少當(dāng)其他條件不變時(shí)，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快答案解析催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都保持不變，但不能得出催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論，錯(cuò)。[能力提升]．在一定條件下，容積為的密閉容器中，將氣體和氣體混合，發(fā)生如下反應(yīng)：()＋()()＋()，末，生成，并測得的濃度為·－。計(jì)算：()末的物質(zhì)的量濃度為。()前內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。()化學(xué)方程式中值為。()在恒溫恒容條件下，往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。()在恒溫恒壓條件，往容器中加入氦氣，反應(yīng)速率。答案()·－()·－·－()()不變()減小解析()＋()()＋()起始()末()()()＝\()＝·－；()()＝\(×)＝·－·－；()\()＝·－，＝；()恒溫、恒容，通入，反應(yīng)物和生成物的濃度均不變，反應(yīng)速率不變；()恒溫、恒壓，通入，體積擴(kuò)大，反應(yīng)物和生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減小。．對(duì)于分解反應(yīng)，＋也有一定的催化作用。為比較＋和＋對(duì)分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：()定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將改為()更為合理，其理由是。()定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是。答案()溶液中氣泡產(chǎn)生的速率排除氯離子的干擾()收集氣體所需的時(shí)間解析()通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，可定性判斷＋、＋對(duì)分解的催化效果。若把改為()可以排除－的干擾。()應(yīng)利用秒表測量收集氣體所需的時(shí)間。[拓展探究]．為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管、中加入溶液，各滴入滴·－溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管放入盛有℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管放入盛有℃左右熱水的燒杯中浸泡試管中產(chǎn)生氣泡速率變慢；試管中產(chǎn)生氣泡速率加快②另取兩支試管分別加入溶液和溶液試管、中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生()過氧化氫分解的化學(xué)方程式為。()實(shí)驗(yàn)①的目的是。實(shí)驗(yàn)中滴