2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四教案1(21份)-人教課標(biāo)版7

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離．理解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。(重點(diǎn))．能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書(shū)寫(xiě)電離方程式。．理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)。(難點(diǎn))．了解電離常數(shù)的概念、表達(dá)式和意義。(難點(diǎn))強(qiáng)、弱電解質(zhì)[基礎(chǔ)·初探]教材整理電解質(zhì)與非電解質(zhì)．電解質(zhì)()定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。()物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物均是電解質(zhì)。．非電解質(zhì)()定義：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。()物質(zhì)類別：非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物均是非電解質(zhì)。教材整理強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．電解質(zhì)的分類．常見(jiàn)的強(qiáng)、弱電解質(zhì)教材整理電離方程式的書(shū)寫(xiě)．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“”。．弱電解質(zhì)部分電離，在寫(xiě)電離方程式時(shí)，用“”。()一元弱酸、弱堿一步電離。如：－＋＋，·：·\\(＋)＋－。()多元弱酸分步電離，必須分步寫(xiě)出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如：＋＋\\(－)(主)，\\(－)＋＋\\(－)(次)。()多元弱堿分步電離(較復(fù)雜)，在中學(xué)階段要求一步寫(xiě)出。如()：()＋＋－。[探究·升華][思考探究]某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。問(wèn)題思考：()接通電源后，兩個(gè)燈泡哪個(gè)更亮？試分析原因?！咎崾尽繜襞莞?。是弱電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)。相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中離子濃度更大，溶液導(dǎo)電性更強(qiáng)。()向燒杯①中加入適量()與恰好完全反應(yīng)，能看到什么現(xiàn)象？試分析原因?！咎崾尽繜襞葑兞?。＋＋，原溶液為弱電解質(zhì)，部分電離，恰好完全反應(yīng)后生成，為強(qiáng)電解質(zhì)，使燒杯①的溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)。()向燒杯②中加入適量()，與恰好完全反應(yīng)，燈泡亮度怎樣變化？試說(shuō)明原因?！咎崾尽繜襞萘炼然静蛔?。由＋＋可知，燒杯②中原溶質(zhì)為，反應(yīng)后的溶質(zhì)為，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度基本不變。()有的同學(xué)認(rèn)為也可用該實(shí)驗(yàn)裝置證明為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為可行嗎？【提示】可行。燈泡暗說(shuō)明①中離子濃度小，由于兩種酸均為·－，所以可確定未能完全電離，屬于弱電解質(zhì)。[認(rèn)知升華]．對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的理解()電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，符合其中一個(gè)條件即可；電解質(zhì)自身能夠電離；電解質(zhì)屬于化合物。()非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，須同時(shí)符合兩個(gè)條件；非電解質(zhì)不能電離；非電解質(zhì)屬于化合物。．影響溶液導(dǎo)電能力的因素溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)：溶液中離子的濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。注意：強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。．電離方程式的書(shū)寫(xiě)()酸式鹽電離方程式的書(shū)寫(xiě)①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如＋＋＋＋\\(－)。②弱酸的酸式鹽“強(qiáng)中有弱”，如＋＋\\(－)，\\(－)＋＋\\(－)。注：熔融態(tài)時(shí)：＋＋\\(－)。()兩性氫氧化物電離方程式書(shū)寫(xiě)酸式電離：()＋＋\\(－)＋；堿式電離：()＋＋－。[題組·沖關(guān)]題組強(qiáng)、弱電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電性．下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)·()【解析】項(xiàng)，為強(qiáng)電解質(zhì)；項(xiàng)，為強(qiáng)電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；項(xiàng)，為強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮浚铝袪顟B(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是()．石墨 ．熔融態(tài)的氯化鈉．硫酸銅溶液 ．干冰【解析】項(xiàng)，石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；項(xiàng)，熔融態(tài)的氯化鈉為化合物，()\(,\\(熔融))＋()＋－()，故能導(dǎo)電；項(xiàng)，溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)；項(xiàng)，干冰()屬于非電解質(zhì)且不導(dǎo)電?！敬鸢浮浚姿岬南铝行再|(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】①·－的溶液中(＋)＝－·－②以任意比與互溶③在相同條件下，溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱④·－的溶液恰好與·－的溶液完全反應(yīng)⑤同濃度同體積的溶液和溶液與反應(yīng)時(shí)，溶液中放出的速率慢⑥溶液中、－、＋同時(shí)存在．①③⑤⑥ ．②③④⑤．①④⑤⑥ ．③⑤⑥【解析】②電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無(wú)關(guān)；④物質(zhì)的量相同的與中和的能力相同，故不能說(shuō)明是弱電解質(zhì)?！敬鸢浮款}組電離方程式的書(shū)寫(xiě)．下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是()．＋＋－．＋＋＋＋\\(－)．·\\(＋)＋－．＋＋\\(－)【解析】項(xiàng)，(水溶液)＋＋＋＋\\(－)，(熔融)＋＋\\(－)；項(xiàng)，·\\(＋)＋－；項(xiàng)，＋＋\\(－)。【答案】．水溶液中下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()．()＋＋－．＋＋＋＋\\(－)．＋＋\\(－)．＋＋\\(－)【解析】項(xiàng)，應(yīng)為()＋＋－；項(xiàng)，應(yīng)為＋＋\\(－)；項(xiàng)，應(yīng)為＋＋\\(－)?！敬鸢浮浚畬?xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：()；()()的酸式電離；()()的堿式電離；()；()?！敬鸢浮?)＋＋\\(－)()()＋＋\\(－)＋()()＋＋－()＋＋\\(－)()＋＋\\(－)弱電解質(zhì)的電離[基礎(chǔ)·初探]教材整理電離平衡的建立．電離平衡在一定條件下(如溫度和濃度)，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。．建立過(guò)程(用-圖象描述)[探究·升華][思考探究]弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離。電離的示意圖如下：?jiǎn)栴}思考：()醋酸在水中部分電離，如何書(shū)寫(xiě)其電離方程式？也屬于弱電解質(zhì)，如何書(shū)寫(xiě)其電離方程式？弱堿()呢？【提示】－＋＋＋＋\\(－)\\(－)＋＋\\(－)()＋＋－()根據(jù)醋酸在水中電離的～圖分析結(jié)合和電離怎樣變化？當(dāng)電離＝結(jié)合時(shí)，溶液中醋酸分子、氫離子、醋酸根離子的濃度有何特點(diǎn)？【提示】醋酸電離過(guò)程中，電離逐漸減小，結(jié)合不斷增大，二者相等時(shí)，即電離達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變。()若對(duì)燒杯中的醋酸溶液加熱，醋酸的電離程度將如何變化？加水呢？加入少許醋酸晶體呢？【提示】加熱升高溫度，電離程度增大，加水稀釋、電離程度增大，加入醋酸晶體，電離平衡右移，但是電離程度減小。[認(rèn)知升華]．電離平衡的特點(diǎn)()電離過(guò)程是吸熱的。()分子、離子共存，這完全不同于強(qiáng)電解質(zhì)。()弱電解質(zhì)在溶液中的電離都是微弱的。一般來(lái)說(shuō)，電離的分子極少，絕大多數(shù)以分子形式存在。如·－的溶液中，(＋)在×－·－左右。．電離平衡的特征．外界條件對(duì)電離平衡的影響(以－＋＋為例)條件改變平衡移動(dòng)電離程度(＋)(＋)導(dǎo)電能力加水正向增大增大減小減弱升溫正向增大增大增大增大加醋酸鈉()逆向減小減小減小增大通()逆向減小增大增大增大加()正向增大減小減小增強(qiáng)[題組·沖關(guān)]題組電離平衡的特征及建立．將冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()．醋酸的濃度達(dá)到·－．＋的濃度達(dá)到·－．醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、＋的濃度均為·－．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等【解析】在未電離時(shí)()＝·－，當(dāng)醋酸、＋、－的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是·－)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)，故、、均錯(cuò)。依據(jù)平衡狀態(tài)的標(biāo)志即電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，可知項(xiàng)正確?！敬鸢浮浚辉跛?)中存在下列電離平衡：－＋＋。將加入到一定量的蒸餾水中，最終得到溶液，如圖，表示溶液中、＋、－的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是()【解析】根據(jù)弱酸的電離平衡知，濃度由大到小，排除項(xiàng)；－、＋濃度由增大，排除了、；平衡時(shí)，減少量等于－的增加量?！敬鸢浮浚鐖D所示是醋酸溶于水時(shí)，電離過(guò)程中，醋酸分子電離成離子的速率、離子結(jié)合成醋酸分子的速率隨時(shí)間的變化曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：()表示的速率；表示的速率。()在時(shí)間由到過(guò)程中，的變化是，的變化是。()當(dāng)時(shí)間達(dá)后，與的關(guān)系是，此時(shí)醋酸達(dá)到狀態(tài)?！敬鸢浮?)醋酸分子電離成離子離子結(jié)合成醋酸分子()減小增大()相等電離平衡題組影響電離平衡的因素．在溶液中存在如下平衡：＋＋－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動(dòng)的是()． ．． ．【解析】加入、均消耗＋，使(＋)減小，平衡正向移動(dòng)；加入，()、(＋)、(－)均無(wú)變化，平衡不移動(dòng)；加入，(－)增大，平衡逆向移動(dòng)?！敬鸢浮浚诎彼写嬖谙铝须婋x平衡：·\\(＋)＋－，下列情況能引起電離平衡向正向移動(dòng)的有()①加固體②加溶液③通④加溶液⑤加水⑥加壓．①③⑤ ．①④⑥．③④⑤ ．①②④【解析】①加入固體相當(dāng)于加入\\(＋)，平衡左移；②加入－，平衡左移；③通，相當(dāng)于加入＋，中和－，平衡右移；④加溶液，相當(dāng)于加＋，中和－，平衡右移；⑤加水，稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥加壓，無(wú)氣體參加和生成，無(wú)影響。【答案】．化合物在水溶液中存在以下電離平衡：()＋()＋－()(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為·－的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③溶液④溶液⑤溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】．①④⑤ ．②⑤⑥．①④ ．②③⑥【解析】若使指示劑顯紅色，須讓電離平衡逆向移動(dòng)，即增大(＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的(＋)?！敬鸢浮侩婋x常數(shù)[基礎(chǔ)·初探]教材整理．概念在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中離子濃度之積與分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)。．表達(dá)式對(duì)于＋＋－，＝\(＋·－)。．意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。[探究·升華][思考探究]向兩支分別盛有·－醋酸和·－硼酸溶液中的試管中滴加等濃度的溶液觀察現(xiàn)象。試管試管問(wèn)題思考：()醋酸和碳酸均存在電離平衡，請(qǐng)寫(xiě)出醋酸和碳酸電離(第一步電離)的化學(xué)方程式，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式?！咎崾尽浚絓(－·＋)＋＋\\(－)＝\(＋·\\(－))()兩試管中的現(xiàn)象有何不同？請(qǐng)比較醋酸、碳酸和硼酸的酸性大小?！咎崾尽吭嚬苤杏袣馀菝俺?。說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱：醋酸>碳酸>硼酸。()查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸、碳酸和硼酸在℃的電離平衡常數(shù)分別是×－、×－(第一步電離)和×－。它們與酸性大小有何聯(lián)系？【提示】值越大，酸性越強(qiáng)。()加熱試管，反應(yīng)速率如何變化？電離平衡常數(shù)如何變化？【提示】加熱試管，反應(yīng)速率加快，電離平衡常數(shù)增大。[認(rèn)知升華]．有關(guān)電離常數(shù)的注意事項(xiàng)()電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，值越大，電離程度越大。()同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時(shí)，其電離常數(shù)不變。()電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，升高溫度，值增大。()多元弱酸電離常數(shù)：??，其酸性主要由第一步電離決定，值越大，相應(yīng)酸的酸性越強(qiáng)。．對(duì)于一元弱酸，電離常數(shù)常用表示，＝\(＋·－)；對(duì)于一元弱堿，電離常數(shù)常用表示，＝\(＋·－)。[題組·沖關(guān)]題組電離常數(shù)的理解．下列關(guān)于電離常數(shù)()的說(shuō)法中正確的是()．電離常數(shù)()越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱．電離常數(shù)()與溫度無(wú)關(guān)．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)()不同．多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為<<【解析】加熱能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故電離常數(shù)()增大，錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；多元弱酸各步電離常數(shù)的大小關(guān)系為??，錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚阎?，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：＝\(－·＋)＝×－下列有關(guān)說(shuō)法可能成立的是()．℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，＝×－．℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，＝×－．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中＝×－．升高到一定溫度，＝×－【解析】題中為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除、項(xiàng)；且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，增大，降低溫度，減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(℃)，溫度低于℃，則小于×－，所以項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為項(xiàng)?！敬鸢浮浚阎旅嫒齻€(gè)數(shù)據(jù)：①×－②×－③×－分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋＋＋由此可判斷下列敘述中正確的是()．的電離常數(shù)是①．的電離常數(shù)是①．的電離常數(shù)是②．的電離常數(shù)是③【解析】強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，根據(jù)：＋＋、＋＋、＋＋可知，亞硝酸的酸性大于氫氰酸，氫氟酸的酸性大于亞硝酸，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是：氫氟酸＞亞硝酸＞氫氰酸，因此的電離常數(shù)是①，的電離常數(shù)是②，的電離常數(shù)是③?！敬鸢浮款}組電離常數(shù)的應(yīng)用．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)×－×－×－×－則·－的下列溶液中，(＋)最大的是()． ．． ．【解析】一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的(＋)越大?！敬鸢浮浚阎ぃ拇姿崛芤褐写嬖陔婋x平衡：－＋＋，要使溶液中(＋)()值增大，可以采取的措施是()．加少量燒堿溶液 ．降低溫度．加少量冰醋酸 ．加水【解析】\(＋)＝\(＋·－·－)＝\(－)，加少量溶液，不變，(－)增加，所以\(＋)減小，錯(cuò)誤。降低溫度，平衡左移，(＋)減小，()增大，所以\(＋)減小，錯(cuò)誤；加少量冰醋酸，(－)增加，不變，\(－)減小，錯(cuò)誤。加水，不變，(－)減小，\(－)增大，正確?！敬鸢浮浚嗤瑴囟认?，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸電離常數(shù)(·－)×－×－×－.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：＞＞．反應(yīng)＋－＋－能夠發(fā)生．由電離平衡常數(shù)可以判斷，屬于強(qiáng)酸，和屬于弱酸．相同溫度下，·－溶液的電離常數(shù)大于·－溶液的電離常數(shù)【解析】相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是＞＞，故錯(cuò)誤；由知，的酸性大于，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，＋－＋－能發(fā)生，故正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是＞＞，均屬于弱酸，故錯(cuò)誤；相同溫度下，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故錯(cuò)誤?！敬鸢浮繉W(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十一)(建議用時(shí)：分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]．下列說(shuō)法正確的是()．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關(guān)【解析】二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能部分電離，故碳酸屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化，不需要通電，錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但溶解的部分完全電離，硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，正確；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚铝须婋x方程式中，正確的是()．＋＋－．＋＋\\(－)．＋＋－．\\(＋)＋\\(－)【解析】項(xiàng)，應(yīng)為＋＋－；項(xiàng)，應(yīng)為＋＋\\(－)；項(xiàng)，應(yīng)為＋＋－?！敬鸢浮浚铝袛⑹鲋?，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()．熔融時(shí)不導(dǎo)電．水溶液的導(dǎo)電能力很差．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存【解析】判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵，是在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡?！敬鸢浮浚铝腥芤褐袑?dǎo)電性最強(qiáng)的是()．·－醋酸．·－溶液．·－鹽酸．·－溶液【解析】溶液中離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，還要比較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)?！敬鸢浮浚谙嗤瑴囟葧r(shí)，·－的醋酸溶液與·－的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是()．中和時(shí)所需的量．電離程度．電離常數(shù)．的物質(zhì)的量【解析】相同溫度時(shí)，·－的醋酸溶液與·－的醋酸溶液所含的物質(zhì)的量相等，中和時(shí)所需的量也相等。電離常數(shù)只受溫度影響，故相等?！敬鸢浮浚颉ぃ姿崛芤褐兄鸬渭尤氚彼吝^(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度()隨加入氨水的體積()變化的曲線關(guān)系是下圖中的()【解析】由－＋＋知，·－醋酸溶液的導(dǎo)電能力：≠，錯(cuò)誤；根據(jù)＋·－＋\\(＋)＋，在逐滴加入氨水的過(guò)程中，(－)和(\\(＋))增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，逐漸增大，錯(cuò)誤；完全反應(yīng)后再加入氨水，由于·是弱電解質(zhì)，此時(shí)相當(dāng)于溶液的稀釋，其溶液的導(dǎo)電能力逐漸降低，故正確，錯(cuò)誤?！敬鸢浮浚凇鏁r(shí)，用蒸餾水稀釋·－氨水至·－，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】\(－·)\(\\(＋)－)\(·\\(＋)) ．(－)【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋，一水合氨的電離平衡右移，(－)和(\\(＋))增大，(·)減小，但(－)和(\\(＋))均減小。、、各項(xiàng)中，分子、分母同乘溶液體積，濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮浚谌芤褐?，(＋)和(－)的比值是()． ．．大于 ．在～之間【解析】氫硫酸是二元弱酸，分步電離：＋＋－，－＋＋－，以一級(jí)電離為主，二級(jí)電離產(chǎn)生的(－)遠(yuǎn)小于(＋)，正確?！敬鸢浮浚梢阎婋x常數(shù)判斷，下列關(guān)于與()反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，不合理的是()酸電離常數(shù)碳酸＝×－＝×－亞硫酸＝×－＝×－＋＋\\(－)\\(－)＋\\(－)．＋＋\\(－)＋\\(－)．＋＋\\(－)＋\\(－)．＋＋\\(－)\\(－)＋\\(－)【解析】根據(jù)表中的數(shù)值，其酸性：>>\\(－)>\\(－)，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸的原理，與\\(－)反應(yīng)不可能生成和\\(－)，故不合理?！敬鸢浮?在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。請(qǐng)回答：()“”點(diǎn)導(dǎo)電能力為的理由是。()、、三點(diǎn)處，溶液的(＋)由小到大的順序?yàn)椤?)、、三點(diǎn)處，電離程度最大的是。()若將點(diǎn)溶液中(－)增大，(＋)減小，可采取的措施是①；②；③?！窘馕觥咳芤旱膶?dǎo)電能力主要由離子濃度來(lái)決定，題目中的圖像說(shuō)明冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故(＋)是點(diǎn)最大，點(diǎn)最小，這是因?yàn)?＋)＝\(＋)，加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，(＋)增大使(＋)有增大的趨勢(shì)，而()增大使(＋)有減小的趨勢(shì)，(＋)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢(shì)中哪一種占主導(dǎo)地位。在“”點(diǎn)時(shí)，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在，故不能導(dǎo)電；要使－的濃度增大，＋濃度減小，可通過(guò)加入－、活潑金屬等使平衡正向移動(dòng)?！敬鸢浮?)在“”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在()<<()()①加少量固體②加少量固體③加入、等金屬．有下列物質(zhì)的溶液①②③④()若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其(＋)的大小順序?yàn)?用序號(hào)表示，下同)。()若四種溶液的(＋)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椤?)將溶于水制成溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為，經(jīng)測(cè)定溶液中(－)為×－·－，此溫度下醋酸的電離常數(shù)＝，溫度升高，將(填“變大”、“不變”或“變小”，下同)，加入少量后(＋)，?！窘馕觥?)開(kāi)始時(shí)()＝·－，由于電離的很少，平衡后可認(rèn)為()仍為·－。由－＋＋＝\(－·＋)＝\(×－××－)＝×－?！敬鸢浮?)③>②＝④>①()①>④＝②>③()·－×－變大變小不變[能力提升]．是比還弱的酸，下列反應(yīng)＋＋達(dá)到平衡后，要使的濃度增大，可采取的措施是()．光照 ．加入固體．加入水 ．加入固體【解析】要使()增大，應(yīng)使＋＋向右移動(dòng)，且加入的物質(zhì)只能與反應(yīng)而不能與反應(yīng)，結(jié)合酸性>，故采取的措施是加入固體?！敬鸢浮浚盟♂尅ぃ拇姿崛芤?，其中隨加水量的增加而增大的有()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】①(＋)②(＋)③(＋)()④()(＋)．①③．①④．②③④．①②③【解析】－＋＋，加水稀釋時(shí)，平衡右移，則(＋)、(－)均增大，而()減小。因溶液被稀釋，()、(－)、(＋)均減小。故\(＋)＝\(＋·溶液·溶液)＝\(＋)，應(yīng)增大；同理\(＋)＝\(＋)應(yīng)減小。【答案】．某二元酸(2A)在水中的電離方程式為：2A＋＋－，－＋＋－(℃時(shí)＝×【導(dǎo)學(xué)號(hào)：】．2A．稀釋·－2A溶液，因電離平衡向右移動(dòng)而導(dǎo)致(＋．在·－的2A溶液中，(＋)＝·．若·－溶液中(＋)＝·－，則·－的2A中(＋)＜·【解析】二元酸()在水中第一步電離為完全電離，則酸性較強(qiáng)，不是弱酸，故錯(cuò)誤；加水稀釋電離平衡正移，但氫離子濃度減小，所以稀釋·－溶液，電離平衡向右移動(dòng)，但是(＋)減小，故錯(cuò)誤；二元酸()在水中的電離方程式為：＋＋－，－＋＋－(＝×－)，第一步完全電離，第二步部分電離，設(shè)電離的－為，則有：＝\(＋－)，解之得＝。所以在·－的2A溶液中，(＋)＝·－＋＝·－，故錯(cuò)誤；若·－的溶液中(＋)＝·－·－的2A溶液中存在2A＋＋－，－＋＋－，第一步電離出的氫離子，抑制了第二步電離，所以(＋)＜·－，故正確?！敬鸢浮浚卤硎菐追N常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(℃)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)－＋＋×－＋＋\\(－)\\(－)＋＋\\(－)＝×－＝×－＋＋－－＋＋－＝×－＝×－＋＋\\(－)\\(－)＋＋\\(－)\\(－)＋＋－＝×－＝×－＝×－回答下列各題：()當(dāng)溫度升高時(shí)，值(填“增大”、“減小”或“不變”