化學(xué)高考備考基礎(chǔ)知識(shí)

化學(xué)高考備考基礎(chǔ)知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律1.1原子結(jié)構(gòu)原子核：質(zhì)子、中子電子：負(fù)電荷，繞原子核運(yùn)動(dòng)1.2元素周期律周期表：按照原子序數(shù)遞增排列，具有相似性質(zhì)的元素位于同一族周期律：原子半徑、電負(fù)性、金屬性、非金屬性等隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)2.1化學(xué)鍵離子鍵：正負(fù)離子之間的電荷吸引力共價(jià)鍵：共享電子對(duì)的原子之間的連接金屬鍵：金屬原子之間的電子云相互吸引2.2分子結(jié)構(gòu)線性分子：原子呈線性排列，如二氧化碳（CO2）三角形分子：原子呈三角形排列，如三氯化磷（PCl3）八面體分子：原子呈八面體排列，如甲烷（CH4）三、化學(xué)反應(yīng)原理3.1化學(xué)平衡平衡常數(shù)：反應(yīng)物濃度與生成物濃度的比值影響平衡的因素：溫度、壓力、濃度、催化劑3.2化學(xué)反應(yīng)速率速率定律：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比影響速率的因素：反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、表面積3.3氧化還原反應(yīng)氧化劑：接受電子的物質(zhì)還原劑：失去電子的物質(zhì)電子轉(zhuǎn)移：氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移四、無機(jī)化學(xué)4.1氧族元素氧氣、臭氧、硫、硒、碲、釙氧化還原反應(yīng)、硫酸、硝酸、氫氧化物等4.2鹵族元素氟、氯、溴、碘、砹鹵化物、鹵素酸、鹵素互化物等4.3堿土金屬與堿土化合物鈣、鎂、鍶、鋇、鐳堿土金屬氧化物、堿土金屬鹵化物、堿土金屬硫酸鹽等五、有機(jī)化學(xué)5.1烴類烷烴、烯烴、炔烴結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、裂解、聚合等5.2醇類、酚類醇的合成、醇的氧化、醇的取代、醇的消除等酚的性質(zhì)、酚的取代、酚的消除等5.3醚類醚的合成、醚的取代、醚的消除等醚的性質(zhì)、醚的反應(yīng)等六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)6.1實(shí)驗(yàn)基本操作稱量、溶解、過濾、蒸餾、萃取、滴定等6.2實(shí)驗(yàn)儀器顯微鏡、光譜儀、色譜儀、滴定儀、pH計(jì)等6.3實(shí)驗(yàn)安全化學(xué)品分類、防護(hù)器材、應(yīng)急預(yù)案等七、化學(xué)計(jì)算7.1物質(zhì)的量摩爾、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等7.2化學(xué)方程式平衡方程式、反應(yīng)速率方程式等7.3化學(xué)計(jì)量學(xué)摩爾比、質(zhì)量比、物質(zhì)的量比等八、題型和解題策略8.1選擇題單選題、多選題、判斷題等8.2填空題填入化學(xué)式、離子式、結(jié)構(gòu)式等8.3解答題分析問題、寫出化學(xué)方程式、計(jì)算結(jié)果等8.4實(shí)驗(yàn)題設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果、解答問題等九、高考備考策略9.1系統(tǒng)學(xué)習(xí)掌握基礎(chǔ)知識(shí)、深入理解重點(diǎn)難點(diǎn)9.2強(qiáng)化訓(xùn)練做題、模擬以下是針對(duì)上述知識(shí)點(diǎn)的例題及解題方法：一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律例1：判斷下列元素的原子半徑大小解題方法：根據(jù)元素周期律，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。例2：預(yù)測(cè)第四周期IIIB族元素的原子序數(shù)解題方法：根據(jù)元素周期律，第四周期IIIB族元素的原子序數(shù)為39。二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)例3：判斷下列分子的極性解題方法：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)，判斷分子的極性。例如，CO2為線性分子，極性中性；PCl3為三角形分子，極性偏負(fù)。例4：預(yù)測(cè)H2O2的分子結(jié)構(gòu)解題方法：根據(jù)化學(xué)鍵的性質(zhì)，H2O2分子中氧原子之間形成的是共價(jià)鍵，因此其分子結(jié)構(gòu)為書頁形。三、化學(xué)反應(yīng)原理例5：計(jì)算平衡常數(shù)Kc解題方法：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=[products]/[reactants]，代入濃度值計(jì)算Kc。例6：預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的變化解題方法：根據(jù)速率定律，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比，預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的變化。四、無機(jī)化學(xué)例7：判斷下列氧化還原反應(yīng)的還原劑和氧化劑解題方法：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的定義，判斷電子的轉(zhuǎn)移方向，確定還原劑和氧化劑。例8：預(yù)測(cè)硫酸與氯化鋇的反應(yīng)產(chǎn)物解題方法：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的性質(zhì)，預(yù)測(cè)硫酸與氯化鋇的反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鋇沉淀和氯化氫。五、有機(jī)化學(xué)例9：判斷下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)量解題方法：根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)，分析其同分異構(gòu)體數(shù)量。例10：預(yù)測(cè)乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物解題方法：根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理，預(yù)測(cè)乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的產(chǎn)物為乙酸乙酯。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)例11：稱量10.0g食鹽解題方法：使用天平進(jìn)行稱量，精確到0.1g。例12：測(cè)定某溶液的pH值解題方法：使用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH值。七、化學(xué)計(jì)算例13：計(jì)算5.0mol氫氣的質(zhì)量解題方法：根據(jù)摩爾質(zhì)量，計(jì)算5.0mol氫氣的質(zhì)量為10.0g。例14：預(yù)測(cè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比解題方法：根據(jù)化學(xué)方程式，預(yù)測(cè)反應(yīng)物的物質(zhì)的量比。八、題型和解題策略例15：選擇題解題方法：仔細(xì)閱讀題目，分析選項(xiàng)，選擇正確答案。例16：填空題解題方法：根據(jù)題目要求，填入正確的化學(xué)式、離子式、結(jié)構(gòu)式等。例17：解答題解題方法：分析問題，寫出化學(xué)方程式，計(jì)算結(jié)果。例18：實(shí)驗(yàn)題解題方法：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，解答問題。上面所述例題及解題方法涵蓋了化學(xué)高考備考的基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)你有所幫助。由于篇幅限制，這里僅列舉部分歷年高考經(jīng)典習(xí)題及其解答，供你參考。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律例1：2015年大綱卷題目：第三周期元素從左到右依次是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，關(guān)于這些元素，下列說法正確的是（）A.原子半徑逐漸減小B.金屬性逐漸減弱C.非金屬性逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)的密度逐漸增大解答：A、B、C二、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)例2：2016年大綱卷題目：關(guān)于H2O2與H2O分子結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A.H2O2分子結(jié)構(gòu)為直線形B.H2O分子結(jié)構(gòu)為V形C.H2O2分子極性大于H2OD.H2O2分子穩(wěn)定性大于H2O解答：B、C三、化學(xué)反應(yīng)原理例3：2017年大綱卷題目：在一定條件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到平衡，關(guān)于平衡狀態(tài)的描述，下列說法正確的是（）A.N2、H2、NH3的濃度不再變化B.反應(yīng)速率v正=3v逆C.各組分濃度之比為1：3：2D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)解答：A、D四、無機(jī)化學(xué)例4：2018年大綱卷題目：關(guān)于氧族元素，下列說法正確的是（）A.氧氣和臭氧為同素異形體B.硫酸為氧族元素的酸C.過氧化氫為氧族元素的氧化物D.氧族元素的最高價(jià)為+6價(jià)解答：A、C五、有機(jī)化學(xué)例5：2019年大綱卷題目：關(guān)于烯烴，下列說法正確的是（）A.烯烴分子中含有碳碳雙鍵B.烯烴分子中含有碳碳單鍵C.烯烴可以通過加成反應(yīng)制備D.烯烴可以通過消除反應(yīng)制備解答：A、C六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)例6：2020年大綱卷題目：某溶液中含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣等離子，使用焰色反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、萃取反應(yīng)等方法進(jìn)行鑒定，結(jié)果如下：焰色反應(yīng)：透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰沉淀反應(yīng)：加入BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀萃取反應(yīng)：加入NaOH溶液后產(chǎn)生淡黃色沉淀關(guān)于該溶液的成分，下列說法正確的是（）A.溶液中含有K+、Mg2+、Cl﹣B.溶液中含有K+、Mg2+、SO42﹣C.溶液中含有K+、Cl﹣、SO42﹣D.溶液中含有K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣七、化學(xué)計(jì)算例7：2021年大綱卷題目：已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)Kc=1.8×10^3，反應(yīng)物的初始濃度分別為c（N2）=0.1mol/L、c（H2）=0.3mol/L，求平衡時(shí)NH3的濃度。解答：根據(jù)平衡