2018年人教版高二化學選修4 創(chuàng)新設計文稿（第三章 水溶液中的離子平衡）（共1份）

第二章水溶液中的離子平衡

DISANZHANG

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

'1.強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì).如六大'

晨強酸(HCI、H2so4、HNCh、HBr、HI、HCIO6,四大強堿［NaOH、

KOH,Ca(0H)2、Ba(0H)2］及絕大多數(shù)鹽。

關2.弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì).如弱

背鍵酸、弱堿和水。

3.升溫、加水稀釋均能使弱電解質(zhì)的電離程度增大。

語

4.相同條件下,弱酸的電離常數(shù)越大,酸性越強。

句

CHENBEI

-QUANJUNVUJU

對應學生用書

|圖|理解?教材新知探究式學習層級化設計新知個個擊破

SP48

1.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？

提示：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都

不能導電的化合物是非電解質(zhì)。

2.醋酸的水溶液為什么呈酸性？其酸性和碳酸相比較，哪種物質(zhì)更強？

提示：醋酸在水中能電離出H+,故其水溶液呈酸性，且醋酸的酸性強于H2co3。

3.化學平衡狀態(tài)有哪些特征？升高溫度平衡怎樣移動？

提示：化學平衡狀態(tài)的特征可概括為：“逆”、"等”、“動”、“定”、“變”。升

高溫度，平衡向吸熱的反應方向移動。

rwa強弱電解質(zhì)

［新知探究］

按圖所示，將體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pH。完

成下面的表格。

鐵條

1mol/LHC11mol/LCHaCOOH

——

一-—1mol/LHC11mol/LCH3COOH

現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣泡較快產(chǎn)生無色氣泡但較慢

與鎂反

Mg與鹽酸反應速率大，表明鹽酸中c(H+)較大，說明在水中鹽

實驗應結論

酸的電離程度大于醋酸的電離程度

操作

溶液的數(shù)值不相同(填“相同”或“不相同”，下同)

pH結論相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中c(H+)不相同

實驗結論不同的電解質(zhì)在水中的電離程度不相同

+

探究125℃時，1mol/L的CH3COOH溶液中c(H)=1mol/L嗎？

提示：CH3COOH未完全電離,c(H+)小于1mol/L?

探究2等量的鎂與同等濃度的鹽酸和醋酸反應速率不相同，說明了兩種溶液中的哪種

離子的濃度不同？

提示：等濃度的鹽酸和醋酸與Mg反應的速率不同，即說明了兩種溶液中c(H+)不相同。

探究3通過實驗判斷鹽酸、醋酸哪種物質(zhì)是弱電解質(zhì)？

提示：醋酸為弱電解質(zhì)，而鹽酸為強電解質(zhì)。

［必記結論］

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較

比較項目強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

相同點在水溶液里都能產(chǎn)生自由移動的離子，都是電解質(zhì)

粒子存在只存在電解質(zhì)電離產(chǎn)生的陰、大量存在弱電解質(zhì)分子,少量存在弱電

的形式陽離子，不存在電解質(zhì)分子解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子

不同不可逆，不存在電離平衡，電可逆，存在電離平衡，電離方程式用

電離過程

點離方程式用“=="“，，

電離程度完全電離不完全電離

化學鍵離子鍵或某些極性鍵某些極性鍵

絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；弱酸：H2co3、CH3coOH、HC10等；

實例強酸:HC1、HNO3>H2so4、弱堿：NH3H2。、CU(0H)2、Fe(OH)3

HCIO4等；強堿：KOH、NaOH、等，水也是弱電解質(zhì)

Ba(0H)2、Ca(0H)2等

［成功體驗］

1.有下列電解質(zhì)：①氯化筱②氫氧化鈉③氫硫酸④碳酸氫鈉⑤磷酸⑥硫酸

請用以上物質(zhì)的序號，填寫下列空白：

(1)屬于強電解質(zhì)的有;

(2)屬于弱電解質(zhì)的有o

解析：強酸(H2SO4)、強堿(NaOH)、鹽(NH4CI、NaHCCh)屬于強電解質(zhì)；弱酸(H2S、H3Po4)

屬于弱電解質(zhì)。

答案：(1)①②④⑥(2)③⑤

FFFW弱電解質(zhì)的電離平衡

［新知探究］

弱電解質(zhì)醋酸在水中部分電離，電離的示意圖如下：

探究1醋酸在水中部分電離，如何書寫電離方程式？H2c。3也屬于弱電解質(zhì)，如何書

寫電離方程式？弱堿Fe(0H)3呢？

-+

提示：CH3COOHCH3COO+H；

H2cO3H++HCOLHCOrH++COr,

3+-

Fe(OH)3Fe+3OH

探究2畫出醋酸在水中電離的IM圖。。給合和。電離怎樣變化？當。電離=0結令時，可逆過

程達到一種什么樣的狀態(tài)？

提示：在一定條件下，醋酸電離成CH3co和H+的速率逐漸減小，而CH3co0-和H卡

結合成醋酸分子的速率逐漸增大。當V性令=。也m時，酸酸達到了電離平衡狀態(tài)，其v-t圖如下：

反

應

速

率

電離平衡

%,?時間

探究3若對燒杯中的醋酸溶液加熱，醋酸的電離程度將如何變化？加水呢？加入少許

CH3COONa晶體呢？

提示：加熱能促進醋酸的電離；加水能促進醋酸的電離；加入少許CH3coONa晶體能抑

制CH^COOH的電離。

［必記結論］

1.電離方程式的書寫

(1)強電解質(zhì)完全電離，用"=''表示。

++

如：NaCl=Na+CP,H2SO4==2H+SO5?

(2)弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示，如CH3coOHCH3COO-+H',

NH3H2ONH；+0H，

(3)多元弱酸的電離是分步進行(發(fā)生)的，其電離方程式分步寫，如H2s(二元弱酸)的電離

+_+2-

為：H2SH+HS>HSH+S?

(4)多元弱堿的電離一步寫，如：

2+-

CU(0H)2CU+2OH

2.電離平衡的特征

3.影響電離平衡的因素

(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定了其電離程度的大小。

(2)外因:

①溫度：升高溫度使電離平衡向電離的方向移動。

②濃度：濃度降低，電離平衡向電離的方向移動，因為離子相互碰撞結合為分子的幾率

減小。

③相同離子：在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)有相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡逆

向移動。

④反應離子：加入能與電解質(zhì)電離出的離子反應的離子時，電離平衡向電離方向移動。

［成功體驗］

2.寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式

⑴H2so4：；

(2)HC10：；

(3)NH3H2O：；

(4)NaHCO3：；

(5)NaHSO4：o

答案：(1)H2so4=2H-+SO>

(2)HC1OH+C1O

(3)NH3H2ONH；+OH-

+

(4)NaHCO3=Na+HCO；,

HCO7H++COf

++

(5)NaHSO4=Na+H+SOr

Fihre電離常數(shù)

［新知探究］

向兩支分別盛有01mol/L醋酸和0.1mol/L硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2cCh溶液,

觀察現(xiàn)象。

碳酸鈉

6

r-r

二

盤

試管

探究1醋酸和碳酸均存在電離平衡。請寫出醋酸和碳酸電離(第一級電離)的電離方程

式，并寫出對應的電離平衡常數(shù)的表達式。

-+

提示：CH3COOHCH3COO+H,

+

_C(CH3COO~)C(H)

2-c(CH3coOH)—一

+,_C(HC03>C(H+)

H2CO3H++H83,K=A、

探究2試管1出現(xiàn)什么現(xiàn)象？試管2中現(xiàn)象與試管1有何不同？通過上述現(xiàn)象，你能

比較出醋酸、碳酸和硼酸的酸性強弱嗎？

提示：試管1中有氣泡產(chǎn)生，而試管2中沒有氣泡產(chǎn)生；說明酸性：醋酸>碳酸〉硼酸。

探究3查閱資料發(fā)現(xiàn)，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的電離平衡常數(shù)分別是1.75X10—5、

4.4X101第一步電離)和5.8X10"°。它們的酸性強弱順序是怎樣的？有何規(guī)律？

提示：醋酸〉碳酸)硼酸。K值越大，酸性越強。

［必記結論］

1.概念

在一定溫度下，當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中離子濃度之積與分子濃

度的比值是一個常數(shù)。

2.表達式

對于ABA++B,)。

3.意義

表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大。

4.有關電離常數(shù)的注意事項

(1)電離常數(shù)的大小由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定，同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同,

K值越大，電離程度越大?

(2)同一弱電解質(zhì)在同一溫度下改變濃度時，其電離常數(shù)不變。

(3)電離常數(shù)K只隨溫度的變化而變化，升高溫度，K值增大。

(4)多元弱酸電離常數(shù)：K\》Kz》Ka，其酸性主要由第一步電離決定，K值越大，相應酸

的酸性越強。

［成功體驗］

3.下列關于電離常數(shù)(Q的說法中正確的是()

A.電離常數(shù)(陰越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱

B.電離常數(shù)(X)與溫度無關

C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同

D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關系為：K\<K2<K3

解析：選A加熱能促進弱電解質(zhì)的電離，故電離常數(shù)(K)值增大，B錯誤；電離常數(shù)只

與溫度有關，與濃度無關，C錯誤；多元弱酸各步電離常數(shù)的大小關系為扁》七》&,D錯

?'天aO

4.下表是常溫下某些?元弱酸的電離常數(shù)：

弱酸

HCNHFCH3COOHHNO2

電離常數(shù)6.2X10-1°6.8X1071.8X1056.4X10-6

則().1mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()

A.HCNB.HF

C.CH3COOHD.HNO2

解析：選B一元弱酸的電離常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時，電離產(chǎn)生的c(H+)

越大。

I對應學生用書

把握?命題熱點研考題知考情I

S知規(guī)律授技巧1知能步步升級,°

rTE考查強弱電解質(zhì)的判斷

［例1］［雙選題］醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()

A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H^)=0.01mol/L

B.醋酸以任意比與水互溶

C.10mL1mol/L的醋酸溶液恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應

D.在相同條件下，醋酸溶液的導電性比鹽酸弱

［解析］A項中若醋酸完全電離，則以酎)=1mol/L,而現(xiàn)在c(H+)=0.01mol/L,說明醋

酸部分電離，為弱電解質(zhì)；C項是與強堿的反應，不能說明其電離程度的大小；D項是在相

同條件下，比較二者導電性強弱，醋酸溶液的導電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即電

離程度小，鹽酸中的HCI是完全電離的，故說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。

［答案］AD

〃探規(guī)尋律,，〃〃

證明HA為一元弱酸可以從以下幾個方面分析：

(1)比較相同條件下，HA和HC1溶液中c(H+)的大小(或pH的大小)；

(2)比較同濃度的HA、鹽酸與活潑金屬(如Zn)反應的快慢：

(3)證明HA溶液中存在著電離平衡；

(4)比較同濃度HA和HC1溶液的導電性的強弱。

跟蹤訓練，〃〃

1.試用簡單的實驗證明在醋酸溶液中存在著CH3coOHCH3coO+H+的電離平衡

(要求寫出簡要操作、實驗現(xiàn)象及實驗能說明的問題)。

答案：在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，加熱溶液顏色明顯變深。說明加熱能

促進醋酸的電離，c(lT)增大，紅色加深。即可證明醋酸溶液中存在電離平衡。

tns考查外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響

［例2］在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO+H

十,對于該平衡，下列敘述正確的是()

A.溫度升高，平衡逆方向移動

B.加入少量NaOH固體，平衡正向移動

C.加入少量0.1mol/LHC1溶液，溶液中c(H+)減小

D.加入少量醋酸鈉固體，CH3coOH溶液的電離程度增大

［解析］因為電離是吸熱過程，所以溫度升高向電離方向移動，所以A選項說法錯誤；

加入少量同濃度的鹽酸，由于鹽酸完全電離，所以氫離子濃度增大，平衡逆向移動，所以C

選項說法錯誤；加入少量醋酸鈉，由于醋酸根離子濃度增大，所以平衡逆向移動，醋酸電離

程度減小，因此D選項說法錯誤，故本題答案為B。

［答案］B

探規(guī)尋律//〃〃

1+

以0.1mol-L"的CH3COOH為例(CH3coOHH+CH3COO),當改變條件，其平衡

移動方向、K、c(H+)、導電性變化如下表所示：

平衡移動方向平衡常數(shù)K〃(H+)以才)導電性

加水稀釋右移不變增大減小減弱

加冰醋酸右移不變增大增大增強

升溫右移增大增大增大增強

力口CH3COONa左移不變減小減小增強

加NaOH右移不變減小減小增強

入〃跟蹤訓練,〃〃/

2.在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2ONH；+OH,下列情況能引起電離平衡正

向移動的有()

①加NH4cl固體②加NaOH溶液③通HC1④加CH3coOH溶液⑤加水⑥加壓

A.①③⑤B.①④⑥

C.③④⑤D.①②④

解析：選C①加入NH4cl固體相當于加入NH；,平衡左移；②加入OH,平衡左移：

③通HC1,相當于加入H+,中和OH,平衡右移；④加CH3coOH溶液，相當于加H卡,中

和OH,平衡右移；⑤加水，稀釋，越稀越電離，平衡右移；⑥加壓，無氣體參加和生成，

無影響。

rrra考查電離常數(shù)的應用

+

［例3］已知0.1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHCH3COO+H,

要使溶液中c(H)c(CH3coOH)值增大，可以采取的措施是()

A.加少量燒堿溶液B.降低溫度

C.加少量冰醋酸D.加水

cM)C(H，)P(CH3co0一)K口」....

［解析］c(CH3coOH)=c(CH3coOH)c(CH3co0-)=c(CH3coeT)'加)量NaOH溶液，

K不變，c(CH3coe)一)增加，所以—URcu、減小,A錯誤。降低溫度，平衡左移，?(H+)

減小，〃(CH3coOH)增大，所以,二；米工口、減小,B錯誤；加少量冰醋酸，c(CH3coeT)增

KK

加，K不變，萬才FKKX減小，C錯誤。加水，K不變，c(CH3co0一)減小，不予HR增

CR/H3IUU))

大，D正確。

［答案］D

加“跟蹤訓練勿力

3.在一定溫度下，用水逐漸稀釋1molLT氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加而減

小的是（）

A.c(OH)/C(NH3H2O)

B.H(OH)

-

C.C(NH3H2O)/C(OH)

-

D.C(NH3-H2O)/[C(NH；)-c(OH)]

解析：選C氮水中存在平衡:NH3H2O

C（NH3，H2。）C（NH3，H2。）

c（OH，c（NH；）K一，…，.*+?,c（OH-）4,

=c（NH3H2O）-C（NH；）=C（NH；）'加水稀舞，長值不變，而,（NHQ減小，故麗彳瓦而變大'

溫暇變小，選項人錯誤，C正確。端舞=￡加水稀釋，K值不變，故

dNH3H2O)

不變,選項D錯誤。

C(NH4)C(OH-)

對應學生用書

課堂對點練I課下綜合練］課時節(jié)節(jié)通關卜51

ill應用?落實體驗

［課堂雙基落實］

1.下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）

X.選項

類於、ABCD

強電解質(zhì)

FeNaClCaCOjHNO3

弱電解質(zhì)CH3COOH

NH3H3PO4Fe(OH)3

蔗糖

非電解質(zhì)BaS04酒精H20

解析：選CA項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4

是強電解質(zhì)；D項，比0是弱電解質(zhì)。

2.下列說法正確的是（）

A.溶液中有CH3coOH、CH3co0-和H*即可證明CH3co0H達到電離平衡狀態(tài)

B.溶液中CH3co0和H'的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達到電離平衡狀態(tài)

C.當NH3-H2。達到電離平衡時，溶液中NFh-H?。、NH4和OFT的濃度相等

D.H2cCh是分步電離的，電離程度依次減弱

解析：選D溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是

弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；即使CH3co0H未達平衡狀態(tài)，CH3co0

一和H+的濃度也相等，B項錯誤；NH3-H2。達到電離平衡時，溶液中各粒子的濃度不變，而

不是相等，C項錯誤；H2c。3是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減小，D項正確。

3.(好題共享?選自蘇教版教材P69F)在CH3co0H溶液中存在如下平衡：

+

CH3COOHH+CH3COO?加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是()

A.NaClB.CH3coONa

C.Na2cO3D.NaOH

解析：選B加入Na2cO3、NaOH能與H+反應，使平衡正向移動；加入CH3coONa,

c(CH3co0一)增大，平衡逆向移動。

4.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H")都相等，向兩個

燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法中，不正確的是

()

A.甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B.甲燒杯中的酸一定過量

C.兩個燒杯中參加反應的鋅等量

D.反應開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)大

解析：選B由于強酸在溶液中完全電離，而弱酸只有少部分電離，因此，當pH相等

即c(H+)相等時，C(CH3C00H)>C(HC1),若加入的鋅粒質(zhì)量相等且過量時，放出的氫氣必然

是醋酸多，要使放出的氫氣相等，CH3co0H必須有剩余。這有兩種情況：加入Zn量相等時，

HC1完全反應或有剩余，CH3co0H有剩余；加入Zn量不等時，一定是HC1中Zn有剩余，

CH3co0H中Zn不足。其原因分別是鹽酸本身能夠提供的最大氫離子的量少，如果再不完全

反應，放出的氫氣就更不可能相等了；反應開始后，由于醋酸存在電離平衡，氫離子的減小

幅度比鹽酸中的小，故應始終比鹽酸中的氫離子濃度大。

5.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

(1)HNO3;

(2)A1(OH)3的酸式電離；

(3)A1(OH)3的堿式電離；

(4)Na2CO3；

(5)KHSO4?

+

答案：(1)HNO3=H+NO3

+

(2)AI(OH)3H+A10；+H20

(3)A1(OH).,A13'+3OH-

(4)Na2CO3==2Na'+COf

++-

(5)KHSO4==K+H+SO4

［課下綜合檢測］

1.(好題共享?蘇教版教材P69?r)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是()

A.氯化氫B.氫氧化鈉

C.一水合氨D.酒精

解析：選C氯化氫、NaOH為強電解質(zhì)，酒精為非電解質(zhì)，NH3H2O為弱電解質(zhì)。

2.在含有酚酬的0」mol【T氨水中加入少量的NH4cl晶體，則溶液顏色（）

A.變藍色B.變深

C.變淺D.不變

解析：選C在氨水中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NH4cl晶體時，會抑制氨水

的電離，使溶液中OHT的濃度減小，則溶液顏色變淺。

3.下列溶液中導電性最強的是（）

A.ILO.lmol/L醋酸

B.0.1L0.1mol/LH2s。4溶液

C.0.5L0.1mol/L鹽酸

D.2L0.1mol/LH2s。3溶液

解析：選B溶液中離子濃度越大，溶液的導電能力越強。當離子濃度相同時，還要比

較離子所帶的電荷數(shù)是否相同。離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。

4.下列電離方程式正確的是（）

A.CH3COOHCH3COO+JT

+2

B.Ba（OH）2=Ba+2OH-

++

C.NaHCO3=Na+H+CO3

D.H3PO43H++POr

解析：選ACH3COOH屬于弱電解質(zhì)，電離方程式用“”，A項正確；Ba（OH）2

是強電解質(zhì)，電離出的陽離子符號為Ba?+,B項錯誤：NaHCCh是強電解質(zhì)，但HCO；是原

子團，正確寫法應是NaHCO3==Na++HCO］,C項錯誤；H3P。4是弱電解質(zhì)，應該分步電離：

+

H3PO4H+H2PO；,D錯誤。

5.當溶液中HS+H2OH3O++S2-達到平衡時，加入下列物質(zhì)后，能使S2一的濃度

增加的是（）

A.NaOHB.HC1

C.HNO3D.CUSO4

解析：選A52一的濃度增加，說明平衡右移且s2-不參加反應；加入HC1、HNC>3、CuSC）4

都使S?一反應濃度降低。

6.［雙選題］在相同溫度時，lOOmLO.OlmolL—的醋酸溶液與10mL0.1mol【T的醋酸

溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（）

A.中和時所需NaOH的量

B.電離程度

C.H+的物質(zhì)的量

D.CH3coOH的物質(zhì)的量

解析：選BC相同溫度時，100mL0.01的醋酸溶液與10mLO.lmol【T的醋

酸溶液所含CH3coOH的物質(zhì)的量相等，中和時所需NaOH的量也相等。溶液越稀，電離程

度越大，所含H+的物質(zhì)的量也就越大，因此B、C兩選項符合題意。

7.已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2X10\4.6X1024.9X101°分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，

若己知這些酸可發(fā)生如下反應：

①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2

②NaCN+HF=HCN+NaF

@NaNO2+HF=HNO2+NaF

由此可判斷下列敘述申，不正確的是()

A.HF的電離平衡常數(shù)為7.2XKT’

B.HNC>2的電離平衡常數(shù)為4.9義10一1°

C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱

D.HNC)2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

解析：選B根據(jù)規(guī)律“較強酸+較弱酸鹽一較弱酸+較強酸鹽”和已知化學方程式，

酸性：HF>HNO2>HCN.>根據(jù)一定溫度下酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小的規(guī)律K(HF)>K(HNC)2)

>K(HCN)。

8.在H2s溶液中，c(H+)和C(S2)的比值是()

A.1B.2

C.1-2D.大于2

解析：選DH2s是弱電解質(zhì)，在水溶液中分兩步電離：H2sH++HS-(A：i);HS-H

+2-

+S(^2)O由于&》及，則溶液中c(H+)與。母2一)的比值遠遠大于2。

9.用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，其中隨加水量的增加而增大的有()

+

①”(H')②c(H-)(3)C(H)/C(CH3COOH)

+

@C(CH3COOH)/C(H)

A.①③B.①④

C.②③④D.①②③

解析：選A醋酸溶液中存在電離平衡：CH3coOHCH3coCT+H+加水稀釋時，平

衡右移：〃3十)增大，但c(H+)和C(CH3COO)減小，Jc-、

=加水稀釋，K值不變，C(CH3C0°一)減小，故方第［而增大，而

減小。

10.根據(jù)下表數(shù)據(jù)(均在同溫、同壓下測定)

酸HXHYHZ

物質(zhì)的量濃度

0.10.20.3

(molLi

電離平衡常數(shù)7.2X10-41.8X10-41.8X105

可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是()

A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HX

C.HY>HZ>HXD.HZ>HX>HY

解析：選A弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越大，表明弱電解質(zhì)的電離程度越大，其酸性越強，

即酸性HX>HY>HZ?

11.有下列物質(zhì)的溶液①CH3coOH②HCI③H2SO4@NaHSO4

(1)若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c(H+)的大小順序為(用序號表

示，下同)。

(2)若四種溶液的c(H)相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為

解析：②③④均為強電解質(zhì)，能完全電離出H+,而①為弱電解質(zhì)，部分電離出H*。

答案：(1)③>②=@>①(2)①>②=④>③

12.在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力/隨加

入水的體積憶變化的曲線如圖所示。請回答：

(1)“0”點導電能力為0的理由是

(2)°、氏c三點處，溶液的c(H+)由小到大的順序為

(3%、6、c三點處，電離程度最大的是0

(4)若將c點溶液中c(CH3coe)一)增大，溶液C(H')減小，可采取的措施是

①;

②:

③o

解析：溶液的導電能力主要由離子濃度來決定，題目中的圖像說明冰醋酸加水稀釋過程

中，離子濃度隨著水的加入先逐漸增大到最大值又逐漸減小，故c(H*)是b點最大，c點最小，

這是因為C(H+)=**,加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，"(H+)增大使c(H+)有增大的

趨勢，而％(aq)增大使c(H,)有減小的趨勢，c(H*)是增大還是減小，取決于這兩種趨勢中哪一

種占主導地位。在“O”點時，未加水，只有醋酸，因醋酸未發(fā)生電離，沒有自由移動的離子

存在,故不能導電：要使CH3co0一的濃度增大，可通過加入0H，活潑金屬等使平衡正向

移動。

答案：(1)在“O”點處醋酸未電離，無離子存在

Q)c<a<b(3)c(4)①加少量NaOH固體

②加少量Na2cCh固體③加入Zn、Mg等金屬

13.今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。

a.三種溶液中的c(H+)大小關系為o

b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體

積大小關系為。

c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積

大小關系為。

(2)若三種溶液的c(H+)相等。

a.三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關系為。

b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體

積大小關系為。

c.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應，使Zn恰好完全反應時，消耗三種酸的體積

大小關系為O

解析：(l)a.H2s。4為二元強酸：CH3co0H為弱酸，部分電離，故③>①>②。b.三種酸

的物質(zhì)的量相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗NaOH是鹽酸和醋酸的兩

倍，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，所以③，①二②。c.等質(zhì)量的Zn完全反應，消耗的

鹽酸和醋酸相等，消耗的H2s最少，所以①二②〉③。

+++

(2)a.CH3co0H是弱酸，c(CH3COOH)?c(H),c(H2SO4)=jc(H),c(HCI)=c(H),所以

②》①〉③。b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl),而HC1和H2sO4都是強電解

質(zhì)，兩溶液中的〃(H+)相等，消耗NaOH一樣多，所以②，①二③。c.等質(zhì)量的Zn完全反應，

消耗的〃(H+)相等，所以溶液c(H+)大的消耗體積最小，H2so4與HC1的c(H+)相等，而

CH3co0H在反應中會電離產(chǎn)生H卡,所以消耗體積最小，所以①二③〉②。

答案：(l)a.③下①〉②B.③下①;②c.①二②)③

(2)a.?>?>(3)B.②>①二③c.①二③〉②

14.(1)根據(jù)下表所列的數(shù)據(jù)，可以得出HX、HY、HZ三種一元酸的酸性由強到弱的順

庠是(已知由衰盧己電離的弱電解質(zhì)分子數(shù))

序TH-------------------(已知電離度.一總的弱電解質(zhì)分子數(shù))

酸HXHYHZ

濃度(mol/L)0.10.50.911

電離度伍)0.30.150.10.30.4

(2)25℃時，測得濃度為0.1mol/L的HA溶液的c(H+)=lxio-3moi/L,則HA的電離常

數(shù)Ka=.

(3)苯酚(OH)具有弱酸性，其電離常數(shù)介于H2c。3的Kal和乂2之間.則向苯酚鈉(ONa)

溶液中通入二氧化碳氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是.

解析：(1)據(jù)HX的電離度與濃度的關系知，濃度越大，a越小，所以當HX、HY、HZ

濃度均為lmol/L時,a(HX)<a(HY)<a(HZ),則酸性:HX<HY<HZ.

(2)HA溶液c(H+)=c(A")=1X10"3mol/L

c(HA)=0.1mol/L

c(H+)-c(A-)1X1O-3X1X1O-3

則K=?HA)=0J

=1X10-5

(3)酸性：H2CO3>OH>HCO；,則H2CO3能與ONa反應但HCO「不與CT反應，不管CO2

是少量還是過量，均只生成NaHCCh.

答案：(1)HZ>HY>HX(2)1X107

(3)ONa+CO2+H2。一

OH+NaHCO.,

x

第二節(jié)/水的電離和溶液的酸堿性

第1課時水的電離溶液的酸堿性

’1.水是極弱的電解質(zhì),其電離方程式為H?o_H'+OH。

晨

2.常溫下，水的離子積常數(shù)Kw=c(H)c(OH-)=1.0X1074。

3.Kw只受溫度的影響.不受溶液酸、堿性的影響，溫度不變,

Kw不變。

4.升高溫度能促進水的電離.水的離子積常數(shù)增大。

5.溶液酸堿性判斷“兩依據(jù)”。

根本依據(jù)常用依據(jù)(25，C)結論

c(H*)>c(OH)pH<7溶液呈酸性

c(H<)=c(OH")pH=7溶液呈中性

c(H*)<c(OH)pH>7溶液呈堿性

III對應學生用書

ill理解?教材新知探究式學習層級化設計新知個個擊破,一

1.醋酸是弱電解質(zhì)，它的電離方程式及電離常數(shù)如何表示？

-+

提示：CH3coOHCH3COO+H,

C(CHJCOO")-C(H+)

K=-C(CH3COOH)

2.從電離的角度分析，什么是酸？什么是堿？

提示：電離出的陽離子全部是H+的化合物叫酸，如HC1、H2SO4等。電離出的陰離子全

部是OPT的化合物叫堿,如NaOH、Ba(OH)2等。

3.影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些？

提示：(1)溫度：電離過程吸熱，溫度升高，電離常數(shù)增大，平衡向電離的方向移動，電

解質(zhì)電離程度增大。

(2)濃度：①增大電解質(zhì)分子的濃度或減小電離生成離子的濃度，平衡向電離的方向移動；

反之，向生成電解質(zhì)分子的方向移動。

②加水稀釋時平衡向電離的方向移動，電離程度增大；濃縮則平衡向生成電解質(zhì)分子的

方向移動，電離程度減小。

水的電離

［新知探究］

用電導儀測定水的電導率，如下圖。

接通直流電源，發(fā)現(xiàn)純水的電導率不為零，說明純水中含有自由移動的離子，說明純水

中部分水發(fā)生了電離。

探究1由以上實驗判斷水是不是電解質(zhì)？若是，請寫出水的電離方程式，并判斷由水

分子電離出的OY和酎數(shù)目是否相等？

+

提示：水是弱電解質(zhì)，H2OH+OH-,水電離出的H+和OJT的數(shù)目相等。

探究2結合弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素，填寫下表空白。

水的電離平衡：H2OH++OHA//>0

影響因素移動方向c(H')c(OH-)Kw

升溫向左移動增大增大增大

加酸向左移動增大減小不變

加堿向左移動減小增大不變

探究3在水的離子積常數(shù)Kw=c(H)c(OH-)中，c(H'