二零二一年湖南省邵陽市高中化學教師公招考試學科專業(yè)試題解析版

PAGEPAGE1一、單選題（本題共15小題，試題中有且僅有一個選項符合題目要求。）1．下列有關肥皂的敘述中錯誤的是（）A.肥皂與純堿的去污原理相同B.肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽C.肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D.肥皂是混合物2．下列反應屬于氮的固定的是（）A.空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB.NO和O2生成NO2C.將氨轉化為銨鹽作為氮肥D.NH4Cl與Ca（OH）2反應生成NH33．下列維生素中，可用于防治壞血病的是（）A.維生素AB.維生素B1C.維生素B2D.維生素C4．下列說法正確的是（）A.高級脂肪酸乙酯是生物柴油中的一種成分，它屬于油脂B.蔗糖、淀粉、纖維素均為高分子化合物C.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學變化，而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化D.一定條件下，乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應5．以下關于石油化工的認識不正確的是（）A.氧化鋁粉末可以提高石蠟裂化的效率B.石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量C.塑料、橡膠、纖維都是石油化工的產(chǎn)品D.植物油和裂化汽油都含有不飽和碳原子6．下列有關海水綜合利用的說法中，不正確的是（）A.用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2B.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)C.海水中的Na+、Cl﹣結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵D.從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂7．以下說法正確的是（）A.苯與溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應B.可用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.交警用紅色CrO3檢查酒駕，利用了乙醇的還原性D.酯類、糖類、油脂和蛋白質(zhì)一定條件下都能發(fā)生水解反應8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如下：下列有關香葉醇的敘述正確的是()A.香葉醇的分子式為C10H20OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應9．下列說法正確的是（）A.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B.吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D.反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小10．下列說法不正確的是（）A.明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降B.摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C.鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢D.將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素11．下列溶液中，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A.①②③④B.②③④⑤C.只有①D.①③12．生活處處有化學，下列說法正確的是（）A.葡萄糖和蔗糖互為同分異構體B.青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金C.淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D.發(fā)酵粉中含有小蘇打，其主要成分為碳酸鈉13．把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a上發(fā)生氧化反應；c、d相連，d上有氣體逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，H+向b極移動。則四種金屬的活動順序為（）A.a>b>c>dB.a>c>b>dC.a>c>d>D.b>d>c>a14．下列各組離子可能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣B.在含有Al3+、Cl﹣的溶液中：HCO3﹣、I﹣、NH4+、Mg2+C.在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、S2﹣、SO32﹣、NO3﹣D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl﹣15．實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是（）A.1000mL，57.2gB.1000mL，28.6gC.950mL，54.3gD.950mL，28.6g二、實驗探究題16．汽車尾氣主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物質(zhì)，這種尾氣越來越成為城市空氣污染的主要來源，必須予以治理。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉化。（1）汽車尾氣中NO的來源是________。a．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物b．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物c．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物d．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應（2）寫出CO與NO反應的化學方程式：________。（3）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是________。（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有________。（多選）a．開發(fā)氫能源b．使用電動車c．限制車輛行駛d．使用乙醇汽油17．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應的化學方程式為________．（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是________（3）實驗開始后B中反應的離子方程式是________，（4）C中的現(xiàn)象是________（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應的化學方程式：________．（6）F中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式：________．三、推斷題18．Ⅰ．請回答：（1）H2O2的電子式________（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式________（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：(________)MnO4－＋(________)C2O42－+________＝(________)Mn2+＋(________)CO2↑＋________（5）Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：（1）甲的化學式________。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式________。（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式________。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式________。（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由________。四、綜合題19．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì),它們能發(fā)生如下反應:①C與燒堿溶液反應生成A和水;②A溶液與鈣鹽反應生成白色沉淀D;③B在空氣中燃燒生成C;④C在高溫下與碳酸鈣反應生成D和一種氣體;⑤C在高溫下與碳反應生成單質(zhì)B.（1）根據(jù)上述變化,寫出A、B、C、D的化學式.A________,B________,C________,D________.（2）寫出反應①、④的化學方程式:①________;④________.（3）工業(yè)上常利用④的反應原理制備________.20．工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時，F(xiàn)eTiO3轉化為Fe2+和TiO2+；②本實驗溫度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11；請回答下列問題：（1）FeTiO3中Ti元素的化合價為________價。鐵紅的用途為________(任寫一種)。（2）“水解”中，發(fā)生反應的離子方程式為________。（3）“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為________；該過程需控制反應溫度低于35℃，原因為________。（4）FeCO3轉化為鐵紅時，發(fā)生反應的化學方程式為________。（5）濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-4mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時，通過計算說明有無沉淀生成________(溶液體積近似疊加)。（6）電解生產(chǎn)鈦時用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應式為________?！緟⒖即鸢浮浚ù鸢竷H供參考使用）一、單選題（本題共15小題，試題中有且僅有一個選項符合題目要求。）1．A【解析】【解答】A．純堿的去污原理是使油污在堿性條件下水解，肥皂去污發(fā)生的是物理變化，其去污原理與肥皂不同，故A錯誤；B．肥皂的主要成分是高級脂酸鈉，是油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物，故B正確；C．油脂（動物油、植物油）在堿性條件下水解（進行皂化反應），生成脂肪酸鹽（鈉鹽、鉀鹽等）和丙三醇（甘油），故C正確；D．肥皂是脂肪酸金屬鹽的總稱．通式為RCOOM，式中RCOO-為脂肪酸根，M為金屬離子．日用肥皂中的脂肪酸碳數(shù)一般為10﹣18，故D正確．故選A．【分析】A．純堿的去污原理是使油污在堿性條件下水解；B．肥皂的主要成分是高級脂酸鈉；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉；D．含有多種物質(zhì)的是混合物．2．A【解析】【解答】A、雷雨閃電時空氣中的N2和O2化合生成NO，是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，屬于氮的固定，故A正確；B、NO和O2生成NO2是氮的化合物之間的轉化過程，不屬于氮的固定，故B錯誤；C、將氨轉化為銨鹽作為氮肥的過程是氮的化合物之間的轉化過程，不屬于氮的固定，故C錯誤；D、NH4Cl與Ca（OH）2反應生成氨氣的過程是氮的化合物之間的轉化過程，不屬于氮的固定，故D錯誤．故選A．【分析】將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮的過程，叫做氮的固定，據(jù)此來回答即可．3．D【解析】【解答】人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，例如維生素C可用于防治壞血病，而缺少維生素A容易得夜盲癥，答案選C?！痉治觥扛鶕?jù)維生素在人體中的作用進行回答即可。4．D【解析】【解答】A、油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯，即高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸乙酯屬于酯，但不屬于油脂，A不符合題意；B、蔗糖是屬于低聚糖，不是高分子化合物，B不符合題意；C、石油的裂化、煤的氣化與液化、煤的干餾均有新物質(zhì)生成，石油的分餾與混合物沸點有關，則只有石油的分餾為物理變化，C不符合題意；D、乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應，D符合題意；故答案為：D【分析】A.高級脂肪酸乙酯不屬于油脂；B.蔗糖為二糖，不是高分子化合物；C.煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解，屬于化學變化；D.乙酸乙酯、淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解；5．C【解析】【解答】A、氧化鋁粉末是石蠟裂化的催化劑，可加快反應速率，故A正確；B、裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，故B正確；C、天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工，故C錯誤；D、植物油的主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烴、芳香烴和少量二烯烴，故D正確；故選：C．【分析】A、氧化鋁粉末是石蠟裂化的催化劑；B、輕質(zhì)油滿足不了生產(chǎn)生活的需求，石油裂化可得到更多的輕質(zhì)油；C、天然橡膠、天然纖維不是來源于石油化工；D、根據(jù)植物油和裂化汽油的主要成分分析．6．B【解析】【解答】A、海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，發(fā)生Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，故A正確；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融KCl得到鉀，必須發(fā)生化學反應，故B錯誤；C、海水中離子自由移動，結晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵，結晶成NaCl的過程，形成了化學鍵，故C正確；D、海水中加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合海水提鎂，故D正確；故選B．【分析】A、海水中溴元素以離子形式存在，需要氧化劑氧化溴離子；B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融固體得到鉀；C、海水中離子自由移動，結晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵；D、海水中加入沉淀劑得到氫氧化鎂沉淀，過濾后用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，再經(jīng)過電解可制金屬鎂．7．C【解析】【解答】A.苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯，故A不符合題意；B.乙酸乙酯能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，故B不符合題意；C.交警用紅色CrO3檢查酒駕的原理是：C2H5OH+4CrO3（紅色）+6H2SO4=2Cr2（SO4）3（綠色）+2CO2↑+9H2O．此反應是氧化還原反應，C2H5OH是還原劑，故C符合題意；D.糖類中的單糖不能發(fā)生水解的糖，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.苯的同系物與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應有兩種情況，若在催化劑條件下，必須為純鹵素單質(zhì)，在苯環(huán)上取代，若在光照條件下，必須和鹵素單質(zhì)氣體，在側鏈上取代。B.乙酸乙酯在堿溶液中水解，所以應該用飽和碳酸鈉。D.糖類中的單糖不能水解。8．D【解析】【解答】A.根據(jù)香葉醇的結構簡式可知，香葉醇的分子式為C10H18O，A不符合題意；B.香葉醇含有碳碳雙鍵，香葉醇能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不符合題意；C.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不符合題意；D.香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基，所以能發(fā)生加成反應也能發(fā)生取代反應，D符合題意。故答案為：D【分析】首先要學會分析該結構的官能團，根據(jù)官能團分析可以發(fā)生的反應。該物質(zhì)存在碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，含有羥基，可以發(fā)生取代反應，酯化反應，據(jù)此分析。9．D【解析】【解答】A.任何化學反應的過程中都伴隨著能量的變化，其中大部分以熱能的形式體現(xiàn)，同時還存在著光能等其他能量的變化，A不符合題意；B.某些吸熱反應在常溫下也能發(fā)生，B不符合題意；C.加熱只是促使反應發(fā)生的條件，需要加熱的反應也可能是放熱反應，有些放熱反應在常溫下難以進行，如燃燒反應，C不符合題意；D.一個化學反應是吸熱還是放熱，取決于舊化學鍵斷裂時吸收的能量，與新化學鍵形成時釋放的能量的相對大小，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)化學反應過程中存在的能量變化分析；B.某些吸熱反應常溫下也能進行；C.加熱只是促使反應發(fā)生的條件，與反應放熱或吸熱無關；D.根據(jù)反應熱效應與化學鍵鍵能的關系分析；10．D【解析】【分析】A．正確，明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋,Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降；B．正確，摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小，達到飽和后能從溶液中析出；C．正確，鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，不再形成原電池，反應速率變慢，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢；D．不正確，將火柴頭直接浸入品紅溶液中，無法檢驗火柴頭中是否含有硫元素，可將它燃燒后，將生成的氣體通入品紅溶液。答案：D。11．C【解析】【解答】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水變混濁。但SO2還具有還原性，所以SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，使溴水褪色，在酸性溶液中能被硝酸鋇氧化生成硫酸鋇沉淀。另外SO2還具有氧化性，能和硫化氫反應生成單質(zhì)硫沉淀，所以只有①不能鑒別二者，故答案為：C。【分析】SO2和CO2都是酸性氧化物，都具備酸性氧化物的通性。但SO2中的硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既能升高，也能降低，因此SO2不僅具有還原性還具有氧化性。同時SO2還具有一定的漂泊性。12．B【解析】【解答】A．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，二者分子式不同，不互為同分異構體，故A錯誤；B．青銅為銅錫合金，硬鋁為鋁硅、鎂等形成的合金，碳素鋼為鐵碳的合金，均為合金，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉，故D錯誤；故選B．【分析】A．分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體；B．青銅為Cu的合金，硬鋁為Al的合金，碳素鋼為鐵的合金，均為合金；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂不是高分子；D．小蘇打是碳酸氫鈉．13．C【解析】【分析】原電池中負極上發(fā)生氧化反應，失電子，正極上發(fā)生還原反應，得電子，可能有氣體或固體析出。溶液中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移。a、b相連時a上發(fā)生氧化反應，a為負極，活動性a>b，c、d相連時，d上有氣體逸出，d為正極，活動性c>d，a、c相連時，a極減輕，a作負極，活動性a>c，b、d相連，氫離子向b極移動，d為正極，活動性d>b?！军c評】原電池中負極上發(fā)生氧化反應，失電子，正極上發(fā)生還原反應，得電子，可能有氣體或固體析出。溶液中陽離子向正極遷移，陰離子向負極遷移。14．C【解析】【解答】解：A．因Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，則不能大量共存，故A錯誤；B．因Al3+、HCO3﹣相互促進水解生成氣體和沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；C．在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；D．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3﹣離子之間反應氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤；故選C．【分析】A．離子之間結合生成絡離子；B．離子之間相互促進水解；C．在c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，溶液為酸或堿溶液；D．離子之間反應氧化還原反應．15．A【解析】【解答】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故答案為：A。【分析】容量瓶的選取應該接近于要配置的溶液的體積，選用的溶質(zhì)的質(zhì)量等于濃度與體積的乘積再乘上摩爾質(zhì)量。二、實驗探究題16．（1）C（2）2CO＋2NO2CO2＋N2（3）SO2轉化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧（4）abd【解析】【解答】（1）汽車尾氣中NO的來源是汽車氣缸內(nèi)火花塞放電引起空氣中N2與O2化合生成的，故選C。（2）CO與NO反應生成的無毒氣體是CO2和N2，寫出方程式配平就行了。（3）SO2轉化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧。（4）開發(fā)氫能源、使用電動車、使用乙醇汽油都能控制或者減少城市汽車尾氣污染，故選A、B、D?！痉治觥勘绢}考查氧化還原反應規(guī)律的應用，結合其體的性質(zhì)進行分析。17．（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）溶液變藍（5）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（3）氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以能夠看到溶液變藍；故答案為：溶液變藍；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒，反應的化學方程式：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；故答案為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；（4）氯氣與碘化鉀反應生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．三、推斷題18．（1）（2）2Mg+CO22MgO+C（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-（4）2；5；16H+；2；10；8H2O（5）NaH；4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中含有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl。驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也有H2；沒有考慮混入的NaCl【解析】【解答】1．（1）H2O2分子中兩個氧原子與氫原子形成共用電子對，兩個氧原子間也形成共用電子對,其電子式為：（2）鎂可以在CO2中燃燒，生成MgO和C,化學方程式為：2Mg+CO22MgO+C（3）AgBr比AgCl更難溶，生成的淡黃色沉淀為溴化銀，離子方程式為AgCl＋Br-=AgBr+Cl-（4）MnO4―→Mn2+，Mn的化合價降低5，,C2O42-→2CO2，C的化合價升高2，根據(jù)化合價升降相等，變化可得：2MnO4―＋5C2O42-＝2Mn2+＋10C02↑，該反應只能在酸性條件下進行(因為生成Mn2+），再根據(jù)原子數(shù)守恒可得完整的化學方程式：2MnO4―＋5C2O42-+16H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O.Ⅱ，(1)將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2，則甲所含氫元素的質(zhì)量為01molX2g·mol-1=0.2g，（H）=0.2mol，鈉元素的質(zhì)量為4.6g,(Na)＝0.2mol．故甲的化學式為NaH。（2）根據(jù)原子數(shù)守恒，甲與AlCl3反應還生成NaCl，化學方程式為：4NaH++AlCl3＝NaAlH4+3NaCl．（3）NaAlH4氫元素為-1價，水中氫元素為＋1價，兩者可發(fā)生歸中反應生成H2，H2既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物．其它元素化合價不變，所以還有NaAlO2生成．化學方程式為：NaAlH4+2H2O＝NaAlO2+4H2↑.（4）-1價的氫具有強還原性，可把Fe3+還原為鐵，化學方程式為：3NaH+Fe2O3==2Fe+3NaOH(若氧化產(chǎn)物為H2，還可以被Fe2O3繼續(xù)氧化).（5）該同學的制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl,經(jīng)濃硫酸干燥時HCl不能除去，HCl與Na反應導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法也不合理，若鈉有殘留，Na與水反應也產(chǎn)生H2，若混入NaCl，固體物質(zhì)也不純凈?！痉治觥勘绢}要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學程式的正確書寫根據(jù)題合信息設計實驗的能力，并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學性質(zhì)，定性與量相結合推斷物質(zhì)，重點考查學生分析問題與解決問題的能力，將計算與物質(zhì)的性質(zhì)緊密聯(lián)系起來，可培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，無機推斷是高考命題的一種經(jīng)典題型，既能考查學生掌握元素及其化合物知識的熟悉程度又能考查學生分析間題、邏輯推理及靈活運用知識的能力，因而無機推斷對學生的學科素質(zhì)要求較高，同時無機推斷也是歷年高考的難點之一，隨著高考注重基礎、凸顯能力的命題趨勢，無機推斷更側重于物質(zhì)結構知識的考查、側重于元素周期表周期律的考查、側重于元素化合物性質(zhì)的考查，同時化學實驗出現(xiàn)在無機推斷題、中化學計算分散在無機推斷題中、與科技有關的化學物質(zhì)出現(xiàn)在推斷中。四、綜合題19．（1）Na2SiO3；Si；SiO2；CaSiO3（2）①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；④SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑（3）玻璃【解析】【解答】能與燒堿反應的含硅物質(zhì)有Si、SiO2和H2SiO3,由①知A為Na2SiO3;由②知D為CaSiO3,由④知C為SiO2,發(fā)生的反應為SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑,由⑤知B為Si,發(fā)生反應的方程式為:SiO2＋2CSi＋2CO↑;由③驗證以上推斷合理.【分析】本題考查含硅物質(zhì)的推斷以及硅酸鹽工業(yè)的應用等，題目難度不大。20．（1）＋4；制備紅色顏料和油漆、