高中化學(xué)電解質(zhì)

電解質(zhì)強(qiáng)弱電解質(zhì)2021/5/91一、溶液的導(dǎo)電性NaClNaOHHCl水溶液或熔融狀態(tài)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電離子(自由移動)定向移動2021/5/92電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子?！揪毩?xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式及所需條件：Ba(OH)2、KClO3、Fe2(SO4)3、HNO3、Na2O、BaSO4化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)如酸、堿、鹽、某些金屬氧化物絕大部分的有機(jī)物如蔗糖、酒精，一部分氧化物（CO、NO、CO2、SO2等）NaCl==Na++Cl-(水中和熔融)HCl==H++Cl-(水中)Al2O3==2Al3++3O2-(熔融)【整理歸納】二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。2021/5/93①判斷一個物質(zhì)是否是電解質(zhì)的依據(jù)是什么？④固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)？②電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電？③化合物不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)？⑤判斷SO2是否是電解質(zhì)？⑥氧化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。⑦碳酸鈣不溶于水，高溫下分解，所以它不是電解質(zhì)？【問題與討論】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物；電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質(zhì)。導(dǎo)電的條件：有自由移動的電荷。電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體、純H2SO4。不導(dǎo)電物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如氯化鈉固體、氯化氫、硫；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，氯化鈉溶液、鹽酸。2、水溶液或熔化狀態(tài)是否導(dǎo)電。√

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氧化鈉熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，溶于水生成了NaOH?！?/p>

【整理歸納】1.單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提——自由移動的離子。3.兩者區(qū)分關(guān)鍵——離子是否是化合物自身電離產(chǎn)生。2021/5/941、判斷下列說法是否正確。A：NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；B：固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)；C：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；D：SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；E：BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)?！獭痢痢痢?、①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2⑩膽礬晶體⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶體⒀酒精⒁酒精溶液⒂石墨⒃BaSO4(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是____________________；(2)屬于電解質(zhì)的是___________________；(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________；(4)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是____________。①②④⑥⑧⑾

⒂③⑤⑩⑾⒃⑦⑨⑿⒀③⑤⑩⒃2021/5/95溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱濃度均為0.1mol·L-1實驗現(xiàn)象原因分析電離自由離子鹽酸NaOH溶液氨水醋酸燈很亮燈較暗全部電離部分電離存在的自由移動的離子濃度大存在的自由移動的離子濃度小2021/5/96例：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多數(shù)鹽：NaCl、FeCl3、CaCO3、AgCl、BaSO4等例：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、H2SO3、HF、HClO

弱堿：NH3?H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等極少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl2等

水：強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱非電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)在溶液中被電離的分子數(shù)一般少于其分子總數(shù)的10%，所以在弱電解質(zhì)溶液中其分子數(shù)遠(yuǎn)大于其離子數(shù)。2021/5/97HNO3

CaCO3MgCl2

Al2(SO4)3=H++NO3-=Ca2++CO32-=Mg2++2Cl-=2Al3++3SO42-1、強(qiáng)電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用“=”等號：強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書寫HClONH3·H2OCH3COOHH2OH+

+ClO-H+

+CH3COO-NH4+

+OH-H+

+OH-或2H2OH3O+

+OH-2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離，書寫用可逆符號：2021/5/98（1）弱酸的電離方程式書寫A、一元弱酸難電離，使用可逆符號B、多元弱酸分步電離，使用可逆符號（H2SO3）：第一步：H++HSO3-H2SO3難電離CH3COOHH+

+CH3COO-第二步：HSO3-H++SO32-很難電離，一般考慮第一步（2）弱堿電離方程式的書寫：A、一元難電離使用可逆符號：B、多元弱堿的電離相當(dāng)復(fù)雜，高中階段只須一步寫出：NH3·H2ONH4+

+OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-Fe(OH)3Fe3++3OH-寫出CH3COOH、H2SO4、H2CO3、Ca(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、CaCl2、NaHCO3、NaHSO4的電離方程式。。

【理解與應(yīng)用】2021/5/99比較項目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中溶質(zhì)微粒的存在形式表示方法化合物類別完全電離部分電離只有陰、陽離子，沒有分子既有陰、陽離子，又有分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物強(qiáng)、弱電解質(zhì)比較H2SO4=2H++SO42-用“=”弱酸、弱堿、H2O、極少數(shù)鹽類[Fe(SCN)3]等用“”HFH++F-①②③⑩⑧⑨⑤④⑥⑦1.現(xiàn)有：①硫酸銅②碳酸鈣固體③硫酸④鹽酸⑤三氧化硫⑥金屬鎂⑦石墨⑧亞硫酸⑨NH3·H2O⑩熟石灰，其中（填序號）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________，屬于