江蘇省南京市高淳區(qū)2019屆中考一?；瘜W(xué)試卷(含答案)

江蘇省南京市高淳區(qū)2019屆中考一?；瘜W(xué)試卷(含答案)PAGE2019屆江蘇省南京市高淳區(qū)中考化學(xué)一模試卷一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分）1．下列物質(zhì)中蛋白質(zhì)含量最高的是（）A．橙子 B．大豆 C．西紅柿 D．玉米2．Cr2O3可以作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+63．下列材料中，屬于有機合成材料的是（）A．蠶絲 B．羊毛 C．滌綸 D．棉花4．pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）A．pH=1.3的工業(yè)廢水 B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸餾水 D．pH=7.3的礦泉水5．下列實驗操作正確的是（）A．檢查裝置氣密性 B．加熱試管中液體C．引燃氧氣中鐵絲 D．稀釋濃硫酸6．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）27．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同．符合該條件的共有（）A．1組 B．2組 C．3組 D．4組二、（本題包括2小題，共17分）16．某化學(xué)興趣小組利′用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的探究．（1）寫出圖中所標儀器的名稱a．b．（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取O2，應(yīng)選用上圖中的裝置（填字母），其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（3）①寫出B裝置中產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式．②某同學(xué)用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，并檢驗CO2的有關(guān)性質(zhì)．此時觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，你對這一變化的合理解釋有（填字母）．A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊溶液變紅B．產(chǎn)生的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊溶液變紅C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅（4）若B中燒杯內(nèi)盛有含氫氧化鈣0.37g的石灰水，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）．17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同學(xué)對玄武湖的水樣進行了相關(guān)的探究．（1）澄清透明的玄武湖水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．（2）可以利用（填字母）來測定湖水的酸堿度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙（3）檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入，攪拌，觀察現(xiàn)象．（4）在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度．三、（本題包括2小題，共9分）18．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬（1）列出的18種元素中，有種屬于金屬元素．（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第周期．（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：19．小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是g．（2）指出圖示操作中的一處錯誤：．（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，他接下來的操作是．（4）如果小華配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有．A．裝入試劑瓶時，燒杯內(nèi)殘留少量液體B．量取水時仰視讀數(shù)C．向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外D．稱量紙上殘留少量氯化鈉．四、（本題包括2小題，共12分）20．能源的開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學(xué)家關(guān)注的重大課題．（1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點不同從石油中分餾出來，石油分餾的過程屬（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時，這些元素常常轉(zhuǎn)化為等氣體污染物．（2）燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的常見形式，圖A、B是關(guān)于燃燒條件探究的實驗．①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是．②圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為．（3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災(zāi)．①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是（填序號）．A．清除可燃物B．使可燃物與氧氣隔絕C．降低可燃物的著火點②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的和密度比空氣大的性質(zhì)．21．A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，E俗稱純堿，它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出）．請問答下列問題：（1）D的化學(xué)式是，A的化學(xué)式是．（2）寫出E→F的化學(xué)方程式．（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的．五、（本題包括1小題，共12分）22．某班化學(xué)實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗．自制酸堿指示劑（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．記錄如下：NaOH溶液稀鹽酸紫包菜汁液①綠色②紅色白菜汁液③無色④淡黃色你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是．（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯性．探究堿和鹽的性質(zhì)第一組學(xué)生進行CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．第二組學(xué)生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．廢液再探究結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學(xué)對廢液進行過濾，得到無色濾液．【提出問題】濾液中含有什么溶質(zhì)？【做出猜想】濾液中一定含有，還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．【實驗探究】（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有．根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有．（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：，觀察到白色沉淀．【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為．

2019屆江蘇省南京市高淳區(qū)中考化學(xué)一模試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共15小題，每小題只有一個選項符合題意．每小題2分，共30分）1．下列物質(zhì)中蛋白質(zhì)含量最高的是（）A．橙子 B．大豆 C．西紅柿 D．玉米【考點】食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素．【專題】化學(xué)與生活．【分析】根據(jù)人體所需六大營養(yǎng)素的種類、食物來源，結(jié)合題中所給的食物判斷所含的營養(yǎng)素，進行分析判斷．【解答】解：A、橙子中富含維生素，故選項錯誤．B、大豆中富含蛋白質(zhì)，故選項正確．C、西紅柿中富含維生素，故選項錯誤．D、玉米中富含淀粉，淀粉屬于糖類，故選項錯誤．故選：B．【點評】本題難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解答此類題的關(guān)鍵．2．Cr2O3可以作某些化學(xué)反應(yīng)的催化劑，其中Cr元素的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+5 D．+6【考點】有關(guān)元素化合價的計算．【專題】化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)式的計算．【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合Cr2O3的化學(xué)式進行解答本題．【解答】解：氧元素顯﹣2價，設(shè)鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）×3=0，則x=+3價．故選B．【點評】本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．3．下列材料中，屬于有機合成材料的是（）A．蠶絲 B．羊毛 C．滌綸 D．棉花【考點】合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響．【專題】化學(xué)與生活．【分析】有機合成材料必須具備三個條件，一是有機物，二是人工合成，三是高分子化合物．【解答】解：A、蠶絲是天然有機材料，故不正確；B、羊毛是天然有機材料，故不正確；C、滌綸有機合成材料，故正確；D、棉花屬于天然有機材料，故不正確；故選C．【點評】合成材料的使用主要是指塑料、合成纖維、合成橡膠這三大合成材料，材料分為合成材料、金屬材料、無機非金屬材料和復(fù)合材料．4．pH是水質(zhì)監(jiān)測的重要指標之一，下列水樣酸性最強的是（）A．pH=1.3的工業(yè)廢水 B．pH=4.5的雨水C．pH=7.0的蒸餾水 D．pH=7.3的礦泉水【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；常見的酸酸的通性．【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解答】解：A、工業(yè)廢水的pH為1.3，小于7，顯酸性．B、雨水的pH為4.5，小于7，顯酸性．C、蒸餾水的pH為7.0，等于7，顯中性．D、礦泉水的pH為7.3，大于7，顯堿性．根據(jù)當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，工業(yè)廢水的pH最小，所以酸性最強．故選A．【點評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵．5．下列實驗操作正確的是（）A．檢查裝置氣密性 B．加熱試管中液體C．引燃氧氣中鐵絲 D．稀釋濃硫酸【考點】檢查裝置的氣密性；給試管里的液體加熱；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；氧氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】實驗操作型；化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．【分析】A、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進行分析判斷．B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．C、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷．D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．【解答】解：A、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的，圖中液體超過試管容積的，圖中所示操作錯誤．C、鐵絲在O2中燃燒時，為防止生成物熔化濺落下來使瓶底炸裂，集氣瓶的底部應(yīng)放少量的水或鋪一層細沙，圖中集氣瓶的底部沒有放少量的水或鋪一層細沙，所示裝置錯誤．D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．故選：A．【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．6．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是（）A．NH4H2PO4 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．Ca（H2PO4）2【考點】常見化肥的種類和作用．【專題】常見的鹽化學(xué)肥料．【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥．【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，屬于復(fù)合肥，故A符合題意；B、NH4NO3中含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥，故B不符合題意；C、K2SO4中含有鉀元素，屬于鉀肥，不是復(fù)合肥，故C不符合題意；D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，不是復(fù)合肥，故D不符合題意．故選A【點評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是分析化肥中含有哪幾種營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類．7．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A． B． C． D．【考點】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進行分析解答．【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=8，為原子，故選項錯誤．B、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為原子，故選項錯誤．C、質(zhì)子數(shù)=11，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，故選項正確．D、質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子，故選項錯誤．故選：C．【點評】本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．8．有X、Y、R三種金屬，將X和Y分別浸入鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不反應(yīng)，將X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，則三種金屬活動性順序是（）A．R＞X＞Y B．X＞Y＞R C．R＞Y＞X D．Y＞X＞R【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用．【專題】金屬與金屬材料．【分析】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)，可確定三種金屬活動性由強到弱的順序．【解答】解：由題意可知，將X和Y浸入鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X不溶解，說明Y能與稀鹽酸反應(yīng)，X不能與稀鹽酸反應(yīng)，即Y＞H＞X；將X放入RSO4的溶液中，X表面有R析出，說明X的金屬活動性比R強，即X＞R；則X、Y、R三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Y＞X＞R．故選D．【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應(yīng)用，掌握金屬活動性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．9．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）A．Ba2+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣ B．H+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．Ca2+、Ag+、CO32﹣、Cl﹣ D．Na+、Cu2+、SO42﹣、OH﹣【考點】離子或物質(zhì)的共存問題．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．【解答】解：A、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故A正確；B、氫離子和碳酸氫根離子離子反應(yīng)會生成二氧化碳氣體，不能共存，故B錯誤；C、鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，不能共存，故C錯誤；D、氫氧根離子和銅離子會生成氫氧化銅沉淀，不能共存，故D錯誤．故選：A．【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，還要注意帶色的溶液．10．茶葉中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血壓，提高記憶力，保護神經(jīng)細胞等．下列有關(guān)茶氨酸的說法中，正確的是（）A．茶氨酸屬于有機高分子化合物B．茶氨酸中碳元素與氫元素的質(zhì)量比是6：1C．茶氨酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大D．一個茶氨酸分子中含有一個氨分子【考點】化學(xué)式的書寫及意義；有機物的特征、分類及聚合物的特性；元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】A．根據(jù)有機高分子化合物的概念來分析；B．根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；C．根據(jù)化合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析；D．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來分析．【解答】解：A．根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和，可得茶氨酸的相對分子質(zhì)量為12×7+14+16×3+14×2=174；有機高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的有機物，可達幾萬至幾十萬，甚至達幾百萬或更大，茶氨酸（C7H14O3N2）不屬于有機高分子化合物，故錯誤；B．茶氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（12×7）：（1×14）=6：1，故正確；C．茶氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質(zhì)量比為：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，由此可知其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大，故錯誤；D．茶氨酸是由茶氨酸分子構(gòu)成的，茶氨酸分子是由碳原子、氫原子、氧原子和氮原子構(gòu)成的，分子中不再含有分子，故錯誤．故選B．【點評】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．11．下列幾種氣體可用如圖所示裝置干燥、收集的正確組合是（）①H2；②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3．A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥【考點】常用氣體的收集方法；氣體的干燥（除水）．【專題】結(jié)合課本知識的信息．【分析】由圖示可知氣體用堿石灰來干燥，說明氣體是顯中性或堿性，不能是酸性氣體，由收集方法可知該氣體密度比空氣?。窘獯稹拷猓篐2屬于中性氣體，且密度比空氣小，符合要求；O2密度比空氣大，不符合要求；CO2密度比空氣大，且屬于酸性氣體不符合要求；SO2屬于酸性氣體，且密度比空氣大，不符合要求；CH4密度比空氣小，且屬于中性氣體，符合要求；NH3密度比空氣小，屬于堿性氣體，符合題意．故選D．【點評】堿性氣體只能用來干燥中性氣體或堿性氣體，用排空氣法收集氣體時，主要考慮密度比空氣大還是?。?2．已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如圖：（一種小球代表一種原子）則下列說法正確的是（）A．圖示中的反應(yīng)物都是單質(zhì) B．圖示中共有4種分子C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．該圖示不符合質(zhì)量守恒定律【考點】微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．【分析】化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)物和生成物可以判斷反應(yīng)類型，從圖示分析，反應(yīng)物是一種化合物和一種單質(zhì)，生成物是兩種化合物，根據(jù)反應(yīng)特點，不屬于化合，分解，置換，復(fù)分解中的任何一種類型．【解答】解：A、圖示中的反應(yīng)物有一種是單質(zhì)，另一種是化合物，故此說法錯誤．B、圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)四種分子，此說法正確．C、因為生成物是兩種化合物，而置換反應(yīng)是一種單質(zhì)一種化合物，故不屬于置換反應(yīng)，此說法錯誤．D、反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故此說法錯誤．故選B【點評】本題主要考查了如何根據(jù)圖中信息進行正確的判斷方面的知識．判斷模型所表示的物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物，這是要求同學(xué)們必須掌握的．13．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列分析正確的是（）A．t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．t2℃時，把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3C．將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C=AD．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒ā究键c】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、t1℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量也不能確定，故A錯誤；B、t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為：25g：75g=1：3，故B正確；C、將t2℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，t1℃時，B物質(zhì)的溶解度大于A物質(zhì)的溶解度，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以C物質(zhì)降溫后，沒有晶體析出，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C，故C錯誤；D、C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒ǎ蔇錯誤．故選：B．【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．14．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，方法錯誤的是（）選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACOCO2通過過量的氫氧化鈉溶液、干燥BKCl溶液CuSO4加入適量的氫氧化鋇溶液、過濾CCuFe加入過量的稀硫酸、過濾、洗滌、干燥DCaOCaCO3加入適量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、CuSO4能與適量的氫氧化鋇溶反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．C、Fe能與過量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，再過濾除去不溶物，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．D、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．故選：D．【點評】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．15．現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）．當(dāng)總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同．符合該條件的共有（）A．1組 B．2組 C．3組 D．4組【考點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】當(dāng)總質(zhì)量一定時，各組中的兩種物質(zhì)無論按何種質(zhì)量比混合，完全燃燒生成水的質(zhì)量均相同，說明兩種物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同．【解答】解：①乙炔（C2H2）和苯（C6H6）中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同；②乙烷（C2H6）和乙醇（C2H6O）中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)不相同；③丁烷（C4H10）和乙醚（C4H10O）中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)不相同；④甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)相同；因此符合該條件的是①④．故選：B．【點評】判斷氫元素質(zhì)量分數(shù)時，不用進行具體的計算，只要分析出氫原子的個數(shù)和碳原子、氧原子的個數(shù)，再根據(jù)相對原子質(zhì)量進行判斷即可．二、（本題包括2小題，共17分）16．某化學(xué)興趣小組利′用下列裝置進行O2、CO2的實驗室制法和有關(guān)性質(zhì)的探究．（1）寫出圖中所標儀器的名稱a．鐵架臺b．錐形瓶（2）用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物來制取O2，應(yīng)選用上圖中的A裝置（填字母），其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO32KCl+3O2↑．（3）①寫出B裝置中產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．②某同學(xué)用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應(yīng)，并檢驗CO2的有關(guān)性質(zhì)．此時觀察到燒杯中紫色石蕊溶液變紅，你對這一變化的合理解釋有BC（填字母）．A．產(chǎn)生的CO2直接使石蕊溶液變紅B．產(chǎn)生的CO2與水反應(yīng)生成H2CO3使石蕊溶液變紅C．揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊溶液變紅（4）若B中燒杯內(nèi)盛有含氫氧化鈣0.37g的石灰水，要使該石灰水中的氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，至少需要二氧化碳的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）0.22g．【考點】二氧化碳的實驗室制法；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；（2）根據(jù)實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣進行分析；（3）①根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；②根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸具有酸性，氯化氫溶于水形成的鹽酸具有酸性，紫色石蕊遇酸變紅色進行分析；（4）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算．【解答】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是鐵架臺，b是錐形瓶；（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用上圖中的A裝置，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；（3）①碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸具有酸性，氯化氫溶于水形成的鹽酸具有酸性，紫色石蕊遇酸變紅色，故選：BC；（4）需要二氧化碳的質(zhì)量為xCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O4474x0.37g=x=0.22g答：需要二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．故答案為：（1）鐵架臺、錐形瓶；（2）A，2KClO32KCl+3O2↑；（3）①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②BC；（4）需要二氧化碳的質(zhì)量為0.22g．【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．17．玄武湖是南京著名的淡水湖．某同學(xué)對玄武湖的水樣進行了相關(guān)的探究．（1）澄清透明的玄武湖水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．（2）可以利用C（填字母）來測定湖水的酸堿度．A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．pH試紙（3）檢驗湖水是軟水還是硬水，可向水樣中加入肥皂水，攪拌，觀察現(xiàn)象．（4）在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．【考點】硬水與軟水；溶液的酸堿度測定；純凈物和混合物的判別．【專題】空氣與水．【分析】（1）根據(jù)純凈物與混合物的區(qū)別：是否由一種物質(zhì)組成；（2）測溶液的酸堿度用的是pH試紙；（3）根據(jù)檢驗硬水和軟水的方法是使用肥皂水；（4）根據(jù)硬水軟化的方法考慮．【解答】解：（1）玄武湖水中含有水、可溶性雜質(zhì)等物質(zhì)屬于混合物；（2）酚酞試液、石蕊試液只能測定溶液的酸堿性，不能測酸堿度，測溶液的酸堿度用的是pH試紙；（3）檢驗湖水是軟水還是硬水滴加肥皂水，泡沫多浮渣少的是軟水，否則是硬水；（4）降低水的硬度方法是加熱煮沸．答案：（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸．【點評】解答本題關(guān)鍵是要知道純凈物和混合物的區(qū)別，測定溶液的酸堿性和測定溶液的酸堿度的不同之處，熟悉硬水和軟水的鑒別方法和轉(zhuǎn)化方法．三、（本題包括2小題，共9分）18．元素周期律和周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表的部分信息．1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉12Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬（1）列出的18種元素中，有5種屬于金屬元素．（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第三周期．（3）觀察硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，在下圖中填空：【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；元素的簡單分類．【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】（1）由漢語名稱的“偏旁”可知，屬于金屬元素的有幾種；（2）同一周期的元素具有相同的電子層數(shù)；（3）非金屬元素的最外層電子多余四個，易得電子，而變成陰離子，金屬元素易失去電子而變成陽離子；【解答】解：（1）根據(jù)漢語名稱帶钅字旁的為金屬元素，所以共有5種金屬元素；（2）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，比較圖中的電子和質(zhì)子數(shù)可以知道，失掉了兩個電子，所以其原子應(yīng)該有三個電子層；（3）硫元素最外層為六個電子，易得兩個電子而變成陰離子，而鈉元素的最外層有一個電子已失去而帶一個單位的正電荷，變成陽離子，故其組成的化學(xué)式為：Na2S；故答案為：（1）5（2）電子層；三；（3）得；Na2S；【點評】了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．19．小華同學(xué)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，操作流程如圖：（1）小華同學(xué)應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量是10g．（2）指出圖示操作中的一處錯誤：瓶塞沒有倒放．（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤右側(cè)，他接下來的操作是繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡．（4）如果小華配制的NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%，則造成此誤差的可能原因有BD．A．裝入試劑瓶時，燒杯內(nèi)殘留少量液體B．量取水時仰視讀數(shù)C．向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外D．稱量紙上殘留少量氯化鈉．【考點】一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行計算溶質(zhì)質(zhì)量；（2）根據(jù)配制過程中各步操作的要求，判斷圖示操作中存在的錯誤操作；（3）根據(jù)稱量過程中天平向右偏，說明藥品取的少進行分析；（4）根據(jù)配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于所要配制的20%，可判斷所配制的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小或溶劑水的量偏大導(dǎo)致的結(jié)果，據(jù)此分析可能造成誤差的操作即可．【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=50g×20%=10g；（2）取藥品時，瓶塞要倒放在桌面上，防止污染；（3）天平向右偏，說明氯化鈉取的少，繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡，直至天平平衡；（4）A、裝入試劑瓶時，燒杯內(nèi)殘留少量液體，質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤；B、量取水時仰視讀數(shù)，量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故B正確；C、向燒杯中倒水時，有少量水濺出燒杯外，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故C錯誤；D、稱量紙上殘留少量氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故D正確．故選：BD．故答案為：（1）10；（2）瓶塞沒有倒放；（3）繼續(xù)添加適量NaCl至天平平衡；（4）BD．【點評】本題難度不大，考查了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制，掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制的步驟、注意事項等是正確解答此類題的關(guān)鍵．四、（本題包括2小題，共12分）20．能源的開發(fā)、儲存和綜合利用是世界各國科學(xué)家關(guān)注的重大課題．（1）現(xiàn)用的汽油、航空煤油、柴油等是根據(jù)沸點不同從石油中分餾出來，石油分餾的過程屬物理（選填“物理”或“化學(xué)”）變化．化石燃料中主要含有碳、氫元素，還含有少量硫、氮等元素，燃燒時，這些元素常常轉(zhuǎn)化為SO2、NO2等氣體污染物．（2）燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的常見形式，圖A、B是關(guān)于燃燒條件探究的實驗．①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是可燃物燃燒的條件之一溫度必須達到著火點．②圖B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式程為4P+5O22P2O5．（3）破壞燃燒條件可以滅火，避免火災(zāi)．①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是B（填序號）．A．清除可燃物B．使可燃物與氧氣隔絕C．降低可燃物的著火點②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的不能燃燒、不能支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)．【考點】石油加工的產(chǎn)物；燃燒的條件與滅火原理探究；化學(xué)變化和物理變化的判別；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；滅火的原理和方法．【專題】化學(xué)與能源．【分析】（1）根據(jù)石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物質(zhì)，可以通過分餾的方法把這些物質(zhì)分離．化石燃料中的碳、氫元素，完全燃燒時生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃燒時生成二氧化硫和氮氧化物進行分析；（2）①根據(jù)題中的現(xiàn)象分析燃燒的條件；②根據(jù)磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷進行分析；（3）①根據(jù)題中的現(xiàn)象進行分析；②根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進行分析．【解答】解：（1）石油中存在汽油、航空煤油、柴油等物質(zhì)，可以通過分餾的方法把這些物質(zhì)分離．化石燃料中的碳、氫元素，完全燃燒時生成二氧化碳和水，含有的硫、氮等元素，燃燒時生成二氧化硫和氮氧化物；（2）①圖A銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現(xiàn)象能得出的結(jié)論是：可燃物燃燒的條件之一溫度必須達到著火點；②磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；（3）①圖C所示的“火立熄”接觸到火焰3～5秒后炸開，釋放的粉末覆蓋在可燃物上，同時放出不可燃氣體，使火焰熄滅．“火立熄”的滅火原理是隔絕氧氣，故選：B；②CO2用于撲滅一般可燃物引起的火災(zāi)，利用了它的不能燃燒、不能支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)．故答案為：（1）物理，SO2、NO2（或氮氧化合物）；（2）①可燃物燃燒的條件之一溫度必須達到著火點；②4P+5O22P2O5；（3）①B；②不能燃燒、不能支持燃燒．【點評】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進行解答．21．A、B、C、D、E、F均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，E俗稱純堿，它們之間存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“﹣”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出）．請問答下列問題：（1）D的化學(xué)式是CaCO3，A的化學(xué)式是CO2．（2）寫出E→F的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（3）圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】框圖型推斷題．【分析】二氧化碳能夠氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉俗稱純堿，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．【解答】解：二氧化碳能夠氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉俗稱純堿，能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；碳酸鈉能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此ABCDEF分別是二氧化碳、氫氧化鈣、氧化鈣、碳酸鈣、碳酸鈉和氫氧化鈉；（1）D是碳酸鈣，碳酸鈣的化學(xué)式是CaCO3，A是二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式是CO2．故填：CaCO3；CO2．（2）E→F的過程中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．（3）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及到四種基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)．故填：置換反應(yīng)．【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠?qū)Ω鞣N問題作出正確的解答．五、（本題包括1小題，共12分）22．某班化學(xué)實驗課進行酸堿鹽的性質(zhì)實驗．自制酸堿指示劑（1）取少量紫包菜和白菜葉剪碎后分別在研缽中搗爛，加入酒精溶液浸泡；用紗布將浸泡出的汁液濾出，觀察到紫包菜汁液為紫色，白菜汁液為無色．分別裝好待用．（2）取四支試管分別用NaOH溶液和稀鹽酸進行實驗，觀察到現(xiàn)象如圖．記錄如下：NaOH溶液稀鹽酸紫包菜汁液①綠色②紅色白菜汁液③無色④淡黃色你認為兩種汁液中，更適合做酸堿指示劑的是紫包菜汁液．（3）再用蘋果汁進行相同實驗，紫包菜汁液變紅色，白菜汁液變淡黃色．則蘋果汁溶液顯酸性．探究堿和鹽的性質(zhì)第一組學(xué)生進行CuSO4、NaOH溶液的反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是有藍色絮狀沉淀生成，溶液顏色變淺；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．第二組學(xué)生進行BaCl2、Na2CO3溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．廢液再探究結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的廢液集中倒進一個廢液缸中．興趣小組同學(xué)對廢液進行過濾，得到無色濾液．【提出問題】濾液中含有什么溶質(zhì)？【做出猜想】濾液中一定含有NaCl，還可能含有BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種．【實驗探究】（1）取少量濾液加入試管中，滴加紫包菜汁液，溶液顯綠色．（2）繼續(xù)加入足量的稀硫酸，溶液變成紅色，無氣泡和沉淀產(chǎn)生，則濾液中一定沒有Na2CO3、BaCl2．根據(jù)（1）（2）判斷濾液中一定含有NaOH．（3）為最終確定該濾液的組成，還需補充的實驗是：另取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀．【實驗結(jié)論】該無色濾液的組成為NaCl、NaOH、Na2SO4．【考點】實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學(xué)探究．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，適合做酸堿指示劑的物質(zhì)應(yīng)該在酸性和堿性溶液中顯示不同的顏色，酸堿鹽的溶液間若能兩兩交換成分生成水、氣體或是沉淀，則反應(yīng)能夠進行，據(jù)此解答即可．【解答】解：（2）