8.2金屬的性質(zhì)-2021-2022學(xué)年九年級化學(xué)仁愛版下冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁8.2金屬的性質(zhì)一、選擇題（共16題）1.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘逐漸變?。虎墚a(chǎn)生的氣體有刺激性氣味A.①② B.②③④ C.①④ D.①②③2.下列各選項中，實驗操作一定能夠達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽分離鐵粉和銅粉的混合物加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾B驗證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約1/3體積的滴有酚酞的水，振蕩C探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后所得溶液中滴加硝酸鋇溶液D探究人體吸入的空氣與呼出的氣體中二氧化碳含量的不同常溫下，同時向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩A.A B.B C.C D.D3.甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體；將乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙 C.丙＞乙＞甲 D.甲＞丙＞乙4.實驗是化學(xué)學(xué)科的魅力所在，下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.將空氣通入熱水中的白磷，白磷在水中燃燒B.鐵絲在空氣劇烈燃燒，火星四射且生成黑色固體C.二氧化碳與濕的石蕊花接觸，紫色石蕊花變紅D.鎂條在稀鹽酸中快速產(chǎn)生大量氣泡，且放出大量的熱5.下列生活中的做法錯誤的是A.用鋼刷擦洗鋁鍋B.用小蘇打和檸檬酸制汽水C.用煮沸的方法降低水的硬度D.用石灰漿刷墻6.下列有關(guān)金屬及合金的說法正確的是A.只有金屬才能導(dǎo)電B.合金屬于合成材料C.黃銅比純銅的硬度大D.鋁耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑7.下列實驗設(shè)計錯誤的是A.除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4：用過量的Zn粉B.鑒別CO和CO2，用燃著的木條C.分離鐵粉和銅粉，用足量稀鹽酸D.證明N2中是否混有O2，用灼熱的銅8.科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨能在氧氣中燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：aNH3+bO2═cN2+dH2O.下列有關(guān)敘述不正確的是A.氨氣液化是物理變化 B.NH3中氮元素化合價為+3C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.a、b、c、d分別為4、3、2、69.我國科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時進行，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A.甲、乙、丙中都含有氧元素B.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)C.反應(yīng)前后分子的總數(shù)、原子的總數(shù)都不變D.催化劑Ⅰ和催化劑Ⅱ的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變10.除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用的試劑和方法都正確的是物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ACO2HCl將混合氣體通過NaOH溶液BNaCl固體泥沙加水，溶解、過濾、蒸發(fā)C鐵粉銅粉加入過量的硫酸銅溶液，過濾DNa2SO4溶液H2SO4溶液加入適量BaCl2溶液A.A B.B C.C D.D11.CuO粉末與H2在加熱條件下會發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)說明H2具有還原性B.反應(yīng)過程可觀察到固體粉末由黑色變成紅色C.發(fā)生的反應(yīng)為D.反應(yīng)所需H2可由Cu與稀H2SO4反應(yīng)制得12.下列圖像分別表示表示四個實驗過程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中正確的是A.向一定量鐵粉中滴加稀鹽酸B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉C.加熱一定量高錳酸鉀固體D.向一定量碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸13.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.銅與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)B.碳在氧氣中燃燒發(fā)紅，放出白煙C.在燃著的蠟燭火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧D.點燃密閉小紙筒中與空氣混合的干燥淀粉，不會發(fā)生爆炸14.將銅粉中的鐵粉除去的方法有多種，以下方法中不可取的是A.用磁鐵來吸引B.在混合物中滴入足量的稀硫酸，過濾C.在混合物中滴入足量的硝酸銀溶液，過濾D.在混合物中滴入足量的硫酸銅溶液，過濾15.下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是A.鋁絲浸入硫酸銅溶液中：2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3B.生活中用天然氣作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2OC.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4==3H2↑+Fe2(SO4)3D.用大理石和鹽酸制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO216.下列4個坐標(biāo)圖分別表示4個實驗過程中的某些變化，其中正確的是ABCD高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣向一定量鐵粉中加入稀鹽酸向pH=2的稀鹽酸中加入pH=12的氫氧化鈉溶液向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體A.A B.B C.C D.D二、綜合題（共6題）17.鹽酸是實驗室常見的溶液，也是常用的化學(xué)試劑。(1)用37.0%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL），配制100g3.7%的稀鹽酸。①濃鹽酸中的溶質(zhì)是___________；（寫名稱），所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為___________g。②需要濃鹽酸的體積是___________mL（結(jié)果精確到0.lmL。下同）、水的體積是___________mL。(2)取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉放入兩支試管中，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸。①鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；②下列示意圖中，與實驗過程相符的是___________（填字母）。18.氮化鎂是一種應(yīng)用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導(dǎo)、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等.某興趣小組用鎂與氮氣反應(yīng)制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度.資料一：氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氨氣；資料二：（NH4）2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；資料三：飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣；資料四：在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應(yīng).【制備氮化鎂】制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1：（1）儀器a的名稱是_____，b的名稱是_____；（2）D裝置的作用是_____，G裝置的作用是_____；能否將C、D裝置對調(diào)_____（填“能”或“否”）；（3）寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；（4）檢查整套裝置氣密性的方法是_____；（5）進行實驗時先進行_____（選擇“A”或“E”）處加熱，理由是_____；（6）A處加熱片刻后，應(yīng)移去酒精燈，理由是_____.【測定氮化鎂的含量】（7）定性測定：步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中，加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成；步驟二、棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡.①檢驗刺激性氣味氣體的方法是_____；②寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____；（8）定量測定：按如圖2裝置進行實驗.①球形干燥管的作用是_____；②取氮化鎂樣品16克進行實驗，I裝置增重3.4克，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_____③導(dǎo)致該樣品中氮化鎂含量測定結(jié)果偏低的可能原因是_____.19.含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途.Ⅰ.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為FeO、CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4?7H2O）的流程如圖1.（1）粉碎的目的是________.（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管、玻璃棒、________和________，此處玻璃棒的作用是________.（3）物質(zhì)X是________，濾渣中含有金屬單質(zhì)有________，除銅時發(fā)生的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）（4）流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌和低溫烘干.（5）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3分解得到一種鐵、氧質(zhì)量比為21：8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式是________.（6）除鐵過程中，溫度、pH對除鐵效果的影響分別如圖2所示.由圖可知，除鐵時溫度應(yīng)控制在________℃為宜，pH應(yīng)控制在________為宜.（7）以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：ZnCO3ZnO+CO2↑ZnO+COZn+CO2.則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多可制得鋅多少噸_______？（寫出計算過程）20.用下圖所示實驗裝置進行CO還原CuO的實驗，并檢驗該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有CO2和H2O。(1)裝置中1處NaOH固體作用是_______；裝置中2處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)寫出實驗過程中裝置3處的實驗現(xiàn)象_________。(3)實驗結(jié)束后，若要確定裝置中1處固體的成分，請設(shè)計合理的實驗方案______。(簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。(4)為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，以下所選試劑不正確的是_______。aFe、CuSO4溶液、AgbFe(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液cFe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液dFe、CuSO4溶液、AgNO3溶液(5)某興趣小組將未打磨的鋁片和稀鹽酸放入密閉容器中，測得反應(yīng)過程中氣體壓強隨時間的變化，實驗結(jié)果如圖所示。①請解釋BC段壓強增大的原因______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。②80s時溶液中溶質(zhì)的成分是什么？______(6)若將裝置2處酒精燈換為酒精噴燈，可利用該裝置模擬工業(yè)煉鐵。若用80g氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量是多少？______21.A—-I為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（只略去反應(yīng)①的部分產(chǎn)物）。其中B是紫紅色金屬；D、F為黑色固體；H為實驗室中最常見的無色無味液體。請回答：（1）若A在常溫下為固體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________，下圖所示的儀器中，可用作該反應(yīng)發(fā)生裝置的是________（填字母）；若A在常溫下為液體，則A的化學(xué)式為________，反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是______。（2）在金屬活動性順序中，B位于鐵的_______（填“前面”或“后面”）。若要證明，所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和_______（只填一種）。（3）G的化學(xué)式為_____，它不具有的性質(zhì)有_____（填字母）。A.酸性

B.還原性

C.毒性

D.助燃性（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。22.目前，全世界的鎳(Ni)消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。可以說鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。I制備草酸鎳：工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳(NiC2O4)。根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：【資料卡片1】：1過氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，是一種液體，受熱易分解，可用于實驗室制取氧氣；過氧化氫具有強氧化性，所以常作為氧化劑、漂白劑和消毒劑。2氧化反應(yīng)可以從元素化合價升降的角度進行分析：某物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，我們說該物質(zhì)被氧化了。3金屬鎳的化學(xué)性質(zhì)類似于鐵，與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎳（NiCl2）。（1）加H2O2時，溫度不能太高，其原因是______，若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，則與原步驟酸溶過濾后的濾液相比，該濾液中會增加的金屬離子是和_____（寫離子符號）。（2）已知Na2C2O4溶液加入NiCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。II鎳粉制備：工業(yè)用電解鎳液（主要含NiSO4）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O，并利用其制備鎳粉，過程如圖：（3）反應(yīng)器1中的一個重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3?2Ni(OH)2↓+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為______。（4）反應(yīng)器1的出料口獲得的固體洗滌時，需用純水洗滌，可以用來檢驗固體洗滌干凈的試劑是______。（5）反應(yīng)器2中產(chǎn)生的氣體Y是空氣中含量最多的氣體，該氣體是______。（6）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時需控制反應(yīng)條件。分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為______。III測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O】組成，某小組設(shè)計了如下實驗方案及裝置：【資料卡片2】：1堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O2堿石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O【實驗步驟】：①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱取3.77g堿式碳酸鎳晶體【xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O】放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）。裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前200.00180.00180.00加熱后201.08180.44180.00【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：（7）實驗過程中步驟⑤鼓入空氣的目的是______。（8）計算xNiCO3?yNi(OH)2?zH2O中x:y:z的值。_____（寫出計算過程）答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1.D【詳解】將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，鐵釘與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣。鐵參與反應(yīng)，所以鐵釘逐漸變小，③正確；因為有無色無味的氫氣產(chǎn)生，所以在鐵釘表面會產(chǎn)生氣泡，①正確，④錯誤；同時產(chǎn)生硫酸亞鐵，所以溶液變?yōu)闇\綠色，②正確。故選D。2.D【詳解】A、硫酸和鐵反應(yīng)會產(chǎn)生硫酸亞鐵，雖然可以分離出銅粉，但不能分離出鐵粉；可以通過磁鐵吸引進行分離，故A錯誤；B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，不能使酚酞變色。向收集滿二氧化碳的集氣瓶中加入約1/3體積的滴有酚酞的水，振蕩無明顯現(xiàn)象，不能證明二氧化碳和水發(fā)生了反應(yīng)，故B錯誤；C、稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，稀硫酸和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和硝酸鈉，硫酸鈉、硫酸均能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此不能用向稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后所得的溶液中滿加硝酸鋇溶液的方法探究稀硫酸與氫氧化鈉鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故C錯誤；A、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，常溫下，同時分別向同體積的盛有空氣樣品和呼出氣體樣品的集氣瓶中滴加相同滴數(shù)的飽和澄清石灰水，振蕩，觀察是否變渾濁，可以探究人體吸入空氣與呼出氣體中二氧化碳含量的不同，故D正確。故選D。3.A【詳解】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有甲能產(chǎn)生氣體，說明甲的金屬活動性比氫強，乙、丙的金屬活動性比氫弱，即甲＞H＞乙、丙；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將乙投入丙的化合物溶液中，乙的表面有丙析出，說明乙的金屬活動性比丙強，即乙＞丙。故甲、乙、丙三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙。故選A。4.B【詳解】A、燃燒的條件：可燃物、溫度達(dá)到可燃物著火點、可燃物與氧氣接觸；將空氣通入熱水中的白磷，白磷達(dá)到燃燒條件，能在水中燃燒，正確；B、鐵絲在空氣不燃燒，錯誤；C、二氧化碳與濕的石蕊花中水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，可以使紫色石蕊花變紅，正確；D、鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，快速產(chǎn)生大量氣泡，且放出大量的熱，正確；故選B。5.A【詳解】A、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進一步被氧化，用鋼刷擦洗鋁鍋，會破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼刷擦洗鋁鍋，故選項說法錯誤。B、小蘇打能與檸檬酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可用小蘇打和檸檬酸制汽水，故選項說法正確。C、煮沸可以除去水中的一些可溶性鈣、鎂化合物，可用煮沸的方法降低水的硬度，故選項說法正確。D、石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，可用石灰漿刷墻，故選項說法正確。故選：A。6.C【詳解】A、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不僅有金屬，酸、堿、鹽的水溶液也能夠?qū)щ?，某些非金屬單質(zhì)也具有導(dǎo)電性，如石墨等，選項錯誤；B、合金是金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)或金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)形成的物質(zhì)，屬于金屬材料，選項錯誤；C、合金的硬度大于成分金屬的硬度，所以黃銅比純銅的硬度大，選項正確；D、鋁耐腐蝕的原因是鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能夠與空氣中的氧氣在常溫反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜對內(nèi)層的鋁起保護作用，選項錯誤，故選C。7.C【詳解】A、除雜原則是：除去雜質(zhì)，不能引入新的雜質(zhì)，所以除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質(zhì)是加入過量的鋅粉，故正確；B、取樣品，用用燃著的木條檢驗，氣體能燃燒的是一氧化碳，木條熄滅的是二氧化碳，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；C、加入足量稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，過濾，洗滌、干燥，能分離出銅，但不能得到鐵，故錯誤；D、將混合氣體通過灼熱的銅，銅變成黑色，證明有氧氣，故正確。故選C。8.B【詳解】A、氨氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的過程中沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，正確；B、氨氣中氫元素的化合價為+1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)氮元素的化合價為x，x+3=0，x=-3，錯誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物也是單質(zhì)和化合物，故是置換反應(yīng)，正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平得，a、b、c、d分別為4、3、2、6，正確，故選B。9.B【詳解】A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲、乙、丙分別為一氧化碳、水、二氧化碳，均含有氧元素，選項說法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不符合“一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的特點，不屬于置換反應(yīng)，選項說法錯誤；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子的總數(shù)、原子的總數(shù)都不變，選項說法正確；D、由催化劑的概念可知，催化劑I和催化劑Ⅱ的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，選項說法正確。故選B。10.B【詳解】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。C、鐵粉能與過量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、H2SO4溶液、Na2SO4溶液均能與適量BaCl2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選B。11.D【詳解】A、氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，氫氣奪取了氧化銅中的氧，具有還原性，故選項說法正確。B、氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，可觀察到固體粉末由黑色變成紅色，故選項說法正確。C、氫氣能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，發(fā)生的反應(yīng)為，故選項說法正確。D、Cu位于金屬活動性順序表氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，故選項說法錯誤。故選：D。12.C【詳解】A、鐵與稀鹽酸未反應(yīng)時，氫氣的質(zhì)量應(yīng)為0，錯誤；B、鐵粉與硫酸銅未反應(yīng)時，溶液的質(zhì)量為不為0，錯誤；C、高錳酸鉀受熱分解產(chǎn)生了氧氣，剩余固體質(zhì)量減少，但氧氣中不含錳元素，反應(yīng)前后錳元素質(zhì)量不變，正確；D、碳酸鈉和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)時消耗碳酸鈉，則一開始時質(zhì)量不斷減少，當(dāng)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，碳酸鈉質(zhì)量變?yōu)?，錯誤。故選C。13.C【詳解】A、在金屬活動性順序表中，銅在氫的后面，故銅不能與稀硫酸反應(yīng)，錯誤；B、碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不生成白煙，錯誤；C、蠟燭燃燒后有水生成，故火焰上方罩干冷的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，正確；D、點燃密閉小紙筒中與空氣混合的干燥淀粉，淀粉急速燃燒，可能產(chǎn)生爆炸，錯誤。故選C。14.C【詳解】A、鐵粉能被磁鐵吸引，銅粉不能，用磁鐵來吸引，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.B、鐵能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.C、鐵粉和銅粉均能與硝酸銀溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤.D、鐵粉能與足量的硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確.故選C.15.A【詳解】A、鋁是活潑金屬，可以從硫酸銅溶液中置換出銅，同時生成硫酸鋁，化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3，正確；B、天然氣的主要成分是甲烷，化學(xué)式為CH4，錯誤；C、鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，錯誤；D、用大理石和鹽酸制取二氧化碳，二氧化碳應(yīng)加“↑”，錯誤。故選A。點睛：書寫化學(xué)方程式的步驟一般有四步：1.根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當(dāng)反應(yīng)物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來；2.配平化學(xué)方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）；3.標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（因為化學(xué)反應(yīng)只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等。并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個；4.注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標(biāo)注在氣體或固體生成物的化學(xué)式的右邊。但是，如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標(biāo)注了。16.A【詳解】碳酸鈣在高溫條件下分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，但當(dāng)碳酸鈣全部分解后，固體中的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，A正確；向一定量鐵粉中加入稀鹽酸，隨著稀鹽酸的增加，溶液的質(zhì)量是不斷增加的，不會不變，B錯誤；向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液時，稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，pH值不斷增大，但是不會等于加入的堿的pH值，而應(yīng)該略小，C錯誤；向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)該從大于零的某點開始上升，當(dāng)溶液飽和以后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加，D錯誤。選A。17.

氯化氫

3.7

8.5

90.0

D【分析】(1)①鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫；所配稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×3.7%=3.7g，故填：氯化氫；3.7。②設(shè)需要濃鹽酸的體積是為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.18g/m.L×x×37.0%=3.7g；；需要水的質(zhì)量為100g－1.18g/mL×8.5mL≈90.0g，即水的體積為90.0mL，故填：8.5；90.0。(2)①鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故填：。②取等質(zhì)量的鋅片和鋅粉放入兩支試管中，分別加入等體積、等濃度的稀鹽酸，最終生成氫氣的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時間短，觀察圖象，選項D符合變化過程，故填：D。18.

分液漏斗

圓底燒瓶；

吸收水蒸氣（干燥氮氣）

防止空氣中的氧氣進入E裝置

否；

3Mg+N2Mg3N2

用酒精燈微熱燒瓶，若G處導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且冷卻后G處長導(dǎo)管內(nèi)產(chǎn)生穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好；

A

排盡空氣；

該反應(yīng)放出大量熱（節(jié)約能源）；

將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，則為氨氣；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

充分反應(yīng)，防倒吸；

62.5%；

產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收.【詳解】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗、b為圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有吸水性，能夠吸收水蒸氣（干燥氮氣）；G裝置的作用是防止空氣中的氧氣進入E裝置；D干燥氮氣，除去水蒸氣，防止對E裝置反應(yīng)的影響；C、D對調(diào)后無法除去水蒸氣，故C、D不能對調(diào)，（3）裝置E中氮氣與鎂反應(yīng)生成二氮化三鎂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2Mg3N2；（4）利用裝置內(nèi)氣體熱脹冷縮檢驗裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；（5）進行實驗時先進行A加熱，理由是排盡空氣；（6）該反應(yīng)放出大量熱（節(jié)約能源）；（7）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán)），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂，反應(yīng)的方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑（8）①球形干燥管的作用是充分反應(yīng)，防倒吸；②設(shè)樣品中氮化鎂的質(zhì)量為xx＝10g該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝62.5%；③致該樣品中氮化鎂含量測定結(jié)果偏低的可能原因是產(chǎn)生的氨氣未能全部被吸收.19.

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率

量筒

燒杯

攪拌

鋅

鋅和銅

置換反應(yīng)

加熱濃縮

過濾

82

3.5

32.5【詳解】（1）含鋅廢渣粉碎，能增大反應(yīng)物的接觸面積，能加快反應(yīng)速率，利于充分反應(yīng)。（2）若實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，采用