第十單元 酸和堿測試卷-2021-2022學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊

第十單元《酸和堿》單元測試卷一、單選題(共15小題)1.推理是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。以下推理正確的是()A．酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B．堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素C．酸能使紫色石蕊溶液變紅，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液變紅，所以CO2是酸D．堿能使無色酚酞溶液變紅，所以能使無色酚酞溶液變紅都是堿2.下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是()A．大理石B．雙氧水C．濃鹽酸D．燒堿3.氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()A．都能與指示劑作用B．都能解離出氫氧根離子C．都能解離出金屬陽離子D．都含有氫元素和氧元素4.下列說法中正確的是()A．中和反應(yīng)有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．單質(zhì)只含一種元素，所以含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．離子是帶電的原子或原子團(tuán)，所以帶電的微粒一定是離子D．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物5.①酸奶、②肥皂水、③食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊溶液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH＝7。它們的pH由小到大排列，正確的是()A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②6.人體中一些體液的pH都處在一定的范圍內(nèi)，其中酸性最強(qiáng)的是()A．胃液0.8～1.5B．唾液6.5～7.5C．尿液5.0～7.0D．血液7.35～7.457.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí)，用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程見下圖。下圖所加試劑①②③分別是()A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液8.向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．B．C．D．9.同樣是清潔劑，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，而廁所清潔劑則有強(qiáng)酸性，用這兩種清潔劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)果一定有誤的是()A．測得爐具清潔劑pH＝13B．測得廁所清潔劑pH＝8C．爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D．廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅10.下列圖像能正確反映對應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作中量的關(guān)系是()A．B．C．D．11.下物質(zhì)所對應(yīng)用途錯(cuò)誤的是()A．氧化鈣：作干燥劑B．氫氧化鈉：治療胃酸過多C．碳酸氫銨：作氮肥D．稀鹽酸：除鐵銹12.下列實(shí)際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是()①用氫氧化鈉溶液洗去石油產(chǎn)品中的殘余硫酸②用稀硫酸除鐵銹③用熟石灰改良酸性土壤④用碳酸氫鈉治療胃酸過多A．①③B．③④C．①②④D．①③④13.阻燃劑氫氧化鎂[Mg(OH)2]屬于()A．氧化物B．鹽C．堿D．酸14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中，錯(cuò)誤的是()A．氨氣使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體C．加熱“銅綠”時(shí)，綠色固體變成黑色固體，管壁出現(xiàn)小水珠D．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，生成白色沉淀15.向一定質(zhì)量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是()A．B．C．D．二、填空題(共3小題)16.某環(huán)保小組監(jiān)測到一硫酸廠向河中非法排放酸性廢液，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，試設(shè)計(jì)三種檢測酸性廢液的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17.有一氣體混合物含有二氧化碳、一氧化碳、氮?dú)夂退魵馑姆N氣體，現(xiàn)進(jìn)行如下操作，請回答：(假設(shè)每步反應(yīng)都進(jìn)行完全)(1)依次通過NaOH溶液、濃硫酸，此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________；(2)依次通過濃硫酸、熾熱的氧化鐵粉末，最后得到的氣體有________(填化學(xué)式)。18.(1)鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有________性。②用水稀釋濃硫酸時(shí)，________并用玻璃棒不斷攪拌即可。(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：①從說明上可以判斷硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)有________(填字母)。A．易溶于水B．撞擊易爆炸C．受熱易分解②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。③硝酸銨與堿反應(yīng)生成硝酸鹽，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)與探究(共3小題)19.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上，老師讓同學(xué)們對兩個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：探究氫氧化鈉溶液中是哪一種粒子能使無色酚酞溶液變色[猜想]可能是水分子、鈉離子或氫氧根離子使無色酚酞溶液變色。[實(shí)驗(yàn)](1)在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液不變色；(2)在第二支試管中加入約2mL氯化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液?，F(xiàn)象：________________________________________________________________________；(3)在第三支試管中加入約2mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。現(xiàn)象：________________________________________________________________________。[結(jié)論]________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)二：用注射器向充滿某種氣體的軟塑料瓶中注入一種液體(如圖)，振蕩，發(fā)現(xiàn)塑料瓶變癟，探究氣體和液體可能是什么物質(zhì)？[猜想]氣體和液體可能是________(寫一組即可)。[實(shí)驗(yàn)]用試管取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液，加入試劑________，產(chǎn)生相應(yīng)的現(xiàn)象，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。[評價(jià)]上述實(shí)驗(yàn)完成后，能否驗(yàn)證你的猜想________，理由是____________________________。20.在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定量的鹽酸，鎂條表面有________產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[發(fā)現(xiàn)問題]為了再次觀察上述反應(yīng)現(xiàn)象，小林同學(xué)用較長的鎂條重做上述實(shí)驗(yàn)，但發(fā)現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，試管中出現(xiàn)了白色沉淀。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1]小林同學(xué)針對兩次實(shí)驗(yàn)的不同，設(shè)計(jì)對比實(shí)驗(yàn)方案，探究出現(xiàn)異常現(xiàn)象的原因。[得出結(jié)論]鎂條與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀與________有關(guān)。[追問]白色沉淀是什么物質(zhì)？[查閱資料]①20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鎂54.8g；②鎂能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生一種堿和氫氣；③氯化銀既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：鎂；猜想二：氯化鎂；猜想三：氫氧化鎂，猜想的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]將白色沉淀洗滌干凈，分別取少量沉淀于A、B、C試管中，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：21.小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究。[探究目的]探究所得溶液的酸堿性[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈________性，還可能呈________性。[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證][分析與思考](1)若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是______(填寫微粒符號(hào))，為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若無色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到___________________________________________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。四、計(jì)算題(共1小題)22.某化學(xué)活動(dòng)小組用稀鹽酸對赤鐵礦中Fe2O3含量進(jìn)行測定(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水)，得到一黃色殘液。為防止直接排放造成環(huán)境污染，對其進(jìn)行了處理，過濾該殘液，取100g濾液，向其中不斷加入某未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(資料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl)通過對上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，選擇合理的數(shù)據(jù)，計(jì)算所加氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案解析1.【答案】B【解析】A項(xiàng)，非金屬氧化物與堿溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，二氧化碳屬于氧化物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，其屬于鹽溶液，錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】大理石在空氣中質(zhì)量幾乎不會(huì)變化，故A錯(cuò)；雙氧水在空氣中會(huì)分解出氧氣，質(zhì)量減小，故B錯(cuò)；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減小，故C錯(cuò)；燒堿固體在空氣中會(huì)潮解并與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)增加，故D對。3.【答案】B【解析】堿有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)椴煌膲A溶液中含有相同的氫氧根離子。4.【答案】D【解析】A項(xiàng)，中和反應(yīng)有鹽和水生成，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不都是中和反應(yīng)，像金屬氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，單質(zhì)只含一種元素，但含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，還可能是混合物，比如氧氣和臭氧，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子是帶電的原子或原子團(tuán)，但帶電的微粒不一定是離子，還有質(zhì)子，電子等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物，正確。故選D。5.【答案】B【解析】酸奶能使紫色的石蕊溶液變紅，所以顯酸性，pH小于7；肥皂水顯堿性，pH大于7；食鹽水的pH＝7，所以pH由小到大為酸奶、食鹽水、肥皂水。6.【答案】A【解析】pH值與溶液酸堿性的關(guān)系：1.pH＝7，溶液呈中性，2.pH＜7，溶液呈酸性，pH越小酸性越強(qiáng)，3.pH＞7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強(qiáng)。A項(xiàng)，胃液pH在0.8～1.5之間，pH＜7，且最小，所以酸性最強(qiáng)，故選A。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使石蕊溶液變藍(lán)。不符合題目中成為紅色溶液的要求，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀鹽酸呈酸性，可使石蕊溶液變紅。再加入氫氧化鈉溶液時(shí)：如加入的氫氧化鈉溶液不能將鹽酸完全反應(yīng)，則溶液為酸性，呈紅色；如加入的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液為中性，呈紫色；如加入的氫氧化鈉溶液過量，則溶液為堿性，呈藍(lán)色。不符合最終為無色溶液的要求，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鈉溶液呈堿性，可使酚酞溶液變紅。當(dāng)加入的稀鹽酸恰好完全將氫氧化鈉溶液中和或鹽酸過量時(shí)，溶液均呈無色。符合題目要求，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸呈酸性，再加入酚酞呈無色。不符合題目中成為紅色溶液的要求，錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水：且加入的稀鹽酸中也含水，故反應(yīng)結(jié)束水分也不斷增加，故A錯(cuò)誤；因氫氧化鈉與pH＝2的稀鹽酸反應(yīng)，不會(huì)使溶液的pH<2，故B錯(cuò)誤；盡管反應(yīng)結(jié)束不再生成氯化鈉，但不斷加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量不斷增加，故反應(yīng)結(jié)束后氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少，故C錯(cuò)誤；因?yàn)闅溲趸c與鹽酸不斷反應(yīng)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減少，直至反應(yīng)完全，變?yōu)榱悖蔇正確。9.【答案】B【解析】本題考查學(xué)生區(qū)分物質(zhì)酸堿性的能力。A項(xiàng)，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，其pH>7；B項(xiàng)，廁所清潔劑具有強(qiáng)酸性，其pH<7；C項(xiàng)，爐具清潔劑有強(qiáng)堿性，使無色的酚酞溶液變紅；D項(xiàng)，廁所清潔劑具有強(qiáng)酸性，使紫色石蕊溶液變紅。10.【答案】C【解析】A項(xiàng)，稀硫酸中加水稀釋，溶液的pH值只會(huì)無限的接近7，不會(huì)等于7或越過7，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化銅、鹽酸都不會(huì)與硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸，反應(yīng)速率不相同，且等質(zhì)量的鎂和鐵與酸反應(yīng)時(shí)，鎂生成的氫氣多，正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀制取氧氣時(shí)，氯酸鉀生成的氧氣多，錯(cuò)誤。故選C。11.【答案】B【解析】A項(xiàng)，氧化鈣可與水反應(yīng)，可用作干燥劑，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉有強(qiáng)腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳酸氫銨含氮元素，可用作氮肥，正確；D項(xiàng)，稀鹽酸可與氧化鐵反應(yīng)，用于除鐵銹，正確。12.【答案】A【解析】中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，要抓住反應(yīng)的物質(zhì)為酸和堿。13.【答案】C【解析】氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；酸是由氫元素和酸根組成的化合物；堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物；鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物。所以氫氧化鎂[Mg(OH)2]屬于堿，故選C。14.【答案】A【解析】氨氣溶于水，所得溶液顯堿性，使紫色石蕊溶液變藍(lán)。15.【答案】C【解析】A項(xiàng)，由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于是每向溶液中加入65份質(zhì)量的鋅粒只會(huì)生成2份質(zhì)量的氫氣擴(kuò)散出來，所以，溶液的質(zhì)量增加，由于硫酸本來就有質(zhì)量，所以開始的質(zhì)量不是零，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氫氣會(huì)越來越多直至不再增加，正確；D項(xiàng)，硫酸鋅的質(zhì)量不會(huì)一直增加，而應(yīng)該出現(xiàn)一段水平的，錯(cuò)誤。16.【答案】方法一：取廢液少許，滴入紫色石蕊，溶液變成紅色，說明顯酸性，不變色，說明不顯酸性。方法二：取鋅粒，加入廢液，有氣泡生成證明是酸性溶液。方法三：用玻璃棒蘸取廢液滴在pH試紙能測出溶液的pH值，若小于7，證明溶液是酸性溶液。【解析】根據(jù)酸性液體會(huì)使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析；根據(jù)活潑金屬能和酸性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡分析；根據(jù)pH試紙能測定溶液的酸堿度，根據(jù)測得pH值確定酸堿性分析。17.【答案】(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(2)CO2、N2【解析】會(huì)寫出酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，第(2)題考查了濃硫酸的吸水性和一氧化碳的還原性。18.【答案】(1)①揮發(fā)②將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂兴臒?2)①ABC②酸性③2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O【解析】(1)①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。②用水稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诰徛淖⑷胧⒂兴臒锊⒂貌ＡО舨粩鄶嚢杓纯伞?2)①從說明上可以判斷硝酸銨應(yīng)具有易溶于水、撞擊易爆炸、受熱易分解的性質(zhì)。②把硝酸銨溶于水配成溶液，用pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液呈酸性。③硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)生成硝酸銨、氨氣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3＋Ca(OH)2Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。19.【答案】實(shí)驗(yàn)一：(2)溶液不變色(3)溶液由無色變?yōu)榧t色NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)二：CO2和NaOH溶液(合理均可)鹽酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O不能，因上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液【解析】實(shí)驗(yàn)一：(1)蒸餾水中只含有水分子，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液不變色，說明水分子不能使酚酞溶液變紅。(2)用試管取約2mL氯化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，會(huì)觀察到溶液不變色，說明鈉離子不能使酚酞溶液變紅。(3)用試管取約2mL氫氧化鈉溶液，滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，會(huì)觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，說明NaOH溶液中是OH－使無色酚酞溶液變?yōu)榧t色。實(shí)驗(yàn)二：二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，從而造成瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下塑料瓶變癟。取少量實(shí)驗(yàn)后塑料瓶中的溶液是碳酸鈉溶液，滴加稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；可觀察到有氣泡產(chǎn)生，塑料瓶重新鼓起來。上述實(shí)驗(yàn)完成后，由于只能驗(yàn)證氣體可能是CO2，而不能確定是何堿液，故不能驗(yàn)證猜想說法正確。20.【答案】氣泡Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑[得出結(jié)論]鎂條長度[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2]沒有氣泡產(chǎn)生消失不消失Ag＋【解析】鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂溶液和氫氣，在一支試管中放入一小段鎂條(已擦去氧化膜)，再向試管中加入一定