廣東省羅定市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析_第1頁(yè)
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廣東省羅定市重點(diǎn)中學(xué)2024年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20,X與Y相鄰,Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù),Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑,普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X和Z的單質(zhì)均存在多種同素異形體B.Q、Y和Z三種元素只能形成共價(jià)化合物C.Q和W形成的化合物的水溶液呈堿性D.WZXY溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn)2、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱:HClO3>HNO3)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Y>Z>M>XB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>XC.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無(wú)色溶液”,可變成紅色溶液D.常溫下,向蒸餾水中加入少量R,水的電離程度可能增大3、某藥物中間體的合成路線如下:下列說(shuō)法正確的是A.對(duì)苯二酚和互為同系物B.1mol該中間體最多可與7mol氫氧化鈉反應(yīng)C.2,5—二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解等反應(yīng)D.該中間體分子含有羰基和羥基兩種含氧官能團(tuán)4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NAC.17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA5、下列說(shuō)法正確的是A.檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體B.驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過(guò)量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液C.受溴腐蝕至傷時(shí),先用稀NaOH溶液洗,再用水洗D.用激光筆檢驗(yàn)硫酸銅溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)6、鋰釩氧化物二次電池成本較低,且對(duì)環(huán)境無(wú)污染,其充放電的反應(yīng)方程式為V2O5+xLiLixV2O5。如圖為用該電池電解含鎳酸性廢水制取單質(zhì)鎳的裝置。下列說(shuō)法正確的是()A.該電池充電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixV2O5–xe-=V2O5+xLi+B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí),能得到59gNiD.電解過(guò)程中,NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大7、煉鋼時(shí)常用的氧化劑是空氣(或純氧).煉鋼過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是()A.鐵 B.硫 C.氧 D.碳8、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))()A.9種 B.10種 C.11種 D.12種9、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對(duì)位置如圖(甲不一定在丁、庚的連線上),戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素.下列判斷正確的是A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:庚>己>戊>丁B.單質(zhì)甲與單質(zhì)乙充分反應(yīng)一定都可以生成多種化合物C.可以通過(guò)分別電解熔融的金屬氯化物的方法冶煉乙和丙的單質(zhì)D.因?yàn)楦氐姆墙饘傩宰顝?qiáng),所以庚的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)10、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.加熱③時(shí),溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性B.加熱②時(shí),溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小C.加熱①時(shí),上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似D.三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)11、苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)。某苯甲酸晶體中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y?,F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純:裝置:操作:①常溫過(guò)濾②趁熱過(guò)濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_________A.用甲裝置溶解樣品,X在第①步被分離B.用乙裝置趁熱過(guò)濾,Y在第②步被分離C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶D.正確的操作順序?yàn)椋孩邸堋凇佟?2、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,用系統(tǒng)命名法命名其名稱為()A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯 B.2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯 D.2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯13、已知:p[]=-lg[]。室溫下,向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液,溶液pH隨p[]變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.溶液中水的電離程度:a>b>cB.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10-4.75D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)14、下列電子排布式表示的基態(tài)原子中,第一電離能最小的是A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np615、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH,在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB.2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NAC.密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣,形成6NA個(gè)N-H鍵D.32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有的分子數(shù)小于NAB.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.1L1mol·L-1的磷酸溶液中氫離子數(shù)為3NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物中間體X的合成路線如下:已知:①RX++HX;②-NH2+RCHORCH=N-;③R-OH;④。請(qǐng)回答:(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。(2)下列說(shuō)法正確的是________。AH→X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B化合物F具有弱堿性C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D化合物X的分子式為C23H27O3N9(3)寫出B→C的化學(xué)方程式________。(4)可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)________。(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);________②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN________。18、化合物H是一種除草劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,A→B的反應(yīng)類型是__________。(2)C中含氧官能團(tuán)的名稱是__________;ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學(xué)方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。(6)設(shè)計(jì)由乙醇制備的合成路線__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。19、五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182

g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O請(qǐng)回答:(1)第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))(2)調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的________。(3)第④步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%

NH4Cl

溶液(4)第⑤

步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________。(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整:________(

用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。(6)將0.253

g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH為8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過(guò)量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,用0.250

mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

mL,則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)_______。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)20、二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體,過(guò)程如下:V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O回答下列問(wèn)題:(1)步驟i中生成VOCl2的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點(diǎn)是_______。(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進(jìn)行。已知:VO2+能被O2氧化。①藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。②若無(wú)裝置B,則導(dǎo)致的后果是____。(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘,使反應(yīng)完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護(hù)下的干燥器中,靜置過(guò)夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無(wú)水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02mol·L-1的KMnO4溶液至稍過(guò)量,充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO2溶液至稍過(guò)量,再用尿素除去過(guò)量的NaNO2,最后用0.08mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗體積為30.00mL。(滴定反應(yīng):VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)①NaNO2溶液的作用是____。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。21、主席在《中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議》發(fā)出號(hào)召:“讓居民望得見(jiàn)山、看得見(jiàn)水、記得住鄉(xiāng)愁”。消除含氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。(1)以HCl為原料,用O2氧化制取Cl2,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=?115.4kJ·mol?1,通過(guò)控制合適條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示:過(guò)程I的反應(yīng)為:2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)?H1=?120.4kJ·mol?1,過(guò)程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器,其中甲為絕熱容器,乙為恒溫容器.相同溫度下,分別充入0.2mol的NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)?H<0,甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如圖所示。①0~3s內(nèi),甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是______________________。②甲達(dá)平衡時(shí),溫度若為T℃,此溫度下的平衡常數(shù)K=____________________。③平衡時(shí),K甲_____K乙,P甲_____P乙(填“>”、“<”或“=”)。(3)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。①可用次氯酸鈉除去氨氮,同時(shí)產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式:___________。②EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(4)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2,25℃時(shí)用1mol·L?1的Na2SO3溶液吸收SO2,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)________________。(已知25℃時(shí):H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10?2,Ka2=6.2×10?8)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20,Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4,則Z為S元素,化合物Y2Q4可作為火箭推進(jìn)劑,普遍用在衛(wèi)星和導(dǎo)彈的姿態(tài)控制上,則該化合物為N2H4,Y為N元素,Q為H元素,Y、W的最外層電子數(shù)之和等于Z的族序數(shù),則W為K元素,X與Y相鄰,則X為C元素,據(jù)此分析解答?!驹斀狻坑梢陨戏治鲋琎為H元素,X為C元素,Y為N元素,Z為S元素,W為K元素,A.X為C元素,Z為S元素,C元素的單質(zhì)有金剛石、石墨等,S元素的的單質(zhì)有單斜硫和斜方硫等,則C和S的單質(zhì)均存在多種同素異形體,A項(xiàng)正確;B.Q為H元素,Y為N元素,Z為S元素,Q、Y和Z三種元素還可以形成銨鹽,如(NH4)2S、NH4HS,均屬于離子化合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.Q為H元素,W為K元素,Q和W形成的化合物為KH,溶于水發(fā)生反應(yīng)KH+H2O=KOH+H2↑,則生成KOH溶液,呈堿性,C項(xiàng)正確;D.WZXY為KSCN,KSCN溶液常用于Fe3+的檢驗(yàn),D項(xiàng)正確;答案選B。2、D【解析】

在短周期主族元素中,可以形成強(qiáng)堿的是Na元素,所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2,單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說(shuō)明M為氮元素。綜上所述,M為氮元素,X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素。【詳解】A.X為氧元素,Y為鈉元素,Z為氯元素,M為氮元素,Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小,故A錯(cuò)誤;B.X為氧元素,M為氮元素,非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性:O>N,H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng),故B錯(cuò)誤;C.若氣體甲為氯氣,則加熱“無(wú)色溶液”,由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定,溶液不變色,故C錯(cuò)誤;D.NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,能夠發(fā)生水解,可促進(jìn)水的電離,故D正確;答案選D。3、B【解析】

A.對(duì)苯二酚中含兩個(gè)酚羥基,中含1個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基,結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,A錯(cuò)誤;B.中間體中的2個(gè)Cl原子、酯基、酚羥基都可與氫氧化鈉反應(yīng),由于Cl原子與苯環(huán)直接相連,酯基為酚酯基,故1mol中間體最多可與7molNaOH反應(yīng),B正確;C.2,5—二羥基苯乙酮中存在的苯環(huán)、羰基能與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生水解反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.中間體分子中含有酯基、羥基、羰基三種含氧官能團(tuán),D錯(cuò)誤;答案選B。4、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個(gè)中子,88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA;14N2O的分子中含有22個(gè)中子,88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為44NA,所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯(cuò)誤;B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA,B正確;C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過(guò)量,應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸溶液濃度變小,所以0.4molHCl不能完全反應(yīng),所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯(cuò)誤;D.只有離子濃度,缺少溶液的體積,不能計(jì)算微粒的數(shù)目,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。5、B【解析】

A.向某無(wú)色溶液中加入濃NaOH溶液,加熱試管,檢驗(yàn)氨氣,利用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán),則說(shuō)明原溶液中一定含NH4+,不是用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中氯化鐵不足,KSCN溶液遇三價(jià)鐵離子變紅色,若變紅色,說(shuō)明未完全反應(yīng),說(shuō)明存在化學(xué)反應(yīng)的限度,故B正確;C.氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)該根據(jù)溴易溶于酒精或甘油,先用酒精或甘油洗傷口,再用大量水沖洗,故C錯(cuò)誤;D.淀粉溶液是膠體,可用丁達(dá)爾效應(yīng)檢驗(yàn),硫酸銅的水溶液是溶液,沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選B。6、D【解析】

V2O5+xLiLixV2O5,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高,為負(fù)極,V2O5化合價(jià)降低,為正極?!驹斀狻緼.該電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i++e-=Li,故A錯(cuò)誤;B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng),因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即1mol參與放電時(shí),能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)誤;D.電解過(guò)程中,碳棒為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)鈉離子穿過(guò)陽(yáng)離子膜不斷向右移動(dòng),右邊是陰極,陰極區(qū)氯離子穿過(guò)陰離子膜不斷向左移動(dòng),因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大,故D正確。綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】分析電池中化合價(jià),對(duì)放電來(lái)說(shuō)化合價(jià)升高為負(fù)極,降低為正極,充電時(shí),原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極,書(shū)寫時(shí)將原電池負(fù)極反過(guò)來(lái)書(shū)寫即可。7、A【解析】

煉鋼過(guò)程中反應(yīng)原理:2Fe+O22FeO、FeO+CFe+CO、2FeO+Si2Fe+SiO2。反應(yīng)中C元素化合價(jià)升高,F(xiàn)e元素發(fā)生Fe~FeO~Fe的一系列反應(yīng)中,則Fe元素既失去電子也得到電子,所以既被氧化又被還原,答案選A?!军c(diǎn)睛】從化合價(jià)的角度分析被氧化還是被還原,要正確的寫出煉鋼過(guò)程的化學(xué)方程式。8、A【解析】

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C?C?C?C與2種情況,然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析:①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種,②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種,所以滿足分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有9種,故選:A。9、A【解析】

空氣中含量最多的元素是氮元素,則戊是N元素;地殼中含量最多的元素是氧元素,則己是O元素;甲不一定在丁、庚的連線上,則甲可能是H元素或Li元素;乙是Mg元素、丙是Al元素;丁是C元素、庚是F元素。綜合信息即甲、乙、丙、丁、戊、己、庚分別是H(或Li)、Mg、Al、C、N、O、F。A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3>CH4,A正確;B.氫氣(或Li)與鎂一般不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.氯化鋁是共價(jià)化合物,故用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉金屬鋁,C錯(cuò)誤;D.氟元素沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,D錯(cuò)誤;故選A。10、A【解析】

A.依據(jù)二氧化硫的漂白原理和漂白效果不穩(wěn)定性解答;B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無(wú)色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色;C.氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨;D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行。【詳解】A.二氧化硫與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性,受熱又分解,恢復(fù)顏色,所以加熱時(shí),③溶液變紅,冷卻后又變?yōu)闊o(wú)色,故A錯(cuò)誤;B.加熱時(shí)氨氣逸出,②中顏色為無(wú)色,冷卻后氨氣溶解②中為紅色,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小,故B正確;C.加熱時(shí),①上部匯集了固體NH4Cl,是由于氯化銨不穩(wěn)定,受熱易分解,分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨,此現(xiàn)象與碘升華實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相似,故C正確;D.氨氣與水的反應(yīng)是可逆的,可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行,題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不完全是可逆反應(yīng),故D正確;故答案選A?!军c(diǎn)睛】本題注意“封管實(shí)驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)裝置中發(fā)生的反應(yīng)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行,不一定是可逆反應(yīng),要根據(jù)具體的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷。11、A【解析】

A.苯甲酸在水中的溶解度為0.18g(4℃),、0.34g(25℃)、6.8g(95℃)用甲裝置溶解樣品,Y末溶,X溶解形成不飽和溶液,苯甲酸形成熱飽和溶液,X在第①步被分離到溶液中,故A正確;B.乙是普通漏斗,不能用乙裝置趁熱過(guò)濾,且過(guò)濾裝置錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響,應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶,故C錯(cuò)誤;D.正確的操作順序?yàn)椋孩奂訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解②趁熱過(guò)濾:分離出難溶物質(zhì)Y④結(jié)晶:苯甲酸析出①常溫過(guò)濾:得到苯甲酸,X留在母液中⑤洗滌、干燥,得較純的苯甲酸,正確的順序?yàn)棰邸凇堋佟?,故D錯(cuò)誤;故選A。12、B【解析】

烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,系統(tǒng)命名法命名其名稱為2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯,故B符合題意。綜上所述,答案為B。13、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知,a、b、c均為酸性溶液,則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的電離程度大于X-的水解程度,可只考慮H+對(duì)水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,A錯(cuò)誤;B.c點(diǎn)溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH-),此時(shí)p[]=1,則c(X-)=10c(HX),代入電荷守恒可得:c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),則c(Na+)<10c(HX),B錯(cuò)誤;C.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則Ka=10-4.75,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)Kh==10-9.25,C錯(cuò)誤;D.HX在溶液中存在電離平衡:HXH++X-,Ka=,則pH=pKa+p[],帶入c點(diǎn)坐標(biāo)(1,5.75)可知,pKa=4.75,則b點(diǎn)pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75,D正確;故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),但ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能的大小順序?yàn)椋篋>B>A>C,

故選:C。15、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),得到0.4molNaOH時(shí),生成0.2molCl2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA,故A錯(cuò)誤;B.1個(gè)H3O+中含有10個(gè)電子,因此2molH3O+中含有的電子數(shù)為20NA,故B正確;C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol,形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA,故C錯(cuò)誤;D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol,兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì),每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì),因此1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA,故D錯(cuò)誤;故選B。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷,題目難度中等,注意明確H3O+中含有10個(gè)電子,要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。16、A【解析】

A.常溫常壓下,22.4LCH4物質(zhì)的量小于1mol,其含有的分子數(shù)小于NA,故A正確;B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子,因此7.8gNa2O2即0.1mol與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,故B錯(cuò)誤;C.苯中不含有的碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D.1L1mol·L-1的磷酸物質(zhì)的量為1mol,磷酸是弱酸,部分電離,因此溶液中氫離子數(shù)小于3NA,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、或HOCH2CH2NHNH2BCD++HCl、、【解析】

從E到F的分子式的變化分析,物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng),另外的產(chǎn)物為氯化氫,則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)信息①分析,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或HOCH2CH2NHNH2;(2)A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子,結(jié)合信息①分析,H→X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2,含有氨基,具有弱堿性,故正確;C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基,羰基,碳氮雙鍵,碳碳雙鍵,所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng),故正確;D.結(jié)合信息①分析,H的分子式為C12H12O2N7Cl,與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2,該反應(yīng)為取代反應(yīng),生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫,則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD;(3)B到C為取代反應(yīng),方程式為:++HCl;(4)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線,從逆推方法入手,需要合成的物質(zhì)為和HN(CH2CH2Br)2,由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成,乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,再與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)2即可。合成路線為:;(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子中有一個(gè)六元環(huán),無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu);②1H?NMR譜表明分子中有2種氫原子;IR譜顯示存在-CN,說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱性,除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上,兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上,且處于對(duì)稱位,所以結(jié)構(gòu)可能為、、、。18、加成反應(yīng)醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實(shí)驗(yàn)式,分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán),核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰;3個(gè)分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成B:,B與HCl、CH3CH2OH反應(yīng)產(chǎn)生C:ClCH2OCH2CH3;間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2,產(chǎn)生F為:,F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G:,G與C發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H:?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知B是,F(xiàn)是。(1)3個(gè)分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵,彼此結(jié)合形成環(huán)狀化合物B:,A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng);(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2OCH2CH3;其中含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵;ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),名稱是2-氯乙酸;(3)D為間二甲苯,由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對(duì)位變得活潑,所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E為,則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱;(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G和水,F(xiàn)→G的化學(xué)方程式是;(5)E為,硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構(gòu)體,I是E的一種同分異構(gòu)體,具有下列結(jié)構(gòu)特征:①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基;②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物,則該芳香族化合物的一個(gè)側(cè)鏈上含有1個(gè)—COOH、1個(gè)—NH2,和1個(gè),I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO,3個(gè)分子的乙醛發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與乙醇在HCl存在時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生,故由乙醇制備的合成路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成、限制條件同分異構(gòu)體書(shū)寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等,掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解題關(guān)鍵。要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,注意根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的變化理解化學(xué)鍵的斷裂與形成,充分利用題干信息分析推理,側(cè)重考查學(xué)生的分析推斷能力。19、B讓AlO2-

轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀AD若空氣不流通,由于V2O5具有強(qiáng)氧化性,會(huì)與還原性的NH3反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶液順利滴下,需要有連通裝置,故選項(xiàng)B正確;(2)根據(jù)流程圖,氧化鐵為堿性氧化物,不與NaOH發(fā)生反應(yīng),V2O5、Al2O3屬于兩性氧化物,能與NaOH發(fā)生反應(yīng),調(diào)節(jié)pH為8~8.5的目的就是讓AlO2-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀,避免VO3-的沉淀;(3)根據(jù)信息,NH4VO3微溶于水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚,A、用冷水洗滌,可以減少NH4VO3的溶解,故A正確;B、NH4VO3溶于熱水,造成NH4VO3溶解,故B錯(cuò)誤;C、雖然NH4VO3不溶于乙醇,但NH4VO3表面雜質(zhì),如NH4Cl不溶于乙醇,使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、根據(jù)流程生成NH4VO3沉淀,是濾液1與飽和NH4Cl的反應(yīng)生成,且NH4Cl受熱易分解,不產(chǎn)生雜質(zhì),故D正確;(4)根據(jù)信息,NH4VO4灼燒生成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性,能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng),從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率,因此灼燒NH4VO3時(shí)在流動(dòng)空氣中;(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式,因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2+SO3;(6)根據(jù)I2和Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式,求出消耗n(I2)=20.00×10-3×0.250/2mol=2.5×10-3mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,n(V2O5)×2×2=n(I2)×2,求出n(V2O5)=1.25×10-3mol,即m(V2O5)=1.25×10-3×182g=0.2275g,則產(chǎn)品純度為0.2275/0.253×100%=89.9%。20、2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O氯氣有毒,污染空氣打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后,再打開(kāi)活塞bHCl與NH4HCO3反應(yīng)Cl-除去過(guò)量的KMnO42.88%【解析】

V2O5與鹽酸、N2H4﹒2HCl混合發(fā)生反應(yīng):2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O,得到VOCl2溶液,加碳酸氫銨溶液后得到氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體。(1)根據(jù)原子守恒及氧化還原反應(yīng)原理分析解答;(2)根據(jù)題給信息中+4價(jià)V易被氧化的性質(zhì)分析解答;(3)根據(jù)原子守恒及晶體的組成分析解答;(4)根據(jù)滴定原理及氧化還原反應(yīng)原理分析解答。【詳解】(1)根據(jù)原子守恒分析生成的一種無(wú)色無(wú)污染的氣體為N2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理分析,V被還原,則濃鹽酸的中Cl被氧化生成氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故答案為:2V2O5+N2H4﹒2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O;氯氣有毒,污染空氣;(2)①已知VO2+能被O2氧化,故裝置中不能有空氣,所以反應(yīng)前先通入CO2數(shù)分鐘排除裝置中的空氣,避免產(chǎn)物被氧化,所以實(shí)驗(yàn)操作時(shí)先打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后,再打開(kāi)活塞b,故答案為:打開(kāi)活塞a數(shù)分鐘后,再打開(kāi)活塞b;②A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體,B裝置中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和NaHCO3溶液,若無(wú)裝置B,則HCl與NH4HCO3反應(yīng),故答案為:HCl與NH4HCO3反應(yīng);(3)根據(jù)原子守恒分析,及晶體的組成分析,NH4HCO3溶液洗滌除去陰離子主要是Cl-,故答案為:Cl-;(4)①根據(jù)分析,KMnO4溶液的作用是氧化V,NaNO2溶液的作用是除去過(guò)量的KMnO4,故答案為:除去過(guò)量的KMnO4;②根據(jù)V元素的質(zhì)量守恒,根據(jù)滴定反應(yīng)VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O,則n(V)=n((NH4)2Fe(SO4)2)=0.08mol·L-1×0.03L=0.0024mol,則粗產(chǎn)品中釩的含量為:,故答案為:2.88%。21、2CuCl2(s)+O2(g)═2CuO(s)+2Cl2(g)?H2═+125.4kJ?mol-1反應(yīng)放熱,體系的溫度升高,反應(yīng)速率加快225<>2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2OH2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+?OHc(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)═c(OH-)【解析】

(1)蓋斯定律計(jì)算判斷過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(2)①甲為絕熱容器,反應(yīng)為放熱反應(yīng);②達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L,結(jié)合

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