天津市南開中學(xué)高三第五次月考化學(xué)試題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Cu64第I卷（共36分）本卷共6小題，每題6分，共36分。在毎題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是最符合題目要求的。1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)硅膠和木材防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.lmol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAc標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA3、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱B元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z弱c化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX4、下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中錯(cuò)誤的是A.乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵5、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl=Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制取Al(OH)3：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+6、以鉻酸鉀為原料，用電解法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，下列說法不正確的是A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e=2OH+H2↑B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因?yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42+2H+==Cr2O72+H2O向左移動(dòng)C.該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O電解2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑D.測(cè)定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2d第Ⅱ卷7、（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）BD2的電子式為___________________。（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________________________________________。（3）等濃度的EABD3和E2BD3混合溶液中，各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________。（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。（5）常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為S，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是__________。（6）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)=>2CA3(g)ΔH=92.4kJ·mo11。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol，此時(shí)容器體積為1.0L。①實(shí)驗(yàn)室制備CA3的的化學(xué)方程式____________________________。②如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將__________移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。8、（18分）Ⅰ.對(duì)有機(jī)物X的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進(jìn)行觀察、分析，得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①X為無色晶體，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液；②完全燃燒166mg有機(jī)物X，得到352mgCO2和54mgH2O；③X分子中只有2種不同結(jié)構(gòu)位置的氫原子；④X的相對(duì)分子質(zhì)量在100~200之間。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）X的分子式為_____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。（2）X的一種同分異構(gòu)體（與X具有相同的官能團(tuán)），在一定條件下可發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成一種含有五元環(huán)的有機(jī)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（3）X的某些同分異構(gòu)體具有如下性質(zhì)：a.能發(fā)生水解反應(yīng)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能使氯化鐵溶液顯紫色。請(qǐng)寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________（任寫兩種）。Ⅱ.工業(yè)上以丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料合成丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)的合成路線如圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（4）寫出反應(yīng)類型：①_______________，②_______________。（5）寫出反應(yīng)②⑤的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：②______________________________________；⑤_______________________________________。（6）在上述合成路線中，有同學(xué)提議略去③④⑤⑥反應(yīng)，由HOCH2CH=CHCH2OH直接氧化制得丁烯二酸而使合成步驟簡(jiǎn)化，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該建議是否合理?并寫出你的理由。_______________________________________________________________________。9、（18分）CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略）。根據(jù)以上信息請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置E的作用是____________________。（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號(hào)）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCl

d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管，在燒杯中加少量水，將導(dǎo)管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理________（填“是”或“否”）。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號(hào)）。A.氯化氫水溶液有漂白性B.氧氣的水溶液有漂白性C.氯化氫氣體有漂白性D.干燥的氯氣有漂白性（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（7）配平工業(yè)制備CuCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____Cu2++_____Cl+_____SO32+_____H2O=_____CuCl+_____H++_____SO42（8）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________×100%。若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。10、（14分）Ⅰ.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。己知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1和726.5kJ·mol1。請(qǐng)回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______________kJ。（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______________________________。（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，保持其他條件不變，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(T1、T2均大于300℃)。下列說法正確的是________________（填序號(hào)）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L1·min1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______________。Ⅱ.將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒物質(zhì)、難溶物質(zhì)及易除去的物質(zhì)，是廢水處理中的重要方法。（5）含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3和CN的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法。其中電解處理法如圖：用如圖所示裝置處理含CN廢水時(shí)，控制溶液pH為9~10并加入一定量的NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生ClO的將CN氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為_____________（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生的ClO的電極反應(yīng)為_______________________，陽極產(chǎn)生的ClO的將CN氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為___________________________。

答案16DDDBCB7、(14分每空2分)(1)(2)草酸氫根離子的水解程度小于其電離程度(3)(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)(4)Ba2++HCO3+OH=BaCO3↓+H2O(5)104:1或1:104(6)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑②逆向8、(18分)I.(1)C8H6O4(2分×2)(2)(2分)(3)(合理均給分)(1分×2)II.(4)加成反應(yīng)氧化反應(yīng)(1分×2)(5)②BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOHHOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr(3分)⑤HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O(3分)(6)不合理，因?yàn)樘继茧p鍵可能同時(shí)被氧化(2分)9、(18分，每空2分)(1)吸收生成的氯氣、氯化氫等尾氣，并作為防倒吸裝置。(2)cdbe(3)是(4)B(5)防