河北省2019中考化學(xué)試題研究題庫計算應(yīng)用題

計算應(yīng)用題1.將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計算：(1)反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為________g。(2)列式計算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。(2)解：設(shè)原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO3eq\o(=,\s\up14(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x4.8geq\f(245,96)＝eq\f(x,4.8g)x＝12.25g答：原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。2.工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵。現(xiàn)有100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石。請計算：(1)該礦石中氧化鐵的質(zhì)量為t。(2)該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量。(計算結(jié)果精確到0.1)【答案】(1)80(2)解：設(shè)該礦石能冶煉出鐵的質(zhì)量為x3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO216011280txeq\f(112,160)＝eq\f(x,80t)x＝56t該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量為eq\f(56t,1－2%)≈57.1t答：該礦石能冶煉出含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量約為57.1t。3.請你仔細(xì)分析如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計算。(1)生成氫氣________g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫出計算過程，精確到0.1%)。(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑5612711.2gxeq\f(127,56)＝eq\f(x,11.2g)x＝25.4g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(25.4g,11.2g＋189.2g－0.4g)×100%＝12.7%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.7%。4.根據(jù)如圖所示的實驗過程和所提供的數(shù)據(jù)計算。(1)反應(yīng)生成碳酸鈣的質(zhì)量為________。(2)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)10g(2)解：設(shè)樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為xK2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2KCl138100x10geq\f(138,100)＝eq\f(x,10g)x＝13.8g樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(13.8g,20g)×100%＝69%答：樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%。5.為了測定某氯化鈉和氯化銅混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下實驗(假設(shè)恰好完全反應(yīng))：請根據(jù)圖示信息回答：(1)濾渣的質(zhì)量為________g。(2)計算原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)19.6(2)解：設(shè)原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量為xCuCl2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaCl13598x19.6geq\f(135,98)＝eq\f(x,19.6g)x＝27.0g則原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(27.0g,100.0g)×100%＝27.0%答：原混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.0%。6.小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下：(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為________g。(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)(2)解：設(shè)反應(yīng)后生成氫氧化鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH1068010.6gxeq\f(80,106)＝eq\f(x,10.6g)x＝8g所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(8g,200g)×100%＝4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。7.銅鎂合金具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進(jìn)行如下實驗：取銅鎂合金2g放入燒杯，將50g稀硫酸分5次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：次數(shù)12345加入稀硫酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g(1)合金中鎂的質(zhì)量為________g。(2)所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)解：設(shè)所加的10g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為xMg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑24980.24gxeq\f(98,24)＝eq\f(x,0.24g)x＝0.98g所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.98g,10g)×100%＝9.8%答：所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。請回答：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為________g。(2)參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(2)解：設(shè)反應(yīng)生成1.6g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g參加反應(yīng)的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(3.4g,68g)×100%＝5%答：參加反應(yīng)的過氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%。度，將12.8g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鐵片除有Fe2O3外，不含其他雜質(zhì))。(1)生成氫氣的質(zhì)量為________g。(2)計算該鐵片中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)該鐵片中鐵的質(zhì)量為xFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑562x0.4geq\f(56,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝11.2g樣品中氧化鐵的質(zhì)量為12.8g－11.2g＝1.6g該鐵片中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.6g,12.8g)×100%＝12.5%答：該鐵片中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。10.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與AgNO3溶液反應(yīng))。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：試計算：(1)恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為______g。(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋Mg(NO3)2340287x5.74gx＝6.8g原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(6.8g,100g)×100%＝6.8%答：原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%。11.如圖是某種胃藥的部分標(biāo)識，胃藥中所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸(主要成分是鹽酸)，某患者按標(biāo)識上的服用方法服藥，服藥三天后病情好轉(zhuǎn)。計算患者在三天內(nèi)所服的此胃藥中：(1)所含Al(OH)3的質(zhì)量是________g；(2)理論上可中和胃酸中HCl的質(zhì)量為多少？(精確至0.1g)(2)解：設(shè)理論上可中和胃酸中HCl的質(zhì)量為xAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O4.5gxeq\f(109.5,78)＝eq\f(x,4.5g)x≈6.3g答：理論上可中和胃酸中HCl的質(zhì)量約為6.3g?！窘馕觥?1)患者在三天內(nèi)共服用胃藥2片/次×3次/日×3日＝18片，每片含Al(OH)3的質(zhì)量為250mg，則18片胃藥中含有Al(OH)3的質(zhì)量為250mg×18＝4500mg＝4.5g。12.對銷售的化肥，國家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng))。已知：K2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2KCl。(1)反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為________g。(2)通過計算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明？(寫出計算過程)【答案】(1)2.33(2)解：設(shè)生成2.33g沉