3.2.1 水的電離 教學(xué)設(shè)計(jì) 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.2.1水的電離教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1科目授課時(shí)間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級(jí)、授課課時(shí)授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）3.2.1水的電離教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容是水的電離，這是高中化學(xué)中離子反應(yīng)部分的重要知識(shí)點(diǎn)。具體內(nèi)容涉及水的電離平衡、水的離子積以及水的電離與溶液的pH值之間的關(guān)系。

教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

首先，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過溶液的基本概念，包括溶劑、溶質(zhì)、溶解度等，這為理解水的電離提供了基礎(chǔ)。

其次，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，以及電解質(zhì)的電離過程，這有助于理解水的電離平衡。

最后，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過溶液的酸堿性，以及pH值的概念，這為理解水的電離與溶液的pH值之間的關(guān)系提供了基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，包括科學(xué)探究、創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度和責(zé)任。具體目標(biāo)如下：

1.科學(xué)探究：通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、解決問題的能力。

2.創(chuàng)新意識(shí)：引導(dǎo)學(xué)生思考水的電離平衡在實(shí)際生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新思維。

3.科學(xué)態(tài)度：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，如實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范、數(shù)據(jù)分析準(zhǔn)確等。

4.責(zé)任：通過學(xué)習(xí)水的電離平衡，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到其在環(huán)境保護(hù)、資源利用等方面的責(zé)任。重點(diǎn)難點(diǎn)及解決辦法重點(diǎn)：

1.水的電離平衡及其影響因素。

2.水的離子積在溶液中的表現(xiàn)。

3.pH值與溶液酸堿性的關(guān)系。

難點(diǎn)：

1.水的電離平衡的計(jì)算和應(yīng)用。

2.溶液pH值的準(zhǔn)確測定和計(jì)算。

解決辦法：

1.通過實(shí)驗(yàn)和例題，讓學(xué)生直觀理解水的電離平衡及其影響因素，如溫度、溶質(zhì)等。

2.通過實(shí)際問題，讓學(xué)生掌握水的離子積在溶液中的表現(xiàn)，如溶液的酸堿性。

3.通過計(jì)算練習(xí)，讓學(xué)生熟練掌握pH值的準(zhǔn)確測定和計(jì)算。

突破策略：

1.采用分組討論和合作學(xué)習(xí)的方式，激發(fā)學(xué)生的積極性和參與度。

2.利用多媒體教學(xué)，如視頻、動(dòng)畫等，增強(qiáng)學(xué)生的直觀感受和理解。

3.提供充足的練習(xí)和反饋，幫助學(xué)生鞏固知識(shí)和技能。教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習(xí)資料。教材包括人教版（2019）選擇性必修1化學(xué)課本，以及相關(guān)的學(xué)習(xí)資料和補(bǔ)充教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源。這些資源包括水的電離平衡的圖解，溶液的pH值變化圖表，以及相關(guān)的實(shí)驗(yàn)視頻等。這些資源將有助于學(xué)生更好地理解和掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果涉及實(shí)驗(yàn)，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。實(shí)驗(yàn)器材包括滴定管、試管、pH試紙、溶液制備所需的藥品等。實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性對(duì)于實(shí)驗(yàn)的成功至關(guān)重要。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)等。教室布置應(yīng)有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)，包括適當(dāng)?shù)淖话才?，以及方便學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和討論的區(qū)域。

5.學(xué)習(xí)軟件：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的學(xué)習(xí)軟件，如化學(xué)模擬軟件、在線實(shí)驗(yàn)平臺(tái)等。這些軟件可以幫助學(xué)生更深入地理解和掌握本節(jié)課的內(nèi)容，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

6.網(wǎng)絡(luò)資源：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源，如在線化學(xué)課程、化學(xué)論壇、學(xué)術(shù)文章等。這些資源可以為學(xué)生提供更多的學(xué)習(xí)資料和參考信息，幫助學(xué)生更深入地理解和掌握本節(jié)課的內(nèi)容。

7.教師指導(dǎo)：準(zhǔn)備教師指導(dǎo)手冊(cè)，包括教學(xué)大綱、教學(xué)計(jì)劃、教學(xué)方法、教學(xué)資源等。教師指導(dǎo)手冊(cè)可以幫助教師更好地進(jìn)行教學(xué)，提高教學(xué)效果。

8.學(xué)生反饋：準(zhǔn)備學(xué)生反饋表格，包括對(duì)本節(jié)課的滿意度、學(xué)習(xí)收獲、建議等。學(xué)生反饋可以幫助教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)方法和策略。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生對(duì)水的電離的興趣和好奇心。

過程：通過展示水的電離現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)視頻，讓學(xué)生直觀地感受水的電離現(xiàn)象，引發(fā)學(xué)生對(duì)水的電離的興趣和好奇心。

2.水的電離平衡及其影響因素（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生理解水的電離平衡及其影響因素。

過程：通過講解和示例，讓學(xué)生了解水的電離平衡的概念，并通過實(shí)例分析水的電離平衡的影響因素，如溫度、溶質(zhì)等。

3.溶液的pH值與水的離子積（20分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生理解溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系。

過程：通過講解和示例，讓學(xué)生了解溶液的pH值的概念，并通過實(shí)例分析溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和獨(dú)立思考能力。

過程：將學(xué)生分成小組，討論水的電離平衡在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如水的軟化、水的消毒等，讓學(xué)生通過合作和獨(dú)立思考，深入理解和掌握水的電離平衡的知識(shí)。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的表達(dá)能力和自信心。

過程：讓學(xué)生以小組為單位，展示他們討論的結(jié)果，教師對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，鼓勵(lì)學(xué)生表達(dá)自己的觀點(diǎn)，提高學(xué)生的表達(dá)能力和自信心。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

過程：教師對(duì)本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行總結(jié)，強(qiáng)調(diào)水的電離平衡及其影響因素，溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系，以及水的電離平衡在實(shí)際生活中的應(yīng)用，幫助學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)。知識(shí)點(diǎn)梳理1.水的電離平衡

-水的電離平衡是指水分子在水中電離生成H3O+和OH-的過程。

-水的電離平衡常數(shù)Kw，表示水分子電離生成的H3O+和OH-濃度乘積的平衡常數(shù)。

2.水的離子積

-水的離子積Kw是一個(gè)常數(shù)，表示在一定溫度下水分子電離生成的H3O+和OH-的濃度乘積。

-Kw的值隨溫度的升高而增大，但溫度變化不大時(shí)，Kw值可視為常數(shù)。

3.pH值與溶液的酸堿性

-pH值是表示溶液酸堿性的一個(gè)量，其值范圍在0到14之間。

-pH值與溶液的酸堿性密切相關(guān)，pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)；pH值越大，溶液堿性越強(qiáng)。

4.水的電離與溶液的pH值

-溶液的pH值與水的電離平衡有關(guān)，當(dāng)溶液中H3O+濃度增大時(shí)，pH值減小，溶液酸性增強(qiáng)；當(dāng)溶液中OH-濃度增大時(shí)，pH值增大，溶液堿性增強(qiáng)。

-可以通過計(jì)算溶液的pH值來判斷溶液的酸堿性，例如，pH=7表示溶液是中性的，pH<7表示溶液是酸性的，pH>7表示溶液是堿性的。

5.水的電離平衡的影響因素

-溫度：溫度升高，Kw增大，水的電離平衡向生成H3O+和OH-的方向移動(dòng)，溶液的酸性增強(qiáng)；溫度降低，Kw減小，水的電離平衡向生成H2O的方向移動(dòng)，溶液的堿性增強(qiáng)。

-溶質(zhì)：溶質(zhì)的存在會(huì)影響水的電離平衡，例如，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿會(huì)抑制水的電離，使溶液的酸性或堿性增強(qiáng)；弱酸或弱堿會(huì)促進(jìn)水的電離，使溶液的酸性或堿性減弱。

6.溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系

-溶液的pH值與水的離子積Kw有關(guān)，可以通過計(jì)算溶液的pH值來判斷溶液的酸堿性，例如，pH=7表示溶液是中性的，pH<7表示溶液是酸性的，pH>7表示溶液是堿性的。

7.水的電離平衡的應(yīng)用

-水的電離平衡在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，例如，水的軟化、水的消毒、酸堿滴定等。

8.水的電離平衡的實(shí)驗(yàn)探究

-通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡，可以讓學(xué)生直觀地感受水的電離現(xiàn)象，加深對(duì)水的電離平衡的理解。

9.溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)探究

-通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系，可以讓學(xué)生了解溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系，加深對(duì)溶液的pH值與水的離子積的理解。

10.水的電離平衡的影響因素的實(shí)驗(yàn)探究

-通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡的影響因素，可以讓學(xué)生了解溫度、溶質(zhì)等因素對(duì)水的電離平衡的影響，加深對(duì)水的電離平衡的影響因素的理解。板書設(shè)計(jì)-①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡、水的離子積、溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系、水的電離平衡的影響因素、水的電離平衡的應(yīng)用。

-②關(guān)鍵詞：電離平衡、離子積、pH值、溫度、溶質(zhì)。

-③趣味性表達(dá)：水的電離平衡就像一場水的“變身”游戲，H2O變成H3O+和OH-，溶液的酸堿性也隨之變化。

2.板書設(shè)計(jì)

-①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡、水的離子積、溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系、水的電離平衡的影響因素、水的電離平衡的應(yīng)用。

-②關(guān)鍵詞：電離平衡、離子積、pH值、溫度、溶質(zhì)。

-③趣味性表達(dá)：水的電離平衡就像一場水的“變身”游戲，H2O變成H3O+和OH-，溶液的酸堿性也隨之變化。

3.板書設(shè)計(jì)

-①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡、水的離子積、溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系、水的電離平衡的影響因素、水的電離平衡的應(yīng)用。

-②關(guān)鍵詞：電離平衡、離子積、pH值、溫度、溶質(zhì)。

-③趣味性表達(dá)：水的電離平衡就像一場水的“變身”游戲，H2O變成H3O+和OH-，溶液的酸堿性也隨之變化。

4.板書設(shè)計(jì)

-①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡、水的離子積、溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系、水的電離平衡的影響因素、水的電離平衡的應(yīng)用。

-②關(guān)鍵詞：電離平衡、離子積、pH值、溫度、溶質(zhì)。

-③趣味性表達(dá)：水的電離平衡就像一場水的“變身”游戲，H2O變成H3O+和OH-，溶液的酸堿性也隨之變化。

5.板書設(shè)計(jì)

-①重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡、水的離子積、溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系、水的電離平衡的影響因素、水的電離平衡的應(yīng)用。

-②關(guān)鍵詞：電離平衡、離子積、pH值、溫度、溶質(zhì)。

-③趣味性表達(dá)：水的電離平衡就像一場水的“變身”游戲，H2O變成H3O+和OH-，溶液的酸堿性也隨之變化。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.引入多媒體教學(xué)資源，通過視頻、動(dòng)畫等直觀方式，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

2.采用分組討論和合作學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和獨(dú)立思考能力。

3.通過實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)踐操作能力和觀察分析能力。

（二）存在主要問題

1.教學(xué)管理方面，課堂紀(jì)律需要進(jìn)一步加強(qiáng)，確保學(xué)生能夠集中注意力聽講。

2.教學(xué)方法方面，需要更多地采用啟發(fā)式教學(xué)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考和探究，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

3.教學(xué)評(píng)價(jià)方面，需要進(jìn)一步完善評(píng)價(jià)體系，更加全面地評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。

（三）改進(jìn)措施

1.加強(qiáng)課堂紀(jì)律管理，制定明確的課堂紀(jì)律規(guī)則，確保學(xué)生能夠集中注意力聽講。

2.采用更多的啟發(fā)式教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思考和探究，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果。

3.完善評(píng)價(jià)體系，增加課堂表現(xiàn)、小組合作等方面的評(píng)價(jià)內(nèi)容，更加全面地評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況。作業(yè)布置與反饋1.作業(yè)布置

（1）根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，布置以下作業(yè)：

1）請(qǐng)寫出水的電離平衡的表達(dá)式，并解釋其意義。

2）請(qǐng)寫出水的離子積Kw的計(jì)算公式，并解釋其意義。

3）請(qǐng)解釋溶液的pH值與溶液酸堿性的關(guān)系。

4）請(qǐng)解釋水的電離平衡的影響因素，并舉例說明。

（2）請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究，完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

1）通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡，觀察在不同溫度下水的電離現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2）通過實(shí)驗(yàn)探究溶液的pH值與水的離子積的關(guān)系，使用pH試紙測定不同溶液的pH值，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

3）通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡的影響因素，分別在不同溫度和不同溶質(zhì)存在的情況下，觀察水的電離現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2.作業(yè)反饋

（1）及時(shí)批改學(xué)生的作業(yè)，并對(duì)作業(yè)中的錯(cuò)誤進(jìn)行指正。

（2）針對(duì)學(xué)生的作業(yè)，給出具體的改進(jìn)建議，如：

1）對(duì)于水的電離平衡的表達(dá)式，確保學(xué)生能夠正確寫出并解釋其意義。

2）對(duì)于水的離子積Kw的計(jì)算公式，確保學(xué)生能夠正確寫出并解釋其意義。

3）對(duì)于溶液的pH值與溶液酸堿性的關(guān)系，確保學(xué)生能夠正確解釋并理解。

4）對(duì)于水的電離平衡的影響因素，確保學(xué)生能夠正確解釋并舉例說明。

（3）針對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，給出具體的改進(jìn)建議，如：

1）對(duì)于水的電離平衡的實(shí)驗(yàn)，確保學(xué)生能夠正確觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

2）對(duì)于溶液的pH值與水的離子積的實(shí)驗(yàn)，確保學(xué)生能夠正確使用pH試紙測定溶液的pH值并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

3）對(duì)于水的電離平衡的影響因素的實(shí)驗(yàn)，確保學(xué)生能夠正確觀察并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

（4）鼓勵(lì)學(xué)生積極參與實(shí)驗(yàn)，提出自己的見解和思考，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力和創(chuàng)新意識(shí)。課后作業(yè)1.請(qǐng)解釋水的電離平衡及其意義。

2.請(qǐng)寫出水的離子積Kw的計(jì)算公式，并解釋其意義。

3.請(qǐng)解釋溶液的pH值與溶液酸堿性的關(guān)系。

4.請(qǐng)解釋水的電離平衡的影響因素，并舉例說明。

5.請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)探究水的電離平衡，觀察在不同溫度下水的電離現(xiàn)象，并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

答案：

1.水的電離平衡是指水分子在水中電離生成H3O+和OH-的過程，其意義在于維持溶液的酸堿平衡。

2.水的離子積Kw表示在一定溫度下水分子電離生成的H3O+和OH-濃度乘積的平衡常數(shù)，其計(jì)算公式為Kw=[H3O+]*[OH-]，其意義在于表示溶液中H3O+