2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二教學(xué)案(12份)-人教課標(biāo)版2

第課時原子核外電子的排布元素周期律．了解原子核外電子的能量高低與分層排布的關(guān)系，了解核外電子分層排布規(guī)律。．了解元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化，理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。．電子層：電子層的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電子能量的高低及離核的遠近。離核最近的電子層為層，該層上電子的能量最低，電子層數(shù)越多，電子離核越遠，電子能量越高。．同一周期，自左向右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強。．同一主族，自上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化。[新知探究]．電子層()概念在多電子原子里，電子運動的能量不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱作電子層。．不同電子層的表示及能量關(guān)系.原子核外電子的排布規(guī)律[問題討論]()分析惰性氣體元素原子電子層排布，討論總結(jié)核外電子排布規(guī)律。①核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿層再排層，排滿層才排層)。②各電子層最多容納的電子數(shù)是個(表示電子層)。③最外層電子數(shù)不超過個(層是最外層時，最多不超過個)；次外層電子數(shù)不超過個，倒數(shù)第三層不超過個。④以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機械地套用。()惰性氣體的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這與惰性氣體的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？提示：最外層個電子(層為最外層時為個電子)的結(jié)構(gòu)，為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。()依據(jù)鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，它們的最外層電子分別發(fā)生怎樣的變化？提示：：；：鈉原子失去個電子，氯原子得到個電子。[名師點撥]．最外層個電子(層為最外層時為個電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)元素原子的最外層電子數(shù)小于(層小于)時，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式(得或失電子)使其結(jié)構(gòu)趨于穩(wěn)定。．原子結(jié)構(gòu)示意圖()圓圈和圓圈內(nèi)的符號及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。()弧線表示電子層。()弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，如．離子結(jié)構(gòu)示意圖()當(dāng)主族中的金屬元素的原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時，電子層數(shù)減少一層，形成與上一周期稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：()非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如\\\\()．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋離子所帶電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)[對點演練]．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高。()()稀有氣體元素的原子最外層都排有個電子。()()層為最外層時容納的最多電子數(shù)不超過個。()()原子核外各電子層容納的電子數(shù)為個。()答案：()×()×()√()×．下列說法中肯定錯誤的是()．某原子層上只有一個電子．某原子層上電子數(shù)為層上電子數(shù)的倍．某離子層上和層上電子數(shù)均為層上電子數(shù)的倍．某離子的核電荷數(shù)與最外電子層上的電子數(shù)相等解析：選層、層、層上最多能容納的電子數(shù)分別為、、。層上可排個電子，也可排個電子，所以項有可能；當(dāng)層上排有電子時，層已經(jīng)排滿電子，即排了個電子，而層最多可以排個電子，所以項不可能；符合“某離子層上和層上電子數(shù)均為層上電子數(shù)的倍”的離子可以是－、－、＋、＋等，所以項有可能；對項來說，最外電子層上的電子數(shù)可為或，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為的只有，不符合條件，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)均為的為－，所以項有可能。[新知探究]．元素原子核外電子排布的周期性變化根據(jù)～號元素的核外電子排布找出規(guī)律，完成下表。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)～～～～～～規(guī)律：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)最外層電子從個遞增到個的情況(層由到)，即原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。．原子半徑的周期性變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。．元素主要化合價的變化規(guī)律周期序數(shù)原子序數(shù)化合價(最高價、最低價)的變化～＋→～最高正價：＋→＋，最低負價：－→－～最高正價：＋→＋，最低負價：－→－規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化，即同一周期元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋→＋，最低負化合價呈現(xiàn)－→－的周期性變化。[注意]氧元素?zé)o最高正價，氟元素?zé)o正價。[名師點撥]粒子半徑大小的比較影響粒子半徑大小的因素有：①電子層數(shù)的多少；②原子核對核外電子的吸引力的大小；③核外電子的多少。()原子①同一周期，從左到右，核電荷數(shù)依次增大，原子半徑依次減小。如()＞()＞()＞()＞()＞()＞()。②同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。如()＜()＜()＜()＜()。()離子①同一主族，自上而下，電子層數(shù)依次增多，離子半徑依次增大。如(＋)＜(＋)＜(＋)＜(＋)＜(＋)。②具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，隨核電荷數(shù)的增大，原子半徑減小。如(－)＞(－)＞(＋)＞(＋)。()同一元素的不同粒子核外電子數(shù)越多，半徑越大。①陽離子：(原子)＞(陽離子)。如()＞(＋)。②陰離子：(原子)＜(陰離子)。如()＜(－)。③多種價態(tài)的離子：價態(tài)越高，半徑越小。如()＞(＋)＞(＋)。[對點演練]．從原子序數(shù)依次增加到，下列所述遞變關(guān)系錯誤的是()．原子電子層數(shù)不變．原子半徑逐漸增大．最高正價數(shù)值逐漸增大．從硅到氯負價從－→－解析：選從原子序數(shù)依次增加到，各原子的原子半徑逐漸減小，選項錯誤。．下列各組元素中，按從左到右的順序，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是()．、、、．、、、．、、、．、、、解析：選項和項原子序數(shù)遞增，而項中無正價，項中化合價為價；項中的原子序數(shù)不完全呈遞增性變化；項中原子序數(shù)和最高正化合價均呈遞增趨勢。[新知探究]．鈉、鎂、鋁金屬性強弱比較閱讀下列資料內(nèi)容，思考問題。物質(zhì)與水(或與酸反應(yīng))與冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速，放出氫氣；與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣與酸反應(yīng)，放出氫氣，但不如反應(yīng)劇烈續(xù)表最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱強堿()中強堿()弱堿()鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序是＞＞。()鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強到弱的順序為＞()＞()。()鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為＞＞。．硅、磷、硫、氯非金屬性強弱比較閱讀下列資料內(nèi)容，思考問題。元素最高價氧化物的化學(xué)式最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及酸性弱酸中強酸強酸酸性比強單質(zhì)與反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與能反應(yīng)加熱光照或點燃氫化物的穩(wěn)定性不穩(wěn)定受熱分解受熱分解穩(wěn)定()硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為>>>。()硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為>>>。()硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為>>>。[名師點撥]隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化。同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。．元素周期律()內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。()實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。[對點演練]．電子層數(shù)相同的三種元素、、，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為>>，下列判斷錯誤的是()．原子半徑>>．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性>>．元素原子得電子能力>>．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)由易到難>>解析：選三種元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，說明它們是同一周期元素，因為“它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為>>”，故非金屬性>>，原子序數(shù)>>，故原子半徑>>，選項錯誤。．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：()原子半徑最小的元素是(填元素符號)。()金屬性最強的元素是(填元素符號)。()最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是(用化學(xué)式回答，下同)。()最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是。()最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是。()氧化物中具有兩性的是。解析：()第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是。()金屬性最強的在最左邊，應(yīng)為。()非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其對應(yīng)的酸是。()非金屬性最弱的元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。()金屬性最強的對應(yīng)的的堿性最強。()鋁的氧化物具有兩性。答案：()()()()()()．下列敘述正確的是()．電子的能量越低，運動區(qū)域離核越遠．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動．稀有氣體元素原子的最外層都排有個電子．當(dāng)層是最外層時，最多可排布個電子解析：選電子能量越低，運動區(qū)域離核越近，錯誤；電子的分層排布即是電子分層運動，正確；稀有氣體元素中的原子最外層只有個電子，錯誤；層為最外層時，最多只能排個電子，錯誤。．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()解析：選項中核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)，應(yīng)是＋的結(jié)構(gòu)示意圖；項中最外層超過個電子，而該層最多只能容納個電子；項中違背了電子通常先排布在能量較低的電子層的原則。．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()①隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從到重復(fù)出現(xiàn)②元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化③隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從＋到＋，負價從－到－重復(fù)出現(xiàn)④元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果．①③．②④．①④．②③解析：選第一周期元素原子最外層電子數(shù)是從到，①不正確；③中元素?zé)o＋價，而負價是從－→－價的重復(fù)出現(xiàn)，③不正確。．、兩元素是同周期的非金屬元素，如果原子半徑比的大，下面說法正確的是()．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，的比的強．的非金屬性比的強．的陰離子比的陰離子還原性強．的氣態(tài)氫化物比的穩(wěn)定解析：選原子半徑比的大，說明在的左邊，原子序數(shù)比小，的非金屬性比的弱，因此最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱，的陰離子比的陰離子還原性強，的氣態(tài)氫化物不如的穩(wěn)定。．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示：下列判斷正確的是()甲乙丙丁戊．原子半徑：丙<丁<戊．金屬性：甲>丙．氫氧化物堿性：丙>丁>戊．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：選根據(jù)元素周期可知，同周期元素自左向右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，、兩項錯誤；最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，項正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，項錯誤。．原子序數(shù)為～號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是[填“增大(強)”、“減小(弱)”或“相同(不變)”]。()各元素的原子半徑依次，其原因是。()各元素原子的電子層數(shù)，最外層電子數(shù)依次。()元素的金屬性逐漸，而非金屬性逐漸，元素失電子能力逐漸，得電子能力逐漸。解析：原子序數(shù)為～號的元素，在元素周期表中位于第三周期，根據(jù)同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化，可解答本題。答案：()減小電子層數(shù)相同時，隨核電荷數(shù)增大，原子核對最外層電子的吸引力增大，因此原子半徑減小()相同增大()減弱增強減弱增強一、選擇題．與氫氧根離子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是()．．\\(＋)．\\(－)．－解析：選－中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個－中的質(zhì)子數(shù)是個，電子數(shù)是個。中質(zhì)子數(shù)是，電子數(shù)是，所以和－中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故錯誤；\\(＋)中質(zhì)子數(shù)是，電子數(shù)是，所以和－中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故錯誤；\\(－)中質(zhì)子數(shù)是，電子數(shù)是，所以和－中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故正確；－中質(zhì)子數(shù)是，電子數(shù)是，所以和－中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故錯誤。．下列敘述中，正確的是()．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同解析：選核外電子排布完全相同的兩種微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如＋和－，項錯誤；＋核外沒有電子，不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，項錯誤；陰離子的核外電子排布一般與同一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，項錯誤。．在如圖所示的微粒中，氧化性最強的是()解析：選據(jù)所給出的微粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，所給出的微粒分別是碳原子、氟原子、鈉離子、鋁離子，故氟原子的氧化性最強。．下列說法正確的是()．比穩(wěn)定．－半徑比－的?。c屬于第Ⅰ族元素，失電子能力比的強．和屬于第Ⅴ族元素，酸性比的弱解析：選項，的非金屬性比強，比穩(wěn)定；項，－與－核外電子排布相同，原子序數(shù)大，－半徑??；項，的非金屬性比強，酸性比的強。．同一短周期的元素、、、的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()．單質(zhì)的化學(xué)活潑性：<<<．原子最外層電子數(shù)：<<<．單質(zhì)的氧化能力：<<<．元素的最高化合價：<<<解析：選同周期元素從左到右，金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸減弱，而非金屬單質(zhì)的化學(xué)活潑性逐漸增強，錯誤；同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，正確；同周期元素從左到右(除稀有氣體元素)，單質(zhì)的氧化能力逐漸增強，當(dāng)為稀有氣體時，其氧化能力最弱，錯誤；主族元素的最高化合價等于原子的最外層電子數(shù)，但、無正價，錯誤。．(·日照高一檢測)應(yīng)用元素周期律分析下列推斷正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹()是第Ⅶ族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于③硫與硒()同主族，硒()的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．①③④．①③⑤．③④⑤．②④⑤解析：選堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，①正確；穩(wěn)定性<，②錯誤；由硫與硒()同主族且硒位于的下方，的非金屬性大于，酸性：<，③正確；溶于水后，水溶液為堿性，④錯誤；第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，⑤正確。．、兩原子，原子層比原子層少個電子，原子層電子數(shù)恰為原子層電子數(shù)的倍，則、分別是()．硅和鈉．硼和氮．碳和氯．碳和鋁解析：選設(shè)原子的層上有個電子，則有下表：＋由原子核外電子的排布規(guī)則和上表、原子的電子排布關(guān)系可得，＝，得＝。則原子序數(shù)為，為，故是碳，是氯。．下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()．．．．解析：選＋、＋、＋中半徑最小的是＋，－、－、－、－中半徑最大的是－，當(dāng)分子最小，分母最大時，比值最小，故陽離子與陰離子的半徑之比最小。．(·山東濰坊高一檢測)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第Ⅴ族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則下列說法正確的是()．原子半徑：甲>丙．單質(zhì)的還原性：丁>丙．乙的氫化物是同族中氫化物還原性最強的．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)解析：選由甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性知該氫化物是，所以甲為，乙為；因丁的原子序數(shù)是種元素中最大的，又因為丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則丁為；丙的原子序數(shù)比大但比小，又因為丙與同主族，所以丙為。氫的原子半徑最小，錯誤；單質(zhì)的還原性>，錯誤；氮元素是同主族中非金屬性最強的元素，故其氫化物的還原性最弱，錯誤；乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，因為氫氧化鋁具有兩性，故三者能相互反應(yīng)，正確。．下列粒子半徑比較中，正確的是()．＋＜＋＜＋＜＋．－＞－＞＋＞＋．－＞－＞－＞－．－＞＋＞＋＞－解析：選電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，離子半徑：＋＜＋＜＋＜＋，故錯誤；離子半徑：－＞－＞＋＞＋，故正確；離子半徑：－＞－＞－＞－，故錯誤；離子半徑：－＞－＞＋＞＋，故錯誤。．(·福建高一檢測)四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有為金屬元素。下列說法不正確的是()．原子半徑<．的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱．的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的小．位于元素周期表中第二周期、第Ⅵ族解析：選由圖可知，原子半徑>>>，項正確；非金屬性<<，因此項錯誤，項正確；由于只有為金屬而為第三周期元素，所以為元素，則、、為、、元素，項正確。．已知＋，(＋)＋，－，(＋)－是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述中正確的是()．原子半徑：>>>．原子序數(shù)：>>>．離子半徑：－>(＋)－>＋>(＋)＋．單質(zhì)還原性：>>>解析：選四種元素在周期表中的相對位置：\()，所以原子序數(shù)：>>>，原子半徑：>>>，離子半徑：(＋)－>－>＋>(＋)＋，單質(zhì)還原性：>>>。二、非選擇題．()某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。()已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為\\\\()。試回答：①當(dāng)－＝時，該粒子為(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。②當(dāng)＝時，粒子可能為(填名稱)、、、、。③寫出＝與＝的元素最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。解析：()設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝，元素原子的電子層數(shù)為，最外層電子數(shù)為，依題意：＝，＝，則＝，＝\()。因原子的最外層電子數(shù)不超過，即為～的正整數(shù)，故僅當(dāng)＝，＝合理，該元素的核電荷數(shù)為。()①當(dāng)－＝時，＝＋，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；②當(dāng)＝時，應(yīng)為有個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③＝時為鋁原子、＝時為氯原子，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為()＋＋＋＋。答案：()()①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③()＋＋＋＋．(·廈門高一檢測)、、、都是短周期主族元素，原子半徑>>>，其中、處于同一周期，、處于同一主族。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍。試回答下列問題。()這種元素分別是：，，，(填元素名稱)。()這種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。()與形成的三原子分子的化學(xué)式是，與形成的原子個數(shù)之比為∶的化合物的化學(xué)式是。()元素的某氧化物與元素的某含氧化合物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是。解析：、同一周期且()>()，故的原子序數(shù)比的?。?、同主族且()>()，故在的下一周期，又()>()，故與同周期且原子序數(shù)比小。根據(jù)原子最外層電子數(shù)是原子最外層電子數(shù)的倍可知，為第三周期第Ⅳ族的硅，為第三周期第Ⅰ族的鈉，則為碳，為氧。答案：()碳氧硅鈉()>>()()＋＋．、、為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。、兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于原子的質(zhì)子數(shù)。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。()寫出、、三元素名稱、、。()在元素周期表中的位置是。()的氫化物與的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為＞(填化學(xué)式)。()比較、的原子半徑：，寫出的氣態(tài)氫化物與的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析：據(jù)、、在周期表中的位置可知，、處于第二周期，處于第三周期，設(shè)的原子序數(shù)為，則為－，為－，據(jù)題意有－＋－＝，則＝，又由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則的中子數(shù)為，即為，那么為，為。答案：()氮硫氟()第二周期第Ⅶ族()()＞＋．根據(jù)提供的條件推斷元素，并按要求填空：()第三周期元素，其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學(xué)式為，最高價氧化物對應(yīng)的水化物與強堿反應(yīng)的離子方程式為。()原子序數(shù)依次遞增的同周期四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為、、、。()短周期中某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為，則該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。解析：()結(jié)合周期數(shù)＝電子層數(shù)，故該元素最外層電子數(shù)是，即鋁元素，其最高價氧化物是，最高價氧化物對應(yīng)的水化物是()，與強堿反應(yīng)的離子方程式是()＋－\\(－)＋。()的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都是，則這四種氫化物分別是、、、。()最高正價與最低價的代數(shù)和為，且最高正價與最低負價的絕對值之和是，則該元素最外層電子數(shù)是，即第Ⅵ族元素，又因為氧元素?zé)o最高正價，故只能是硫元素。答案：()()＋－\\(－)＋()()\\\\()．(·山東濱州高一檢測)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律后，設(shè)計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象，如表。實驗操作實驗現(xiàn)象①將用砂紙擦拭后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞.浮于水面，溶成一個小球，在水面上四處游動，隨后消失，溶液變紅色．產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體．生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失．生成淡黃色沉淀②向新制的飽和溶液中滴加新制的氯水③鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)④鎂帶與鹽酸反應(yīng)⑤鋁條與鹽酸反應(yīng)⑥向溶液中滴加溶液至過量請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。()實驗?zāi)康模骸?)實驗儀器：①；②；③；④試管夾；⑤鑷子；⑥小刀；⑦玻璃片；⑧砂紙；⑨膠頭滴管等。()實驗藥品：鈉、鎂帶、鋁條、鹽酸、新制的氯水、飽和溶液、溶液、溶液等。()請你寫出上述的實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象：①；②；③；④；⑤；⑥(用～表示)。寫出實驗操作②、⑥中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：實驗②，實驗⑥。()實驗結(jié)論：。答案：()探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律()①試管②燒杯③酒精燈()＋＋↓＋＋－()↓，()＋－\\(－)＋()金屬性：>>；非金屬性：>(或同周期元素由左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強)第課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用．了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區(qū)。．理解元素周期表與元素周期律的關(guān)系。．體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。．金屬元素與非金屬元素的分區(qū)()金屬與非金屬分界線處的元素有、、、、、、、、。()在金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性。．元素化合價與元素在元素周期表中的位置關(guān)系()周期序數(shù)＝電子層數(shù)。()最高正價＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝－最低負價(其中，無正價，無最高正價)。()最低負價＝主族序數(shù)－。．元素周期表和元素周期律的應(yīng)用()在金屬與非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料。()在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。()在周期表的右上角尋找制取農(nóng)藥的元素。[新知探究]．填寫圖中序號所示內(nèi)容：①增強②減弱③增強④增強⑤⑥⑦金屬⑧非金屬．什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別處于元素周期表什么位置？提示：銫(鈁是放射性元素，不能穩(wěn)定存在)，第六周期第Ⅰ族；氟，第七周期第Ⅶ族。．位于分界線附近的元素顯金屬性還是非金屬性？提示：處于分界線附近的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性。[名師點撥]．周期表中分界線附近元素的性質(zhì)既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。．主族元素金屬性和非金屬性的遞變()同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。()同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。[對點演練]．根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是()．、．、．、．、解析：選在元素周期表中，在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如、為典型的半導(dǎo)體材料。．已知原子序數(shù)依次增大的，，，，，五種元素位于同一周期，正確的是()．若的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則一定是活潑非金屬．若的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，則一定是活潑金屬．若是非金屬元素，則一定也是非金屬元素．若是金屬元素，則一定也是金屬元素解析：選項，如是，是；項，若的最高價氧化物的水化物是強堿，則的金屬性強，而的金屬性比弱，所以不能確定一定是活潑金屬；項，如是，是。[新知探究]．最高正價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(氧、氟除外)。．最低負價等于使它達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到的電子數(shù)。．周期序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系是周期序數(shù)＝原子核外電子層數(shù)。．主族序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素最高正價間的關(guān)系是主族序數(shù)＝原子核外最外層電子數(shù)＝元素最高正價(氧、氟除外)。．非金屬元素最低負價與主族序數(shù)間的關(guān)系是最低負價＝主族序數(shù)－。[對點演練]．某元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，則的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()．．．．解析：選元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，所以的最高正價是＋價，最低負價為－價，的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。[新知探究]．元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具：()由元素在周期表中的位置，可確定其結(jié)構(gòu)。如鉛()位于第六周期第Ⅳ族，則可推知鉛()有個電子層，最外層電子數(shù)為個。()由元素的位置比較元素的性質(zhì)遞變。如同主族元素性質(zhì)的比較，同周期元素性質(zhì)的比較。．根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。．指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。．指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)。[名師點撥]“位、構(gòu)、性”三者的關(guān)系()原子結(jié)構(gòu)\(→,\\(決定))元素在周期表中的位置：結(jié)構(gòu)\\\{\\}(\\\\(最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),電子層數(shù)＝周期序數(shù)))位置()原子結(jié)構(gòu)\(→,\\(決定))元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)\\\{\\}(\\\\(最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，,越易失電子，還原性越強,最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，,越易得電子，氧化性越強))性質(zhì)()位置\(→,\\(體現(xiàn)),\\(或推測))原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)[對點演練]．、、、四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知()．、、中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是．元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于．元素形成的單核陰離子還原性大于．元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性解析：選的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸形成離子化合物，故其氣態(tài)氫化物具有堿性，為，故為，根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系，可推知為，為，為。元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，四種元素中，硫元素的非金屬性最弱，故穩(wěn)定性最弱的氫化物為，項正確；氯元素對應(yīng)的氧化物的水化物有多種，如、等，硫元素的氧化物的水化物也有多種，可能為、等，其酸性＞＞＞，項錯誤；硫元素的非金屬性小于氧元素，故還原性－＜－，項錯誤；中氯元素化合價為中間價態(tài)，可以表現(xiàn)出氧化性和還原性，項錯誤。．下列說法中正確的是()．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)．最外層有個電子的原子都是金屬原子．最外層有個電子的原子都是非金屬原子解析：選非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價的絕對值等于－最外層電子數(shù)，錯誤；最外層有個電子的原子中有，它不是金屬原子，錯誤；最外層有個電子的原子中有、，是金屬原子，錯誤。．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)．短周期元素形成離子后，最外層都達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：選第三周期的元素，既有金屬性，又有非金屬性，故錯誤；＋最外層無電子，＋最外層有個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同；故錯誤。．某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為，由此可以判斷()．一定是第四周期元素．一定是Ⅳ族元素．的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定．的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為解析：選主族元素的最高正價為＋，最低負價為－，則＋－＝解得＝，因此元素位于元素周期表中的第Ⅵ族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。．(·廣東高考改編)甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素。下列判斷不正確的是()．金屬性：甲>乙>?。影霃剑盒?gt;己>戊．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差．單質(zhì)己可作半導(dǎo)體材料解析：選由戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，知戊為，甲與戊的原子序數(shù)相差，故甲為。甲、乙、丙同主族，則乙為，丙為，丁為，金屬性：乙>甲，錯誤；根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，得原子半徑：辛>己>戊，正確；丙、庚同屬第四周期，第四周期有種過渡元素，甲與戊的原子序數(shù)相差，故丙與庚的原子核外電子數(shù)相差，正確；己為硅元素，單質(zhì)硅可作為半導(dǎo)體材料，正確。．(·青島高一檢測)關(guān)于短周期的兩種元素組成的化合物，下列說法錯誤的是()．和可能位于同一周期，也可能位于不同周期．可能是金屬，也可能是非金屬．和一定位于不同主族．化合物溶于水，溶液可能顯堿性解析：選如果為＋價，為第Ⅲ族元素，則為第Ⅶ族元素，如果為－價，為第Ⅴ族元素，則可以為第Ⅰ族氫元素；如果為＋價，為第Ⅵ族元素，則可以為第Ⅵ族元素。．根據(jù)元素周期表～號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。()屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物(填兩種化合物的化學(xué)式)。()最高正化合價最高的元素是，其最高正化合價為。()單質(zhì)既能與反應(yīng)，又能與反應(yīng)的是，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。()第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)。()推測、最簡單氫化物的穩(wěn)定性大于(填化學(xué)式)。解析：()前號元素中，屬于金屬元素的共有種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有、、；()最高正化合價最高的元素是，其最高正化合價為＋價；()既能與反應(yīng)又能與反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是()，具有兩性；()同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是；()非金屬性：>>，故的穩(wěn)定性大于的穩(wěn)定性。答案：()、(也可以)()氯(或)＋價()兩性()()一、選擇題．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大．非金屬元素的最高正化合價等于它的負化合價的絕對值解析：選同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強，不正確；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，正確；同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，不正確；主族非金屬元素的最高正化合價等于其最外層電子數(shù)，不正確。．如圖是短周期元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()．元素①位于第二周期第Ⅳ族．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：⑤>④．元素的最高正化合價：③＝⑤解析：選由圖可知：①為元素，②為元素，③為元素，④為元素，⑤為元素；元素①位于第二周期第Ⅴ族，項錯誤；、同主族，的非金屬性強于，故其氫化物的穩(wěn)定性強，即>，項錯誤；、同周期，的非金屬性強于，故其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強，項正確；元素的非金屬性最強，故其無正價，最高價為價，的最外層電子數(shù)為，故其最高正價為＋價，二者不相等，錯誤。．下列說法中正確的是()．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找半導(dǎo)體材料．、、的熱穩(wěn)定性依次增強．、、()的堿性依次減弱．、、元素的非金屬性依次增強解析：選非金屬性越強的元素其對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，金屬性越強的元素其對應(yīng)的堿的堿性越強。、、的熱穩(wěn)定性依次增強；、、()的堿性依次減弱；的非金屬性小于。．核電荷數(shù)大于的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()．該元素在第三周期第Ⅳ族．該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)．該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強堿的水溶液反應(yīng)．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位解析：選核電荷數(shù)大于的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第Ⅳ族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物能與反應(yīng)，能與強堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，、、正確，錯誤。．鍺()是第四周期第Ⅳ族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線處，下列敘述正確的是()．鍺是一種金屬性很強的元素．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能．鍺化氫()穩(wěn)定性很強．鍺酸()是難溶于水的強酸解析：選依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為>>，酸性>；鍺處于金屬、非金屬分界線處，故具有半導(dǎo)體的性能。．下列敘述中，能肯定金屬比金屬活潑性強的是()．原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)少．原子的電子層數(shù)比原子的電子層數(shù)多．從酸中置換出的比從酸中置換出的多．常溫時，能從水中置換出，而不能解析：選項錯，少了前提條件：同一周期；項錯，少了前提條件：同一主族；項錯，金屬的活潑性與最外層電子的數(shù)目多少沒有直接的關(guān)系；項對，常溫下能從水中置換出，說明其金屬的活潑性非常強，而不能從水中置換出說明其金屬性的活潑性比較弱。．有、兩種元素，原子序數(shù)小于等于，的原子半徑小于，且、原子的最外層電子數(shù)相同(選項中、均為正整數(shù))。下列說法中正確的是()．若()為強堿，則()也一定為強堿．若為強酸，則的氫化物溶于水一定顯酸性．若元素形成的單質(zhì)是，則元素形成的單質(zhì)一定是．若的最高正價為，則的最高正價一定為解析：選、最外層電子數(shù)相同，且原子半徑大于，如果()為強堿，說明為金屬元素，那么一定也為金屬，且金屬性比強，所以()堿性比()強，項正確；若為強酸，說明是非金屬元素，但其氫化物溶于水也可以為堿性溶液，如，項錯誤；若是第Ⅵ元素，則也是，且在的下方，所以是時是，項錯誤；若是第Ⅶ元素，在的下方，所以是時是，的最高正價是＋，但沒有正價，項錯誤。．某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，下面的敘述不正確的是()．該元素的原子最外電子層上有個電子．該元素最高正價氧化物的化學(xué)式為．該元素是非金屬元素．該元素最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為解析：選根據(jù)元素的化學(xué)式，元素顯－價，位于周期表中第Ⅵ族，原子最外層有個電子；最高正價氧化物的化學(xué)式為，最高正價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為；存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。．砷()為第四周期第Ⅴ族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是()．砷在通常情況是固體．可以存在－、＋、＋等多種化合價．的穩(wěn)定性比弱．單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱解析：選同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于磷的下面，故金屬性砷>磷，選項錯誤。．(·山東青島高一檢測)短周期元素、、、、在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()．元素與元素的最高正化合價之和的數(shù)值等于．原子半徑的大小順序為>>>>．離子－和＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同．元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比的強解析：選、、、、分別為、、、、。項，()的最高正化合價為＋價，()的最高正化合價為＋價，()、()的最高正化合價之和為，項正確；項，原子半徑()>()，項錯誤；項，－為－，＋為＋，它們的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，項錯誤；項，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，其酸性比的最高價氧化物對應(yīng)的水化物()弱，項錯誤。．(·山東臨沂高一檢測)、、、、為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(、均為正整數(shù))()．若()為強堿，則()＋也為強堿．若為強酸，則是活潑非金屬元素．若的最低化合價為－，則的最高正化合價為＋．若的最高正化合價為＋，則五種元素都是非金屬元素解析：選()為強堿，()＋不一定為強堿，故項錯誤；為強酸，說明非金屬性強，比更強，且知不是稀有氣體元素，故項正確；若為氧元素，只有負價，而沒有＋價，故項錯誤；若種元素同為第三周期，當(dāng)最高正化合價為＋時，為金屬元素，故項錯誤。．(·河北高一檢測)、、、是種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為；和氖原子的核外電子數(shù)相差；的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是()．的非金屬性是同周期中最強的．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>．對應(yīng)簡單離子半徑：>．的氧化物能與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)解析：選根據(jù)條件可知，的原子序數(shù)是，則是氧元素，又因為、、、的原子序數(shù)遞增，原子半徑最大，且和氖原子的核外電子數(shù)相差，故是鈉，的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則是硅，的非金屬性在同周期元素中最強，則是氯。的金屬性是同周期中最強的，錯誤；對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>，錯誤；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，對應(yīng)簡單離子半徑：>，錯誤；的氧化物是二氧化硅，能與的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確。二、非選擇題．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。()陰影部分元素在元素周期表中的位置為族。()根據(jù)元素周期律預(yù)測：屬于強酸還是弱酸？。()和元素的氫化物都可以燃燒，但元素的氫化物在空氣中可以自燃，試寫出其完全燃燒的化學(xué)方程式：。()試比較、、三種元素的原子半徑大小：(填元素符號)。解析：()圖中陰影部分為氮族元素，即第Ⅴ族。()在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強酸，故屬于弱酸。()甲烷()燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷()的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即＋＋。()與同主族，原子序數(shù)>，故原子半徑>；與同周期，原子序數(shù)<，故原子半徑>，所以原子半徑：>>。答案：()第Ⅴ()弱酸()＋＋()>>．()元素的原子核外有個電子層，其中層有個電子，該元素在周期表中的位置為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，最高價氧化物的化學(xué)式為，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。()為～號元素中的一種非金屬元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為，則此時元素的化合價為，原子的最外層電子數(shù)為，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為。解析：()由元素的原子結(jié)構(gòu)可知，為氮元素，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其最高價氧化物的化學(xué)式為，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。()元素的化合價為＋(－)，則原子的最外層電子數(shù)為－，最低負價為－(－＋)，所以氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為－＋。答案：()第二周期第Ⅴ族()＋(－)－－＋．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩()⑤和⑧的元素符號是和；()表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是(填寫元素符號)；()