人教版初中化學九下10.1-常見的酸和堿-課件

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿【學】1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的俗稱、顏色、狀態(tài)、腐蝕性及用途。2、氫氧化鈉的易潮解性。3、堿的化學性質(zhì)：（1）、與酸堿指示劑的反應；（2）、與某些非金屬氧化物的反應，如CO2、SO24、不同的酸或堿溶液性質(zhì)相似的原因，得出酸堿的表達式。

一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實驗現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱【展】①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等,不能干燥HCl、CO2、SO2）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。(2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。實驗現(xiàn)象觀察白色粉末狀固體放表面皿上白色固體沒有完全溶解，呈渾濁狀態(tài)放入水中產(chǎn)生白色渾濁1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應二、堿的化學性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應2、跟非金屬氧化物的反應石蕊試液遇堿變成藍色，酚酞試液遇堿變紅色。堿的化學性質(zhì)非金屬氧化物+堿==鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學性質(zhì)？HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)?！绢}1】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣【用】O2N21、兩瓶無色溶液分別是澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，如何鑒別？取樣，分別通入二氧化碳氣體，變渾濁的是澄清石灰水。2、如何證明氫氧化鈉發(fā)生了變質(zhì)？（二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應）取樣，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則說明變質(zhì)【題2】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【課堂練習】D【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應，也不能與濃H2SO4反應，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以?！绢}3】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.

FeSO4

C.

FeSO4和CuSO4D.

H2SO4和FeSO4【課堂練習】B16、欲望以提升熱忱，毅力以磨平高山。3、與其祈求生活平淡點，不如祈求自己強大點。17、不要哭，哭也不會有任何改變，這個世界從來不曾對任何人溫柔。4、在世界的歷史中，每一偉大而高貴的時刻都是某種熱忱的勝利。15、只要還有明天，今天就永遠是起跑線。2、知識是座寶庫，而勤奮就是開啟寶庫大門的鑰匙。9、如果我們都去做自己能力做得到的事，我們真會叫自己大吃一驚。18、如果要飛得高，就該把地平線忘掉。2、如果失敗是所學校，我相信早晚我會畢業(yè)的。7、沒有人陪你走一輩子，所以你要適應孤獨;沒有人會幫你一輩子，所以你要一直奮斗。16、沒有承受困難的能力，就沒有希望了。9、沒有播種，何來收獲;沒有辛苦，何來成功;沒有磨難，何來榮耀;沒有挫折，何來輝煌。20、有志不在年高，無志空活百歲。8