河北省邯鄲市大名縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二（A）組上學(xué)期第三次周測化學(xué)試題

化學(xué)第三次周測第I卷（選擇題）出題人：一、單選題1．已知熱化學(xué)方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)△H＝－72.8kJ·mol－1。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能B．反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C．1molH2與1molBr2反應(yīng)放出72.8kJ熱量D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)△H<－72.8kJ·mol－12．在恒容密閉容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化學(xué)方程式為2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)△H<0。下列說法錯(cuò)誤的是A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．向容器中充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變C．H2、CO、CH3OH的反應(yīng)速率之比為2：1：1D．加入高效催化劑，正、逆反應(yīng)速率都會增大3．向恒溫，恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)ΔH＝－197.74kJ·mol1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO2)＝0.2mol·L1，且SO2和O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中，不正確的是A．2min時(shí)，c(SO2)＝0.6mol·L1B．用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)1C．再向容器中充入1molSO3，達(dá)到新平衡，n(SO2):n(O2)＝2:1D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K減小4．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所述正確的為()A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧5．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是A． B．C． D．6．某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．負(fù)極反應(yīng)：2H++2e－＝H2↑C．工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變D．工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大7．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A．用10mL量筒量取稀鹽酸B．用25mL堿式滴定管量取氫氧化鈉溶液C．用pH試紙測得某溶液的pH為D．配制100ml1mol/L的NaCl溶液用托盤天平稱取固體8．下列有關(guān)圖像，其中說法正確的A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡B．由圖Ⅰ知，該反應(yīng)的△H＜0C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施D．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大9．室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（）A．與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．時(shí)，10．下列敘述正確的是()A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．由水電離出來的H＋的濃度為1.0×10－10mol·L－1，則原溶液的PH=4C．升溫,純水的電離程度增大,Kw增大,C(H+)增大,PH值減小,但仍呈中性D．一定溫度下，pH＝a的氨水，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋111．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（）A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小12．在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO、S2－，②K＋、Fe2＋、I－、SO，③Na＋、Cl－、NO、SO，④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO，⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOA．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤13．常溫下，濃度均為0.10mol·L1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．MOH的電離程度：c點(diǎn)大于d點(diǎn)B．ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，變大C．pH=10時(shí)，MOH和ROH溶液中，c(M+)＞c(R+)D．lg＝2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c(OH－)的比值是1:10二、多選題（每題1~2個(gè)正確答案）14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/molB．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=

890.3

kJ/mol，則CH4(g)

+2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(g)△H＜890.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2

kJD．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0

kJ/mol15．某溫度下，在容積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3.25molH2，發(fā)生CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H<0，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝，下列說法錯(cuò)誤的是A．0－10min，v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1B．點(diǎn)b所對應(yīng)的狀態(tài)v正>v逆C．CH3OH的生成速率，點(diǎn)a大于點(diǎn)bD．欲增大平衡狀態(tài)時(shí)，可保持其他條件不變，升高溫度第II卷（非選擇題）三、填空題16．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。（1）用酸式滴定管盛裝cmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50mL滴定管中前后液面的位置，用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是__mL。（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用__（填“酚酞”或者“石蕊”）作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？___。（3）對下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)a.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果___；b.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果___；c.讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結(jié)果__。17．觀察下列裝置，回答下列問題：(1)甲裝置中通入乙醇的電極反應(yīng)式為_______________________________________；(2)用上圖裝置電解200mL1mol/LCuSO4溶液一段時(shí)間，當(dāng)甲池消耗了112mLO2（標(biāo)況下），此時(shí)乙裝置中溶液的pH為______（忽略電解前后體積變化）。若要將該溶液完全恢復(fù)到電解前的濃度和pH，需要補(bǔ)充的物質(zhì)______,丙裝置中反應(yīng)的離子方程式______。參考答案D2．A3．A4．A5．C6．D7．B8．B9．C10．C11．C12．B13．