鐵及其化合物一輪復(fù)習(xí)(第一課時(shí))公開課

我國的四大發(fā)明(sìdàfāmínɡ)？戰(zhàn)國中期著名的縱橫家鬼谷子曾說：“鄭子取玉，必載司南，為其不惑也。”（《鬼谷子·謀篇》）這是磁石指極特性(tèxìng)的最早記載（公元前380年）北宋著名科學(xué)家沈括1086年所著的《夢溪筆談》：“方家以磁石磨針鋒(zhēnfēnɡ)，則能指南。四氧化三鐵磁石司南指南針共十五頁第一(dìyī)課時(shí)共十五頁課前熱身寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)高中(gāozhōng)階段所有生成磁石的反應(yīng)(2)寫出鐵與不同單質(zhì)生成+2或+3價(jià)化合物2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高溫(gāowēn)6FeO+O2=2Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4點(diǎn)燃(diǎnrán)點(diǎn)燃Fe+I2

=FeI22Fe+3Br2=2FeBr3點(diǎn)燃高溫共十五頁Fe位置(wèizhi)結(jié)構(gòu)(jiégòu)主要(zhǔyào)價(jià)態(tài)物性第四周期Ⅷ族+2+3導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色金屬（屬黑色金屬）特性：能被磁鐵吸引知識點(diǎn)1：Fe的位置、結(jié)構(gòu)、價(jià)態(tài)、物理性質(zhì)共十五頁1.（多選）下列有關(guān)(yǒuguān)鐵的說法中不正確的是（）A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族B.Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C.生活中的“增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素。D.純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹E.生鐵、純鐵與同濃度的鹽酸反應(yīng),生鐵速度快F.鐵能被磁鐵吸引，鋼和生鐵的主要成分都是鐵

。G.Fe是一種常見的黑色金屬且具有多種變價(jià)。AD高考(ɡāokǎo)指津共十五頁FeFe(II)Fe(III)Fe(II)Fe(III)知識點(diǎn)2：Fe的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)S、I2

、酸（H+）、鹽（Fe3+Cu2+）等(氯氣(lǜqì)、溴、硝酸、濃硫酸等)(與氧氣(yǎngqì)、水蒸汽)共十五頁2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（）A.若濾出固體中只有(zhǐyǒu)銅，則濾液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+B.若濾出固體中只有銅，則濾液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C.若濾出固體中只有銅，則濾液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D.若濾出固體中含有鐵和銅，則濾液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+高考(ɡāokǎo)指津D共十五頁3.（原創(chuàng)）現(xiàn)有(xiànyǒu)含F(xiàn)e3+,Cu2+的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉,溶液中離子的物質(zhì)的量變化如圖,下列說法正確的是（）014n(Fe)/mol2n(離子(lízǐ))mol36ABCA、圖中B曲線(qūxiàn)代表Fe2+B、當(dāng)鐵的物質(zhì)的量小于1mol發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu2+C、原溶液中Fe3+

、Cu2+物質(zhì)的量之比為2:3D、當(dāng)鐵的物質(zhì)的量大于1mol小于4mol溶液中存在的離子是Fe2+、Fe3+CFe2+Fe3+Cu2+共十五頁高考(ɡāokǎo)錦囊共十五頁高考(ɡāokǎo)錦囊共十五頁4.(高考改編)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行(jìnxíng)“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl

3·6H

2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻(lěngquè)后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)濾液中Fe

3

＋的操作方法：

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2高溫(gāowēn)

取少量濾液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色說明含有鐵離子，反之則無共十五頁（3）請利用上述反應(yīng)得到(dédào)的固體產(chǎn)物，設(shè)計(jì)FeCl3·6H2O晶體的制備流程例：工業(yè)(gōngyè)提取碘流程：含I-溶液(róngyè)通入Cl2含I2溶液加苯萃取、分液碘的有機(jī)萃取溶液蒸餾晶體碘含F(xiàn)e3O4固體加入過量HCl含F(xiàn)e2+、Fe3+溶液通入過量Cl2含F(xiàn)eCl3溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶FeCl3·6H2O過濾、洗滌、干燥或者H2O2共十五頁

高考(ɡāokǎo)指津1.鐵與稀硝酸反應(yīng)(fǎnyìng)規(guī)律①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②3Fe(過量(guò〃liàng))+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O2.當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≤1:4時(shí),按反應(yīng)①進(jìn)行當(dāng)n(Fe):n(HNO3)≥3:8時(shí),按反應(yīng)②進(jìn)行當(dāng)1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8時(shí),則反應(yīng)①②均發(fā)生共十五頁5.將含有(hányǒu)ngHNO3的稀溶液，跟mg鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解，生成氣體NO，已知有n/4gHNO3被還原，則n∶m不可能是（

）A、2∶1B、3∶1C、4∶1D、9∶2A共十五頁內(nèi)容(nèiróng)總結(jié)我國的四大發(fā)明。戰(zhàn)國中期著名的縱橫家鬼谷子曾說：“鄭子取玉，必載司南，為其不惑也?！保ā豆砉茸印ぶ\篇(móupiān)》）這是