2016屆高三一輪復習非金屬元素及其化合物學案(7份打包)-魯科版5

第一節(jié)碳、硅及無機非金屬材料[最新考綱]了解、元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。了解、元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。.以新材料、新技術為背景考查、元素及其重要化合物的性質及應用。[知識網絡]．碳及其化合物的轉化關系圖．硅及化合物轉化關系圖．碳、硅及其化合物的轉化關系圖考點一\\\\\(\\\\(,,,,,))應用廣泛的非金屬單質——碳、硅[課前預習]．、單質的存在形態(tài)、物理性質及用途()自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素因有親氧性，所以僅有化合態(tài)。碳單質主要有金剛石、石墨、等同素異形體，硅單質主要有晶體硅和無定形硅兩大類。()單質的結構、物理性質與用途比較碳硅結構金剛石：空間網狀結構石墨：層狀結構晶體硅：與金剛石類似的空間網狀結構物理性質金剛石熔點高、硬度大石墨熔點高、質軟，有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點高用途金剛石用作切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池．碳、硅的化學性質：①碳單質的化學性質——還原性。．與的反應(用化學方程式表示)：不足：＋點燃；充足：＋點燃。．與其他物質的反應(用化學方程式表示)：與反應：＋高溫＋↑(可用于金屬的冶煉)；與反應：＋高溫；與水蒸氣反應：＋()高溫＋(制水煤氣)；與濃硫酸反應：＋(濃)△↑＋↑＋。②硅的化學性質——還原性。．與氫氟酸反應的化學方程式：＋↑＋↑；．與溶液反應的化學方程式：＋＋＋↑；．與反應：＋△。[課內探究]考點硅單質的特性非金屬的一般規(guī)律硅的特性硅還原性強于碳＋\(,\\(高溫),\\())＋↑非金屬與強堿溶液反應一般不產生硅可與強堿溶液反應產生：＋＋＋↑非金屬一般不與非氧化性酸反應＋↑＋↑一般非金屬單質為絕緣體硅為半導體，常用于電子部件[典題示例]判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。()(·廣東高考)高溫下用焦炭還原制取粗硅。()()單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀?)()(·山東高考)單質硅常用作半導體材料和光導纖維。()()(·山東高考)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在。()()硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應。()答案：()√()√()×()√()×考點硅的工業(yè)制法．制取粗硅工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的粗硅。＋\(,\\(高溫),\\())＋↑。．粗硅提純()＋\(,\\(高溫),\\())，＋\(,\\(高溫),\\())＋。()＋\(,\\(～℃),\\(粉或粉))＋，＋\(,\\(～℃),\\())＋。.注意問題()用焦炭還原，產物是而不是。()粗硅中含碳等雜質，與反應生成的中也含等雜質，經過分餾提純后，再用還原，得到高純度硅。[典題示例]．半導體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由制取。制取過程中不涉及的化學反應是()．＋\(,\\(高溫),\\())＋↑．＋＋．＋\(,\\(△),\\())．＋\(,\\(高溫),\\())＋解析：選工業(yè)制取純硅的工藝流程為：\(→,\\(),\\())粗硅\(→,\\(),\\())\(→,\\(),\\())純硅，該工藝流程中不涉及與溶液的反應。[當堂達標]．硅作為一種新型能源被廣泛開發(fā)利用，關于其有利因素的下列說法中，你認為不正確的是()．硅燃燒產物對環(huán)境產生的污染，容易得到有效控制．從()＋()\(,\\(△),\\())()Δ＝－·－可知，硅燃燒放出的熱量多．自然界中硅的儲量豐富，可以從自然界直接獲得單質硅．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料之一解析：選自然界中的硅是以化合態(tài)的形式存在，故不能從自然界中直接獲得單質硅。．在①濃硝酸②水③濃硫酸④氫氟酸⑤氫氧化鈉溶液中，能與單質硅起化學反應的是()．①②．②④．④⑤．③④解析：選與水、濃、濃均不發(fā)生反應，但能與氫氟酸、溶液反應放出。．制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷()還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：\(石英砂)\(→,\\(焦炭),\\(高溫))\(粗硅)\(→,\\(),\\(以上))\(粗)\(→,\\(精餾),\\())\(純)\(→,\\(),\\())\(高純硅)()寫出由純制備高純硅的化學方程式為。()整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。遇水劇烈反應生成、和另一種物質，寫出該反應的化學方程式為；還原過程中若混入，可能引起的后果是。解析：()還原得到和。()遇水劇烈反應生成、和另一種物質，依據原子守恒，判斷另一物質是。因還原的反應條件是高溫()，若混入，則與混合加熱可能發(fā)生爆炸，同時，也可能氧化。答案：()＋\(,\\(高溫),\\())＋()＋↓＋↑＋↑氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化考點二\\\\\(\\\\(,,,,,))性質迥異的氧化物——二氧化硅和二氧化碳[課前預習]．二氧化碳和二氧化硅的比較物質二氧化硅二氧化碳結構空間立體網狀結構，不存在單個分子存在單個分子主要物理性質硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質①與水反應不反應＋②與酸反應只與氫氟酸反應：＋↑＋不反應③與堿反應＋＋(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)少量：＋＋、過量：＋④與鹽反應如與反應：＋\(,\\(高溫))＋↑如與反應：＋＋(不足)↓＋或＋＋(足量)↓＋⑤與堿性氧化物反應如與反應：＋\(,\\(高溫))如與反應：＋用途光導纖維、光學儀器、電子部件制飲料、制碳酸鹽[課內探究]命題點含硅化合物的特性物質一般規(guī)律含硅化合物的特性酸性氧化物一般與水反應生成相應酸不溶于水，不與水反應酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復分解反應＋↑＋“較強酸制較弱酸”是復分解反應的一般規(guī)律，酸性強于＋＋＋↓以下反應不能說明酸性的強弱＋\(,\\(高溫),\\())＋↑＋\(,\\(高溫),\\())＋↑無機酸一般易溶于水硅酸難溶于水硅酸鹽大多數硅酸鹽難溶于水常見的可溶性硅酸鹽為，水溶液俗稱水玻璃[典題示例]．指出下列反應中所表現的化學性質或作用，在～選項中選擇正確答案填入括號內。①＋＋()②＋\(,\\(高溫),\\())＋↑()③＋\(,\\(高溫),\\())＋↑()④＋\(,\\(高溫),\\())＋↑()⑤＋↑＋()．作為玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蝕．氧化性．酸性氧化物的通性．將揮發(fā)性的酸酐從其鹽中置換出來．未參加氧化還原反應答案：①②③④⑤．下列說法正確的是()．在粗硅的制取中發(fā)生＋\(,\\(高溫),\\())↑＋，硅被還原，所以碳的還原性強于硅的還原性．盛放溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶．用制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入．由＋\(,\\(高溫),\\())＋↑可知，硅酸的酸性強于碳酸解析：選選項、的反應在高溫下均生成了氣體，使平衡正移，致使反應能順利進行，但不能說明、的還原性強弱，也不能說明與酸性的強弱，故錯誤；能與玻璃成分中的反應生成而使瓶塞粘在一起。由制取的過程為：深度思考．從元素周期表的位置看，碳和硅均為Ⅳ族元素，自然界中有碳的多種單質存在，自然界中有硅的單質嗎？為什么？答案沒有，因為硅有很強的親氧性，在地殼形成時硅與氧易結合，難分離，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。．寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法：()()：。()()：。()()：。()()：。()()：。答案()通過盛有濃溶液的洗氣瓶()通過盛放灼熱的硬質玻璃管()通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管()通過飽和溶液或酸性溶液()通過飽和溶液[當堂達標]．(·江蘇高考·)在給定條件下,下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是 ()．粗硅．()()．()無水．()[()]()【解析】選。＋↑＋＋項正確;工業(yè)上制備是電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂項錯誤;直接加熱蒸發(fā)溶液最終得不到無水氯化鐵,需要在干燥的氯化氫氣流中蒸發(fā)項錯誤;蔗糖是非還原性糖,與銀氨溶液不反應項錯誤。．(·西安質檢)下列關于和的敘述中不正確的是()．都是共價化合物．可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨．都能溶于水且與水反應生成相應的酸．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應解析：選和中都只含有共價鍵，均為共價化合物，項正確；干冰升華吸熱，可用于人工降雨，項正確；不溶于水且與水不反應，項錯誤；與強堿溶液反應生成硅酸鹽，與強堿溶液反應生成碳酸鹽或碳酸氫鹽，項正確。．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)。將所選答案的編號填入下表內相應的空格內(如果不需要外加試劑，則對應答案欄可不填寫)。可供選擇的試劑：.鹽酸．氫氧化鈉溶液．氧氣．水．二氧化碳可選用的操作：①水洗；②加熱；③高溫灼燒；④過濾；⑤結晶。粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作()()()()()()()()解析：()利用與溶液反應生成可溶性的，而與溶液不反應。()利用溶于水而不溶，加水后過濾可除去中的。()能溶于鹽酸而不溶，用鹽酸溶解后過濾可得。()加強熱能分解為。答案：()④()④()④()③．如何用所提供的試劑和方法除去各粉末狀混合物中的雜質(括號內為雜質)。將所選答案的編號填入下表內相應的空格內(如果不需要外加試劑，則對應答案欄可空著)。可供選擇的試劑：.鹽酸．氫氧化鈉溶液．氧氣．水．二氧化碳可選用的操作：①水洗②加熱③高溫灼燒④過濾⑤結晶粉末狀混合物選擇的試劑選用的操作()()()()()()()()()()答案()④()④⑤()④()④()②解析可根據二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟強堿反應，不跟酸(氫氟酸除外)反應；它受熱不分解等性質選擇。而三氧化二鐵、碳酸鈣跟鹽酸反應；硅酸、氯化銨能受熱分解。通過一定操作，除去雜質。除雜過程中所發(fā)生反應的化學方程式如下：()＋＋()＋＋()＋＋↑＋()\(,\\(△))↑＋↑\(→,\\(溶液),\\())\(→,\\(通入),\\())。規(guī)律方法熟記硅及其化合物的特殊性質．硅單質的特殊性()的還原性大于，但卻能在高溫下還原出：＋\(,\\(高溫))＋↑；()非金屬單質跟堿液作用一般無放出，但與堿液作用卻放出：＋＋＋↑；()非金屬單質一般不跟非氧化性酸作用，但能與作用：＋↑＋↑；()非金屬單質大多為非導體，但為半導體。．含硅化合物的特殊性()是的酸酐，但它不溶于水，不能直接與水作用制備；()酸性氧化物一般不與酸作用，但能跟作用：＋↑＋；()無機酸一般易溶于水，但難溶于水；()因的酸性大于，所以在溶液中通入能發(fā)生下列反應：＋＋↓＋，但在高溫下＋\(,\\(高溫))＋↑也能發(fā)生?？键c三\\\\\(\\\\(,,,,,))硅酸、硅酸鹽、無機非金屬材料[知識梳理]．硅酸()弱酸性：難溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使指示劑變色，能與強堿(如)反應，反應的化學方程式為＋＋。()不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定，受熱易分解，反應的化學方程式為△＋。()硅酸的制備及硅膠：①制備原理：可溶性硅酸鹽(如)與其他酸(如鹽酸)反應的化學方程式為＋↓＋。②硅膠：硅酸在水中易聚合形成硅酸凝膠，經干燥脫水后即得硅膠，常用作干燥劑和催化劑的載體。．硅酸鹽()硅酸鹽：是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的重要成分。()硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉()可表示為·，長石()可表示為··。()硅酸鈉：①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。②與酸性較硅酸強的酸反應：．與鹽酸反應的化學方程式：＋＋↓。．與水溶液反應的化學方程式：＋＋＋↓。③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。．無機非金屬材料()傳統(tǒng)無機非金屬材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料如下表。水泥玻璃陶瓷生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設備水泥回轉窯玻璃熔窯陶瓷窯()新型無機非金屬材料：如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。[課內探究]．(·上海高考)是硅酸鹽玻璃()的主要成分，也可寫成··。盛放溶液的試劑瓶若用玻璃塞容易形成瓶體與瓶塞粘連，而無法打開，發(fā)生反應的化學方程式為。長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質的量分數相同。由鈉長石化學式可推知鈣長石的化學式為。解析：玻璃的成分中含有，能與溶液反應生成粘性很強的而發(fā)生粘連，反應方程式為＋＋。由于鈣長石和鈉長石中氧原子的物質的量分數相同，鈉長石中鈉與鋁的原子個數比為∶，擴倍后可知鈣長石中鈣和鋁的原子個數比為∶。鈉長石中氧原子的物質的量分數為\(＋)，則鈣長石用氧化物的形式表示為··，因此：＋＋＝，＝，鈣長石的化學式為··，即為。答案：＋＋．(·洛陽模擬)胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂(·)等化合物。()三硅酸鎂的氧化物形式為。()、和都可以制耐火材料，其原因是。．、和都是白色固體．、和都是金屬氧化物．、和都有很高的熔點解析：()·改寫成氧化物的形式為··。()、和均具有很高的熔點，故可作為耐火材料。答案：()··()[方法技巧]硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法()氧化物的書寫順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。()氧化物前計量數的配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數守恒原則配置計量數，且不同氧化物間以“·”隔開。()當計量數配置出現分數時應化為整數。如正長石：不能寫成\()·\()·，應寫成··。[當堂達標]．判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”()單質硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?)(·新課標全國卷，)()合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料()(·新課標全國卷，)()甲\(→,\\(丁))乙\(,\\(丁),\\(甲))丙，若甲為焦炭，則丁可能是()(·江蘇，)()可與反應，因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中()(·廣東理綜，)()高溫下用焦炭還原制取粗硅()(·廣東理綜，)()有導電性，所以可用于制備光導纖維()(·廣東理綜，)()硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中()(·海南，)()水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑()(·江蘇，)答案()√()×()√()√()√()×()×()√解析()不能導電。()合成纖維不是無機非金屬材料而是有機物。()應用橡膠塞。．下列有關硅及其化合物的說法中正確的是()．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中．反應①＋＋＋↓，反應②＋\(,\\(高溫),\\())＋↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料．祖母綠的主要成分為，用氧化物形式表示為··解析：選硅酸鈉溶液呈堿性，故不能保存在磨口玻璃試劑瓶中，錯誤；項中反應②是在高溫下進行的反應，其原因是為氣體，可使平衡正移，促使反應能夠進行，錯誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，錯誤。.[·天津高考()]晶體硅(熔點℃)是良好的半導體材料。由粗硅制純硅的過程如下：(粗)\(→,\\(),\\(℃))\(→,\\(蒸餾),\\())(純)\(→,\\(),\\(℃))(純)()工業(yè)上用焦炭與石英砂在高溫下反應制取粗硅，其反應的化學方程式為。上述反應中的氧化劑是，還原劑是。()用焦炭和石英砂制取粗硅為什么要隔絕空氣進行？。()粗硅與加熱到℃時發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式。()在℃時，被還原的化學方程式為。()如何通過實驗除去中混有少量的雜質？。()石英既能與溶液反應，又能與氫氟酸反應，它是兩性氧化物嗎？試分別寫出它與溶液、氫氟酸發(fā)生反應的化學方程式。。()中學化學中能與溶液反應生成的單質有哪些？試分別寫出反應的化學方程式。()陶瓷、水泥、玻璃是常用的硅酸鹽材料，其中，生產普通玻璃的主要原料是什么？。答案：()＋\(,\\(高溫),\\())＋↑()焦炭能與空氣中的氧氣發(fā)生反應()＋\(,\\(℃),\\())()＋\(,\\(℃),\\())＋()加入鹽酸后過濾()不是＋＋＋↑＋()和＋＋＋↑＋＋＋↑()石英砂、純堿和石灰石．(·北京高考·)研究在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。()溶于海水的主要以種無機碳形式存在,其中占,寫出溶于水產生的方程式:。()在海洋碳循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式:。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的只來自,用標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:＋

()＋＋()海水中溶解無機碳占海水總碳的以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:①氣提、吸收,用從酸化后的海水中吹出并用堿液吸收(裝置示意圖如下),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。②滴定。將吸收液吸收的無機碳轉化為,再用·－溶液滴定,消耗溶液,海水中溶解無機碳的濃度·－。()利用如圖所示裝置從海水中提取,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。①結合方程式簡述提取的原理:。②用該裝置產生的物質處理室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是。【解題指南】解答本題時應明確以下點:()根據流程圖中的箭頭判斷反應物與生成物:鈣化作用生成、。()光合作用釋放出的只來自。()與電源正極相連的是陽極,陽極發(fā)生氧化反應。()陽離子膜只允許陽離子通過。【解析】()二氧化碳溶于水生成碳酸,然后碳酸電離。即＋＋＋。()①根據反應物是,生成物是和,易知本題的離子方程式為＋＋↓＋↑＋。②由只來自及示蹤原子的標記可知水分子含,而且分子個數是,根據元素守恒法可知方程式中的缺項物質為、。()①注意酸化的試劑要用硫酸,一定不能用鹽酸會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定,如圖。②該滴定過程轉化的關系式為～～()·－××－解得()×－所以(無機碳)·－()①室是陽極室,發(fā)生氧化反應－－↑＋＋,出去的海水<,顯酸性,表明反應后溶液由堿性變?yōu)樗嵝允抑械模ㄟ^陽離子交換膜進入室,發(fā)生反應＋＋↑＋。②室是陰極室,發(fā)生還原反應＋－－＋↑,即室生成堿,然后用堿液將從室排出的酸性海水調至接近裝置入口海水的。答案:()＋＋＋()①＋＋↓＋↑＋②()①②()①室發(fā)生的反應－－↑＋＋＋通過陽離子交換膜從室進入室,發(fā)生反應＋＋↑＋②室發(fā)生的反應＋－－＋↑,用室排出的堿液將從室排出的酸性海水調至接近裝置入口海水的．(·福建高考·)下列制作鉛筆的材料與相應工業(yè)不對應的是 ()．橡皮擦——橡膠工業(yè)．鋁合金片——冶金工業(yè)．鉛筆芯——電鍍工業(yè)．鉛筆漆——涂料工業(yè)【解析】選。.橡皮擦的原料是橡膠,涉及橡膠工業(yè)的生產,正確。.鋁合金片涉及金屬的冶煉過程,與冶金工業(yè)有關,正確。.鋁筆芯的原料是石墨,與電鍍工業(yè)無關,錯誤。.鉛筆外邊刷的油漆,與有機合成的材料及涂料工業(yè)有關,正確?！菊`區(qū)提醒】鉛筆芯的主要成分不是鉛,而是石墨,與電鍍工業(yè)無關。．有些科學家提出硅是“世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列有關硅的說法中，不正確的是()．高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片．硅可由二氧化硅還原制得．低溫時，硅與水、空氣和酸不反應，但能與氫氟酸反應．自然界中硅的儲量豐富，自然界中存在大量的單質硅答案解析自然界中不存在單質硅。．下列關于和的敘述中不正確的是()．都是共價化合物．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應．都能溶于水且與水反應生成相應的酸．可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨答案解析二氧化硅不溶于水，硅酸是利用可溶性硅酸鹽與酸反應制得的。．常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質是()①硅與溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與溶液⑥二氧化硅與濃硝酸．①②④．③④⑥．②⑤⑥．②④⑥答案解析①＋＋＋↑，③＋↑＋↑，＋＋。．(·太原調研)下列敘述正確的是()．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能．、均易與血紅蛋白結合而中毒．從制備高純的過程反應中只涉及置換反應．和反應可直接制備解析：選高純硅的其中一個用途就是制成光電池；與血紅蛋白不結合；從制備高純的過程反應中還涉及化合反應；和不反應。．(·濟南聯考)下列離子方程式的書寫正確的是()．水玻璃中通入過量二氧化碳：＋＋＋＋\\(－)＋．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：()＋＋＋\\(－)．硅與氫氟酸的反應：＋＋＋－↑＋↑．二氧化硅溶于燒堿溶液中：＋－\\(－)＋解析：選是強電解質，應拆成＋、\\(－)，且應生成\\(－)，錯；項正確寫法是＋－\\(－)；項，氫氟酸是弱酸，不能拆分成＋和－。．從與溶液反應所得產物(純凈物)類型差異性角度上看，下列四種物質有一種明顯不同于其他三種物質，該物質是()．．．．解析：選硅與溶液反應生成的是氫氣與鹽(單質與化合物)，另外三種物質與溶液反應生成的是鹽與水(均是化合物)。．(·宿州模擬)下列敘述中正確的是()．因為＋\(,\\(高溫),\\())＋↑，所以硅酸的酸性比碳酸強．碳和硅都是Ⅳ族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質相似．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應生成硅酸解析：選項的反應之所以能夠發(fā)生，是因為生成的產物中有氣體生成，平衡正向移動，促使反應能夠順利進行，故不能通過此反應判斷與的酸性強弱，錯誤；和的物理性質差異較大，錯誤；與氫氟酸的反應不屬于酸性氧化物與一般酸的反應，在此反應中并沒有表現出堿性氧化物的性質，錯誤。．將足量通入和()的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量()和通入體積()的關系正確的是()答案解析與和()都會反應，但存在著競爭，如果先與反應，則反應后生成的立即會與()反應生成，因此，可以看成先與()反應，所以通后立即有生成。第二步還要判斷是先跟反應還是先與生成的反應，同樣可以采用假設法判斷，即如果先與反應，則生成的()又會與反應，因此應是先與反應，此過程生成沉淀的物質的量不變，當反應完全，再與反應，直至沉淀完全溶解，故選。．在水玻璃中通入少量的氣體，充分反應后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質為()．．與．與．、及解析：選通入少量生成少量和，高溫充分灼燒又發(fā)生反應：\(,\\(△),\\())＋，＋\(,\\(高溫),\\())＋↑。．如圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說法正確的是()．屬于兩性氧化物．盛放溶液的試劑瓶用玻璃塞．硅膠吸水后可重復再生．圖中所示的轉化都是氧化還原反應解析：選是酸性氧化物；溶液呈堿性，試劑瓶不能用玻璃塞；題圖中有的轉化不是氧化還原反應，例如與溶液的反應。．下列除雜方法正確的是()．中含雜質，可以加入足量溶液然后過濾除去．中含有雜質，可以通入盛有的玻璃管且加熱．中含有雜質，可以通過盛有溶液的洗氣瓶．溶液中含有雜質，可以通入足量的，然后過濾解析：選項，、均與溶液反應；項，應通過盛有飽和溶液的洗氣瓶；項，引入。．(·安徽高考·)下列有關說法正確的是 ()．在酒精燈加熱條件下、固體都能發(fā)生分解．()膠體無色、透明,能產生丁達爾現象．、、三種氣體都可用濃干燥．既能和溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物【解題指南】解答本題時應注意以下兩點:()酒精燈火焰的溫度達不到碳酸鈉分解溫度;()氫氟酸與二氧化硅反應不是生成鹽和水?！窘馕觥窟x。碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好,在酒精燈的溫度下,不會分解錯誤()膠體是紅褐色,不是無色錯誤;氫氟酸能與反應體現氫氟酸的特性與其他酸不反應,不是兩性氧化物錯誤。．、、、、五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉化關系，該元素(用表示)的單質能與溶液反應生成鹽()和氫氣。請回答下列問題：()寫出各物質的化學式：；；；；。()寫出反應①的化學方程式：，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。()寫出反應④的離子方程式：。()寫出反應⑤的離子方程式：。()的酸性強于的，請用離子方程式予以證明：。答案()()＋\(,\\(高溫))＋↑∶()＋－＋\\(－)＋↑()\\(－)＋＋↓()\\(－)＋＋↓＋\\(－)解析解答本題的“突破口()”是非金屬元素的單質能與溶液反應生成鹽()和氫氣，說明是硅及其化合物之間的轉化?！巴黄瓶?)”是反應條件“高溫”，在高溫條件下，能與焦炭、發(fā)生反應，則為。從而順藤摸瓜推知為，為，為。．(·山西六校聯考)以磷礦石、石英、氯化氫等為原料生產白炭黑(·)、磷及甲醇，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少。()上述反應中，屬于置換反應的是(填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)。()已知的沸點為℃，提純適宜的方法是。()高溫下進行的反應Ⅱ的化學方程式為；固體廢棄物可用于。()反應Ⅲ需在高溫、隔絕氧氣和無水條件下進行，其原因是。解析：反應Ⅰ為＋\(,\\(高溫),\\())＋↑。從圖中可以看出，反應Ⅱ的反應物為、和()，產物為、和。反應Ⅲ為＋＋。反應Ⅳ的反應物有和，產物有、和·。反應Ⅴ為＋。()置換反應是單質與化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，只有Ⅰ、Ⅲ符合。()的沸點低，可用蒸餾法分離出來。()反應Ⅲ產生，若與混合會引起爆炸。從流程圖中的反應Ⅳ可知，可以與反應，所以反應Ⅲ必須在無水條件下反應。答案：()Ⅰ、Ⅲ()分餾(蒸餾)()()＋＋\(,\\(高溫),\\())＋＋↑生產水泥、磚瓦或作為建筑材料等()會水解，同時產生的與混合會發(fā)生爆炸．(·全國卷Ⅱ)鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：()鉛是碳的同族元素，比碳多個電子層。鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；的酸性比的酸性(填“強”或“弱”)。()與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為。()可由與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為。()在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的點為樣品失重(即\(樣品起始質量－點固體質量,樣品起始質量)×)的殘留固體。若點固體組成表示為或·，列式計算值和∶值。解析：()根據碳在元素周期表中的位置為第二周期第Ⅳ族，可以推出的位置為第六周期第Ⅳ族，同一主族元素從上到下非金屬性依次減弱，的酸性比的弱。()由題意，生成的黃綠色氣體應為氯氣，氯元素化合價升高，則鉛元素化合價降低，所以反應的化學方程式為＋(濃)\(,\\(△))＋↑＋。()由題意，作還原劑，作氧化劑，反