2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修一教學(xué)案(32份)-蘇教版7

第一課時物質(zhì)的分離與提純.除去粗鹽中的泥沙可采用怎樣的實驗方法？提示：可采用溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等實驗方法。．蒸發(fā)結(jié)晶操作中應(yīng)注意哪些問題？提示：①蒸發(fā)過程中用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；②當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干，防止形成的晶體飛濺。[新知探究]探究認識過濾操作()過濾是除去溶液里混有不溶性雜質(zhì)方法。()過濾儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)。()主要步驟：①制過濾器；②固定燒杯和過濾器；③過濾操作。探究冷卻結(jié)晶的實驗原理及典型實例()實驗原理：固體混合物中的兩種組分都可溶于水，但溶解度隨溫度變化有較大差異。()實例：提純含少量的：配成較高溫度下的濃溶液，再冷卻結(jié)晶、過濾，即得晶體。[必記結(jié)論]．過濾操作中“一貼、二低、三靠”()“一貼”：濾紙的折疊角度必須符合漏斗的角度，并用水潤濕，使它緊貼在漏斗的內(nèi)壁上。用水潤濕時，濾紙與漏斗壁之間不要留有氣泡。()“二低”：濾紙的高度略低于漏斗邊緣，傾注液體的液面要略低于濾紙的邊緣～，防止濾液從濾紙與器壁間滲出。()“三靠”：漏斗下端管口要和盛濾液的燒杯內(nèi)壁相靠，使濾液能沿?zé)瓋?nèi)壁流下；傾注液體時，要使玻璃棒的一端和濾紙的三層部分相靠；盛液體的燒杯嘴要和玻璃棒相靠。這三靠的操作目的都是防止液體飛濺。玻璃棒起引流的作用。．兩種結(jié)晶方法()蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，如海水“曬鹽”。蒸發(fā)時要注意：蒸發(fā)皿可直接受熱；加熱時用玻璃棒不斷地攪動(防止熱液濺出)，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)較多固體時撤火，利用余熱將溶液蒸干。()降溫結(jié)晶：降低飽和溶液溫度，如硝酸鉀的結(jié)晶提純法。先蒸發(fā)濃縮，形成較高溫度下的飽和溶液，再冷卻，即有晶體析出，最后過濾得硝酸鉀晶體。[成功體驗]．(好題共享·人教版教材·改編)下列操作中不正確的是()．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁．除去固體中混有的少量宜采用溶解、冷卻結(jié)晶法．蒸發(fā)結(jié)晶時，應(yīng)等水分完全蒸干時再停止加熱解析：選蒸發(fā)結(jié)晶時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。[新知探究]探究填寫下列空白，認識萃取的原理和主要儀器。()原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中，從而實現(xiàn)分離的方法。()儀器：探究填寫下列空白，認識分液操作()依據(jù)：兩種互不相溶的液體混合物，靜置時會分層。()操作：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。[必記結(jié)論]．萃取劑的選擇()與另一種溶劑互不相溶；()與溶劑和被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)；()溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。．萃取操作要領(lǐng)及注意事項()檢查是否漏液：分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，如果漏液可在活塞上涂少量凡士林。查漏時，在分液漏斗中加入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋轉(zhuǎn)°，再倒立看是否漏水。()混合振蕩：用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住上口玻璃塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩；振蕩過程中要不時旋開上口玻璃塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。()靜置：靜置使液體分層，以便分液。．分液操作注意事項()分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流下，同時防止液體飛濺。()分液時要打開玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。()旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流出時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。[成功體驗]．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()．實驗使用的主要儀器是分液漏斗．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大．四氯化碳與水分層．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出解析：選水的密度比小，水在上層，應(yīng)從漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液在下層，應(yīng)從下口流出。[新知探究]探究填寫下列空白，認識蒸餾操作()概念：將液態(tài)物質(zhì)加熱至沸點，使之汽化，然后將蒸氣重新冷凝為液態(tài)的操作過程。()原理：利用液態(tài)混合物中各組分的沸點不同對物質(zhì)進行分離。()儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、錐形瓶(接受器)、牛角管、冷凝管、鐵架臺(鐵圈、鐵夾)等。()應(yīng)用：①分離沸點相差較大的液體混合物。②除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)物質(zhì)。探究什么叫層析法？答案：利用混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離出來。[必記結(jié)論]蒸餾操作的實驗步驟和注意事項．實驗步驟連接裝置→檢查裝置的氣密性→向蒸餾燒瓶中加入所要分離的液體和碎瓷片→接通冷卻水→加熱→收集餾分→停止對蒸餾燒瓶加熱并整理儀器。．注意事項①溫度計水銀球的位置：蒸餾燒瓶的支管口處。②冷卻水的流向：由下往上(與內(nèi)管的冷凝液形成逆流)。③蒸餾燒瓶中所盛液體不能超過其容積的，也不能少于。④為防止暴沸可在蒸餾燒瓶中加入適量碎瓷片。[成功體驗]．將下圖所示中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業(yè)酒精的裝置，并進行蒸餾。(三)(一)(五)(二)(六)(四)()圖中、、三種儀器的名稱是。()將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母，，…表示連接順序。接()()接()()接()()接()。()儀器中口是，口是(填“進水口”或“出水口”)。()蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)放在。()在中注入工業(yè)酒精后，加幾片碎瓷片的目的是。解析：蒸餾裝置包括加熱裝置、冷凝裝置和收集裝置三部分。組裝時，應(yīng)遵循先加熱后冷凝再收集的順序；實驗時冷凝水的流向與蒸汽的流向相反；溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處；為防止液體暴沸，需向蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片。答案：()是冷凝管，是蒸餾燒瓶，是錐形瓶()()進水口出水口()蒸餾燒瓶支管口處()防止液體暴沸———————————————[關(guān)鍵語句小結(jié)]————————————————．過濾操作中要注意“一貼、二低、三靠”。．除去中的雜質(zhì)，利用了的溶解度受溫度影響較大，而溶解度變化不大。．可用萃取出溴水中的，原理是：與水互不相溶，且在中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。．蒸餾操作要注意：①溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；②冷凝水的流向為自下而上；③沸石的作用是防暴沸。.分離物質(zhì)與提純物質(zhì)(即除雜質(zhì))的聯(lián)系與區(qū)別分離物質(zhì)與提純物質(zhì)的相同點是被分離和提純的都是混合物。分離物質(zhì)要求分離出各種組分，而提純只要求分離出某一種組分，雜質(zhì)不一定要分離出來，但不能引入新的雜質(zhì)。．物質(zhì)分離、提純的注意事項()除雜試劑需過量；()過量試劑需除盡；()去除多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的順序；()選擇最佳的除雜途徑。．物質(zhì)分離和提純方法的依據(jù)()若是一種難溶的固體和一種液體的混合物，可以選用過濾的方法將固體物質(zhì)與液體物質(zhì)分離開來。如分離水溶液中的碳酸鈣固體、水溶液中的硫酸鋇固體。()若是兩種溶解度有明顯差異的固體物質(zhì)溶于水中組成的混合溶液，可以采用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法來分離，為了提高分離的效果，還可以進行重結(jié)晶。()兩種沸點有明顯差別的液體的混合液可以用分餾的方法進行分離，也可以用蒸餾的方法除去液體物質(zhì)中的難揮發(fā)性雜質(zhì)。例如制取蒸餾水。()根據(jù)混合物中各種物質(zhì)被吸附性能的差異，可通過層析的方法將溶液中的物質(zhì)分離。．分離方法綜合運用實例——粗鹽的提純除去粗鹽中的雜質(zhì)及泥沙，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的溶液，使完全轉(zhuǎn)化為()沉淀，化學(xué)方程式為＋()↓＋，過濾，除去泥沙和()沉淀，向濾液中加入鹽酸中和過量的，最后加熱蒸發(fā)溶液，獲得晶體。[例]為了除掉粗鹽中的＋、＋、\\(－)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(所加的試劑、、均稍過量)：稱取粗鹽\(→,\\(溶解),\\(①))\(→,\\(),\\(②))\(→,\\(),\\(③))\(→,\\(),\\(④))\(→,\\(過濾),\\(⑤))\(→,\\(適量鹽酸),\\(⑥))\(→,\\(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干))精鹽。()②③④步操作中所加入的試劑順序為：。()判斷已過量的方法是。解析：根據(jù)提純物質(zhì)的原則：不增(不引入新雜質(zhì))、不減(提純物質(zhì)不能減少)、干凈(雜質(zhì)要除凈)、易分離，加入試劑需過量，前操作引入的雜質(zhì)要在后續(xù)操作中除去。故應(yīng)在之后加入，以除去過量的＋。答案：()、、(或、、或、、)()取加入后的上層清液～滴于點滴板上，再滴入～滴溶液，若溶液未變渾濁，則表明已過量物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。所謂不增，是指在提純過程中不增加新雜質(zhì)；不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變；易分是指使雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分開。．提純含有少量()雜質(zhì)的溶液，可使用的方法為()．加入過量溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量的硝酸．加入過量溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸．加入過量溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸．加入過量溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸解析：選、引入＋無法除去；、引入\\(－)無法除去。[例]下列各組混合物的分離或提純方法正確的是。．用過濾法分離()膠體和溶液的混合物．用結(jié)晶法提純和混合物中的．用蒸餾法分離乙醇和甲醇兩種沸點不同、互溶的液態(tài)混合物．用過濾法除去食鹽水中的泥沙．用加適量鹽酸的方法除去中的．用加熱升華法除去碘水中的水解析：項中()膠體和溶液的混合物均能通過濾紙，不能用過濾的方法分離提純；項中可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純；項中乙醇和甲醇沸點不同，可用蒸餾法分離提純；項中泥沙呈懸濁液狀態(tài)，可用過濾法分離；項中鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀，可達到目的；項中加熱時碘會升華，不能用此法提純碘，可用萃取法來提純。答案：、、、提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”?！半s轉(zhuǎn)純”：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去中混有的，則可將混合物加熱使全部轉(zhuǎn)化為(\(,\\(△))＋＋↑)?！半s變沉”：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變?yōu)槌恋?，最后用過濾的方法除去沉淀?！盎癁闅狻保杭訜峄蚣尤胍环N試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有，則可加鹽酸使\\(－)轉(zhuǎn)變?yōu)橐莩??！叭軇┓帧保杭尤胍环N試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用可將碘從水中萃取出來。．下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是()．利用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物．利用分液的方法將水和酒精分離開來．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉．利用過濾的方法除去水中的泥沙解析：選蒸餾是利用混合物中各成分沸點的差異，通過加熱和冷凝的方法，將互溶性的液體混合物進行分離的一種實驗方法，項正確；分液是利用物質(zhì)溶解性差異，分離互不相溶的液體混合物的方法，而酒精和水互溶，項錯誤；結(jié)晶(重結(jié)晶)是利用混合物中物質(zhì)溶解性受溫度影響的差異，將兩種易溶性物質(zhì)進行分離的一種實驗方法，硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度升高顯著增大，氯化鈉在水中的溶解度受溫度影響變化不大，適合用結(jié)晶的方法分離或提純硝酸鉀，項正確；項顯然正確。[課堂雙基落實]．下列混合物適宜于用過濾法分離的是()．、．水、酒精．、．、解析：選、兩組中的固體物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)，過濾法不能達到分離的目的；組中而水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過濾紙，因此也不能采用過濾法；組中易溶于水，不溶于水，可采用過濾法分離。．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是()解析：選水與植物油互不相溶，故可以采取分液的方法進行分離。．(·成都高一檢測)下列實驗過程中出現(xiàn)的異常情況，其可能原因分析錯誤的是()選項異常情況可能原因分析蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側(cè)面的小孔沒有對齊蒸餾：冷凝管破裂冷凝管沒有通水或先加熱后通水萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多解析：選考查常見分離操作的注意事項及事故原因分析，萃取操作時，只要萃取劑選擇合理，量較多也能很好的分層。．[雙選]為了除去粗鹽中的＋、＋、\\(－)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量溶液③加適量鹽酸④加過量溶液⑤加過量溶液，正確的操作順序是()．①④②⑤③．④①②⑤③．②⑤④①③．⑤②④①③解析：選、首先搞清楚除去粗鹽中的＋、＋、\\(－)，分別使用溶液、溶液和溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成、()、沉淀，過量的溶液只能用溶液除去，故要先加入溶液，后加入溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)＋，而多余的和只需要在過濾后加入鹽酸即可，至于溶液的加入順序，只要在過濾前加入就可除去＋，因此、兩項都正確。．()填寫儀器名稱：①制取蒸餾水的受熱容器是。②蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是。③用于分液的關(guān)鍵儀器是。()選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上。．萃取分液法．加熱分解．結(jié)晶法．分液法．蒸餾法．過濾法①分離飽和食鹽水和沙子的混合物。②從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。③分離水和汽油的混合物。④分離四氯化碳(沸點為℃)和甲苯(沸點為℃)，已知四氯化碳和甲苯互溶。解析：()①沙子(固體)不溶于食鹽水，可用過濾法分離。②硝酸鉀溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化的幅度不大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法(析出硝酸鉀晶體)。③水和汽油互不相溶，可用分液法分離。④四氯化碳和甲苯沸點相差較大，可用蒸餾法分離。答案：()①蒸餾燒瓶②冷凝管③分液漏斗()①②③④．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()．①③⑤．②③⑤．②④⑤．①②④解析：選漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物。．下列分離混合物的方法中不正確的是()．從酒精和水的混合物中分離出酒精——蒸餾法．使渾濁的食鹽水變澄清——過濾法．從溴水中分離出溴——分液法．把硝酸鉀和氯化鉀從同一溶液中分離開來——蒸發(fā)結(jié)晶法解析：選溴水是溴和水形成的均勻液態(tài)混合物，可先用萃取劑(如)將溴從溴水中萃取出來，然后再進行分液。．[雙選]下列實驗操作中錯誤的是()．使用分液漏斗分液時，應(yīng)將漏斗的玻璃塞打開、．蒸餾實驗必須使用溫度計．用萃取碘水中的碘．過濾(如圖)時，可將懸濁液從燒杯直接倒入漏斗中解析：選、制蒸餾水時，因水的沸點是℃，即沸騰產(chǎn)生的氣體為水蒸氣，故不需要溫度計。過濾時要用玻璃棒引流。．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依次是()．分液、蒸餾、萃取．萃取、蒸發(fā)、分液．分液、萃取、蒸餾．蒸餾、萃取、分液解析：選①組汽油和溶液互不相溶可用分液法分離；②組乙醇和水互溶，可根據(jù)沸點不同用蒸餾法分離；③組氯化鈉溶液和溴水，可根據(jù)溴在有機溶劑中的溶解度大用萃取法分離。．下列實驗操作中正確的是()．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處．分液操作時，分液漏斗中下層液體接收完全后，換個燒杯接收上層液體．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大解析：選蒸發(fā)操作時，最后應(yīng)利用余熱蒸干水分，不正確；分液操作時，分液漏斗中下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出，不正確；萃取劑的選擇不一定是有機萃取劑，只要與被萃取物所在的分散系不溶，且都不反應(yīng)，萃取物在萃取劑中的溶解度遠大于所在分散系溶解度，密度大小沒有特殊要求，不正確。．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內(nèi)為雜質(zhì))()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法()鹽酸蒸發(fā)()點燃()稀硫酸過濾()溶液洗氣解析：選項錯誤，實際上無法完成操作，因量少，反應(yīng)的量又不易控制；項錯誤，主要成分也能與稀硫酸反應(yīng)而消耗；項錯誤，在吸收的同時也吸收主要成分。．()除去固體中混有的少量，所進行的實驗操作依次為：、蒸發(fā)、結(jié)晶、。()除去溶液中的\\(－)，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：。()對下列各組物質(zhì)：①和；②和；③和；④和?？砂凑杖芙?、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是。．①．③④．②③．②④解析：()和都溶于水，但溶解度不同，可用結(jié)晶法來提純。()除去\\(－)，可用＋。為了不引入新雜質(zhì)，可選用或()，過量的＋再用\\(－)除去，最后用鹽酸除去\\(－)。()要將兩種固體溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序分離，必須的條件是其中一種固體難溶于水，另一種固體易溶于水。對于所給出的物質(zhì)組：①兩者都易溶；④兩者都難溶，均不能用指定的方法分離。②易溶，難溶；③難溶，易溶，可用指定方法分離。答案：()溶解過濾()[或()]、、()．現(xiàn)用從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；．把混合溶液和加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；．旋開活塞，用燒杯接收溶液；．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；．靜置，分層。就此實驗，完成下列填空：()正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)→→→→→→→