2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（河北卷）

2023屆高三開(kāi)學(xué)摸底考試化學(xué)試卷（河北卷）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64

Zn-65Pb-207

一、單項(xiàng)選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.為了實(shí)現(xiàn)“十四五”規(guī)劃提出的“碳達(dá)峰、碳中和“雙碳目標(biāo)，下列措施不合理的是（）

A.大力提升風(fēng)電、光伏發(fā)電規(guī)模，支持潮汐能和西南水電的發(fā)展

B.大力開(kāi)采海底可燃冰作為新能源，減少煤炭的使用

C.加大植樹(shù)造林、種草治沙力度，并積極推動(dòng)碳金融創(chuàng)新發(fā)展

D.鼓勵(lì)建筑行業(yè)使用有機(jī)碳制造的復(fù)合材料進(jìn)行房屋建造

2.下列說(shuō)法正確的是（）

A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色

B.青石棉［Na2Fe5Si8C）22（OH）2］可表示為Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2-H2O

C.鋁熱法應(yīng)用很普遍，可冶煉Mn、Mg、W等金屬

D.無(wú)水Cod2吸水會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

3.《神農(nóng)本草經(jīng)》記述用藥之法：藥有宜丸者，宜散者，宜水煮者，宜酒浸者，宜膏煎

者，宜有一物兼宜者，亦有不可入湯酒者，并隨藥性，不得逾越。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.丸，即丸藥，是指將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球狀劑型

B.散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉

C.酒浸相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的萃取

D.膏煎，即膏藥，是指將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型

4.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的操作或方案正確的是（）

A.配制一定物質(zhì)的B.排出堿式滴定管尖D.吸收尾氣中的

C.收集純凈的氯氣

量濃度的溶液嘴處的氣泡SO2

1不

Hr"NttOII

|1.溶液

A.AB.BC.CD.D

5.“清肺排毒湯”來(lái)源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合，可用于預(yù)防新型冠狀病毒感染。其中一種中藥

成分麻黃堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為f/：H-NHCH3,下列說(shuō)法正確的是（）

OHCHj

A.麻黃堿難溶于水

B.麻黃堿不能使酸性重鋁酸鉀溶液變色

C.麻黃堿分子中所有原子不可能位于同一平面上

D.麻黃堿分子式是CioH^NO

6.硫化鈉的溶液能溶解單質(zhì)硫生成多硫化鈉：Na2S+（%-l）S=Na2Sv,多硫化鈉易燃,

在酸性條件下不穩(wěn)定，并且能強(qiáng)烈吸潮性結(jié)晶。下列關(guān)于Na2s說(shuō)法不正確的是（）

A.Na2s溶液久置在空氣中，有可能生成NazS.

B.酸性條件下NazS、.發(fā)生反應(yīng)：Na2SA.+2HC1=2NaCl+H2ST+（x-1）S

C.存儲(chǔ)多硫化鈉，應(yīng)在陰涼、通風(fēng)處密封保存，且遠(yuǎn)離火種，熱源

D.利用INa2sx的還原性，可以將葡葡糖中的醛基轉(zhuǎn)化為假基

7.BASF高壓法制備醋酸的循環(huán)過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.CHQH轉(zhuǎn)化為CHJ的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)

B.從總反應(yīng)看，循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CHQH、CO等

C.CHJ在該循環(huán)過(guò)程中起催化作用

D.工業(yè)上以淀粉為初始原料也可以制備醋酸

8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

結(jié)論操作現(xiàn)象

產(chǎn)生的氣體能使

A向某溶液中加入NaOH溶液并加熱濕潤(rùn)的紅色石蕊溶液中一定有NH：

試紙變藍(lán)

溶液先變紅后褪褪色是因?yàn)槎趸?/p>

B將二氧化硫通入石蕊試液中

色有漂白性

C向淀粉溶液中加入稀H2so4,加熱一段未見(jiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

時(shí)間，冷卻后加入新制Cu(OH)2懸濁

液，煮沸

向盛有2mL0.1mol?L-AgNO?溶液的試先有白色沉淀生

D管中滴加ImLO.lmolL^NaCl溶液,再成，后又產(chǎn)生黃^p(AgCl)>^sp(AgI)

向其中滴加4~5滴0.1mol?JKI溶液色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.在相同的密閉容器中，用等量的催化劑分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：

2H2O(g)A-2H2(g)+02(g)兇>0,水蒸氣的濃度(mob隨時(shí)間/(min)的變化

如表所示：

序號(hào)溫度0min10min20min30min40min50min

①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480

②T\0.0500.04880.04840.04800.04800.0480

③0.100.0940.0900.0900.0900.090

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.實(shí)驗(yàn)的溫度：7；<7]

51

B.實(shí)驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率v(H2)=7xlO-mol'min-

C.實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

D.實(shí)驗(yàn)①②③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：&=K2VK?

二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正

確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)

一個(gè)，該小題得。分。

10.W.X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)

之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是()

■Z—X、/X—X、/X-z.

W1-丫Y

.Z-Xzx/xx—z.

A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X>YB.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X

C.該化合物可用作漂白劑D.工業(yè)上通過(guò)電解熔融的WX來(lái)制取W

U.pH=2的某溶液中含AT"、NH：、Mg"、SO：,現(xiàn)用0.Imol?L'的NaOH溶液滴定100mL

該溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與滴入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是()

n/(l(Pmol)

A.x=10

B.y=0.5

C.原溶液中c（A13+）：c（NH：）:c（Mg2+）==l:2:l

D.原溶液中4SO：）=0.035mol-V1

12.二氧化錦在工業(yè)上具有重要的作用，工業(yè)上可利用菱鎰礦（主要成分為MnCC）3、SiO2,

FeCO,以及少量CuO）制取。制備流程如圖所示：

硫酸生石茨雙班水MnS

,7,______1______,,「，,_____，電解

姿鉆礦?酸浸■過(guò)濾1-反應(yīng)1T過(guò)濾2H反應(yīng)2"|T過(guò)濾31——?MnO,

??.

濾清I濾清2漆清3

下列敘述不正確的是（）

A.從環(huán)保角度看，硫酸不宜換成鹽酸

B.反應(yīng)1最好先加生石灰，再加雙氧水

C.反應(yīng)2加入MnS的目的是除去Cu2+

2++

D.用惰性電極電解時(shí)得到MnO2的電極反應(yīng)為Mn+2e「+2H2O=MnO,+4H

13.某科研團(tuán)隊(duì)提出了一種堿-酸Zn-PbO2混合充電電池，其放電時(shí)的作原理如圖所示，下

列說(shuō)法不正確的是（）

A.充電時(shí)PbC^電極接外接電源的正極

B.離子交換膜1為陰離子交換膜，離子交換膜2為陽(yáng)離子交換膜

C.充電時(shí)Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn（OH）1+2e-=Zn+4OH-

D.放電時(shí)Zn電極質(zhì)量減少32.5g,則PbO2電極質(zhì)量增加64g

三、非選擇題：共57分。第14?16題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第17?18題為

選考題，考生根據(jù)要求作答。

（-）必考題：共42分。

14.（14分）綠磯（FeSO「7H2O）是重要的化學(xué)化工試劑，某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備綠

帆并探究影響產(chǎn)率的因素。

20ml.3mol?1

6個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別用題給實(shí)驗(yàn)裝置在30℃、40℃、55℃、75℃、80℃、90℃水浴加熱條件

下反應(yīng)30min后，趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結(jié)晶，稱(chēng)量并記錄晶體質(zhì)量：

編號(hào)123456

溫度304055758090

產(chǎn)量0.51.53.08.68.06.8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該探究實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

（2）實(shí)驗(yàn)中，集氣瓶的作用是,該實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)缺陷是。

（3）用密度為1.84g.cm398%的H2sO4配制240mL3mol.LH2sO,溶液所需的玻璃儀器為

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、、。

（4）不能選用25mL3moi?UHSO4溶液與3.5gFe反應(yīng)制備綠機(jī)的理由________。

（5）若趁熱過(guò)濾過(guò)程中有很多晶體析出，可采取的補(bǔ)救措施為。

（6）燒杯中的硫酸銅溶液能將H2中可能混有的PH、氧化為H3Po4,本身被還原為單質(zhì)，

防止污染空氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.（14分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。一種以輝銅礦（主要成分為C%S,

含少量Fe?。，、Si。?等雜質(zhì)）為原料制備膽研的流程如圖：

空氣稀HSO,?H。試劑a

輝銅礦一|喘燒i燒渣一南1濾液一磕卜'慧版邈咨膽磯

I竿干溶液

氣體X濾渣Fe（OH）,

己知：①c%s與氧氣反應(yīng)生成C%0；

T2+

②CuQ在酸性條件下不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)：CU2O+2H=CU+CU+H2OO

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）焙燒階段，通常先將礦料粉碎，其目的是。

（2）氣體X的化學(xué)式為,濾渣成分為。

（3）焙燒階段，C%?？膳c未被氧化的Cu2s反應(yīng)生成Cu單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：0

（4）酸浸步驟H2O2的作用是（用化學(xué)方程式表示）。

（5）調(diào)pH過(guò)程中，試劑a可選用（填序號(hào)）。

A.NaOHB.CuOC.氨水D.CuJOH）2cO；

（6）操作X為、、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（7）用惰性電極電解100mLCuSO4溶液，若兩極均收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則

電解后溶液pH為.

16.（14分）生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除

了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1,2-二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1,2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯反應(yīng)原理為：

?CH2=CHCH3（g）+Cl2（g）=CH2ClCHClCH3（g）A/7,=-134kJ-mo「

-1

(2)CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)=CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)A/72=-102kJ-mol

已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)=CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(逆)為

164kJ-mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea（正）為kJ.mol-1?

（2）丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

1

C3Hs（g）3H6（g）+H2（g）AH=+124kJ?moE

①某溫度下，在剛性容器中充入C3H8（g）,起始?jí)簭?qiáng)為10kPa,平衡時(shí)總壓為14kPa,

C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為?該反應(yīng)的平衡常數(shù)/=（以分壓

表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中C3H8（g）和C3H$（g）的物質(zhì)的量

分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，其中曲線X代表壓強(qiáng)為kPa時(shí)

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系。

冷

、

皋

70

圃50

230

里

彝

10

500520540560580

溫度4

(3)丙烷氯化脫氫制備丙烯還生成CO、CO2等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：

C3H8(g)+1o2(g)=C3H6(g)+H2O(g)\H=-118kJ.mo「

相同時(shí)間內(nèi)，在某催化劑作用下C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率和C3H(g)的產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如

圖所示。

京

35

ifzr

30乃

%

*

x20

15

ifc10

0

530540550560570

溫度/七

①圖中C3H8(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是.

②575℃時(shí)，c3H6(g)的選擇性為。

C3H6(g)的物質(zhì)的量x

選擇性=反應(yīng)的C3H8(g)的物質(zhì)的量°

③基于上述研究結(jié)果能提高c3H6(g)選擇性的措施是。

(-)選考題：共15分。請(qǐng)考生從2道題中任選一道作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選

題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)

分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。

17.(15分)鐵是重要的金屬元素之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)鐵元素位于元素周期表區(qū)。

(2)已知Fe°+還原性強(qiáng)于Mn?+,請(qǐng)從兩種離子的價(jià)層電子排布角度解釋強(qiáng)弱原因:

（3）1,10-鄰菲啰咻（）與Fe?+生成橙紅色螯合物（（\）,可

用于鑒定Fe?+,1個(gè)1,10-鄰菲啰咻分子中含。鍵數(shù)為螯合物中Fe2+的配

位數(shù)為，N原子的雜化方式為,N、C、H三種元素的第一電離能由大到小的

順序?yàn)椤?/p>

（4）氧化亞鐵晶體有類(lèi)似于NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)，如圖所示，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為

（0,0,0）、B為（1,0,1），則C為；若晶體密度為dg-cm-3,則距離最近的

兩個(gè)鐵原子核間距離為cm（用含d和汽八的算式表示）。FeO晶體常有缺

陷，缺陷位置由Fe3+占據(jù)，實(shí)際組成為Fe~O,若某FeO晶體鐵元素中含F(xiàn)e3+為0.2,則

1-XO

(CH,CH,OO(ip)的合成路線如下:

18.（15分）由鏈燒A制備高分子化合物I

COOCHjCH,

0000

已知：①」」—H+RJ-0-R*吧R+HO-R-

②CH2-C-C%結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為C

CH—-CH3O

回答下列問(wèn)題：

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為；若B轉(zhuǎn)化為C經(jīng)歷了兩步反應(yīng)，則這

兩步反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為。

(2)C的系統(tǒng)命名為。

(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為。

(5)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子。E的同分異構(gòu)體

有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有種。

①含兩個(gè)-COOCH?基團(tuán)；②含手性碳原子。

0

設(shè)計(jì)由乙醇合成A的路線

(6)利用上述流程的相關(guān)信息及所學(xué)知識(shí)，

0v0

_________________(其他試劑任選)o

答案以及解析

1.答案：B

解析：雙碳目標(biāo)的達(dá)成可以通過(guò)開(kāi)發(fā)新能源、新技術(shù)實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排，A正確；可燃冰的主

要成分是甲烷，其燃燒生成二氧化碳，并不能減少碳排放，B錯(cuò)誤；加大植樹(shù)造林、種草

治沙力度，并積極推動(dòng)碳金融創(chuàng)新發(fā)展，可減少碳排放，C正確；鼓勵(lì)建筑行業(yè)使用有機(jī)

碳制造的復(fù)合材料進(jìn)行房屋建造不僅使消耗的材料量更低、材料壽命更長(zhǎng)，而且節(jié)能效果

更好，最終達(dá)到雙碳目標(biāo)，D正確。

2.答案：B

解析：A項(xiàng)，二氧化硫雖然有漂白性，但是不能漂白酸堿指示劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，將硅酸

鹽寫(xiě)為氧化物的順序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，則青石

棉［Na2Fe5Si8C）22（OH）2］可表示為NaaCrBFeCbFezCVg。？，%。，故B正確；C項(xiàng)，由于

鎂的活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，所以鋁不能置換出鎂，C錯(cuò)誤：D項(xiàng)，無(wú)水Cod?呈藍(lán)色，吸水會(huì)

變?yōu)榉奂t色，因此可用Cod2判斷變色硅膠是否吸水，D錯(cuò)誤。

3.答案：C

解析：通過(guò)題干的敘述，可知丸，即丸藥，是將藥物粉末用具有粘性的輔助劑制成的圓球

狀劑型，選項(xiàng)A說(shuō)法正確；散，即散藥，需要用研缽與研杵，研磨成粉，選項(xiàng)B說(shuō)法正

確；酒浸不僅僅相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的萃取，有的還起到溶解、加速吸收藥物等作用，選項(xiàng)

C說(shuō)法錯(cuò)誤；膏煎，即膏藥，是將藥物用水煎成的濃稠的膏藥劑型，選項(xiàng)D說(shuō)法正確

4.答案：B

解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

時(shí)，不能在容量瓶里溶解固體，應(yīng)在燒杯中溶解固體并冷卻至室溫，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定

容，圖中操作不合理，A錯(cuò)誤；排出堿式滴定管尖嘴處的氣泡時(shí)，應(yīng)該把尖嘴向上傾斜，

用手?jǐn)D壓玻璃珠，使溶液從尖嘴處快速排出，從而排出氣氣泡，題圖中操作合理，B正

確；實(shí)驗(yàn)室中一般用向上排空氣法收集CU，若用題圖所示方法收集，收集到的Cl?中會(huì)混

有少量的水蒸氣，使收集到的C1?不純，C錯(cuò)誤；題圖所示裝置吸收尾氣中SO,時(shí)，容易引

起倒吸，且裝置不應(yīng)密封，D錯(cuò)誤。

5.答案：C

解析：麻黃堿分子中含有親水基一0H和一NH—,可加水浸煮成“清肺排毒湯”，說(shuō)明麻黃

0H

堿能溶于水，A錯(cuò)誤；麻黃堿分子中含|結(jié)構(gòu)，能被酸性重鋁酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)

—CH—

誤；麻黃堿分子中含有4個(gè)飽和碳原子，每個(gè)飽和碳原子及與其相連的4個(gè)原子形成四面

體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面上，C正確；麻黃堿的分子式是GoH^NO,D錯(cuò)

誤。

6.答案：D

解析：由題給信息可知Na2s與S反應(yīng)可以生成NazS、.，Na2s溶液久置在空氣中，空氣中

的能將Na2s氧化生成S單質(zhì)，S繼續(xù)與Na2s反應(yīng)可生成NazS、.，A項(xiàng)正確；Na2sx在

酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2Sv+2HCl=2NaCl+H2ST+(x-1)S,B項(xiàng)正確；

NazS,易被氧化，易燃燒，故應(yīng)在陰涼、通風(fēng)處密封保存，遠(yuǎn)離火種，熱源，C項(xiàng)正確；

將葡萄糖中的醛基轉(zhuǎn)化為竣基，利用的是NazS*的氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.答案：C

解析：CH30H轉(zhuǎn)化為CHJ羥基被I原子取代，屬于取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由循環(huán)過(guò)程圖

可知，總反應(yīng)為CO+CHQH——>CH3COOH,所以循環(huán)過(guò)程中需不斷補(bǔ)充CHQH、C0

等，B項(xiàng)正確；由循環(huán)過(guò)程圖可知，CHJ為中間產(chǎn)物，不起催化作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉水

解生成葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇氧化得到乙酸，D項(xiàng)正確。

8.答案：A

解析：A項(xiàng)，向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變

藍(lán)，只有NH；與氫氧根反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生堿性氣體氨氣，可說(shuō)明溶液中一定有NH；,正確；B

項(xiàng)，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入新制Cu(OH)2懸濁液之前必須加堿

中和硫酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgNOs溶液沒(méi)有全部被NaCl溶液消耗掉，所以KI溶液與

AgNO3溶液直接反應(yīng)生成黃色沉淀AgL不能說(shuō)明4，(AgCl)>^sp(Agl),錯(cuò)誤。

9.答案:A

解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和平衡分析。該反應(yīng)附>0,實(shí)驗(yàn)溫度越高，達(dá)到化

學(xué)平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，②和③相比，③平衡轉(zhuǎn)化率更高，所以[〈心，A錯(cuò)誤；實(shí)

驗(yàn)①前20min的平均反應(yīng)速率

v(%)=v(H,O)=0°5mol,L?-0.0486mo].L?.廠.min,B正確；①②溫

'2，v2>20min

度相同，起始濃度相同，化學(xué)平衡狀態(tài)未改變，②反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，則實(shí)驗(yàn)②

比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高，C正確；K只與溫度有關(guān)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，T,<T2,則實(shí)驗(yàn)①②③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：Kt=K2<K3,D正確。

10.答案：BD

解析：選項(xiàng)A,非金屬性0>B,故H2。較穩(wěn)定，A正確。選項(xiàng)B,CP-和Mg2+核外電子

排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑一〉Mg2+,B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,該化合

物中含過(guò)氧鍵-O-O-，性質(zhì)類(lèi)似于HQ?,可用作漂白劑，C正確。選項(xiàng)D,因MgO熔點(diǎn)較

高，熔融時(shí)需消耗較多能量，工業(yè)上制取鎂是通過(guò)電解熔融MgCl?而不是MgO,D錯(cuò)

誤。

11.答案：C

解析：根據(jù)反應(yīng)順序，加入NaOH溶液之后，首先消耗溶液中的H+,然后依次是A1"和

Mg2\NH；、Al(OH),,由題中溶液初始pH=2可得了=0°”界"I-xlO=10；沉淀的

物質(zhì)的量減少是由于A1(OH)3的溶解，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式

Al(OH),+OH^A1O,+2H,O及Al元素守恒，可知

n(A1)=0.1x10x10-3mol=1x10-3mol,所以NaOH溶液從xmL到50mL的反應(yīng)過(guò)程中和

AP+反應(yīng)消耗掉3x10-3mo],剩余NaOH被Mg?+消耗，最終剩余沉淀為Mg(OH)2,且

〃(Mg)=°1吐°二1；2?吧mol=0.5x10-mol,NaOH溶液從50?70mL的反應(yīng)過(guò)程

為與NH；的反應(yīng)，所以〃(NH：)=0.1x(70-50)xI0-3moi=2xl(T3mo[。結(jié)合上述分析，A

3

項(xiàng)，x=10,正確；B項(xiàng)，n[Mg(OH)2]=n(Mg)=0.5x10-mol,所以y=0.5,正確；C

項(xiàng)源溶液中=1x10-3mol,n(Mg2+)=0.5x10-3mol,zz(NH；)=2x10^3mol,所以

c(Ap+)：4NH；):c(Mg2+)=2:4:l,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒，原溶液中

c(OH)+2c(SOj)=3c(AT")+c(NH：)+2c(Mg")+c(H*),c(0H)可忽略不計(jì)，可得

c(SO；)=0.035mol-L\正確。

12.答案：BD

解析：若將硫酸換成鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，且在電解過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氯氣，污染空氣，A正

確；反應(yīng)1中最好先加雙氧水，再加生石灰，因?yàn)橄燃由遥液退磻?yīng)放熱，會(huì)

使后加的雙氧水受熱分解，B錯(cuò)誤；反應(yīng)2中加入MnS的目的是除去體系中少量的

Cu2+,發(fā)生的相應(yīng)反應(yīng)為MnS(s)+Cu”(aq)=Mn"(aq)+CuS(s),故濾渣3的主要成分為

CuS,C正確；利用惰性電極電解MnSC)4溶液制備Mi!。？，Mi?+失去電子與體系中的水

發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mi?+_2e-+2H2。=MnC)2+4H+,D錯(cuò)誤。

13.答案：BD

解析：放電時(shí)，PbC)2電極為正極，則充電時(shí)接外接電源的正極，A項(xiàng)正確；放電時(shí)Zn電

極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)f,PbO2電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

+-

PbO2+2e-+4H+SO；=PbSO4+2H2O,則放電時(shí)，KOH溶液中。斤減少，稀硫酸中

H*減少，為了維持溶液的電中性，K+需透過(guò)離子交換膜1移向K2sO,溶液中，SO；一需透

過(guò)離子交換膜2移向K2sO,溶液中，則離子交換膜1為陽(yáng)離子交換膜，離子交換膜2為陰

離子交換膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Zn+4OH--2e-=Zn(OH)^,則充電時(shí)Zn電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

Zn(OH)；+2e-=Zn+4OH-,C項(xiàng)正確；放電時(shí)Zn電極質(zhì)量減少32.5g,則該過(guò)程中轉(zhuǎn)移

了Imol電子，由PbC)2電極的電極反應(yīng)式可知，PbC>2電極質(zhì)量增加32g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

14.答案：(1)探究不同溫度下所得的硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應(yīng)的最佳適宜溫度；其他條件

相同的情況下，硫酸亞鐵制備反應(yīng)的速率以及產(chǎn)率與反應(yīng)的溫度有關(guān)，最佳反應(yīng)溫度為

75℃

(2)作安全瓶，防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化Fe"；無(wú)氫氣處理裝置

(3)50mL量筒250mL容量瓶

(4)鐵不足量，溶液中Fe"被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低

(5)加熱水使晶體溶解

(6)4CUSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4CuJ

解析：(1)由題意可知，該探究實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同溫度下所得硫酸亞鐵的產(chǎn)率和反應(yīng)

的最佳適宜溫度；由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得在其他條件相同的情況下，硫酸亞鐵制備反應(yīng)的速率以

及產(chǎn)率與反應(yīng)的溫度有關(guān)，75℃時(shí)產(chǎn)率最高，則最佳反應(yīng)溫度為75℃。

(2)由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)集氣瓶作安全瓶，起防倒吸，防止空氣中的氧氣氧化

Fe"的作用；鐵和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，有氫氣生成，該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氫氣的處理裝置。

(3)1.848/0?3298%硫酸的物質(zhì)的量濃度為理區(qū)啰坐%11101/1=18.40101/1,實(shí)驗(yàn)

98

室沒(méi)有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，由稀釋定律可知取用濃硫酸的體

積為3moi/Lx0.25Lxl03mL/Lw4lmL,則配制時(shí)需要使用50mL量筒來(lái)取用41mL濃硫

18.4mol/L

酸，定容時(shí)需要使用250mL容量瓶。

(4)3.5gFe的物質(zhì)的量為」^~=0.0625mol,25mL3mol/LH,SO4溶液的物質(zhì)的量為

56g/mol

0.075mol,硫酸過(guò)量，鐵不足量，亞鐵離子被氧氣氧化生成鐵離子，降低綠風(fēng)的產(chǎn)率。

(5)若趁熱過(guò)濾過(guò)程中有很多晶體析出，會(huì)降低綠磯的產(chǎn)率，應(yīng)向過(guò)濾器中加入熱水使晶

體溶解，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(6)由題意可知，硫酸銅溶液與磷化氫氣體反應(yīng)生成硫酸、磷酸和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為4CUSO4+PH,+4H2O=H,PO4+4H2SO4+4CuJ。

15.答案：(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率

(2)SO,；SiO2

焙燒

(3)Cu2s+2Cu,O=—6Cu+SO,T

:

(4)Cu+H2O2+H2SO4=CUSO4+2H2O

(5)BD

(6)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

(7)1

解析：(1)焙燒階段將礦料粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率。

(2)結(jié)合流程信息，焙燒產(chǎn)生的氣體是SO。；燒渣經(jīng)硫酸處理，只有SiO?不溶于硫酸，

所以濾渣為SiOj

(3)結(jié)合題中所給信息，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+HQ+H2sCUSO4+2H2O。

(4)結(jié)合流程分析可知，燒渣中的Cu或C%。用稀硫酸均不能完全溶解，會(huì)有損失，加

入過(guò)氧化氫的主要目的是溶解Cu,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+HOO2+H2SO4CUSO4+2HQ。

(5)調(diào)pH的主要目的是將Fe"沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)，所以選用CuO或

CU2(OH)2CO3。

(6)由硫酸銅溶液得到膽研的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(7)用惰性電極電解CuSO』溶液，結(jié)合其電極反應(yīng)式，陰極中當(dāng)Cu?+完全反應(yīng)后，H+得

電子生成H2,而陽(yáng)極只有生成，根據(jù)電子守恒有2〃(O2)=”(CU")+〃(H2),可知兩極

均收集到0.005mol氣體時(shí)，有0.005molCu"實(shí)際發(fā)生反應(yīng)，可知生成O.OlmolFT,所以

<?(H+)=0.1mol-U',所以pH=l。

16.答案：(1)132

Q

(2)①40%；-kPa②100；C3H8(g)

(3)①溫度升高，反應(yīng)速率增大(或溫度升高，催化劑的活性增大)

②50%

③選擇相對(duì)較低的反應(yīng)溫度（或選擇更合適的催化劑）

解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)①-②可得所求的熱化學(xué)方程式

CH2=CHCH2CI(g)+HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)=-32kJ-mo「，又反應(yīng)熱

l

=-32kJ-moF'=E'a（jE）-E'a（i^）=Ea（lE）-164kJmor,紇（正）=132kJ?mo「。

（2）①可以根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化計(jì)算C3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，列式如下：

C3H8（g）UC3H6（g）+H2（g）\p

反應(yīng)前壓強(qiáng)/kPa1000

變化的壓強(qiáng)/kPa4444

平衡時(shí)壓強(qiáng)/kPa644

4kPa3

CM（g）的平衡轉(zhuǎn)化率=砥x100%=4。％。平衡時(shí)，p[CM（g）]=*,

22

p[C3H6(g)]=y平,p[H2(g)]=-pY,

22

弓P平x,〃平4g

K^p[C3H6(g)].p[H2(g)]

P---5------=五2平=QkPa。

-P[C3H8(g)]JZ.1J

/平

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡正向移

動(dòng)，c3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大，平衡逆

向移動(dòng)，c3H8（g）的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線X代表反應(yīng)物，且相

應(yīng)的壓強(qiáng)較高，故曲線X代表壓強(qiáng)為lOOkPa時(shí)C3H8（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)

系。

（3）②假設(shè)起始時(shí)投入C3H8（g）100mol,由圖可知，575℃時(shí),反應(yīng)的C3H&（g）的物質(zhì)的

量為34mo1,生成的C3H6（g）的物質(zhì)的量為17mo1,則C3H°（g）的選擇性

=粵2*1