選擇專練05(40題)-2023年高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題(新高考專用)(原卷版+解析)

2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）專練05（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．白糖、冰糖和飴糖等常見(jiàn)食糖的主要成分都是蔗糖，主要來(lái)自甘蔗和甜菜B．犧牲陽(yáng)極法和外加電流法都要采用輔助陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為陰極C．黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于合成纖維D．原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原子利用率(即期望產(chǎn)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比)為100%2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CF4的分子結(jié)構(gòu)模型：B．乙烯分子中原子軌道相互重疊，形成σ鍵：C．H-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸3．食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．R在空氣中易被氧化且易溶于水B．1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面C．1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)的R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ鍵數(shù)為16NAB．溶液中粒子數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間5．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a中產(chǎn)生白色沉淀b中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色試管中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生結(jié)論金屬性：Mg>Al其他條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成Fe電極被保護(hù)A．A B．B C．C D．D7．下列關(guān)于第ⅣA族元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺 D．第一電離能：C＜Si＜Ge8．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率 D．9．由化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，其結(jié)構(gòu)如圖，它們的構(gòu)成元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．元素Z、Y均能與R形成含有非極性鍵的18電子化合物B．第一電離能：Z>Y>X>WC．乙的沸點(diǎn)比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小10．是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，下列說(shuō)法正確的是A．該晶體為離子晶體 B．的配位數(shù)為2C．在元素周期表的第15縱列 D．的晶胞邊長(zhǎng)為11．下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量Li，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．水果放置于盛有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，水果可保鮮12．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產(chǎn)生，并有無(wú)色氣體生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD將FeCl3溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．A B．B C．C D．D13．“神舟十三號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性C．酸性：D．的化學(xué)性質(zhì)可能與相似14．在298K、101kPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好15．化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理不正確的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用重油裂解制備有機(jī)化工原料長(zhǎng)鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點(diǎn)受熱易分解生成氣體A．A B．B C．C D．D16．下列“類比”結(jié)果正確的是A．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型17．用下圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論制備氣體x溶液aA電石與水反應(yīng)溴水黃色褪去C2H2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18．在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol19．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙物質(zhì)可能是一種鹽B．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使品紅溶液褪色C．若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序不可能為甲<戊<丙D．若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則丙與丁反應(yīng)可能得到兩種鹽20．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-21．

。下列分析不正確的是A．氮分子的鍵能大，斷開(kāi)該鍵需要較多能量B．增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中的沸點(diǎn)最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率D．?dāng)嗔?和3的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂2的共價(jià)鍵所需能量22．下列事實(shí)能用同一原理解釋的是A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀B．向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均產(chǎn)生白色沉淀C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl或BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀D．用潔凈鉑絲分別蘸取燒堿或純堿在外焰上灼燒，火焰均呈黃色23．高分子M廣泛用于紡織、涂料等產(chǎn)品，合成路線如下：已知：下列說(shuō)法不正確的是A．化合物A不存在順?lè)串悩?gòu)體 B．A是的同系物C．A→N為聚合反應(yīng) D．M、N均可水解得到24．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)

ΔH>0，各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如表。t/s010203040c(N2O4)/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040c(NO2)/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說(shuō)法不正確的是A．0~30s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L·min)B．降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C．40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動(dòng)D．增大容積使平衡正移，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺25．在一定溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH＜0，測(cè)得平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。下列說(shuō)法不正確的是A．平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1molB．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D．其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%26．某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v正(CO)＞v逆(CO)27．一定溫度下，容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，容器中部分物質(zhì)的含量見(jiàn)表()：反應(yīng)時(shí)間/01.20.6000.80.2下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，的平均化學(xué)反應(yīng)速率為B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為D．若升高溫度，平衡逆向移動(dòng)28．向SO2和Cl2的混合氣體中注入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無(wú)色溶液分成三份，依次進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：序號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅，試紙不變藍(lán)溶液不變紅，試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中，正確的是A．①中現(xiàn)象說(shuō)明混合氣體中一定有n(Cl2)=n(SO2)B．①、②中溶液加熱不變紅，說(shuō)明品紅溶液不是被SO2漂白的C．③中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3D．“混合氣體中注入品紅溶液”只發(fā)生了1個(gè)氧化還原反應(yīng)29．微生物電池可用來(lái)處理廢水中的對(duì)氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)極是負(fù)極B．H+向b極遷移C．b電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D．生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol30．部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)與e反應(yīng)可能生成b和d B．c的電子式為C．b、c、d均具有漂白性 D．可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系31．用圓底燒瓶收集NH3后進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．燒瓶中形成噴泉，說(shuō)明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)B．燒瓶中剩余少量氣體，能證明NH3的溶解已達(dá)飽和C．燒瓶中溶液為紅色的原因是：NH3+H2ONH3?H2ONH+OH-D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，能證明氨水具有揮發(fā)性32．關(guān)于反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，下列說(shuō)法不正確的是A．Cu2O被Cu2S還原 B．Cu2S既是氧化劑，又是還原劑C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶6 D．生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移了6mol電子33．我國(guó)科研人員將單獨(dú)脫除的反應(yīng)與的制備反應(yīng)相結(jié)合，實(shí)現(xiàn)協(xié)同轉(zhuǎn)化。①單獨(dú)制備：，不能自發(fā)進(jìn)行②單獨(dú)脫除：，能自發(fā)進(jìn)行協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置如圖(在電場(chǎng)作用下，雙極膜中間層的解離為和，并向兩極遷移)。下列分析不正確的是A．反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①B．產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)：C．反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀D．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：34．用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標(biāo)為滴定百分?jǐn)?shù)（滴定用量／總滴定用量），縱坐標(biāo)為滴定過(guò)程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關(guān)滴定過(guò)程說(shuō)法正確的是A．滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時(shí)，各離子濃度間存在關(guān)系：c()+c(H+)=c(OH-)B．滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí)，即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻C．從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過(guò)程中的指示劑準(zhǔn)確性更佳D．滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為150％時(shí)，所得溶液中離子濃度有大小關(guān)系c(Cl-)＞c(H+)>c()>c(OH-)35．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)構(gòu)成，其反應(yīng)能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．的反應(yīng)一定需要加熱C．A與C的能量差為，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)向環(huán)境釋放能量D．三種物質(zhì)中C最不穩(wěn)定36．用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線①代表向HCl中滴加NaOH B．A點(diǎn)溶液的pH小于C點(diǎn)溶液的pHC．A、B兩點(diǎn)水的電離程度：A>B D．C→D發(fā)生了反應(yīng)：H++OH-=H2O37．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)。下列說(shuō)法不正確的是A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol·L-138．利用催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為

，在兩個(gè)恒容密閉容器中，分別加入2mol、4mol，分別選用兩種催化劑，反應(yīng)進(jìn)行相同時(shí)間，測(cè)得轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)的活化能高于催化劑ⅡB．溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因一定是催化劑活性降低C．b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等D．溫度下充入稀有氣體，轉(zhuǎn)化率不變39．液流電池可以實(shí)現(xiàn)光伏發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電電能的儲(chǔ)存和釋放。一種非金屬有機(jī)物液流電池的工作原理如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-B．充電時(shí)，物質(zhì)a為AQDSH2C．放電時(shí)，AQDS/AQDSH2儲(chǔ)液罐中的pH減小，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室D．增大儲(chǔ)液罐體積，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量40．1L0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固體(忽略體積變化)，測(cè)得溶液中各種含R微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)：c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)B．當(dāng)加入0.2molNaOH時(shí)：(RO)>c(H2RO)C．曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢(shì)D．N點(diǎn)，c(HRO)=c(RO)=0.05mol·L-1參考答案：1．B【詳解】A．白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖；飴糖的主要成分是麥芽糖，故A錯(cuò)誤；B．“外加電流法"利用的是電解池原理,通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C．人造棉是棉型人造短纖維的俗稱；人造絲是把植物秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)，經(jīng)過(guò)氫氧化鈉和二硫化碳等處理后得到的一種纖維狀物質(zhì)，人造棉、人造絲的主要成分都是纖維素，不屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；D．原子利用率為100%是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，故D錯(cuò)誤；故選B。2．C【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C的原子半徑比F大，CF4為CH4中四個(gè)H原子被F原子替代，為四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為C，小球半徑比其他四個(gè)小球大，A錯(cuò)誤；B．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，形成π鍵為，B錯(cuò)誤；C．H-為H原子得到1個(gè)電子形成，其質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．CH3CH(CH3)CH2COOH以官能團(tuán)羧基編號(hào)最小，甲基位于第3號(hào)碳原子上，系統(tǒng)命名法命名為：3—甲基丁酸，D錯(cuò)誤；故選：C。3．D【詳解】A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子、苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子以及甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子可能共平面，所以最多有19個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；C．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H16O3，故C錯(cuò)誤；D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個(gè)取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每?jī)蓚€(gè)取代基均存在鄰位、間位和對(duì)位，共18種(包括R)，故D正確；故選D。4．D【詳解】A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16個(gè)共價(jià)單鍵，無(wú)雙鍵、三鍵，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ鍵，故A正確；B．由物料守恒可知溶液中一水合氨分子、銨根離子、氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，除有銨根離子、一水合氨分子和氯離子外還有水分子，所以粒子數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D．2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5．D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。6．B【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱堿氨水，所以b中的白色沉淀不可能溶解，故A錯(cuò)誤；B．體積和濃度都相同的硫代硫酸鈉溶液分別在熱水浴和冷水浴中與體積和濃度都相同的稀硫酸反應(yīng)，熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁說(shuō)明其他條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．乙醇和乙烯都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，所以將反應(yīng)后的混合氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；D．鋅和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅失去電子被損耗，鐵被保護(hù)，所以向少量鐵電極附近的溶液中加入鐵氰化鉀溶液沒(méi)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。7．D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：C＞Si＞Ge，則氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A正確；B．醋酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞H2CO3；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3。因此三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；C．金剛石、晶體硅、晶體鍺都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。由于原子半徑：C＜Si＜Ge，所以鍵能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺，C正確；D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為：C＞Si＞Ge，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．C【詳解】A．由圖可知，體積越大時(shí)M的濃度越小，比較E、F兩點(diǎn)可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N為固體，則a+b<m，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點(diǎn)溫度等于F點(diǎn)，則E點(diǎn)的平衡常數(shù)等于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度，反應(yīng)向正向進(jìn)行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．B【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由乙結(jié)構(gòu)可知，R連一個(gè)共價(jià)鍵為H，X連接一個(gè)共價(jià)鍵為C，Y連接三個(gè)共價(jià)鍵為N，Z連接兩個(gè)共價(jià)鍵為O，由甲結(jié)構(gòu)可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子且序數(shù)小于C，則W為L(zhǎng)i，M連接七個(gè)共價(jià)鍵且R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依總和為42，則M為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素Z、Y與R形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故A正確；B．第一電離能：N>O>C>Li，即Y>Z>X>W，故B錯(cuò)誤；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比丙酮高，故C正確；D．甲中ClO為正四面體結(jié)構(gòu)，∠ZMZ為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，∠ZXY為120°，故D正確；故答案選B。10．C【詳解】A．是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為，因此該晶體為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．位于Ga構(gòu)成的四面體空隙中，其配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15縱列，C正確；D．晶胞中As和Ga的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，密度為，則，所以的晶胞邊長(zhǎng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。11．C【詳解】A．氯化亞鐵具有還原性，氯化亞鐵溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A正確；B．在鋁中添加適量鋰可制得低密度、高強(qiáng)度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．鹽堿地中碳酸鈉在溶液中水解使土壤呈堿性不利于作物生長(zhǎng)，若加入熟石灰進(jìn)行改良，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)使土壤的堿性更強(qiáng)，同樣不利于作物生長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．水果放置于盛有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，酸性高錳酸鉀溶液會(huì)吸收水果釋放出的催熟劑乙烯，有利于水果可保鮮，故D正確；故選C。12．C【詳解】A．向氯化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．將氯化鐵溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中觀察到有氣泡冒出發(fā)生的反應(yīng)為在氯化鐵做催化劑條件下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；故選C。14．A【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的決速步驟取決于最慢的反應(yīng)，所以合成氨反應(yīng)的決速步驟取決于活化能最大的反應(yīng)，由圖可知，決速步驟的反應(yīng)方程式為，故A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘的反應(yīng)為，活化能為E=62kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中要選擇催化劑的活性溫度為反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選A。15．B【詳解】A．石油裂解是用長(zhǎng)鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，選項(xiàng)C正確；D．焙制糕點(diǎn)利用了受熱易分解，選項(xiàng)D正確。答案選B。16．D【詳解】A．CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B．Na2O2有強(qiáng)氧化性，SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡(luò)合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯(cuò)誤；D．C(CH3)4中心碳是sp3雜化，且中心的碳和周圍的4個(gè)碳形成4個(gè)相同的碳碳，故其碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型，D正確；故選D。17．D【詳解】A．電石中含有P、S元素，與水反應(yīng)制備的乙炔氣體中混有PH3和H2S，三者均能與溴水反應(yīng)使其顏色褪去，不能證明時(shí)乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸具有揮發(fā)性，能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，故硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸沉淀，B錯(cuò)誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D正確；故選D。18．D【分析】如圖所示，反應(yīng)物FeS2、Fe3+，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，A錯(cuò)誤；B．FeS2和Fe3+反應(yīng)生成為Fe2+和，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為，NO在反應(yīng)作催化劑，無(wú)需加入，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為，每消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。19．C【詳解】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是一種鹽，例如氯化鋁等，故A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?，如果是氯氣，則會(huì)使品紅溶液褪色，故B正確；C．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時(shí)，則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧?lt;戊<丙，故C錯(cuò)誤。D．若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則甲、乙、丁可能為Fe、O2、HCl，鐵和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D正確；故選C。20．D【詳解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來(lái)，CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來(lái)，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反?yīng)生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯(cuò)誤；答案選D。21．B【詳解】A．氮分子的N≡N鍵能大，破壞化學(xué)鍵所需要吸收的能量多，分子穩(wěn)定，故A正確；B．升高溫度，反應(yīng)速率加快，但合成氨反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨的含量減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡混合物中NH3的沸點(diǎn)最高，液化、分離出NH3，平衡正向移動(dòng)，氨氣產(chǎn)率提高，故C正確；D．反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，斷裂1molN2和3molH2的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂2molNH3的共價(jià)鍵所需能量，故D正確；故選：B。22．D【詳解】A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液生成沉淀是因?yàn)镠CO和Al3+發(fā)生雙水解，加入NaAlO2溶液是因?yàn)镠CO的酸性比HAlO2強(qiáng)，二者原理不同，A不符合題意；B．加入氯水生成白色沉淀是因?yàn)镃l2將SO2氧化為SO，生成硫酸鋇沉淀，加入氨水是因?yàn)镾O2和氨水反應(yīng)生成SO，生成亞硫酸鋇沉淀，二者原理不同，B不符合題意；C．加入飽和NaCl發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析，加入BaCl2溶液是重金屬鹽使蛋白質(zhì)發(fā)生變形，二者原理不同，C不符合題意；D．火焰均呈黃色是因?yàn)闊龎A和純堿都含有鈉元素，鈉元素的焰色試驗(yàn)為黃色，二者原理相同，D符合題意；綜上所述答案為D。23．B【分析】CH3COOH與C2H2加成得到ACH3COOCH=CH2，A加聚得到N，N與CH3OH發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到CH3COOCH3和高分子M。【詳解】A．據(jù)分析，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOCH=CH2，碳碳雙鍵的一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)相同原子(H原子)，則A分子不存在順?lè)串悩?gòu)體，A正確；B．A是CH3COOCH=CH2，與的官能團(tuán)不完全相同，二者不是同系物，B不正確；C．據(jù)分析，A→N是：CH3COOCH=CH2加聚得到，是聚合反應(yīng)，C正確；D．M和N均有鏈節(jié)中的酯基可發(fā)生水解，得到和CH3COOH，D正確；故選B。24．C【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.002=，故A正確；B．該反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確；C．40s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K===0.36，40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時(shí)濃度商Qc==0.720>K，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．增大容積使平衡正移，由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時(shí)淺，故D正確；故答案選C。25．C【詳解】A．初始二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)碳原子守恒，平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1mol，A正確；B．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)平衡時(shí)消耗二氧化碳xmol/L，則平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為(1-x)mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度為(3-3x)mol/L，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，=25%，解得x=，則平衡時(shí)c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===，C錯(cuò)誤；D．其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6molH2，與原來(lái)相比，開(kāi)始反應(yīng)物濃度是原來(lái)的2倍，則壓強(qiáng)是原來(lái)的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，D正確；答案選C。26．D【詳解】A．從曲線I可知，無(wú)CO時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率達(dá)峰值后繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率下降，即反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡隨溫度升高逆向移動(dòng)，故其ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，即增加CO投入，則平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C．催化劑影響反應(yīng)速率，改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡的移動(dòng)，故不能通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．依題意，Y點(diǎn)溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，起始時(shí)，從曲線Ⅱ知其NO轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的平衡常數(shù)K===1600(mol/L)-1；再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)體系濃度商Q==889(mol/L)-1，Q<K，平衡朝正向移動(dòng)，則v正(CO)>v逆(CO)，D正確；故選D。27．B【詳解】A．內(nèi)，A的物質(zhì)的量的變化量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據(jù)化學(xué)方程式，可得D的物質(zhì)的量為0.4mol，D的平均化學(xué)反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，B項(xiàng)正確；C．t1時(shí)，B參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.4mol，剩余0.2mol，t2時(shí)，B的物質(zhì)的量是0.2mol，故t1時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，故A的轉(zhuǎn)化率=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．

，升高溫度反應(yīng)正向進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。28．B【詳解】A.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙不變藍(lán)只能說(shuō)沒(méi)有氯氣，結(jié)合②③可知①中的品紅是被氯氣溶于水后生成的次氯酸漂白的，即氯氣有一部分與品紅溶液反應(yīng)，故不可得出原氣體n(Cl2)=n(SO2)，A錯(cuò)誤；B.SO2漂白品紅溶液不是永久性的，加熱恢復(fù)原來(lái)顏色，①、②中溶液加熱不變紅，說(shuō)明品紅溶液不是被SO2漂白的，B正確；C.SO2和Cl2反應(yīng)生成了S，S與Ba2+反應(yīng)生成了BaSO4，C錯(cuò)誤；D.混合氣體注入品紅溶液時(shí)發(fā)生了氯氣與水反應(yīng)、次氯酸漂白品紅溶液、氯氣與二氧化硫反應(yīng)等氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選B29．D【分析】據(jù)圖可知CH3COO-在a電極上轉(zhuǎn)化為H2CO3和HCO，C元素失電子被氧化，所以a電極為負(fù)極，則b電極為正極，對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a極是原電池的負(fù)極，A正確；B．原電池中陽(yáng)離子向正極遷移，b極為正極，所以H+向b極遷移，B正確；C．b電極上對(duì)氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)為+H++2e-=+Cl-，C正確；D．a(chǎn)電極上CH3COO-被氧化為H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物質(zhì)的量，而不知HCO的物質(zhì)的量，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。30．C【分析】根據(jù)含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系，a是HCl、b是Cl2、c是HClO、d是ClO2、e是NaClO3等氯酸鹽?！驹斀狻緼．根據(jù)歸中反應(yīng)規(guī)律，HCl與氯酸鹽反應(yīng)可能生成和，故A正確；B．根據(jù)價(jià)鍵規(guī)律，HClO的電子式為，B正確；C．沒(méi)有有漂白性，故C錯(cuò)誤；D．HCl和二氧化錳反應(yīng)可制得，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO見(jiàn)光分解得HCl，故D正確；選C。31．C【詳解】A．燒瓶中形成噴泉，不一定是因?yàn)镹H3與H2O發(fā)生了反應(yīng)引起的，還有可能是因?yàn)镹H3極易溶于水造成的，故不能說(shuō)明NH3與H2O發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燒瓶中剩余少量氣體可能是空氣，來(lái)源于實(shí)驗(yàn)中的某個(gè)操作，比如圖中止水夾下方的玻璃管未插入水中時(shí)會(huì)有空氣進(jìn)入，故燒瓶中剩余少量氣體不能說(shuō)明NH3的溶解達(dá)到飽和，B錯(cuò)誤；C．燒瓶中溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液呈堿性，原因?yàn)镹H3+H2ONH3?H2O+OH-，C正確；D．燒瓶中溶液露置在空氣中一段時(shí)間后pH下降，不一定是因?yàn)榘彼膿]發(fā)性，還可能是因?yàn)槲樟丝諝庵械腃O2，故燒瓶中溶液pH下降，不能說(shuō)明氨水具有揮發(fā)性，D錯(cuò)誤；故選C。32．C【分析】反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu2O中Cu由+1價(jià)降低到0價(jià)的Cu，發(fā)生還原反應(yīng)；Cu2S中Cu由+1價(jià)降低到0價(jià)的Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，S由-2價(jià)升高到+4價(jià)的SO2，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，Cu2O被Cu2S還原，故A正確；B．根據(jù)分析可知，Cu2S既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．還原產(chǎn)物為Cu，氧化產(chǎn)物為SO2，故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6∶1，故C錯(cuò)誤；D．S由-2價(jià)升高到+4價(jià)的SO2，故生成1molSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移了6mol電子，故D正確；故選C。33．D【分析】該裝置為原電池，根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可知，左側(cè)電極為負(fù)極，負(fù)極上SO2發(fā)生失電子的反應(yīng)生成，右側(cè)電極為正極，正極上O2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成H2O2，負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，所以協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極；【詳解】A．反應(yīng)①不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②釋放的能量可以用于反應(yīng)①，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，生成H2O2的電極反應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)總反應(yīng)可知，右側(cè)消耗H+的量等于遷移過(guò)來(lái)H+的量，硫酸的總量不變，所以反應(yīng)過(guò)程中不需補(bǔ)加稀H2SO4，C項(xiàng)正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，則協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為SO2+O2+2NaOH=H2O2+Na2SO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。34．B【詳解】A．滴定氨水溶液當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為50％時(shí)，溶液中存在的電荷守恒應(yīng)為c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl﹣)，故A錯(cuò)誤；B．滴定分?jǐn)?shù)為100％時(shí)，酸與堿的物質(zhì)的量相等，即為滴定過(guò)程中反應(yīng)恰好完全的時(shí)刻，故B正確；C．從滴定曲線看甲基紅變色范圍更接近于滴定終點(diǎn)，使用甲基橙顯示偏晚，故C錯(cuò)誤；D．滴定分?jǐn)?shù)為150％時(shí)，即加入鹽酸30.00mL,此時(shí)溶質(zhì)是NH4Cl和HCl，物質(zhì)的量之比為2:1，故c()>c(H+)，故D錯(cuò)誤；答案為B。35．C【詳解】A．由圖可知，A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B的總能量高于C，則B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．A的能量低于B，則A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)并不一定需要加熱反應(yīng)才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，A的總能量高于C，則A轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，會(huì)向環(huán)境釋放能量，故C正確；D．能量越低越穩(wěn)定，A、B、C三種物質(zhì)中C的能量最低，C最穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案選C。36．C【分析】HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，濃度相同時(shí)，HCl溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，所以曲線②代表向HCl中滴加NaOH，曲線①代表向CH3COOH中滴加NaOH。【詳解】A．根據(jù)分析曲線②代表向HCl中滴加NaOH，A錯(cuò)誤；B．曲線①為向CH3COOH中滴加NaOH，當(dāng)?shù)渭拥腘aOH為10.00mL時(shí)，恰好與醋酸中和，所以A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，同理C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，由于醋酸根的水解，A點(diǎn)溶液顯堿性，而C點(diǎn)溶液顯中性，所以A點(diǎn)溶液的pH大于C點(diǎn)溶液的pH，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COONa，B點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促進(jìn)水的電離，而NaOH的電離會(huì)抑制水的電離，所以A點(diǎn)水的電離程度更大，C正確；D．C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。37．D【分析】加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀1，說(shuō)明溶液中可能含有CO或SO，加入鹽酸沉淀部分溶解，因此原溶液中含有CO、SO，沉淀2為BaSO4，n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.01mol；碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+；濾液中加入NaOH產(chǎn)生氣體，則原溶液中含有NH，n(NH)==0.05mol；陰離子所帶電荷的物質(zhì)的量為(0.02+0.02)mol=0.04mol，陽(yáng)離子所電荷的物質(zhì)的量為0.05mol，因此一定含有Cl－，Na+可能有，也可能沒(méi)有，所以c(Cl－)≥0.1mol·L－1?！驹斀狻緼．由分析可知原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+，A正確；B．由分析可知原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B正確；C．由分析可知原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1，C正確；D．若原溶液中不存在Na+，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)==0.1mol·L-1，D錯(cuò)誤；選D。38．D【詳解】A．根據(jù)圖示信息相同溫度下催化劑I條件下轉(zhuǎn)化率高，這說(shuō)明催化劑I的效率高，活化能較小，所以使用催化劑Ⅰ時(shí)反應(yīng)的活化能低于催化劑Ⅱ，故A錯(cuò)誤；B．圖中a、b、c和d點(diǎn)狀態(tài)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率不再變化，即平衡狀態(tài)是c、d，達(dá)到平衡以后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，因此溫度高于，轉(zhuǎn)化率降低的原因不一定是催化劑活性降低，故B錯(cuò)誤；C．b、d兩狀態(tài)下，溫度不同，化學(xué)反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤；D．溫度下充入稀有氣體，容積不變，濃度不變，平衡不移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D。39．B【分析】根據(jù)圖示，放電時(shí)，右側(cè)溴單質(zhì)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故為正極，左側(cè)為負(fù)極?！驹斀狻緼．放電時(shí)，溴元素價(jià)態(tài)降低得電子，故右側(cè)電極為正極，電極反應(yīng)式為Br2+2e-=2Br-，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為AQDS+2e-+2H+=AQDSH2，物質(zhì)a為AQDS，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，左側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為AQDSH2-2e-=AQDS+2H+，pH減小，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜到達(dá)溴極室，C項(xiàng)正確；D．增大儲(chǔ)液罐體積，儲(chǔ)存的反應(yīng)物增加，可提高液流電池的儲(chǔ)能容量，D項(xiàng)正確；答案選B。40．D【分析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，說(shuō)明其一級(jí)電離為完全電離，隨著pH的增大H2RO逐漸減少，HRO逐漸增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，當(dāng)HRO達(dá)到最大值后，濃度逐漸降低，RO逐漸增加，故δ3代表RO，以此解題?！驹斀狻緼．當(dāng)加入0.1molNaOH時(shí)，溶液為NaH2RO3溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)，A正確；B．當(dāng)加入0.2molNaOH時(shí)，溶液為Na2HRO3溶液，由分析可知δ2代表HRO，當(dāng)其為最大值時(shí)，溶液顯酸性，說(shuō)明HRO的電離大于水解，故(RO)>c(H2RO)，B正確；C．由分析可知曲線δ1是指微粒H2RO的變化趨勢(shì)，C正確；D．最初H3RO3溶液濃度為0.10mol·L-1，由分析可知，雖然N點(diǎn)c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二級(jí)電離和三級(jí)電離都是微弱的，即溶液中隨時(shí)都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D錯(cuò)誤；故選D。2023高考化學(xué)考點(diǎn)必殺300題（新高考卷）專練05（40題，覆蓋選擇題全部題型）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．白糖、冰糖和飴糖等常見(jiàn)食糖的主要成分都是蔗糖，主要來(lái)自甘蔗和甜菜B．犧牲陽(yáng)極法和外加電流法都要采用輔助陽(yáng)極，將被保護(hù)的金屬作為陰極C．黏膠纖維中的長(zhǎng)纖維一般稱為人造絲，短纖維稱為人造棉，都屬于合成纖維D．原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)中原子利用率(即期望產(chǎn)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比)為100%【答案】B【詳解】A．白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖；飴糖的主要成分是麥芽糖，故A錯(cuò)誤；B．“外加電流法"利用的是電解池原理,通過(guò)外加電源將被保護(hù)金屬連接到電源負(fù)極，使被保護(hù)金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽(yáng)極”；“犧牲陽(yáng)極法利用的是原電池原理，將被保護(hù)金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負(fù)極，也就是“犧牲陽(yáng)極”，被保護(hù)金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C．人造棉是棉型人造短纖維的俗稱；人造絲是把植物秸稈、棉絨等富含纖維素的物質(zhì)，經(jīng)過(guò)氫氧化鈉和二硫化碳等處理后得到的一種纖維狀物質(zhì)，人造棉、人造絲的主要成分都是纖維素，不屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；D．原子利用率為100%是指期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，故D錯(cuò)誤；故選B。2．下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．CF4的分子結(jié)構(gòu)模型：B．乙烯分子中原子軌道相互重疊，形成σ鍵：C．H-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D．CH3CH(CH3)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名為：2—甲基丁酸【答案】C【詳解】A．同周期元素從左到右原子半徑減小，則C的原子半徑比F大，CF4為CH4中四個(gè)H原子被F原子替代，為四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為C，小球半徑比其他四個(gè)小球大，A錯(cuò)誤；B．π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，形成π鍵為，B錯(cuò)誤；C．H-為H原子得到1個(gè)電子形成，其質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為：，C正確；D．CH3CH(CH3)CH2COOH以官能團(tuán)羧基編號(hào)最小，甲基位于第3號(hào)碳原子上，系統(tǒng)命名法命名為：3—甲基丁酸，D錯(cuò)誤；故選：C。3．食品防腐劑R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．R在空氣中易被氧化且易溶于水B．1個(gè)R分子最多有20個(gè)原子共平面C．1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H18O3D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，苯環(huán)有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)的R的同分異構(gòu)體有18種(包括R)【答案】D【詳解】A．R結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，容易被空氣中的氧氣氧化，但酚和酯常溫下在水中的溶解度均較小，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上所有原子共平面，-OH中原子共平面，酯基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中羥基上所有原子、苯環(huán)上所有原子、酯基上所有原子、亞甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子以及甲基上的碳原子和1個(gè)氫原子可能共平面，所以最多有19個(gè)原子共平面，故B錯(cuò)誤；C．R的分子式為C9H10O3，只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molR與3molH2反應(yīng)生成的有機(jī)物分子式為C9H16O3，故C錯(cuò)誤；D．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基，且能發(fā)生水解反應(yīng)R的同分異構(gòu)體中還含有酯基，則另一個(gè)取代基可能為—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，每?jī)蓚€(gè)取代基均存在鄰位、間位和對(duì)位，共18種(包括R)，故D正確；故選D。4．若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．1mol2-甲基丁烷分子中含有的σ鍵數(shù)為16NAB．溶液中粒子數(shù)大于0.5NAC．30gHCHO與混合物中含C原子數(shù)為NAD．2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間【答案】D【詳解】A．2-甲基丁烷分子中共有5×3+1=16個(gè)共價(jià)單鍵，無(wú)雙鍵、三鍵，故1mol2-甲基丁烷分子中含有16mol的σ鍵，故A正確；B．由物料守恒可知溶液中一水合氨分子、銨根離子、氯離子總物質(zhì)的量為0.5mol，除有銨根離子、一水合氨分子和氯離子外還有水分子，所以粒子數(shù)大于0.5NA，故B正確；C．HCHO與的最簡(jiǎn)式均為CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子數(shù)為1mol×NAmol-1=NA，故C正確；D．2.3gNa與完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案選D。5．下表是周期表中5種元素的相關(guān)信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息元素信息Q位于周期表的第3周期第ⅢA族Y焰色反應(yīng)為紫色W最高正化合價(jià)為+7價(jià)Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為X本周期中原子半徑最大下列說(shuō)法正確的是A．Q在地殼中含量最高B．元素的金屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)【答案】D【分析】Q位于周期表的第3周期第ⅢA族，則Q為Al，Q、W、X位于同一周期，W最高正化合價(jià)為+7價(jià)，則W為Cl，X在本周期中原子半徑最大，則X為Na，Y的焰色反應(yīng)為紫色，則Y為K，由Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，Z為Br，據(jù)此回答；【詳解】A．氧元素在地殼中含量最高，A錯(cuò)誤；B．鈉、鉀位于同主族，鉀位于鈉的下方，鉀的金屬性大于鈉，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定：氯、溴位于同主族，溴位于氯的下方，氯的非金屬性大于溴，C錯(cuò)誤；D．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與NaOH反應(yīng)，又能與HCl反應(yīng)，D正確；答案選D。6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象a中產(chǎn)生白色沉淀b中先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁酸性高錳酸鉀溶液褪色試管中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生結(jié)論金屬性：Mg>Al其他條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成Fe電極被保護(hù)A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱堿氨水，所以b中的白色沉淀不可能溶解，故A錯(cuò)誤；B．體積和濃度都相同的硫代硫酸鈉溶液分別在熱水浴和冷水浴中與體積和濃度都相同的稀硫酸反應(yīng)，熱水浴中的試管中先出現(xiàn)渾濁說(shuō)明其他條件不變時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B正確；C．乙醇和乙烯都能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，所以將反應(yīng)后的混合氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色不能說(shuō)明乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃，有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；D．鋅和鐵在氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池時(shí)，金屬性強(qiáng)的鋅失去電子被損耗，鐵被保護(hù)，所以向少量鐵電極附近的溶液中加入鐵氰化鉀溶液沒(méi)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選B。7．下列關(guān)于第ⅣA族元素及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4 B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺 D．第一電離能：C＜Si＜Ge【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。C、Si、Ge是同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，所以元素的非金屬性：C＞Si＞Ge，則氫化物的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4＞GeH4，A正確；B．醋酸能夠與Na2CO3溶液反應(yīng)制取CO2氣體，說(shuō)明酸性：CH3COOH＞H2CO3；將CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3沉淀，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3。因此三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3，B正確；C．金剛石、晶體硅、晶體鍺都是共價(jià)晶體，原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。由于原子半徑：C＜Si＜Ge，所以鍵能：C-C＞Si-Si＞Ge-Ge，故物質(zhì)的熔點(diǎn)：金剛石＞晶體硅＞晶體鍺，C正確；D．C、Si、Ge是同一主族元素，同一主族元素，元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的第一電離能逐漸減小，所以元素的第一電離能大小關(guān)系為：C＞Si＞Ge，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。8．在一定條件下，取一定量的A和B在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度和容器容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A． B．E點(diǎn)的平衡常數(shù)小于F點(diǎn)的平衡常數(shù)C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率 D．【答案】C【詳解】A．由圖可知，體積越大時(shí)M的濃度越小，比較E、F兩點(diǎn)可知，體積增大3倍，M濃度減小不到3倍，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，N為固體，則a+b<m，故A錯(cuò)誤；B．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖可知，E點(diǎn)溫度等于F點(diǎn)，則E點(diǎn)的平衡常數(shù)等于F點(diǎn)的平衡常數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡后，增大A的濃度，反應(yīng)向正向進(jìn)行，B物質(zhì)繼續(xù)消耗，轉(zhuǎn)化程度增大，則增大A的濃度將會(huì)提高B的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．由圖可知，升高溫度M的濃度增大，可知正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9．由化合物甲和乙低溫共熔的電解液可作為高能電池材料，其結(jié)構(gòu)如圖，它們的構(gòu)成元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大且總和為42，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．元素Z、Y均能與R形成含有非極性鍵的18電子化合物B．第一電離能：Z>Y>X>WC．乙的沸點(diǎn)比丙酮高D．甲中∠ZMZ比乙中∠ZXY小【答案】B【分析】元素R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，由乙結(jié)構(gòu)可知，R連一個(gè)共價(jià)鍵為H，X連接一個(gè)共價(jià)鍵為C，Y連接三個(gè)共價(jià)鍵為N，Z連接兩個(gè)共價(jià)鍵為O，由甲結(jié)構(gòu)可知，W為+1價(jià)陽(yáng)離子且序數(shù)小于C，則W為L(zhǎng)i，M連接七個(gè)共價(jià)鍵且R、W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依總和為42，則M為Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．元素Z、Y與R形成的H2O2、N2H4，均是含有非極性鍵的18電子化合物，故A正確；B．第一電離能：N>O>C>Li，即Y>Z>X>W，故B錯(cuò)誤；C．乙結(jié)構(gòu)中存在氨基，可形成分子間氫鍵，所以沸點(diǎn)比丙酮高，故C正確；D．甲中ClO為正四面體結(jié)構(gòu)，∠ZMZ為109°28′，乙中的C原子為sp2雜化，∠ZXY為120°，故D正確；故答案選B。10．是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，的摩爾質(zhì)量為，下列說(shuō)法正確的是A．該晶體為離子晶體 B．的配位數(shù)為2C．在元素周期表的第15縱列 D．的晶胞邊長(zhǎng)為【答案】C【詳解】A．是一種重要的半導(dǎo)體材料，熔點(diǎn)為，因此該晶體為共價(jià)晶體，A錯(cuò)誤；B．位于Ga構(gòu)成的四面體空隙中，其配位數(shù)為4，B錯(cuò)誤；C．位于第四周期第ⅤA族，在元素周期表的第15縱列，C正確；D．晶胞中As和Ga的個(gè)數(shù)均是4個(gè)，密度為，則，所以的晶胞邊長(zhǎng)為，D錯(cuò)誤；答案選C。11．下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是A．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B．鋁中添加適量Li，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．水果放置于盛有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，水果可保鮮【答案】C【詳解】A．氯化亞鐵具有還原性，氯化亞鐵溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)生成的氯化鐵能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A正確；B．在鋁中添加適量鋰可制得低密度、高強(qiáng)度的新型鋁合金，可代替常規(guī)的鋁合金用于制造航天飛機(jī)，故B正確；C．鹽堿地中碳酸鈉在溶液中水解使土壤呈堿性不利于作物生長(zhǎng)，若加入熟石灰進(jìn)行改良，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)生成的氫氧化鈉會(huì)使土壤的堿性更強(qiáng)，同樣不利于作物生長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；D．水果放置于盛有浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液硅藻土包裝箱中，酸性高錳酸鉀溶液會(huì)吸收水果釋放出的催熟劑乙烯，有利于水果可保鮮，故D正確；故選C。12．下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)++Cl-B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產(chǎn)生，并有無(wú)色氣體生成S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2OD將FeCl3溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．向氯化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解發(fā)生的反應(yīng)為氯化銀與氨水反應(yīng)生成氯化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)+Cl—，故A錯(cuò)誤；B．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正確；D．將氯化鐵溶液滴入過(guò)氧化氫溶液中觀察到有氣泡冒出發(fā)生的反應(yīng)為在氯化鐵做催化劑條件下，過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。13．“神舟十三號(hào)”飛船所使用的砷化鎵太陽(yáng)能電池是我國(guó)自主研發(fā)、自主生產(chǎn)的產(chǎn)品，擁有全部知識(shí)產(chǎn)權(quán)。砷(As)和鎵(Ga)都位于第四周期，分別位于第VA族和第IIIA族。下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑B．熱穩(wěn)定性C．酸性：D．的化學(xué)性質(zhì)可能與相似【答案】C【詳解】A．同周期自左而右，原子半徑減小，Ga和As位于同一周期，原子序數(shù)As>Ga，原子半徑Ga>As；同主族自上而下原子半徑增大，As在P的下一周期，原子半徑As>P，所以原子半徑Ga>As>P，A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性N>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NH3>PH3>AsH3，B正確；C．同周期自左而右，非金屬性增強(qiáng)，非金屬性S>P，同主族自上而下非金屬性減弱，P>As，所以非金屬性S>P>As，所以酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4，C錯(cuò)誤；D．鎵(Ga)是第四周期IIIA族元素，與Al同族，與Al具有相似性質(zhì)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Ga金屬性雖然比Al強(qiáng)，但可能具有兩性，D正確；故選C。14．在298K、101kPa下，合成氨反應(yīng)的能量變化圖如圖所示(圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附)。下列說(shuō)法中正確的是A．圖中決速步驟的反應(yīng)方程式為B．該歷程中最大能壘(活化能)E=295kJ/molC．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大化學(xué)反應(yīng)速率D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中溫度越低越好【答案】A【詳解】A．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)的決速步驟取決于最慢的反應(yīng)，所以合成氨反應(yīng)的決速步驟取決于活化能最大的反應(yīng)，由圖可知，決速步驟的反應(yīng)方程式為，故A正確；B．由圖可知，該歷程中最大能壘的反應(yīng)為，活化能為E=62kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中要選擇催化劑的活性溫度為反應(yīng)溫度，增大反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選A。15．化學(xué)使生活更加美好。下列生產(chǎn)活動(dòng)中，運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理不正確的是選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)原理A用重油裂解制備有機(jī)化工原料長(zhǎng)鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴B電解飽和食鹽水制備、、NaOH電解池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C用聚合氯化鋁凈化生活用水膠粒具有吸附作用D用小蘇打焙制糕點(diǎn)受熱易分解生成氣體A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．石油裂解是用長(zhǎng)鏈烷經(jīng)制備乙烯、甲烷等化工原料的過(guò)程，選項(xiàng)A正確；B．電解池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．膠粒具有吸附作用，故可用聚合氯化鋁凈水，選項(xiàng)C正確；D．焙制糕點(diǎn)利用了受熱易分解，選項(xiàng)D正確。答案選B。16．下列“類比”結(jié)果正確的是A．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定B．CO2與足量Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成亞硫酸鈉C．Cu(OH)2可以溶解在濃氨水中，則Fe(OH)3也可以溶解在濃氨水中D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C(CH3)4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型【答案】D【詳解】A．CH≡CH的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。A錯(cuò)誤；B．Na2O2有強(qiáng)氧化性，SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成硫酸鈉，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵和氨氣分子不能形成絡(luò)合物，所以氫氧化鐵不能溶于濃氨水，C錯(cuò)誤；D．C(CH3)4中心碳是sp3雜化，且中心的碳和周圍的4個(gè)碳形成4個(gè)相同的碳碳，故其碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型，D正確；故選D。17．用下圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論制備氣體x溶液aA電石與水反應(yīng)溴水黃色褪去C2H2與Br2發(fā)生加成反應(yīng)B碳酸鈉與醋酸溶液作用Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3C乙醇與濃硫酸共熱至170℃KMnO4酸性溶液紫色褪去C2H4被氧化D溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱Br2的四氯化碳溶液橙紅色褪去C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．電石中含有P、S元素，與水反應(yīng)制備的乙炔氣體中混有PH3和H2S，三者均能與溴水反應(yīng)使其顏色褪去，不能證明時(shí)乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．醋酸具有揮發(fā)性，能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸，故硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀不一定是二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成的硅酸沉淀，B錯(cuò)誤；C．乙醇具有揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．溴乙烷和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生的乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，D正確；故選D。18．在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C．反應(yīng)過(guò)程中須不斷加入NO和O2D．每消耗7molO2，溶液中最多增加4mol【答案】D【分析】如圖所示，反應(yīng)物FeS2、Fe3+，生成物為Fe2+和，離子反應(yīng)為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，總反應(yīng)為?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，F(xiàn)eS2作還原劑，NO是催化劑，A錯(cuò)誤；B．FeS2和Fe3+反應(yīng)生成為Fe2+和，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，作還原劑，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)為，NO在反應(yīng)作催化劑，無(wú)需加入，C錯(cuò)誤；D．總反應(yīng)為，每消耗7molO2，若轉(zhuǎn)移的電子全部給硫元素，溶液中最多增加4mol硫酸根，D正確；故選D。19．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則丙物質(zhì)可能是一種鹽B．若丙、丁混合產(chǎn)生大量白煙，則乙可能會(huì)使品紅溶液褪色C．若甲、丙、戊均含同種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序不可能為甲<戊<丙D．若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則丙與丁反應(yīng)可能得到兩種鹽【答案】C【詳解】A．甲為單質(zhì)，若甲可以與NaOH溶液反應(yīng)放出H2，則甲為Al或Si，所以丙可能是一種鹽，例如氯化鋁等，故A正確；B．丙、丁混合產(chǎn)生白煙，則丙、丁可為HCl和NH3或HNO3和NH3等，甲、乙均為單質(zhì)，則乙可能是氯氣、氫氣或氮?dú)?，如果是氯氣，則會(huì)使品紅溶液褪色，故B正確；C．若甲、丙、戊含有同一種元素，例如當(dāng)甲為鐵、乙為氯氣、丙為氯化鐵、丁為硫化氫等具有還原性的物質(zhì)、戊為氯化亞鐵時(shí)，則含F(xiàn)e元素的物質(zhì)中Fe的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)榧?lt;戊<丙，故C錯(cuò)誤。D．若甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙為常見(jiàn)非金屬單質(zhì)，丁為非金屬氫化物，則甲、乙、丁可能為Fe、O2、HCl，鐵和氧氣反應(yīng)生成Fe3O4，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵兩種鹽，故D正確；故選C。20．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4層顯紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色；再滴加氯水，振蕩后紫色褪去；繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬铝蟹治霾徽_的是A．Ⅰ中CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4層顯紫色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2D．Ⅲ中CCl4層變?yōu)槌壬珪r(shí)，水層中仍含有大量I-【答案】D【詳解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將溴水中的溴萃取出來(lái)，CCl4層顯橙色，說(shuō)明CCl4層含Br2，A正確；B．向碘水中滴加少量CCl4，振蕩，CCl4將碘水中的碘萃取出來(lái)，CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正確；C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振蕩后CCl4層顯紫色，說(shuō)明CCl4層含I2，氯氣將KI中的碘置換出來(lái)，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，C正確；D．再滴加氯水，振蕩后紫色褪去，氯氣與碘、水反應(yīng)生成了鹽酸和碘酸，繼續(xù)滴加氯水，振蕩后CCl4層變?yōu)槌壬?，氯氣和溴化鉀反?yīng)生成溴單質(zhì)，水溶液中已不存在I-，D錯(cuò)誤；答案選D。21．

。下列分析不正確的是A．氮分子的鍵能大，斷開(kāi)該鍵需要較多能量B．增大合成氨的反應(yīng)速率與提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致C．平衡混合物中的沸點(diǎn)最高，液化、分離出能提高其產(chǎn)率D．?dāng)嗔?和3的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂2的共價(jià)鍵所需能量【答案】B【詳解】A．氮分