銜接點13氯氣的實驗室制法(原卷版+解析)

銜接點13氯氣的實驗室制法初中要求初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。高中要求1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質(zhì)具有強氧化性；2.掌握氯氣化學(xué)性質(zhì)和用途；3.掌握次氯酸的性質(zhì)及用途。一、氯氣的實驗室制法1．反應(yīng)原理(1)化學(xué)方程式：。2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)原理：利用強氧化劑濃鹽酸中的生成Cl2，該反應(yīng)中MnO2為，濃鹽酸為并且該實驗還體現(xiàn)了濃鹽酸的。2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣(2)發(fā)生裝置所用儀器：。(3)除雜裝置：裝置C的作用是。裝置D的作用是。3．收集方法(1)向排空氣法(氯氣大于空氣)。(2)排(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4．驗滿方法觀察到E中充滿色氣體，則證明已集滿。(1)將濕潤的試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即，則證明已集滿。(2)將濕潤的紙靠近盛氯氣的，觀察到試紙立即發(fā)生的變化，則證明已集滿。5．尾氣處理燒杯F中盛放的液體是溶液。該液體的作用是。【小結(jié)】(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使并排出裝置中，再，避免污染空氣。二、實驗室制氣體的制備思路（一）設(shè)計氣體制備裝置的基本思路（二）氣體制備裝置的連接順序（三）各種裝置的選擇1．實驗室制備氣體的發(fā)生裝置的選擇(1)選擇依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。(2)裝置的基本類型①固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。②固體＋液體→氣體。③固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。2．實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇(1)凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。(2)凈化裝置裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。3．實驗室制備氣體的收集裝置的選擇(1)選擇依據(jù)根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。(2)方法選擇①排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。②向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等。4．實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)或吸收。(2)方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。1．（2023福建省泉州第十六中學(xué)高一期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)①濃氨水NaOHNH3H2O②濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液③稀硝酸CuNOH2O④濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液2．(2023大慶鐵人中學(xué)開學(xué)考試）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－3．（2023陜西渭南高一期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是A．該裝置中只存在兩處錯誤B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰4．（2023阜新市第二高級中學(xué)高一期末）下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液5．（2023天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中正確的是（）A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用B.將87gMnO2和足量濃鹽酸反應(yīng)，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿1．（2023湖南高一期末）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)涉及的氧化物有兩種C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)D．反應(yīng)中，還原劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為2．（2023內(nèi)蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)高一期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含292gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用174gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多D．無法比較3．（2023天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中）下列說法中，不正確的是（）A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存4．（2023天津六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是A.反應(yīng)中KMnO4被氧化B.每生成1個Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2個C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為2:5D.每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個5．下列關(guān)于實驗室用二氧化錳制取氯氣的敘述不正確的是()A．二氧化錳與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集氯氣D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收6．在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中7．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子C．每消耗87gMnO2，起還原作用的HCl為146gD．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl8．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是()9．下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集10．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成11．下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖?)①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收A．①②B．①③C．②③D．①④12．下列能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．①除去雜質(zhì)氣體CO2 B．②收集并吸收多余的Cl2C．③干燥Cl2 D．④吸收HCl制鹽酸13．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑧14．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．①制取Cl2 B．②探究漂白性C．③收集Cl2 D．④尾氣處理15．要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的程序是()①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②①⑤④③ B．④①②⑤③C．①②⑤④③ D．①⑤④②③16.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A．①比②多 B．②比①多C．一樣多 D．無法比較17．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進行實驗，請回答下列問題。(1)淀粉KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(2)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________(填名稱)。(3)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是________。18．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識回答下列問題：(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：KMnO4＋____HCl(濃)=____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物質(zhì)名稱)。(3)用如圖所示裝置進行氯氣性質(zhì)的實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為FeCl2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題：①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(生成FeCl3)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________；②B瓶中的淀粉KI溶液變________色，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________；③C瓶中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________。19．“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。(1)從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號)。(2)裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是__________________________________________________；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法：______________________________________________________________________________________________________________。(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________(填“鹽酸”或“次氯酸”)。20．某?；瘜W(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，制取并收集兩瓶干燥、純凈的氯氣。為防止換集氣瓶時生成的氯氣外逸污染空氣，設(shè)計了如下裝置：(1)寫出Ⅰ裝置燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(2)裝置Ⅱ中盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，其作用是_________________________________；裝置Ⅲ的作用是干燥氯氣，應(yīng)盛放________________________________________________。(3)實驗開始時，先________a________b(填“關(guān)閉”或“打開”，下同)；當(dāng)集滿一瓶氯氣時，為減少換集氣瓶時氯氣的外逸，再________a________b，換好集氣瓶后，繼續(xù)收集氯氣。(4)興趣小組的某些同學(xué)準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中不恰當(dāng)?shù)氖莀_____(填字母)。A．氫氧化鈉溶液B．濃硫酸C．水

銜接點13氯氣的實驗室制法初中要求初中只是簡單了解Na2CO3、NaHCO3的化學(xué)性質(zhì)及用途。高中要求1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度認識氯元素是一種很活潑的非金屬元素，其單質(zhì)具有強氧化性；2.掌握氯氣化學(xué)性質(zhì)和用途；3.掌握次氯酸的性質(zhì)及用途。一、氯氣的實驗室制法1．反應(yīng)原理(1)化學(xué)方程式：。2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(2)原理：利用強氧化劑濃鹽酸中的生成Cl2，該反應(yīng)中MnO2為，濃鹽酸為并且該實驗還體現(xiàn)了濃鹽酸的。2．儀器裝置(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣(2)發(fā)生裝置所用儀器：。(3)除雜裝置：裝置C的作用是。裝置D的作用是。3．收集方法(1)向排空氣法(氯氣大于空氣)。(2)排(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4．驗滿方法觀察到E中充滿色氣體，則證明已集滿。(1)將濕潤的試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即，則證明已集滿。(2)將濕潤的紙靠近盛氯氣的，觀察到試紙立即發(fā)生的變化，則證明已集滿。5．尾氣處理燒杯F中盛放的液體是溶液。該液體的作用是?！拘〗Y(jié)】(1)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理是選用(如MnO2、KMnO4等)將鹽酸中的部分氯離子氧化而得到氯氣。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使并排出裝置中，再，避免污染空氣。二、實驗室制氣體的制備思路（一）設(shè)計氣體制備裝置的基本思路（二）氣體制備裝置的連接順序（三）各種裝置的選擇1．實驗室制備氣體的發(fā)生裝置的選擇(1)選擇依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。(2)裝置的基本類型①固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。②固體＋液體→氣體。③固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。2．實驗室制備氣體的凈化裝置的選擇(1)凈化原則不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡便，易于分離。(2)凈化裝置裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長管進，短管出。裝置Ⅱ(干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進，細口出。3．實驗室制備氣體的收集裝置的選擇(1)選擇依據(jù)根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來確定氣體的收集方法。(2)方法選擇①排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。②向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等。4．實驗室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)或吸收。(2)方法選擇：①點燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗純，再點燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收?！敬鸢浮恳?．(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)氧化Cl－氧化劑還原劑酸性。2．(1)固＋液eq\o(→,\s\up7(△))氣(2)分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈(3)除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。3．(1)上密度(2)飽和食鹽水法4．黃綠(1)淀粉碘化鉀變藍(2)藍色石蕊試瓶口先變紅后褪色5．NaOH吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境?！拘〗Y(jié)】(1)氧化劑(2)分液漏斗(3)澄清石灰水(4)反應(yīng)停止殘留的氯氣拆卸裝置1．（2023福建省泉州第十六中學(xué)高一期中）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)①濃氨水NaOHNH3H2O②濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液③稀硝酸CuNOH2O④濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液【答案】D【解析】氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采用向下排空氣法收集，收集方法錯誤，①錯誤；用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取氯氣時需加熱，②錯誤；③、NO與可與空氣中的O2反應(yīng)，收集NO用排水法收集，③錯誤；④、制取、收集及尾氣處理都合理，④正確，D正確。2．(2023大慶鐵人中學(xué)開學(xué)考試）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】A、a處變藍，b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr作用生成I2、Br2,可證明氧化性：Cl2＞I2,Cl2＞Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A項錯誤；B、c處先變紅，說明氯氣與水生成酸性物質(zhì)，后褪色，則證明氯氣與水生成具有漂白性物質(zhì)，B項錯誤；C、d處立即褪色，也可能是氯氣與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C項錯誤；D、e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性：Fe2+＞Cl-,D項正確。3．（2023陜西渭南高一期末）某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法正確的是A．該裝置中只存在兩處錯誤B．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗C．可用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙檢驗氯氣D．若要干燥氯氣，可使用堿石灰【答案】C【解析】A、裝置中沒有酒精燈加熱，尾氣未進行處理，使用的是長頸漏斗，收集的時候應(yīng)該長進短出，A錯誤B、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸不反應(yīng)，所以濃鹽酸不能全部被消耗，B錯誤;C、氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，C正確；D、氯氣能夠與堿性物質(zhì)反應(yīng)，不能用堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥氯氣，D錯誤。4．（2023阜新市第二高級中學(xué)高一期末）下列裝置應(yīng)用于實驗室制取氯氣并回收氯化錳溶液，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氯氣B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C．用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣D．用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液【答案】B【解析】A、實驗室用MnO2、濃鹽酸共熱制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能達到實驗?zāi)康?；B、實驗室除去氯氣中的氯化氫是通過飽和氯化鈉溶液，B不能達到實驗?zāi)康模籆、氯氣的密度大于空氣的密度，收集時用向上排空氣法收集，且氯氣有毒，注意尾氣的處理，一般用堿吸收，C能達到實驗?zāi)康?；D、二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，采用過濾法分離，D能達到實驗?zāi)康摹?．（2023天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中）18世紀70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)現(xiàn)了氯氣的方法至今還是實驗室制備氯氣的主要方法，下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中正確的是（）A.濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和氧化劑作用B.將87gMnO2和足量濃鹽酸反應(yīng)，與將含有146gHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制得的氯氣一樣多C.為防止氯氣污染環(huán)境，必須進行尾氣處理，可選用飽和石灰水D.收集氯氣時，可采用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿【答案】D【解析】A、軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中，濃鹽酸中的一部分Cl由-1價變?yōu)镃l2中的0價，失去電子，表現(xiàn)還原性，一部分化合價沒有變化，與Mn2+結(jié)合形成鹽，所以濃鹽酸在反應(yīng)中起到酸性和還原劑作用，A錯誤；B、87gMnO2完全反應(yīng)，產(chǎn)生71gCl2；但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度降低，當(dāng)為稀鹽酸時反應(yīng)停止，所以生成的氯氣小于71g，故兩種情況反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2不同，B錯誤；C、Cl2是大氣污染物，在尾氣排放前要進行處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用溶解度大的NaOH溶液進行吸收，由于Ca(OH)2微溶于水，因此一般不使用飽和石灰水吸收，C錯誤；D、氯氣具有強的氧化性，在溶液中會發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此可用濕潤的淀粉KI試紙進行驗滿，D正確。1．（2023湖南高一期末）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑B．該反應(yīng)涉及的氧化物有兩種C．可用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫氣體雜質(zhì)D．反應(yīng)中，還原劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為【答案】B【解析】A、二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O；該反應(yīng)中二氧化錳為反應(yīng)物，作氧化劑，A錯誤；B、由反應(yīng)可知反應(yīng)物中的二氧化錳和生成物中的水為氧化物，B正確；C、濃硫酸不能氯化氫反應(yīng)，不能用濃硫酸除去氯氣中的氯化氫，C錯誤；D、反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知還原劑與氧化產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為2:1，D錯誤。2．（2023內(nèi)蒙古科左后旗甘旗卡第二高級中學(xué)高一期末）實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含292gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用174gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。若不考慮HCl的揮發(fā)，則反應(yīng)后所得氯氣的質(zhì)量()A．方法①比方法②多B．方法②比方法①多C．兩種方法一樣多D．無法比較【答案】B【解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O，①用含292glHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；實際消耗不足292gHCl，因為隨著消耗，鹽酸濃度變小，反應(yīng)停止了，故產(chǎn)生氯氣不足142g，②用174gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，174gMnO2可產(chǎn)生142g氯氣，則B說法正確，A、C、D錯誤。3．（2023天津市南開中學(xué)濱海生態(tài)城學(xué)校高一期中）下列說法中，不正確的是（）A.Cl2能與大多數(shù)金屬化合，生成高價金屬氯化物B.新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C.欲除去Cl2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶D.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密封保存【答案】D【解析】A、Cl2具有強的氧化性，能與大多數(shù)金屬化合，對于具有多種化合價的金屬元素，可以使該金屬反應(yīng)生成高價金屬氯化物，A正確；B、新制氯水中含有HCl，HCl電離產(chǎn)生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正確；C、Cl2溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大c(Cl-)的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，降低氯氣的反應(yīng)，同時溶液中的水可以溶解HCl氣體，故欲除去Cl2中的大量HCl氣體，將此混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，C正確；D、漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致變質(zhì)，所以應(yīng)密封保存，D錯誤。4．（2023天津六校高一上學(xué)期期中聯(lián)考）在實驗室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列敘述中正確的是A.反應(yīng)中KMnO4被氧化B.每生成1個Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2個C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為2:5D.每消耗16個HCl時，其中作氧化劑的HCl是10個【答案】B【解析】A、KMnO4中錳元素化合價降低，被還原，A錯誤；B、反應(yīng)中一個氯離子升高一個價態(tài)，兩個氯離子升高2個價態(tài)變?yōu)橐粋€氯氣，因此每生成1個Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2個，B正確；C、氧化產(chǎn)物為氯氣，還原產(chǎn)物氯化錳，其分子個數(shù)之比為5:2，C錯誤；D、每消耗16個HCl時，其中作還原劑的HCl是10個，D錯誤。5．下列關(guān)于實驗室用二氧化錳制取氯氣的敘述不正確的是()A．二氧化錳與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集氯氣D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收【答案】C【解析】氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集。6．在實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣，制備裝置中應(yīng)使用分液漏斗而不能使用長頸漏斗，下列有關(guān)理由敘述錯誤的是()A．防止氯氣擴散到空氣中造成污染B．便于控制加入鹽酸的量C．長頸漏斗便于添加液體D．盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氫氣體和氯氣揮發(fā)，污染環(huán)境，同時又可控制滴加鹽酸的量和快慢，從而控制反應(yīng)速率，提高鹽酸的利用率。7．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1個Cl2，轉(zhuǎn)移2個電子C．每消耗87gMnO2，起還原作用的HCl為146gD．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl【答案】C【解析】在MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中，MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，每生成1個Cl2轉(zhuǎn)移2個電子；但在參加反應(yīng)的146gHCl中，只有73gHCl被氧化，即起還原作用的HCl為73g；由于濃鹽酸易揮發(fā)且反應(yīng)加熱，因此生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl氣體。8．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。下列收集Cl2的正確裝置是()【答案】C【解析】集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)從短管進，B項錯誤；C項裝置既能收集Cl2，又能進行尾氣處理且能防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。9．下列關(guān)于實驗室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C．實驗室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水法收集【答案】D【解析】Cl2通入飽和NaHCO3溶液會反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A不正確；實驗室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，C不正確；Cl2難溶于飽和食鹽水，故可以用排飽和食鹽水法收集Cl2，D正確。10．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：如果倒置的量筒充滿了氯氣，水槽內(nèi)裝滿水，經(jīng)足夠長的時間光照，量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣C．Ⅲ圖中：生成藍色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中至溶液呈酸性，結(jié)果有Cl2生成【答案】D【解析】MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，MnO2過量時，隨著反應(yīng)的進行，HCl濃度逐漸減小，HCl不能完全反應(yīng)，A錯誤；HCl易溶于水，量筒中最后剩余氣體是O2，B錯誤；銅在氯氣中燃燒生成CuCl2，產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；NaOH溶液吸收Cl2時，生成NaCl、NaClO和H2O，燒杯中溶液滴加硫酸至酸性，發(fā)生反應(yīng)：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，產(chǎn)生Cl2，D正確。11．下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖?)①可用于氯氣的收集②可用于除去氯氣中少量的氯化氫氣體③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收A．①②B．①③C．②③D．①④【答案】D【解析】氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，故①正確；氯氣微溶于水，難溶于飽和食鹽水，氯化氫易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，故②錯誤；干燥的氯氣不具有漂白性，故③錯誤；氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故④正確。12．下列能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．①除去雜質(zhì)氣體CO2 B．②收集并吸收多余的Cl2C．③干燥Cl2 D．④吸收HCl制鹽酸【答案】C【解析】A項，導(dǎo)氣管應(yīng)該“長進短出”；B項，Cl2密度比空氣密度大，Cl2會直接進入NaOH溶液，收集不到氣體；D項，HCl易溶解于水，會發(fā)生倒吸。13．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為()A．①⑤⑧B．③④⑦C．②⑤⑥D(zhuǎn)．②④⑧【答案】C【解析】用H2O2制O2的反應(yīng)原理為2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑，由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件可選②作為制取裝置。干燥O2可選用④或⑤裝置，要收集干燥的O2只能用⑥裝置，故合理的裝置組合為②⑤⑥或②④⑥。14．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．①制取Cl2 B．②探究漂白性C．③收集Cl2 D．④尾氣處理【答案】B【解析】MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；使用濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，即導(dǎo)管應(yīng)長進短出，故C不合理；氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，一般用NaOH溶液進行尾氣處理，故D不合理。15．要組裝一套實驗室利用液體和液體反應(yīng)制備氣體的裝置，現(xiàn)設(shè)計了如下的五步操作，正確的程序是()①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上②將酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)③用漏斗向蒸餾燒瓶中加入一種液體反應(yīng)物，再向分液漏斗中加入另一種液體反應(yīng)物，并將導(dǎo)氣管放入氣體收集裝置中④檢查裝置的氣密性(利用固定裝置微熱的方法檢查氣密性)⑤在蒸餾燒瓶中裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管A．②①⑤④③ B．④①②⑤③C．①②⑤④③ D．①⑤④②③【答案】A【解析】實驗儀器的安裝原則：從下向上，從左向右。首先放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈，放好石棉網(wǎng)；把燒瓶固定在鐵架臺上，在燒瓶上裝好分液漏斗，連好導(dǎo)氣管，檢查氣密性；裝置不漏氣后，再加液體藥品開始反應(yīng)，制取氣體。16.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣()A．①比②多 B．②比①多C．一樣多 D．無法比較【答案】B【解析】由化學(xué)方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知：146gHCl與87gMnO2恰好反應(yīng)生成71gCl2，但由于稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，所以①產(chǎn)生的Cl2小于71g，而②能生成71gCl2。17．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如下裝置進行實驗，請回答下列問題。(1)淀粉KI溶液中觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。(2)若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放的是________(填名稱)。(3)Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)該興趣小組用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得氯氣的質(zhì)量是________?！敬鸢浮?1)溶液變藍色Cl2＋2I－=2Cl－＋I2(2)濃硫酸(3)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)7.1g【解析】(1)氯氣氧化I－生成I2：Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍色。(2)洗氣瓶中的干燥劑為液體干燥劑，能夠干燥氯氣，則該干燥劑為濃硫酸。(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(4)由反應(yīng)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑可得，8.7gMnO2最多生成7.1g氯氣。18．Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識回答下列問題：(1)少量Cl2也可以由以下反應(yīng)制取，配平方程式：KMnO4＋____HCl(濃)=____KCl＋____MnCl2＋____Cl2↑＋____H2O。(2)工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，所得漂白粉的有效成分是________(填物質(zhì)名稱)。(3)用如圖所示裝置進行氯氣性質(zhì)的實驗，裝置A、B、C中的試劑依次為FeCl2溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊溶液(圖中夾持裝置已略去)。請回答下列問題：①A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(生成FeCl3)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________；②B瓶中的淀粉KI溶液變________色，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________；③C瓶中可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________________________?！敬鸢浮?1)2162258(2)2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O次氯酸鈣(3)①2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－②藍