2.3.1苯和苯的同系物練習(xí)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修3

化學(xué)練習(xí)(3.19)1．下列化學(xué)用語表示正確的是A．18O2離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：C．CO32的空間結(jié)構(gòu)：D．CH3CH2NH2的化學(xué)名稱：乙氨2．下列有機物的命名正確的是A．

2乙基丙烷B．

3，4，4三甲基己烷C．

2甲基4戊炔D．

2甲基1，4戊二烯3．下列說法正確的是A．的電負性依次增大B．電子排布不同的兩種氮原子：，能量C．太陽光譜中的黑線實質(zhì)上是太陽中所含元素原子的發(fā)射光譜D．的最外層電子數(shù)依次增多4．已知C—C可以繞鍵鈾旋轉(zhuǎn)。某烴的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是A．該烴的核磁共振氫譜有6組吸收峰B．1mol該烴完全燃燒消耗16.5molO2C．該烴分子中最多有14個碳原子處于同一平面上D．該烴是苯的同系物5．下列說法正確的是A．與互為同系物B．分子中氮原子帶部分負電荷C．的名稱為2乙基3丁烯D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色6．苯與在一定條件下發(fā)生磺化反應(yīng)時能量變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Ⅰ為決速步B．高溫不利于苯的磺化C．苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E1E4D．使用過量的苯，有利于提高SO3的轉(zhuǎn)化率7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清無色透明溶液中：NH4+、Na+、Cr2O72、SO42B．使酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO32、SO42C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl、S2O32、SO42、NH4+D．由水電離出的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、AlO2、Cl、Br8．下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖茿BCD通過控制止水夾a來制取Fe(OH)2灼燒Cu2(OH)2CO3制備CuO用于分離苯和液溴的混合物鐵件鍍銅9．X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，Z是元素周期表中電負性最大的元素，W與Z同族。下列說法錯誤的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z＞W(wǎng) B．簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞Y＞X D．元素第一電離能：Z＞X＞Y10．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液是否褪色驗證乙炔能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B將灼熱的木炭投入濃硝酸中，觀察是否產(chǎn)生紅棕色氣體檢測濃硝酸能夠氧化木炭C將苯和液溴在FeBr3的催化下反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體先通入四氯化碳，再通入AgNO3溶液中，觀察是否有淡黃色沉淀生成驗證苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生取代反應(yīng)D向盛有1mL0.2mol·L1NaOH溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L1MgCl2產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L1的FeCl3又產(chǎn)生紅褐色沉淀驗證該溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NAB．對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=92.4kJ/mol，當(dāng)放熱92.4kJ時，生成NH3的數(shù)目小于2NAC．室溫下，pH=2的亞硫酸(H2SO3)溶液中H+數(shù)為0.01NAD．3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有Na+數(shù)為0.1NA12．硒化鋅是重要的半導(dǎo)體材料，圖甲為其立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙是其晶胞的俯視圖。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，a點的坐標(biāo)為(0，0，0)，b點的坐標(biāo)為(1，1，1)，晶胞參數(shù)為npm。下列說法錯誤的是A．基態(tài)Se2的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p6B．c點Zn2+的坐標(biāo)為(14C．相鄰兩個Zn2+的最短距離為n2pmD．每個Se2周圍緊鄰且距離相等的Se213．一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是A．第三步中a為直流電源的正極B．第一步生產(chǎn)的總反應(yīng)為C．第二步為原電池，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減少D．第三步外電路上每轉(zhuǎn)移4mol電子，電解池中就有4molHCl被電解14．某溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖（圖中Am表示Cl或CrO42）所示，下列說法正確的是A．Y是AgCl的沉淀溶解平衡曲線B．a(chǎn)點時，AgC和Ag2CrO4均生成沉淀C．b點時，有c(Cl)=c(CrO42)，則Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)D．當(dāng)用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定Cl濃度約為0.1mol·L1的溶液時，可用Na2CrO4作指示劑（Ag2CrO4為紅色沉淀）15．有機物的種類和數(shù)目非常龐大，認識簡單的有機物是我們學(xué)習(xí)有機化學(xué)的開始。有機物可用分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式表示，分子結(jié)構(gòu)可用球棍模型、空間填充模型表示?，F(xiàn)有如圖所示幾種有機物的結(jié)構(gòu)，回答下列問題：(1)與E互為同分異構(gòu)體的是；A、B、F三者互為。(2)將C通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實驗室可用D與液溴混合，在Fe粉作用下制取溴苯，反應(yīng)方程式為。16．某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為(1)W的分子式為；(2)W的一氯代物有種；(3)下列有關(guān)W的說法錯誤的是________；A.能發(fā)生氧化反應(yīng)B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能發(fā)生加聚反應(yīng)D.等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大(4)寫出W的芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。取10.4g該同分異構(gòu)體與足量反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L，加成產(chǎn)物的一氯代物共有種。17．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，處理、回收利用CO、NOx是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題?；卮鹣铝袉栴}：(1)汽車防撞氣囊中加入的疊氮化鈉在受到劇烈撞擊時會迅速分解，能量變化如圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3NaN3(s)=Na3N(s)+4N2(g)△H=kJ·mol1。(2)工業(yè)上用氨氣和二氧化碳合成尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)歷程與能量變化如圖：①下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a．合成尿素的反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進行b．相同條件下，氨基甲酸銨(NH2COONH4)比尿素穩(wěn)定c．若氨氣和二氧化碳的轉(zhuǎn)化率相等，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)d．加壓、降溫有利于尿素的生成(不考慮副反應(yīng)發(fā)生)②在溫度、壓強恒定條件下，欲提高氨氣的平轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是。(3)工業(yè)上利用CO還原NO2消除氮的氧化物對環(huán)境的污染，反應(yīng)原理為①NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g)△H1<0②2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H2<0T℃時，向2L固定體積的密閉容器中充入1molNO2和2molCO，測得起始壓強為pkPa，反應(yīng)5min后達到平衡，測得NO2轉(zhuǎn)化率為80%，N2占總氣體物質(zhì)的量分數(shù)為114，用CO表示到達平衡時的反應(yīng)速率v(CO)=mol·L1·min1；該溫度下反應(yīng)②的正反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=(kPa)1(4)間接電解法除N2O。其工作原理如圖所示，已知：H2S2O4是一種弱酸。從A口中出來的氣體是填化學(xué)式，電解池的陰極電極反應(yīng)式為，用化學(xué)方程式表示吸收池中除去N2O的原理：。參考答案：1．A2．D3．B【詳解】A．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；的電負性依次減小，A錯誤；B．洪特規(guī)則是指在相同能量的軌道上，電子總是盡可能分占不同的軌道且自旋方向相同；由圖可知，②中2p軌道為半填充較穩(wěn)定狀態(tài)，能量更低，B正確；C．太陽光譜中的黑線實質(zhì)上是太陽光經(jīng)過大氣層時某些特定頻率的光被吸收后產(chǎn)生的，太陽光譜為吸收光譜，C錯誤；

D．的價電子排布分別為3d34s2、3d54s1、3d54s2，最外層電子為4s電子，數(shù)目分別為2、1、2，D錯誤；故選B。4．C【分析】有機物含2個苯環(huán)，不是苯的同系物，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)通過碳碳單鍵相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，兩個苯環(huán)可能處于同一平面，由結(jié)構(gòu)對稱性可知，分子中共3種位置的H，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含3種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，A錯誤；B．有機物分子式為C14H14，1mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為(14+)mol=17.5mol，B錯誤；C．兩個苯環(huán)可能處于同一平面，該烴分子中最多有14個碳原子處于同一平面上，C正確；D．苯的同系物中只含1個苯環(huán)，該烴不是苯的同系物，D錯誤；故選C。5．B6．C【詳解】A．反應(yīng)I活化能大于反應(yīng)II活化能，反應(yīng)速率慢，為決速步，A正確；B．根據(jù)能量變化圖可知，該反應(yīng)為為放熱反應(yīng)，高溫利于反應(yīng)逆向進行，不利于苯的磺化，B正確；C．苯磺化反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；D．使用過量的苯，使平衡正向進行，利于提高的轉(zhuǎn)化率，D正確；答案選C。7．B【詳解】A．在溶液中顯橙色，無法在無色溶液中大量存在，A項不符；B．使酚酞顯紅的溶液為堿性，溶液中含有OH，與均可以大量共存，B項符合；C．酸性或堿性溶液均可以與Al反應(yīng)放出H2，酸性溶液中與H+不能大量共存，堿性溶液中不能與OH大量共存，C項不符；D．在該溶液中水的電離受到抑制，不能確定溶液的酸堿性。酸性條件下會與H+反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀或Al3+，因此，D項不符。本題選B。8．A【詳解】A．實驗時先打開止水夾a，稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4將裝置中的空氣排凈后，關(guān)閉a，試管A中氣體壓強增大，將FeSO4溶液壓入試管B中，F(xiàn)eSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，故A正確；B．固體灼燒應(yīng)在坩堝中進行，故B錯誤；C．溴與苯互溶，不能通過分液的方法分離苯和液溴，故C錯誤；D．電鍍池中，鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，所以鐵件應(yīng)連接電源的負極，故D錯誤；9．A【詳解】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z是元素周期表中電負性最大的元素，則Z為F元素，X原子核外未成對電子數(shù)在同周期元素中最多，說明其p能級有3個電子，X為N元素，則Y為O元素，W與Z同族，則W為Cl元素，綜上，X、Y、Z、W依次為N、O、F、Cl元素。A．Z為F元素，無正價，沒有最高價氧化物對應(yīng)的水化物，A符合題意；B．的電子層數(shù)為2，且核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大的半徑越小，則半徑：，的電子層數(shù)為3，則簡單離子半徑：，B不符合題意；C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，C不符合題意；D．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能F＞N＞O，D不符合題意；故選A。10．C【詳解】A．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫，通入酸性高錳酸鉀溶液，硫化氫具有還原性也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明乙烯被氧化，A不符合題意；B．紅熱的木炭溫度比較高，濃硝酸受熱分解也會產(chǎn)生紅棕色的，B不符合題意；C．苯和液溴在的催化下發(fā)生反應(yīng)生成HBr，因液溴易揮發(fā)，溴化氫中混有溴單質(zhì)通入溴的四氯化碳溶液，溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黃色沉淀生成，可說明發(fā)生了取代反應(yīng)，C符合題意；D．NaOH溶液過量，與FeCl3反應(yīng)生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小，D符合題意；故答案為：C。11．D【詳解】A．NO與O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO2的分子數(shù)為NA，但是又發(fā)生，分子數(shù)小于NA，故A錯誤；B．反應(yīng)△H=－92.4kJ/mol，若放出熱量92.4kJ，則參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量為，生成NH3的數(shù)目等于2NA，故B錯誤；C．題目種沒有給出溶液的體積，因此無法計算H＋的物質(zhì)的量，也就無法計算H+數(shù)目，故C錯誤；D．Na2O2和Na2S的固體混合物3.9g，Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則3.9gNa2O2和Na2S固體混合物總物質(zhì)的量為0.05mol，1molNa2O2或1molNa2S固體中陽離子(Na+)物質(zhì)的量均為2mol，則3.9gNa2O2和Na2S的固體混合物中陽離子總數(shù)為，故D正確；12．C【詳解】A．基態(tài)Se的電子排布式為，基態(tài)比基態(tài)Se多2個電子，其簡化電子排布式為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖并結(jié)合a、b兩點的坐標(biāo)可知，c點的坐標(biāo)為，B正確；C．根據(jù)圖乙可知，晶體中相鄰兩個的最短距離為面對角線長度的一半，即，C錯誤；D．由圖甲可知Se2位于晶胞的頂點和面心上，故晶體中每個周圍緊鄰且距離相等的共有12個，D正確；故答案為：C。13．B【分析】第一步，陽極：失電子轉(zhuǎn)化為，同時生成Na+，陰極O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成OH；第二步，形成原電池，Ag電極為負極，Ag失電子產(chǎn)物與Cl反應(yīng)生成AgCl，正極得電子生成；第三步，陽極Cl失電子生成Cl2，陰極AgCl得電子生成Ag等?！驹斀狻緼．由圖可知，第三步中Ag電極的變化是AgCl得到電子轉(zhuǎn)化為Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，是陰極，則a為直流電源的負極，A錯誤；B．第一步為電解池，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，可得第一步電解池的總反應(yīng)為，B正確；C．第二步為原電池，正極反應(yīng)為，負極反應(yīng)為，生成的附著在負極表面，故正、負極質(zhì)量均增加，C錯誤；D．第三步的總反應(yīng)為，溶液中HCl的物質(zhì)的量保持不變，D錯誤；14．D【分析】，為型，而為型，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的比值關(guān)系可知，Y表示與的變化關(guān)系，則X表示與的變化關(guān)系，由沉淀溶解平衡曲線Y上的點(1.7，5)可得到的溶度積，由沉淀溶解平衡曲線X上的點(4.8，5)可得到AgCl的溶度積?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y表示的是AgCl、的沉淀溶解平衡曲線，A錯誤；B．a(chǎn)點在溶解度曲線上方，離子濃度更小，該條件下不能生成沉淀，也不能生成AgCl沉淀，B錯誤；C．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，，C錯誤；D．、分別為白色、磚紅色固體，用滴定含的溶液時，可以滴加少量溶液作指示劑，D正確；15．(1)E、F、G同系物(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(3)+Br2FeCl3+HBr【詳解】（1）幾種有機物結(jié)構(gòu)簡式分別為CH4、CH3CH3、CH2=CH2、、CH3CH2CH2CH2CH3、、、，因此互為同分異構(gòu)體的烷烴是EFG；A、B、E均為烷烴，它們結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個或若干個CH2原子團，因此三者互為同系物；（2）C為CH2=CH2，含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；16．(1)C8H8(2)2(3)D(4)8.966【詳解】（1）根據(jù)W的鍵線式可知W的分子式為C8H8；（2）W的一氯代物有2種，分別為：和；（3）W中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，能被KMnO4(H+)氧化；由于W與苯的最簡式均為“CH”，兩者分子中碳氫百分含量相同，等質(zhì)量時含有的碳、氫質(zhì)量分別相等，故分