2024屆陜西省延安中學(xué)高考化學(xué)三模試卷含解析

2024屆陜西省延安中學(xué)高考化學(xué)三模試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和

二甲基亞颯混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進入；

③二硫化鋁起催化作用。下列敘述不正確的是（）

A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2

C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極

D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+02*

2、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正確

的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線一M極一溶液fN極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6HsCl+e-=C6H6+C「

C.每生成hnlCCh,有3moi9發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強

3、我國科學(xué)家設(shè)計了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原

理如圖。下列說法錯誤的是()

島功率模式低功率模式

A.電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑

B.電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行

+

C.電池以高功率模式工作時，正極反應(yīng)式為：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在無溶解氧的海水中，該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求

4、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PTO-Zn—結(jié)構(gòu)式

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

5、關(guān)于以下科技成果，下列說法正確的是()

A.中國“人造太C.“鰥龍”兩棲飛D.“墨子”通信衛(wèi)

B.電磁炮成功裝船

陽”機星

利用氣和僦發(fā)生化飛機大量使用熔點通訊中使用的光導(dǎo)

電磁炮發(fā)射過程中

學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生上億度高、硬度大的鋁鋰合纖維主要成分是單

電能轉(zhuǎn)化為機械能

高溫金晶硅

A.AB.BC.CD.D

6、過氧化鈣(CaOz)微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaCOs為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCOs_：4.「濾液一_白色結(jié)晶(CaOz)。下列說法不正確的是()

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為：CaCl2+2NH3?H20+H202===Ca02I+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸儲水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分

7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

2+-

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca>Br->HCO3

2--

B.nH)=ixl(pi2的溶液:K+、Na+、CO3>A1O2

c(OH)

2+

C.0.1mol?LiKFe(SO4)2溶液：Mg,Ap+、SCN，NO3"

-1+2+2

D.0.1mol-LCa5NH4(NO3)iiMM：H,Fe.CF>SO4-

8、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙快可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

9、主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成

鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z-具有與僦原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子

的最外層電子數(shù)之和為9。下列說法一定正確的是

A.X與Z的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性

B.丫與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡單氫化物的沸點：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性

10、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)，關(guān)于下列菇類化合物的說法正確的是

A.a和b都屬于芳香煌

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C.在一定條件a、b和c均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.b和c均能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀

11、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是()

A.往母液中加入食鹽的主要目的是使::一H匚二更多的析出

B.從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入沉淀池的主要是co；、和氨水

C.沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：匚:H；+CO-+二-1。=

D.設(shè)計循環(huán)II的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升

12、下列表述和方程式書寫都正確的是

A.表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=-1367.0kJ/mol

3+22+

B.KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：A1+2SO4+2Ba+4OH=A1O2+2BaSO4i+2H2O

C.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnOr+6H++5H2O2=2Mn2++5O2f+8H2。

D.用石墨作電極電解NaCl溶液：2CT+2H+電角星CLT+H2f

13、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是()

A

=

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2?

B.Na2O+H2O=2NaOH

高溫

C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

14、常溫下，有關(guān)O.lmol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CIhCOOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)c(OlF)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOCT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

15、下列保存物質(zhì)的方法正確的是

A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里

B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中

C.濃濱水保存在帶橡皮塞的棕色細口瓶中

D.用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

16、含有酚類物質(zhì)的廢水來源廣泛，危害較大。含酚廢水不經(jīng)處理排入水體，會危害水生生物的繁殖和生存；飲用水

含酚，會影響人體健康。某科研結(jié)構(gòu)研究出一種高效光催化劑BMO(Bi2MoO6),可用于光催化降解丁基酚，原理如

圖所示。下列說法錯誤的是()

A.光催化劑BMO可降低丁基酚氧化反應(yīng)的NH

B.在丁基酚氧化過程中BMO表現(xiàn)出強還原性

C.苯環(huán)上連有一OH和一C4H9的同分異構(gòu)體共有12種(不考慮立體異構(gòu))

D.反應(yīng)中BMO參與反應(yīng)過程且可以循環(huán)利用

17、火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有少量的埃基硫(分子式是：COS),已知?；蚍肿咏Y(jié)構(gòu)與CO2類似，有關(guān)說法正確

的是()

A.?；蚴请娊赓|(zhì)

B.埃基硫分子的電子式為：：S：C：：a

C.C、O、S三個原子中半徑最小的是C

D.?；蚍肿訛榉菢O性分子

18、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+COz?+H2O

2++

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO3；+2H

2+

C.將Ca(HCC)3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OH+Ca+HCO;=CaCO3；+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O-2。/0H+CO：

19、下列有關(guān)敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

20、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(S042-)+c(N03-)=5moLL」。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中

HNO3、H2sCh的濃度之比為

A.1：1B.1：2C.3：2D.2：3

21、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期HIA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

22、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是()

A.NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑

B.浸有酸性高鎰酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮

C.捕獲工業(yè)排放的CO2,可用來合成可降解塑料聚碳酸酯

D.在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請回答相關(guān)問題:

（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團名稱是。

（2）H的系統(tǒng)命名為—，H的核磁共振氫譜共有一組峰。

（3）H-I的反應(yīng)類型是——

（4）D的分子式為,反應(yīng)B十I-D中Na2c03的作用是一?

（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為_

（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2,符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種。①核磁共振氫譜有4組峰；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素A、B、C中，電負性最大的是（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為o

⑵與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中鍵角109。28,（填

或“=”），原因是o

（3）BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構(gòu)型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物EC5（其中E的化合價為+6）中。鍵與TT鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石（晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

25、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯，主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合，搖勻，冷卻到50?60C以下。然后逐滴加入1mL苯，邊滴邊振蕩

試管。

②按圖連接好裝置，將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空：

（1）指出圖中的錯誤_、

（2）向混合酸中加入苯時，“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是、o

（3）反應(yīng)一段時間后，混合液明顯分為兩層，上層呈一色，其中主要物質(zhì)是一（填寫物質(zhì)名稱）。把反應(yīng)后的混和液

倒入盛有冷水的燒杯里，攪拌，可能看到_。（選填編號）

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯

b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯

d.有無色、油狀液體浮在水面

（4）為了獲得純硝基苯，實驗步驟為：

①水洗、分離；

②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有—的燒杯中洗滌、用—（填寫儀器名稱）進行分離；

③

④干燥；

⑤。

（5）實驗裝置經(jīng)改進后，該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗，充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn)，請幫助他作出

分析：

①產(chǎn)率低于理論值，原因是_；

②產(chǎn)率高于理論值，原因是

26、（10分）氨氣和氯氣是重要的工業(yè)原料，某興趣小組設(shè)計了相關(guān)實驗探究它們的某些性質(zhì)。

實驗一：認識噴泉實驗的原理，并測定電離平衡常數(shù)K（NH3?H2。）。

⑴使圖中裝置II產(chǎn)生噴泉的實驗操作是。

⑵噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)三頸燒瓶中未充滿水（假如裝置的氣密性良好），原因是o用（填儀器名稱）

量取25.00mL噴泉實驗后的氨水至錐形瓶中，用0.0500moll-i的鹽酸測定氨水的濃度，滴定曲線如圖所示。下列

關(guān)于該滴定實驗的說法中正確的是（填字母）。

A.應(yīng)選擇甲基橙作為指示劑

B.當(dāng)pH=7.0時，氨水與鹽酸恰好中和

C.酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D.當(dāng)pH=11.0時,K（NH3?H2。）約為2.2x10、

實驗二：擬用如下裝置設(shè)計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。

6

（3）A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑷上圖中的裝置連接順序為①②③（用大寫字母表示）。若按照正確順序連接實驗裝置

后，則整套實驗裝置存在的主要缺點是o

（5）寫出F裝置中的反應(yīng)的一種工業(yè)用途：。

（6）反應(yīng)完成后，F(xiàn)裝置中底部有固體物質(zhì)生成。請利用該固體物質(zhì)設(shè)計一個實驗方案證明NHrHzO為弱堿（其余實驗

用品自選）：O

27、（12分）五氧化二帆（V2O5,摩爾質(zhì)量為182g加。1」）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5

是一種橙黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗帆（主要含有V2O5,

還有少量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。實驗方案設(shè)計如下：

已知：NH4VCh是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、Mo

2NH4VO3；^V2O5+2NH3T+H2O

請回答:

（1）第①步操作的實驗裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是。（填編號）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的。

（3）第④步洗滌操作時，可選用的洗滌劑o（填編號）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4C1溶液

（4）第⑤步操作時，需在流動空氣中灼燒的可能原因________o

（5）硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成，將其補充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4V￡）2+C）2=2V2O5o

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L“Na2s2O3溶液滴定,達到終點消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為=（已知：L+2Na2s2（h=Na2s4O6+2NaI）

28、（14分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應(yīng)。

（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應(yīng)，過氧化

鈉固體增重一克。

（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下

體積為__L。

(3)在200mLAL(SOD3和MgSCh的混合液中，加入一定量的NazCh充分反應(yīng)，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉

淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c(SO?')=_mol/Lc

(4)取17.88gNaHCO3和Na2(h的固體混合物，在密閉容器中加熱到250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻后稱得固

體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：

①求原混合物中NazCh的質(zhì)量B__；

②若要將反應(yīng)后的固體反應(yīng)完，需要lmol/L鹽酸的體積為多少毫升__?

29、(10分)氯化錢被廣泛用于醫(yī)藥、干電池、織物印染、洗滌等領(lǐng)域。氯化核L溫度下有以下平衡：

NH4cl(S”NH3(g)+HCl(g)-Q

(1)N原子最外層電子有種運動狀態(tài)；上述平衡中物質(zhì)，在晶體時屬于離子晶體的是o

(2)NH3的電子式為o

(3)C1的非金屬性強于S,用原子結(jié)構(gòu)的知識說明理由：o

(4)上述該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。

(5)在2L密閉容器中建立平衡，不同溫度下氨氣濃度變化正確的是o

(6)”溫度在2L,容器中，當(dāng)平衡時測得C(NI<3)為amol/L,保持其他條件不變，壓縮容器體積至1L(各物質(zhì)狀

態(tài)不變)，重新達到平衡后測得HNH3)為bmol/L。試比較a與b的大小ab(填““〈”或“=”),并說

明理由：___________

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+,發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：LiE=Li+,b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2,由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：

2Li+O2=Li2O2>B正確；

C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長L所以充電時Li+在電

解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；

D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e=2Li+O2,D錯誤；

故合理選項是Do

2、D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線-M極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動，故A錯誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為sY^+Ne+H+Y>+Cl-,氯苯被還原生成苯，故B錯誤；

C.N極為負極，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H20-85=2(202T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成ImoICCh,有4moi&

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計算得，轉(zhuǎn)移4moie-時，負極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強，故

D正確。

故選D。

3、D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時，負極是Zn-2e=Zn2+,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在

它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為Ch+4e-+2H2O=4OH-,從NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化

劑，A正確；

B.電池以低功率模式工作時，電子進入NaFe[Fe(CN)6]時Na+的嵌入；當(dāng)形成OIT從NaFe[Fe(CN)6]析出時，Na+從

NaFe[Fe(CN)6]脫嵌，因此Na+的嵌入與脫嵌同時進行，B正確；

C.根據(jù)電池以高功率模式工作時，正極上NaFe[Fe(CN)6]獲得電子被還原變?yōu)镹a2Fe[Fe(CN)6],所以正極的電極反應(yīng)

+

式為：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正確；

D.若在無溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作時需要氧氣參與反應(yīng)，因此在該電池不能實現(xiàn)長續(xù)航的需求，D錯

誤；

故合理選項是D?

4、D

【解析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Zi?+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e-+4Z4=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子ZM+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Z+=PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zn2+,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

5^B

【解析】

A.人造太陽反生核聚變，不是化學(xué)反應(yīng)，A項錯誤；

B.電磁炮利用強大的電磁力來加速彈丸，是將電能轉(zhuǎn)化為機械能，B項正確；

C.合金的熔點會比純金屬的熔點低，故鋁鋰合金的熔點較低，C項錯誤；

D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，D項錯誤；

答案選B。

6、A

【解析】

根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCO3

+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,加入氨水和雙氧水時發(fā)生的反應(yīng)是CaCh+2NH3?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據(jù)此分析；

【詳解】

A、根據(jù)過程，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCCh與鹽酸反應(yīng)，發(fā)生CaCCh

+2HCl=CaCh+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCh+lNHj?H2O+H2O2=CaO2I+2NH4CI+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確；

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結(jié)晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項A,學(xué)生注意到Cath溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略了流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2t+H2O,沒有沉淀產(chǎn)生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應(yīng)后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

7、B

【解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.旦1=1x10-12的溶液，氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na\CO32'AIO2-與OH間不

c(OH)

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0.1mol?L-iKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.0.1mol-L-iCa5NH4(NO3)u溶液：H+>Fe2+,NO3-之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

8、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙烘，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸儲出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯誤；

故選：B?

9、C

【解析】

Q的簡單氫化物和其最高價含氧酸可以化合成鹽，確定Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的

元素，確定X為F；Z一具有與氨原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9,當(dāng)

W為K時，丫為A1；當(dāng)W為Ca時，丫為Mg。

【詳解】

A.X簡單氫化物HF的水溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCb或MgCL,氯化鋁屬于共價化合物不含有離子鍵，故B錯誤；

C.簡單氫化物的沸點：Q(NH3)<X(HF),故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KC1或CaCL,二者均為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，故D錯誤；

答案：C

10、C

【解析】

A.a中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于芳香族化合物，但含有O元素，不屬于芳香燒，A錯誤；

B.a、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，B錯誤；

C.a含碳碳雙鍵、b含苯環(huán)、c含-CHO,均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D.b中無醛基，不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，c分子中含有醛基，可以與新制Cu(OH)2懸濁液共

熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，D錯誤；

故合理選項是Co

11、B

【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化鏤溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為

NH3+H20+C02+NaCl=NH4Cl+NaHC03I,過濾得到碳酸氫鈉晶體燃燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過

濾后的母液通入氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化錠，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。

【詳解】

A.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出，選項A錯誤；

B.向母液中通氨氣作用有增大NHJ的濃度，使NH￡1更多地析出和使NaHCOs轉(zhuǎn)化為NazCOs,從母液中經(jīng)過循環(huán)I進入

沉淀池的主要是Na2c。3、NHiCl和氨水，選項B正確；

C.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為

NH3+H20+C02+NaCl^NH4Cl+NaHC03I,選項C錯誤；

D.循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)H的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關(guān)

鍵，循環(huán)n的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)I中的氯化鈉有又返回到沉淀池。

12、C

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，因此該式不能表示該反應(yīng)的

燃燒熱，A錯誤；

B.KA1(SC)4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使沉淀物質(zhì)的量達到最大：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH=2Al(OH)3；+3BaSO4i，B

錯誤；

C.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反

應(yīng)的離子方程式為：2MnOr+6H++5H2Ch=2Mn2++5O2T+8H20,C正確；

D.用石墨作電極電解NaCl溶液，陽極Ct失去電子變?yōu)镃12,陰極上水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)镠2,反應(yīng)方程式為：

2Cr+2H2。里鯉CHT+H2T+2OH-,D錯誤；

故合理選項是Co

13、C

【解析】

凡是有元素化合價變化的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，A、B、D項中均無化合價變化，所以是非氧化還原反應(yīng)；C項中

Fe、C元素化合價變化，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C符合；

答案選C。

14、B

【解析】

A.O.lmol/LCIfaCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下,加水稀釋O.lmol/LClhCOONa溶液,促進醋酸根離子水解,但溫度不變,溶液中水的離子積常數(shù)c(H+).c(OH)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CHjCOO+H2O#CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OH-)增大，

平衡逆向移動，CH3CO6的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的CIhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

15、A

【解析】

A項，常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng)，故液氯貯存在干燥的鋼瓶里，A項正確；

B項，鈉、鉀均保存在煤油中，但鋰的密度小于煤油，故不能用煤油密封保存，應(yīng)用石蠟密封，B項錯誤；

C項，濱具有強氧化性，能腐蝕橡膠，故保存濃漠水的細口瓶不能用橡膠塞，C項錯誤；

D項，用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，氫氣密度小于空氣，故瓶口應(yīng)朝下放置，D項錯誤；

本題選A。

16、A

【解析】

A.催化劑可降低丁基酚氧化反應(yīng)的活化能，不會改變AH,A項錯誤；

B.BMO被氧氣氧化成變?yōu)锽MO+,說明該過程中BMO表現(xiàn)出較強還原性，B項正確；

C.-C4H9有4種結(jié)構(gòu)異構(gòu)，苯環(huán)上還存在羥基，可以形成鄰間對三種位置異構(gòu)，總共有12種，C項正確；

D.催化劑在反應(yīng)過程中，可以循環(huán)利用，D項正確；

答案選A。

17>B

【解析】

A.?；?COS)自身不能電離，屬于非電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，A項錯誤；

B.埃基硫分子結(jié)構(gòu)與CO2類似，為直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：O=C=S,則COS的電子式為：於￡：：也，B項正確；

C.C、O、S三個原子中，S原子電子層最多，S的原子半徑最大；C、O原子都含有2個電子層，原子序數(shù)越大原子

半徑越小，則原子半徑C>O,即半徑最小的是O,C項錯誤；

D.?；虻慕Y(jié)構(gòu)式為O=C=S,但2個極性鍵的極性不等，所以正負電荷的中心不重合，是極性分子，D項錯誤；

答案選B。

18、C

【解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀，正確的離子方程式為：

2++

3SO2+2NO3+3Ba+2H2O=3BaSO4i+2NOt+4H,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OIF+Ca?+

+HCO;=CaCO3；+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

19、C

【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學(xué)腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

20、D

【解析】

2-1

稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO4)=5moI-L,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng)，混酸和

Cu反應(yīng)離子方程式為3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2O,要使溶解的Cu最大，則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng)，根

據(jù)離子方程式知，c(NOs-):c(H+)=2：8=1：4,設(shè)c(NOa-)=xmobL-1>則c(H+)=4xmobL-1,根據(jù)電荷守恒

得c(NO3)+2c(SO42)=c(H+),xmobL-1+2c(SO42)=4xmobL-1,c(SO42)=1.5xmobL-1,代入已知：c(NO3

-)+c(SO42)=5mobL_1,x=2,所以c(NO3)=2mol*L-1>貝!)c(H+)=8mobL_1,c(SO42)=5mobL-1-2mol*L-

1=3mobL-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mobL-1>c(SO42-)=c(H2SO4)

=3moI-L-1,所以混酸中HNO3、H2sCh的物質(zhì)的量濃度之比2moi?L-i：3mol-L-1=2：3。故選D。

21>B

【解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為Bo

22、A

【解析】

A.NaCl濃度較高時，會導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；

B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高鈦酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；

C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2,合成此可降解塑料，C正確；

D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2,以保持良好品質(zhì)，D正確。

故選Ao

二、非選擇題（共84分）

OH

23、6.?3HBr溟原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)

C9H7O2Br3吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率

【解析】

⑴苯酚和濃濱水反應(yīng)生成三澳苯酚，三溟苯酚中有官能團澳原子、酚羥基。

⑵H-系統(tǒng)命名時，以雙鍵這一官能團為主來命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類有關(guān)，有幾種氫原子就有

幾組峰。

⑶H-I的反應(yīng)，分子中多了一個氧原子，屬于氧化反應(yīng)。

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I—D中有HC1生成，用Na2c03吸收HC1。

⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)。

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

含有醛基，含有酚羥基。

【詳解】

0H

⑴化合物A為苯酚，和濃澳水反應(yīng)生成三漠苯酚，方程式為6

0H

中含有官能團為漠原子、（酚）羥基，故答案為:

原子、（酚）羥基;

⑵Hc系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯小丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰,

所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；

⑶2,r°分子中多了一個氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng);

Br—JLu.

⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可得分子式C9H7O2BW，反應(yīng)B十I-D中有HC1生成，為促進反應(yīng)向右進行，可

V

Br

以將HC1吸收，Na2c。3可起到吸收HCI的作用，故答案為：C9H7O2Br3,吸收生成的HC1,提高反應(yīng)產(chǎn)率；

與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開環(huán)反應(yīng)，類似于D-E的反應(yīng)，生

⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機物中含有四種不同位置的氫原子,

CHj

含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有HO和11()兩種，故答案為：2種。

Jc%

CH,

【點睛】

解答此題的關(guān)鍵必須對有機物官能團的性質(zhì)非常熟悉，官能團的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開環(huán)的變化。

24、ON>O>A1NH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s])7:1xlO30

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P\Is22s22P63s23P63d54G,則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

⑴元素的非金屬性越