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文檔簡介
河南省八校2024年高三第三次測評化學試卷注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時間短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍,有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D2、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過程在HCl氣流中進行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl23、阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NAB.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個Cr2O72-被還原C.標準狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NAD.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA4、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分攪拌后過濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強A.A B.B C.C D.D5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A.水滴石穿B.用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鮮劑C.肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑D.NaCl固體加入蛋白質(zhì)溶液中生成沉淀6、某原子最外層電子排布為2s22p3,則該原子A.核外有5個電子B.核外有3種能量不同的電子C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子7、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A.該溶液呈堿性B.它與H2S反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++S2-=CuS↓C.用惰性電極電解該溶液時,陽極產(chǎn)生銅單質(zhì)D.在溶液中:2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)8、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1B.達到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化9、分枝酸是生物合成系統(tǒng)中重要的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于分枝酸的敘述不正確的是()A.分子中含有4種官能團B.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色D.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)10、學?;瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究:①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是()A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解11、以0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定同濃度某一元酸HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是()A.z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同B.a(chǎn)約為3.5C.z點處,D.x點處的溶液中離子滿足:12、某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-
中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如圖所示(所加試劑均過量,氣體全部逸出)下列說法一定正確的是()A.溶液中一定含有Na+,Na+濃度是0.35mol/LB.溶液中只有SO42-、CO32-、NH4+離子C.溶液中可能含有Cl-
,一定沒有Fe3+D.取原溶液少許加入硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗是否有Cl-13、科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨,其原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.過程I得到的Li3N中N元素為—3價B.過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑C.過程Ⅲ中能量的轉(zhuǎn)化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能D.過程Ⅲ涉及的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O14、下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)示意圖(如圖)的說法錯誤的是()A.氮元素只被氧化B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C.其它元素也參與了氮循環(huán)D.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化15、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍色沉淀C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++S2-═CuS↓D.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式:Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+16、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)-49.0kJ②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ下列說法正確的是()A.1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJB.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ二、非選擇題(本題包括5小題)17、石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機物X()的流程如圖:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()請回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團的名稱是____________。(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式:____________。(4)寫出A生成B的化學方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學方程式:____________。(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。①與D有相同的官能團;②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個取代基。(6)參照F的合成路線,設(shè)計一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O②回答下列問題:(1)A的官能團名稱是_____。(2)試劑a是_____。(3)D結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)由E生成F的化學方程式為_____。(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式為_____。(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物的流程。M→N的化學方程式是_____。19、有學生將銅與稀硝酸反應(yīng)實驗及NO、NO2性質(zhì)實驗進行改進、整合,裝置如圖(洗耳球:一種橡膠為材質(zhì)的工具儀器)。實驗步驟如下:(一)組裝儀器:按照如圖裝置連接好儀器,關(guān)閉所有止水夾;(二)加入藥品:在裝置A中的燒杯中加入30%的氫氧化鈉溶液,連接好銅絲,在裝置C的U型管中加入4.0mol/L的硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣;(三)發(fā)生反應(yīng):將銅絲向下移動,在硝酸與銅絲接觸時可以看到螺旋狀銅絲與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,此時打開止水夾①,U型管左端有無色氣體產(chǎn)生,硝酸左邊液面下降與銅絲脫離接觸,反應(yīng)停止;進行適當?shù)牟僮?,使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,氣體變?yōu)榧t棕色;(四)尾氣處理:氣體進入燒杯中與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(五)實驗再重復進行?;卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中要保證裝置氣密性良好,檢驗其氣密性操作應(yīng)該在____。a.步驟(一)(二)之間b.步驟(二)(三)之間(2)裝置A的燒杯中玻璃儀器的名稱是____。(3)加入稀硝酸,排除U型管左端管內(nèi)空氣的操作是________。(4)步驟(三)中“進行適當?shù)牟僮鳌笔谴蜷_止水夾____(填寫序號),并用洗耳球在U型管右端導管口擠壓空氣進入。(5)在尾氣處理階段,使B中廣口瓶內(nèi)氣體進入燒杯中的操作是____。尾氣中主要含有NO2和空氣,與NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽,則離子方程式為___。(6)某同學發(fā)現(xiàn),本實驗結(jié)束后硝酸還有很多剩余,請你改進實驗,使能達到預期實驗目的,反應(yīng)結(jié)束后硝酸的剩余量盡可能較少,你的改進是_____。20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗:裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后,向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法,均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象:____。(2)查閱資料:K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕,理由是__________。②進行下列實驗,在實驗幾分鐘后的記錄如下:實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a.以上實驗表明:在____條件下,K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b.為探究Cl-的存在對反應(yīng)的影響,小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結(jié)果的影響,又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________(填字母序號)。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)產(chǎn)生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液(已除O2)產(chǎn)生藍色沉淀綜合以上實驗分析,利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。21、有機物J在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值。2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成了J,其合成路線如下:
已知:+R-OH回答下列問題:(1)E的名稱_________(2)C→D的化學方程式____________。(3)D→E、E→F的反應(yīng)類型分別是_________、_______。(4)H中含有的官能團名稱是_______,F(xiàn)的分子式_______。(5)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有____種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)參照題中合成路線圖,設(shè)計以甲苯和為原料來合成的合成路線___
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,反應(yīng)能發(fā)生是因為CuS不溶于硫酸,不是因為H2S的酸性比H2SO4強,硫酸是強酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應(yīng)速率快,故B選;C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍,但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時濃硫酸具有強氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。2、A【解析】
A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解,B錯誤;C.該流程中沒有涉及置換反應(yīng),C錯誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過程中沒有產(chǎn)生氫氣,D錯誤;答案選A。3、D【解析】
A.冰中1個水分子周圍有4個水分子通過氫鍵連接,每個水分子相當于含有2個氫鍵,所以1mol冰中,氫鍵的數(shù)目是2NA,故A錯誤;B.鐵為陽極,F(xiàn)e-2e-=Fe2+,Cr2O72-與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr3+和三價鐵離子,其離子方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O;得關(guān)系式:Fe2+~2e-~~Cr2O72-,當電路中通過6mole-,有0.5molCr2O72-被還原,故B錯誤;C.所以標準狀況下,22.4LNO2物質(zhì)的量為:=1mol,含有的原子數(shù)等于3NA,故C錯誤;D.依據(jù)分解化學方程式和鹽酸化合價變化計算電子轉(zhuǎn)移,1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,化學方程式為:LiAlH4=LiH+H2↑+Al,轉(zhuǎn)移電子3NA,故D正確;故選D。4、B【解析】
A.由現(xiàn)象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤;B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分攪拌后Ca(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的,B項正確;C.試紙變?yōu)樗{色,說明生成氨氣,可說明NO3?被還原為NH3,結(jié)論不正確,C項錯誤;D.由操作和現(xiàn)象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱,D項錯誤;答案選B?!军c睛】A項是易錯點,沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn),但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。5、D【解析】
A.水滴石穿是指滴水產(chǎn)生的力在不斷的作用在石頭上,時間長了和碳酸鈣、二氧化碳反應(yīng)生成溶于水的碳酸氫鈣,使石頭上出現(xiàn)了小孔,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,A錯誤;B.水果釋放出的乙烯能催熟水果,高錳酸鉀能氧化乙烯,所以用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑,與氧化還原反應(yīng)有關(guān),B錯誤;C.肥皂水顯堿性,與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng),發(fā)生了化學反應(yīng),C錯誤;D.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和NaCl溶液發(fā)生鹽析,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D正確;故合理選項是D。6、B【解析】A.最外層為第二層有5個電子,核外電子數(shù)為7,A錯誤;B.每個能級的電子能量相同,核外有3個能級,即有3種能量不同的電子,B正確;C.2s能級有一個軌道,2p能級有3個軌道,由于電子會優(yōu)先獨自占用一個軌道,故最外層電子占據(jù)4個軌道,C錯誤;D.每個電子的運動狀態(tài)都不相同,故核外有7中運動狀態(tài)不同的電子,D錯誤。故選擇B。7、D【解析】
A、CuSO4為強酸弱堿鹽,水解溶液呈酸性,選項A錯誤;B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸,H2S必須寫化學式,反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++H2S=CuS↓+2H+,選項B錯誤;C.用惰性電極電解CuSO4溶液時,陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì),陽極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣,選項C錯誤;D、在溶液中,根據(jù)電荷守恒有:2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),選項D正確;答案選D。8、A【解析】
A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=+2254kJ·mol-1-2346kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,A項正確;B.隨n(H2)/n(N2)比值越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,B項錯誤;C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),則升高溫度,正、逆速率均增大,但逆速率受溫度影響更大,C項錯誤;D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)減小;同一溫度下,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分數(shù)增大,圖示中壓強變化曲線不正確,D項錯誤;答案選A。9、D【解析】
A.分子中含有羧基、羥基、碳碳雙鍵、醚鍵4種官能團,故A正確;B.羧基與乙醇酯化反應(yīng),羥基與乙酸酯化反應(yīng),故B正確;C.含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成,使酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色,故C正確;D.1mol分枝酸2mol羧基,因此最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng),羥基不與氫氧化鈉反應(yīng),故D錯誤。綜上所述,答案為D?!军c睛】和鈉反應(yīng)的基團主要是羧基、羥基,和氫氧化鈉反應(yīng)的的基團是羧基,和碳酸鈉反應(yīng)的基團是羧基和酚羥基,和碳酸氫鈉反應(yīng)的基團是羧基。10、D【解析】
①滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則溶液中無HCO3-;②滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生,說明溶液中有SO42-,且n(SO42-)=0.3mol,無Cl-、I-;③逐漸加入Na2O2粉末,由圖可知,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉依次與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁0.1mol,與銨根離子反應(yīng)生成氨氣0.2mol,最后與氫氧化鋁反應(yīng),含有鋁離子,一定不存在碳酸氫根離子。【詳解】A.由分析可知,該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-,故A正確;B.由分析可知,100mL溶液中有n(SO42-)=0.3mol,n(Al3+)=0.1mol,n(NH4+)=0.2mol,由電荷守恒可知n(K+)=0.1mol,其濃度為1mol?L-1,故B正確;C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,過氧化鈉會與水發(fā)生反應(yīng),生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解,其反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正確;D.溶液中存在銨根離子和鋁離子,則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解,故D錯誤;綜上所述,答案為D。11、D【解析】
A.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為NaA,水的電離程度最大,z點之前溶液存在HA抑制水的電離,z點之后溶液中存在NaOH抑制水的電離,所以z點后存在某點,溶液中的水的電離程度和y點的相同,故A正確;B.HA的電離平衡常數(shù),設(shè)HA的量為1,y點的滴定分數(shù)為0.91,pH=7,溶液中電荷守恒得到c(Na+)=c(A-)=0.91,則,c(HA)=1-0.91=0.09,平衡常數(shù)K=,設(shè)0.1mol/L的HA溶液中c(H+)=amol/L,則K=,解得a約為10-3.5mol/L,pH約為3.5,故B正確;C.z點滴定分數(shù)為1,即恰好完全反應(yīng),此時溶液中溶質(zhì)為NaA,根據(jù)電荷守恒可知,此時溶液呈堿性,即氫氧根濃度大于氫離子濃度,所以,故C正確;D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA,且二者物質(zhì)的量相等,存在電荷守恒:,物料守恒:;二式消掉鈉離子可得:,此時溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH-),所以,故D錯誤;故答案為D。【點睛】本題難度較大,要靈活運用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒、物料守恒進行分析求解。12、C【解析】根據(jù)信息,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀甲,沉淀可能是BaCO3、BaSO4至少有一種,沉淀甲中加入鹽酸溶液,還有沉淀,說明沉淀甲中含有BaSO4,沉淀甲和沉淀乙的質(zhì)量前后對比,說明沉淀甲中還含有BaCO3,即原溶液中含有CO32-、SO42-,根據(jù)離子共存,F(xiàn)e3+一定不存在,根據(jù)沉淀的質(zhì)量,推出n(CO32-)=0.01mol,n(SO42-)=0.01mol,濾液中加入NaOH溶液,并加熱,產(chǎn)生氣體,此氣體為NH3,說明原溶液中含有NH4+,n(NH4+)=0.005mol,根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含有Na+,A、根據(jù)電荷守恒,n(Na+)=0.035mol,原溶液中可能含有Cl-,因此c(Na+)≥0.35mol·L-1,故A錯誤;B、根據(jù)上述分析,原溶液中一定含有Na+,故B錯誤;C、根據(jù)上述分析,故C正確;D、原溶液中一定含有SO42-,SO42-對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾,故D錯誤。13、C【解析】
A.Li3N中鋰元素的化合價為+1價,根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和為0可知,N元素的化合價為-3價,A項正確;B.由原理圖可知,Li3N與水反應(yīng)生成氨氣和W,元素的化合價都無變化,W為LiOH,反應(yīng)方程式:Li2N+3H2O=3LiOH+NH3↑,B項正確;C.由原理圖可知,過程Ⅲ為電解氫氧化鋰生成鋰單質(zhì)、氧氣和水,電能轉(zhuǎn)化為化學能,C項錯誤;D.過程Ⅲ電解LiOH產(chǎn)生O2,陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,D項正確。故答案選C。14、A【解析】
A.人工固氮中氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣,是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過程,N化合價由0→-3價,化合價降低,被還原,A錯誤;B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮,B正確;C.生物體合成蛋白質(zhì)的過程也有碳、氫、氧元素的參與,C正確;D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知,通過生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉(zhuǎn)化,D正確;答案選A?!军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣,除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外,還可以蛋白質(zhì)等有機物形態(tài)存在,氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng),判斷的依據(jù)主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況,要明確化合價升高被氧化,化合價降低被還原。15、A【解析】
A.CuSO4溶液與Na+、NH4+、NO3-、Mg2+不反應(yīng),可以大量共存,故選A;B.CO2不與CuSO4反應(yīng),不能生產(chǎn)沉淀,故不選B;C.CuSO4與NaHS反應(yīng)的離子方程式:Cu2++HS-═CuS↓+H+,故不選C;D.CuSO4與過量濃氨水反應(yīng)先有藍色沉淀氫氧化銅生成,后沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+,故不選D;答案選A。16、D【解析】
A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣,故1molCH3OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤;B.因為①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的Q小于0,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于生成物的總能量,故B錯誤;C.②中的熱化學方程式表明,CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量,故C錯誤;D.因為CH3OH(l)變成CH3OH(g)需要吸收能量,根據(jù)②推知反應(yīng):CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ,故D正確;故選D。【點睛】二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)3?氯丙烯碳碳雙鍵和氯原子CH2=CHCH=CH2CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl20【解析】
根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F(xiàn)與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題?!驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。(2)B的名稱是3?氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知,D分子中含有官能團的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3?氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。(4)A生成B的化學方程式為CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl,應(yīng)③的化學方程式為;故答案為:CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl;。(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團,即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用CCH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。18、醛基新制的氫氧化銅+CH3CH2OH+H2O+NaOH+NaCl+H2O【解析】
芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基,反應(yīng)中脫去1分子水,由原子守恒可知A的分子式,C9H8O+H2O?C2H4O=C7H6O,故A為,則B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,C與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到D為,D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為?!驹斀狻?1)由分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:,所含官能團為醛基;(2)由分析可知,B為,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到C為,可以氧化醛基的試劑為新制的氫氧化銅,故a為新制的氫氧化銅;(3)由分析可知,D結(jié)構(gòu)簡式為;(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為,化學方程式為:+CH3CH2OH+H2O;(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體,故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式,可推知G為;(6)由可知,N為,則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵,故環(huán)戊烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成M為,然后與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學方程式為:+NaOH+NaCl+H2O?!军c睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu),結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì),(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式,然后根據(jù)已知試劑推斷可能發(fā)生的化學反應(yīng)。19、a球形干燥管加入硝酸時,不斷向左端傾斜U型管②③打開止水夾④,關(guān)閉止水夾②,并將洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上,打開止水夾擠壓洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中【解析】
(1)氣密性檢驗在連接好裝置之后,加藥品之前;(2)根據(jù)裝置的形狀分析判斷;(3)根據(jù)實驗的目的分析;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并將氣體壓入裝置A;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3。(6)要考慮硝酸濃度越低,反應(yīng)越慢,該反應(yīng)又沒有加熱裝置,不可取,最好是放入四氯化碳,密度比硝酸溶液大,且難溶于水,反應(yīng)后通過分液便于分離?!驹斀狻?1)氣密性檢驗在連接好裝置之后,加藥品之前,故答案選a;(2)根據(jù)裝置中儀器的形狀,可以判定該裝置為球形干燥管或干燥管;(3)根據(jù)實驗目的是銅和稀硝酸反應(yīng)的性質(zhì)實驗,加入硝酸時,不斷向左端傾斜U型管;(4)使裝置C中產(chǎn)生的氣體進入裝置B的廣口瓶中,必須保持氣流暢通,氣體若進入三孔洗氣瓶,在需要打開②③,只打開②,氣體也很難進入,因為整個體系是密封狀態(tài),需用洗耳球尖嘴插在止水夾③處的導管上,打開止水夾擠壓洗耳球;(5)尾氣處理階段需要讓氮氧化物進入氫氧化鈉溶液中,必須打開止水夾④,并關(guān)閉②,并通過③通入空氣,排出氮氧化物;根據(jù)反應(yīng)物主要是NO2和O2,產(chǎn)物只有一種鹽,說明只有NaNO3,方程式為:4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O;(6)硝酸濃度越低,
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