2024年河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2024年河北省鹿泉一中、元氏一中、正定一中等五校高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)乙烯（CH2=CH2）的描述與事實(shí)不符的是A．球棍模型： B．分子中六個(gè)原子在同一平面上C．鍵角：109o28’ D．碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ23、科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動(dòng)，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C．充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D．充電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-4、ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時(shí)會(huì)破壞化學(xué)鍵的是（）A．升華 B．熔化 C．溶于CCl4 D．受熱分解5、阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是A．1L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1B．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.26、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol?L-1的NaOH溶液將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線B收集NH4Cl和Ca(OH)2混合物在受熱時(shí)產(chǎn)生的氣體用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成A．A B．B C．C D．D7、宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是A．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類(lèi)型為置換反應(yīng)D．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-9、在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是()A．使用吸收塔設(shè)備 B．使用尾氣吸收裝置C．使用H2作原料 D．使用催化劑10、向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2固體(溶液體積變化、溫度變化忽略不計(jì))，測(cè)得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()已知：Ksp(BaCO3)=2.4010-9A．A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈>B>CB．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：c(CO32-)<c(HCO3-)C．B點(diǎn)溶液中c(CO32-)=0.24mol/LD．向C點(diǎn)溶液中通入CO2可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化11、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用?！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）A．該有機(jī)物分子式為C10H8O5B．分子中有四種官能團(tuán)C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)D．1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)12、下圖為某燃煤電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．使用此裝置可以減少導(dǎo)致酸雨的氣體的排放B．該裝置內(nèi)既發(fā)生了化合反應(yīng)，也發(fā)生了分解反應(yīng)C．總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體中含SO213、關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．Ca(OH)2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B．在單質(zhì)或化合物中，一定存在化學(xué)鍵C．在離子化合物中，可能存在共價(jià)鍵D．化學(xué)反應(yīng)中肯定有化學(xué)鍵發(fā)生變化14、丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有（）A．氧化反應(yīng) B．還原反應(yīng) C．消去反應(yīng) D．加聚反應(yīng)15、25℃時(shí)，向10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是()A．A點(diǎn)溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)B．HC2O4－在溶液中水解程度大于電離程度C．C點(diǎn)溶液中含有大量NaHC2O4和H2C2O4D．D點(diǎn)溶液中，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－)＞c(OH－)＞c(H＋)16、某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測(cè)得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無(wú)CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)2NON2＋O2的ΔH＞0B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降C．X點(diǎn)可以通過(guò)更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D．Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v(CO，正)＜v(CO，逆)17、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB．1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NAC．17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD．常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為10-10NA18、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：

“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之。”文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是（）A．活性炭?jī)羲瓸．用漂白粉漂白織物C．除去KNO3中的NaClD．除去河水中泥沙19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．C3H6C12有4種同分異構(gòu)體B．乙烯與Br2的CCl4溶液反應(yīng)后，混合液分為兩層C．乙醇被氧化一定生成乙醛D．合成材料會(huì)造成巨大的環(huán)境壓力，應(yīng)禁止使用20、某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，它們主要是無(wú)機(jī)物B．氧化劑參加反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是酒精或四氯化碳D．因I2易升華，I2的有機(jī)溶液難以通過(guò)蒸餾法徹底分離21、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D22、一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列說(shuō)法正確的是A．非金屬性：X>W>YB．Y的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為三元酸C．可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)YD．該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團(tuán)名稱___________。寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。（2）B→C中①的化學(xué)方程式___________。（3）檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足以下條件的有________種。①1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2②核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）H→J的反應(yīng)類(lèi)型___________。（6）已知：K經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P：①K→L的化學(xué)方程式___________。②寫(xiě)出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。24、（12分）W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1（甲）和2∶1（乙），且分子中電子總數(shù)分別為18（甲）和10（乙）。X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙X與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18。X、Y、Z能形成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性。請(qǐng)寫(xiě)出：（1）W的元素符號(hào)___，其核外共有___種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__；乙物質(zhì)的空間構(gòu)型為_(kāi)__。（3）Z元素核外共有___種能量不同的電子，堿性氣體甲的電子式為_(kāi)__。（4）用離子方程式解釋X、Y、Z形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因是___。（5）鉍元素跟Y元素能形成化合物（BiY3），其水解生成難溶于水的BiOY。①BiY3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。②把適量的BiY3溶于含有少量丁的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因___。③醫(yī)藥上把BiOY叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法的不合理之處，為什么。___。25、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開(kāi)蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認(rèn)定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國(guó)考古界、釀酒界的一個(gè)重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報(bào)道引發(fā)了某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。提出問(wèn)題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實(shí)驗(yàn)步驟：①對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。③取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計(jì))(2)表達(dá)與交流：①圖中標(biāo)有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實(shí)驗(yàn)步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為_(kāi)_______；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為_(kāi)_______。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_(kāi)_______。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。27、（12分）（發(fā)現(xiàn)問(wèn)題）研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。（實(shí)驗(yàn)探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。（現(xiàn)象結(jié)論）甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________；乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。（計(jì)算驗(yàn)證）另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。（思考評(píng)價(jià)）請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià)：________________________________________________________。28、（14分）某類(lèi)金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)鋅原子的電子排布式為_(kāi)______________________________；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________；已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zn2+的雜化方式為_(kāi)_________________。（2）銅與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有__________個(gè)σ鍵。類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種：A—硫氰酸(H－S－C≡N)和B-異硫氰酸(H－N＝C＝S)，兩者互為：______________；其中熔點(diǎn)較高的是_____________________(填代號(hào))，原因是____________________________________。（3）已知硫化鋅晶胞如圖1所示，則其中Zn2+的配位數(shù)是____________；S2-采取的堆積方式為_(kāi)___________________。（填A(yù)1或A2或A3）（4）已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長(zhǎng)為a納米(nm)，該金屬互化物的密度為_(kāi)___________g/cm3（用含a，NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電、請(qǐng)完成以下與甲醇有關(guān)的問(wèn)題：（1）工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH=-49kJ·mol-1。在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO2來(lái)表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。②A中達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。③a=___。（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：①寫(xiě)出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式___。②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，寫(xiě)出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式___；在t2時(shí)所得溶液的pH約為_(kāi)__。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則乙烯的球棍模型為，選項(xiàng)A正確；B．碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，則分子中六個(gè)原子在同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．平面結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，正四面體結(jié)構(gòu)的鍵角為109o28’，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵比單鍵活潑，則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂，選項(xiàng)D正確；答案選C。2、A【解析】

X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻縓原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素。A、W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故B正確；C、元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D、硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選A。3、D【解析】

A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時(shí)，失去電子變?yōu)長(zhǎng)i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時(shí)，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動(dòng)，在a電極獲得電子，變?yōu)長(zhǎng)i，所以充電時(shí)Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時(shí)，b極連接電源的正極，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】

ICl是共價(jià)化合物，在升華、熔化時(shí)化學(xué)鍵不斷裂，溶于CCl4時(shí)未發(fā)生電離，化學(xué)鍵不斷裂，破壞的均為分子間作用力；受熱分解時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成，故選D。5、D【解析】A、NH4＋是弱堿陽(yáng)離子，發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，因此NH4＋數(shù)量小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2和O2都是氣態(tài)分子，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、H2＋I(xiàn)22HI，反應(yīng)前后系數(shù)之和相等，即反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。6、C【解析】

A．容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯(cuò)誤；B．NH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；C．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；D．由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag＋)·c(Cl－)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CI－和I－濃度相同情況下才可以比較，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì)，通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液（即NaOH不能作基準(zhǔn)物質(zhì)），而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。7、B【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類(lèi)型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。8、C【解析】

A．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．水電離出的c(H+)=10-12

mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-和氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)，都不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．=1012的水溶液呈酸性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子也不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A、H2SO4不用H2作原料，錯(cuò)誤；B、SO2到SO3需要催化劑，NH3的合成與氧化需要催化劑，正確；C、NH3的合成不使用吸收塔設(shè)備，錯(cuò)誤；D、工業(yè)生產(chǎn)中原料充分利用，一般有毒氣體較少排放，錯(cuò)誤。答案選D。10、A【解析】

A．CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，因此溶液中的CO32－的濃度越大，溶液中的OH－的濃度越大，pH越大。溶液中的CO32－的濃度越大，則的值越小，從圖像可知，A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的的值依次增大，則溶液的pH依次減小，pH的排序?yàn)锳>B>C，A正確；B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的小于0，可知＞0，可知c(CO32-)＞c(HCO3-)，B錯(cuò)誤；C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的lgc(Ba2＋)=-7，則c(Ba2＋)=10-7mol·L－1，根據(jù)Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)c(CO32－)=2.4010-9，可得c(CO32－)=，C錯(cuò)誤；D．通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3第一步電離產(chǎn)生較多的HCO3－，減小，則增大，C點(diǎn)不能移動(dòng)到B點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】D項(xiàng)也可以根據(jù)電離平衡常數(shù)推導(dǎo)，根據(jù)HCO3－H＋＋CO32－，有，轉(zhuǎn)化形式可得，，通入CO2，溶液的酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，減小，則增大。11、D【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及醚鍵，結(jié)合酚、烯烴及酯的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5，A正確；B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及醚鍵4種官能團(tuán)，B正確；C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羥基，則1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。12、D【解析】

A.SO2能形成硫酸型酸雨，根據(jù)示意圖，SO2與CaCO3、O2反應(yīng)最終生成了CaSO4，減少了二氧化硫的排放，A正確；B.二氧化硫和氧化鈣生成亞硫酸鈣的反應(yīng)、亞硫酸鈣與O2生成硫酸鈣的反應(yīng)是化合反應(yīng)，碳酸鈣生成二氧化碳和氧化鈣的反應(yīng)是分解反應(yīng)，B正確；C.根據(jù)以上分析，總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，C正確；D.排放的氣體中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明氣體中含SO2，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故A正確；B項(xiàng)、稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵，故B正確；C項(xiàng)、Ca(OH)2為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D項(xiàng)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂新鍵的形成，故D正確；故選B。14、C【解析】

丙烯醛含有碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化反應(yīng)，加聚反應(yīng)，且醛基、碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，也為還原反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選：C。15、A【解析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故A正確；B.B點(diǎn)是10mL0.lmol·L－1H2C2O4溶液與10mL0.lmol·L－1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4，B點(diǎn)溶液呈酸性，可知HC2O4－在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHC2O4，D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4，所以C點(diǎn)溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4，故C錯(cuò)誤；D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。16、B【解析】

A.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大反應(yīng)物濃度；C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快；D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！驹斀狻緼.升高溫度，NO的轉(zhuǎn)化率降低，因此反應(yīng)2NON2＋O2為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，增大了CO的濃度，平衡正移，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，B項(xiàng)正確；C.X點(diǎn)更換高效催化劑，能使反應(yīng)速率加快，但不能改變NO的轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，增大反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，因此此時(shí)v(CO，正)>v(CO，逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。17、B【解析】

A.14CO2分子中含有24個(gè)中子，88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol，所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA；14N2O的分子中含有22個(gè)中子，88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol，所以其中含有的中子數(shù)目為44NA，所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA，A錯(cuò)誤；B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+)，由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol，所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA，B正確；C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol，n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol，根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過(guò)量，應(yīng)該以HCl為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHCl不能完全反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA，C錯(cuò)誤；D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。18、A【解析】文中“去土而糖白”是指固體土吸附糖色，所以文中“蓋泥法”的原理與下列相同的是活性炭?jī)羲?，故選A。19、A【解析】

A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1對(duì)稱軸，定1個(gè)氯在端基的碳原子，另1個(gè)氯原子的位置為鄰間對(duì)，共3種。定1個(gè)氯原子在中間的碳原子上，則另1個(gè)氯只能在對(duì)位，共1種。如圖所示。A項(xiàng)正確；B．乙烯和Br2反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷為有機(jī)物，有機(jī)物溶于有機(jī)物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙醇可以被高錳酸鉀氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．合成材料是由兩種或兩種以上的物質(zhì)復(fù)合而成并具有某些綜合性能的材料。往往具有質(zhì)輕、強(qiáng)度高、耐磨等優(yōu)點(diǎn)，不應(yīng)被禁止使用，D項(xiàng)錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】在使用“定一移一”的方法的時(shí)候要注意不能重復(fù)。20、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰浸泡得到海帶灰懸濁液，然后采用過(guò)濾的方法將殘?jiān)腿芤悍蛛x，得到含有碘化鉀的溶液，向水溶液中加入氧化劑，將I-氧化成I2，向含有碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取分液得到碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，過(guò)濾操作主要除去海帶灰中難溶于水的固體，主要是無(wú)機(jī)物，故A正確；B．氧化劑可以選用過(guò)氧化氫溶液，反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正確；C．萃取過(guò)程所用有機(jī)溶劑可以是四氯化碳或苯，不能選用酒精，因?yàn)榫凭兹苡谒?，故C錯(cuò)誤；D．因I2易升華，有機(jī)溶劑的沸點(diǎn)一般較低，因此I2的有機(jī)溶液通過(guò)蒸餾法難以徹底分離，故D正確；故選C。21、D【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯烴，C錯(cuò)誤；D.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，此過(guò)程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O，這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、C【解析】

由W2+可知，W最外層有2個(gè)電子；Z形成1個(gè)鍵，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X形成2個(gè)鍵，X是ⅥA族元素；Z與X形成共價(jià)鍵，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，W是Mg元素?！驹斀狻緼.W是鎂，為金屬元素，非金屬性：O>B>Mg，故A錯(cuò)誤；B.Y是B元素，B的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3，H3BO3中的質(zhì)子無(wú)法直接電離出，H3BO3結(jié)合水中的OH-，電離出H+，H3BO3是一元弱酸，故B錯(cuò)誤；C.鎂和B2O3加熱生成B和氧化鎂，故C正確；D.該漂白劑中Mg2+、B、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題需要通過(guò)微觀的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵結(jié)合題目信息推斷元素，關(guān)鍵是聯(lián)系宏觀物質(zhì)的性質(zhì)、靈活運(yùn)用結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，本題的突破口是該漂白劑的結(jié)構(gòu)示意圖。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN→CNCH2COOH+NaClFeCl3溶液，顯紫色3還原反應(yīng)+C2H5OH【解析】

A和Cl2反應(yīng)生成B，B中只有1個(gè)Cl，所以應(yīng)該是取代反應(yīng)，B發(fā)生了給出的已知中的反應(yīng)，所以C中有羧基，C有4個(gè)氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據(jù)K和J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為苯酚?！驹斀狻浚?）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，H的官能團(tuán)名稱為醚鍵和硝基。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）B→C中①的化學(xué)方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構(gòu)體有多種，1molD能與足量NaHCO3反應(yīng)放出2molCO2，說(shuō)明1個(gè)D分子中有2個(gè)羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說(shuō)明D分子有比較高的對(duì)稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。（5）H→J是H中的硝基變成了氨基，是還原反應(yīng)。（6）①根據(jù)已知，K→L發(fā)生了苯環(huán)上的一個(gè)氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結(jié)合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結(jié)合成新的碳碳單鍵的反應(yīng)，再結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對(duì)位的氫原子，所以K→L的化學(xué)方程式為：+C2H5OH。②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的已知的反應(yīng)，生成Q（），Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥基代替，同時(shí)羧基和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成鈉鹽，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24、O8H-O-O-HV型3NH4++H2ONH3·H2O+H+BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl鹽酸能抑制BiCl3的水解不合理，因?yàn)锽iOCl中的Cl的化合價(jià)為-1【解析】

W、X、Y、Z均為短周期元素，X、W可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(甲)和2∶1(乙)，且分子中電子總數(shù)分別為18(甲)和10(乙)，則W為O元素，X為H元素，兩種化合物甲為H2O2、乙為H2O；X與Z能形成一種極易溶于水的堿性氣體丙，則丙為NH3，Z為N元素；H與Y能形成極易溶于水的酸性氣體丁，丁分子中的電子數(shù)為18，則丁為HCl，Y為Cl元素；H、Cl、N三種元素能組成一種離子化合物，其水溶液呈弱酸性，則此離子化合物為NH4Cl，據(jù)此解題。【詳解】由分析知：W為O元素、X為H元素、Y為Cl元素、Z為N元素、甲為H2O2、乙為H2O、丙為NH3；(1)由分析知W為氧元素，元素符號(hào)為O，其原子核外共有8個(gè)電子，則共有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；(2)甲H2O2，為極性分子，含有H-O和O-O鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；乙為H2O，O原子的雜化軌道形式為sp3，有兩個(gè)孤對(duì)電子，則空間構(gòu)型為V型；(3)Z為N元素，電子排布式為1s22s22p3，同一軌道上的電子能量相等，則核外共有3種能量不同的電子，堿性氣體丙為NH3，其電子式為；(4)H、Cl、N三種元素組成的離子化合物為NH4Cl，在水溶液中NH4+的水解，使溶液呈弱酸性，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；(5)鉍元素跟Cl元素能形成化合物為BiCl3，其水解生成難溶于水的BiOCl；①BiCl3水解生成難溶于水的BiOCl，則另一種產(chǎn)物為HCl，水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BiCl3+H2OBiOCl↓+2HCl；②BiCl3溶于稀鹽酸，鹽酸抑制了BiCl3的水解，從而得到澄清溶液；③BiOCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，而次氯酸中Cl元素為+1價(jià)，則BiOCl叫做“次某酸鉍”的說(shuō)法不合理。25、銅碳?xì)溲踉嚬荑F架臺(tái)Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會(huì)倒流入B裝置不行若對(duì)調(diào)，則無(wú)法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，說(shuō)明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺(tái)；故答案為試管；鐵架臺(tái)；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對(duì)澄清石灰水檢驗(yàn)前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會(huì)倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會(huì)倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，氣體通過(guò)C會(huì)帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對(duì)調(diào)則無(wú)法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c(diǎn)睛】本題主要對(duì)物質(zhì)的組成成分而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實(shí)驗(yàn)涉及知識(shí)面廣，對(duì)學(xué)生思維能力要求高，既考查知識(shí)的識(shí)記、理解、遷移、運(yùn)用，又考查分析、對(duì)比、歸納等思維能力，在平時(shí)的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積累。26、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會(huì)中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來(lái)的操作為打開(kāi)b，關(guān)閉a。27、CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象氣球體積增大，溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】

甲裝置中，澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng)，生成CaCO3白色沉淀，由此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2，看不到現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析，以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度?！驹斀狻考籽b置中，澄清石灰水中的溶質(zhì)為Ca(OH)2，它與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）。通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2，是因?yàn)镃O2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；乙裝置中，由于CO2被NaOH吸收，導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi)，從而看到氣球體積增大，溶液不變渾濁。因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2微溶于水，濃度很小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量很小，所以吸收CO2較多的裝置是乙。答案為：CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）；CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象，和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象；氣球體積增大，溶液不變渾濁；乙；小李從相同量的堿的吸收能力考慮，忽視了溶液的濃度。因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小。答案為：因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小?！军c(diǎn)睛】解題時(shí)，我們應(yīng)學(xué)會(huì)應(yīng)對(duì)，一個(gè)是從化學(xué)方程式分析，NaOH、Ca(OH)2吸收CO2的能力；另一個(gè)是從溶液出發(fā)，分析相同體積的NaOH、Ca(OH)2溶液吸收CO2的能力，此時(shí)需考慮溶質(zhì)的溶解度以及溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。28、1s22s22p63s23p63d104s2Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑sp35NA同分異構(gòu)體BB分子間可形成氫鍵4A13.89×1023/a3NA【解析】

（1）Zn為30號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑；已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，Zn2+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，其雜化