2024年上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高三下第一次測試化學(xué)試題含解析

2024年上海市寶山區(qū)寶山中學(xué)高三下第一次測試化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A在相同溫度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3B某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯堿性C同溫同壓下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別于足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體，HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB的酸性比HA強(qiáng)DSiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D2、下列變化過程中克服共價鍵的是（）A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．碘升華3、mg鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到mg銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A．8:7 B．1:7 C．7:8 D．7:14、下列解釋事實的方程式不正確的是A．金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB．鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合，產(chǎn)生氣體：NH4++OH-=NH3↑十+H2OD．碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-5、給下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是（）A．Na2SO3晶體 B．C2H5OH C．C6H6 D．Fe6、干冰氣化時，發(fā)生變化的是A．分子間作用力 B．分子內(nèi)共價鍵C．分子的大小 D．分子的化學(xué)性質(zhì)7、2019年12月17日，我國國產(chǎn)航母——山東艦正式列裝服役。下列用于制造該艦的材料屬于無機(jī)非金屬材料的是A．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼 B．甲板耐磨SiC涂層C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金 D．艦底含硅有機(jī)涂層8、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最?。籘元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是（）A．簡單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸9、下列有關(guān)說法不正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．金屬鎂分別能在氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳中燃燒C．工業(yè)上主要采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅D．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，能使紫色石蕊試液先變紅后褪色10、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移11、下列說法正確的是（）A．不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)有關(guān)B．高純硅太陽能電池板可以將光能直接轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加劑D．純堿去油污原理是油污溶于純堿12、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下，下列有關(guān)說法正確的是+A．a(chǎn)、b、c均屬于芳香烴 B．a(chǎn)、d中所有碳原子均處于同一平面上C．A有9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體 D．c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)13、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯誤的是A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB．此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性14、在100kPa時，1molC(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能。下列說法正確的是A．金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化15、電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16、下表為各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的一組是（）選項物質(zhì)(括號為少量雜質(zhì))除雜方法ACO2(SO2)通入飽和碳酸氫鈉溶液，再通入堿石灰干燥BCu（CuO）空氣中加熱CFeCl2（Fe）通入少量氯氣加熱DKNO3(NaCl)溶于水配成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶A．A B．B C．C D．D17、一種熔融KNO3燃料電池原理示意圖如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A．電池工作時，NO3－向石墨I(xiàn)移動B．石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NO2+2OH－－2e－=N2O5+H2OC．可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5D．電池工作時，理論上消耗的O2和NO2的質(zhì)量比為4：2318、雌黃(As2S3)在我國古代常用作書寫涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A．砷酸的分子式為H2AsO4B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子19、化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是A．x、y、z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．z的同分異構(gòu)體只有x和y兩種C．z的一氯代物只有一種，二氯代物只有兩種(不考慮立體異構(gòu))D．x分子中所有原子共平面20、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液變黃氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生Na2SO3樣品中含有SO42－A．A B．B C．C D．D21、某課外活動小組的同學(xué)從采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+22、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞XB．X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X：Z)為3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀二、非選擇題(共84分)23、（14分）暗紅色固體X由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色。請回答以下問題：（1）寫出A的電子式____________。（2）寫出生成白色沉淀D的化學(xué)方程式________________________。（3）固體X可由A與過量氣體C的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_________________（4）有人提出氣體C在加熱條件下與Fe2O3反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，請設(shè)計實驗方案檢驗固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）________________________24、（12分）藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合成的中間體,其合成路線如圖：已知：①R—OHR—Cl②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___。由A→C的流程中，加入CH3COCl的目的是___。（2）由G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式為___，反應(yīng)類型為___。（3）J中含氧官能團(tuán)的名稱為___。碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有___個手性碳原子。（4）X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___。①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。（5）設(shè)計以苯甲醇為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）___。25、（12分）硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉栴}：I．SO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從___（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是___（填標(biāo)號）。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是___。（4）制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實驗操作是___。II．測定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實驗步驟如下：①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+，終點所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12（6）滴定終點的現(xiàn)象為___。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%，若步驟③不加入硝基苯則所測SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。26、（10分）醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開K2，旋開a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______、________。一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)本實驗中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。27、（12分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實驗室用海帶提取I2時操作步驟依次為：灼燒、溶解、過濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是__。(3)“過濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號)。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請補(bǔ)充完整檢驗含I2溶液中是否含有IO3﹣的實驗方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是__；缺點是__。28、（14分）主要用于高分子膠囊和印刷油墨的粘合劑的甲基兩烯酸縮水油酯GMA(即：)的合成路線如下(部分反應(yīng)所需試劑和條件已略去)：已知：請按要求回答下列問題：(1)GMA的分子式______________________；B中的官能團(tuán)名稱：______________________；甘油的系統(tǒng)命名：______________________。(2)驗證D中所含官能團(tuán)各類的實驗設(shè)計中，所需試劑有______________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤：____________________。反應(yīng)⑧：______________________。(4)M是H的同分異構(gòu)體。M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的M的所有可能的結(jié)構(gòu)：____________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能在一定條件下水解(5)已知：{2}CH2=CH2→ΔO2/Ag。參照上述合成路線并結(jié)合此信息，以丙烯為原料，完善下列合成有機(jī)物29、（10分）硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：已知：(i)PbCl2(s)+2C1-(aq)=PbCl42-(aq)△H>0(ii)有關(guān)物質(zhì)的Ksp和沉淀時的pH如下：物質(zhì)Ksp物質(zhì)開始沉淀時pH完全沉淀時pHPbSO41.0×10-8Fe(OH)32.73.7PbCl21.6×10-5Pb(OH)267.04（1）步驟I反應(yīng)加入鹽酸后可以觀察到淡黃色沉淀生成，請寫出的離子方程式___________。（2）用化學(xué)平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因____________。（3）在上述生產(chǎn)過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有______________。（4）寫出步驟Ⅲ中PbCl2晶體轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀的離子方程式________________。（5）鉛的冶煉、加工會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染。某課題組制備了一種新型脫鉛劑（用EH表示），能有效去除水中的痕量鉛，脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。則脫鉛的最合適的pH范圍為____（填編號）A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12（6）PbSO4熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。①放電過程中，Li+向_______移動（填“負(fù)極”或“正極”）。②負(fù)極反應(yīng)式為_____________。③電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上生成_________gPb。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.發(fā)生反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，由于NaOH過量，因此再滴入FeCl3溶液，會發(fā)生反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，不能比較Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，A錯誤；B.某氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則該氣體為酸性氣體，其水溶液顯酸性，B錯誤；C.HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，HA濃度比HB大，在反應(yīng)過程中HA溶液中c(H+)比較大，證明HA溶液中存在電離平衡HAH++A-，HA是弱酸，故酸性HB>HA，C正確；D.SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，SiF4不是鹽，因此SiO2不是兩性氧化物，D錯誤；故合理選項是C。2、A【解析】

原子晶體熔化克服共價鍵，離子晶體熔化或電離均克服離子鍵，分子晶體發(fā)生三態(tài)變化只破壞分子間作用力，非電解質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，則不破壞化學(xué)鍵，以此來解答。【詳解】A、二氧化硅是原子晶體，熔化克服共價鍵，選項A正確；B、冰融化克服的是分子間作用力，選項B錯誤；C、氯化鉀熔化克服是離子鍵，選項C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，選項D錯誤；答案選A。3、D【解析】

ag鐵粉的物質(zhì)的量為，agCu的物質(zhì)的量為，根據(jù)氧化還原順序先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，因為，所以反應(yīng)完全，剩余與反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為，答案選D。4、C【解析】A、金屬鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)而變暗：4Na+O2=2Na2O，選項A正確；B.鋁表面的氧化鋁溶于燒堿溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，選項B正確；C.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，選項C錯誤；D、碘化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，生成更難溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，選項D正確。答案選C。5、B【解析】

A.Na2SO3具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴水褪色，故A不選；B.乙醇與水混溶，且與溴水不發(fā)生反應(yīng)，所以溴水不褪色，故B選；C.溴易溶于苯，溶液分層，水層無色，可以使溴水褪色，故C不選；D.鐵可與溴水反應(yīng)溴化鐵或溴化亞鐵，溴水褪色，故D不選，故選B。6、A【解析】

A.干冰氣化時，分子間距離增大，所以分子間作用力減弱，故A正確；B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以分子內(nèi)共價鍵沒變，故B錯誤；C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，分子的大小沒變，故C錯誤；D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變，所以化學(xué)性質(zhì)沒變，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】

無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。它是由硅酸鹽、鋁酸鹽、硼酸鹽、磷酸鹽、鍺酸鹽等原料和(或)氧化物、氮化物、碳化物、硼化物、硫化物、硅化物、鹵化物等原料經(jīng)一定的工藝制備而成的材料，由此判斷?！驹斀狻緼．艦身無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于金屬材料中的合金，故A錯誤；B．甲板耐磨SiC涂層屬于無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．艦載機(jī)起飛擋焰板鋁合金屬于金屬材料中的合金，故C錯誤；D．有機(jī)硅，即有機(jī)硅化合物，是指含有Si-C鍵、且至少有一個有機(jī)基是直接與硅原子相連的化合物，習(xí)慣上也常把那些通過氧、硫、氮等使有機(jī)基與硅原子相連接的化合物也當(dāng)作有機(jī)硅化合物，不屬于無機(jī)非金屬材料，屬于有機(jī)材料，故D錯誤；答案選B。【點睛】解本題的關(guān)鍵是知道什么是無機(jī)非金屬材料，無機(jī)非金屬材料，是除金屬材料、高分子材料以外的所有材料的總稱。8、C【解析】

X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。9、D【解析】

A、鈉與氧氣反應(yīng)常溫下生成氧化鈉，加熱或點燃的條件下生成過氧化鈉，故A正確；B、鎂與氮?dú)馊紵傻V，與氧氣燃燒生成氧化鎂，與二氧化碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成碳單質(zhì)和氧化鎂，故B正確；C、現(xiàn)代工業(yè)主要采用“火法煉銅”，即在高溫條件下培燒黃銅礦，故C正確；D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D錯誤。故選D。10、A【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯誤；C、H2C2O4中C的化合價從＋3升高到＋4，失去電子，被氧化，C錯誤；D、KClO3中Cl的化合價從＋5降低到＋4，得到1個電子，則1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；答案選A。11、B【解析】

A．耐蝕合金的防腐原理是改變物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，不銹鋼的防腐原理與電化學(xué)無關(guān)，故A錯誤；B．硅為良好的半導(dǎo)體材料，可以制作太陽能電池，利用高純硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，可以抑制氧化酶的活性，從而抑制酶性褐變，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故C錯誤；D．純堿的去污原理是純堿水解顯堿性，促進(jìn)油污水解而除去，故D錯誤。故答案為B。12、D【解析】

A.a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；B.a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個—CH3在平面內(nèi)，故B錯誤；C.a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯誤；D.c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】苯酚、碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。13、D【解析】

A.pH=2的鹽酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不選A；B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生，根據(jù)水的離子積，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，故不選B；C.鹽酸是強(qiáng)酸，因此稀釋100倍，pH=2+2=4，故不選C；D.氨水為弱堿，部分電離，氨水的濃度大與鹽酸，反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，溶液顯堿性，故選D；答案：D14、C【解析】

A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項A錯誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項B錯誤；C、1molC(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1molC(金剛石，s)，要吸收l.895kJ的熱能說明1molC(石墨，s)比1molC(金剛石，s)的總能量低，選項C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定．金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量金剛石比石墨多。15、D【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進(jìn)水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質(zhì)的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。16、D【解析】

A、SO2與碳酸氫鈉反應(yīng)：SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2↑或SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑

，CO2能夠與堿石灰反應(yīng)，應(yīng)采用濃硫酸或者無水氯化鈣等干燥，故A不符合題意；B、Cu與空氣中氧氣在加熱條件下能反應(yīng)生成CuO，應(yīng)將混合固體加入稀鹽酸溶液中，然后過濾干燥，故B不符合題意；C、FeCl2與氯氣會發(fā)生反應(yīng)，因此達(dá)不到除雜目的，故C不符合題意；D、KNO3溶解度隨溫度變化較大，而NaCl溶解度隨溫度變化較小，將混合固體溶于水后，制成飽和溶液后，將溶液冷卻，KNO3會析出，而NaCl在溶液中，可達(dá)到除雜的目的，故D符合題意；故答案為：D。【點睛】KNO3中混有少量NaCl，提純的方法是：①溶解成熱飽和溶液→②冷卻結(jié)晶→③過濾；NaCl中混有少量KNO3，提純的方法是：①溶解成飽和溶液→②加熱蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶→③過濾；需注意二者試驗操作的區(qū)分。17、B【解析】

由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，該電池的總反應(yīng)為：4NO2+O2=2N2O5。【詳解】由圖示可知，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)、正極發(fā)生還原反應(yīng)，石墨Ⅰ通入NO2生成N2O5，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故石墨Ⅰ是負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)式為NO2-e-+NO3-=N2O5，則石墨Ⅱ為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-。A．電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，石墨Ⅰ是負(fù)極，NO3-向石墨I(xiàn)移動，A正確；B．該電池一種熔融KNO3燃料電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨Ⅰ上發(fā)生的電極反應(yīng)為：NO2-e-+NO3-=N2O5，B錯誤；C．石墨Ⅰ生成N2O5，石墨Ⅱ消耗N2O5，可循環(huán)利用的物質(zhì)Y的化學(xué)式為N2O5，C正確；D．原電池中正極得到的電子數(shù)等于負(fù)極失去的電子數(shù)，故電池工作時，理論上消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是1:4，則消耗的O2和NO2的物質(zhì)的量之比是4：23，D正確；答案選D?！军c睛】考生做該題的時候，首先從圖中判斷出石墨Ⅰ、石墨Ⅱ是哪個電極，并能準(zhǔn)確寫出電極反應(yīng)式，原電池中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，原電池工作時，理論上負(fù)極失去的電子數(shù)等于正極得到的電子數(shù)。18、D【解析】

A、砷最高價為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2,原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1molAs2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。19、C【解析】

A.x、y中含碳碳雙鍵，z中不含碳碳雙鍵，則x、y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，z不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B.C5H6的不飽和度為，若為直鏈結(jié)構(gòu)，可含1個雙鍵、1個三鍵，則z的同分異構(gòu)體不是只有x和y兩種，B項錯誤；C.z中三個亞甲基上的H原子屬于等效氫原子，因此z只有一類氫原子，則z的一氯代物只有一種，2個Cl可在同一個亞甲基上或不同亞甲基上，二氯代物只有兩種，C項正確；D.x中含1個四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，則所有原子不可能共面，D項錯誤；答案選C。20、D【解析】

A.若X為濃硝酸，蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X也會產(chǎn)生白煙，溶液X不一定是濃鹽酸，A項錯誤；B.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，由于玻璃中含有鈉元素，會干擾實驗，所以應(yīng)改用鉑絲取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，此時若火焰為黃色，則Y溶液中一定含有鈉離子，B項錯誤；C.在酸性條件下，F(xiàn)e(NO3)2溶液中含有的NO3—具有強(qiáng)氧化性，優(yōu)先把Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液變黃，因而不能判斷氧化性：H2O2>Fe3+，C項錯誤；D.Na2SO3和稀鹽酸反應(yīng)生成SO2，溶液中沒有SO32-，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀，說明Na2SO3固體變質(zhì)被部分或全部氧化成Na2SO4，白色為BaSO4沉淀，即Na2SO3樣品中含有SO42－，D項正確。故選D。21、C【解析】

A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42-等，A正確；B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C錯誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色，則浸取液中一定含有Na+，D正確；答案選C。22、B【解析】

X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則Z為N元素、W為O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼．H原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．N、H兩元素能形成NH3、N2H4，故B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C錯誤；D．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！军c睛】同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大。二、非選擇題(共84分)23、SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。【解析】

氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.L-1，則其摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×1.25g.L-1=28g/mol，為氮?dú)?。混合氣體通過CuSO4，CuSO4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體C為氨氣。紫黑色固體A應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol，通過電子計算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，氨氣的物質(zhì)的量為0.02mol，計算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體X的質(zhì)量，所以X的化學(xué)式為NI3·NH3?！驹斀狻浚?）A為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：SO2+I2+BaCl2+2H2O=BaSO4↓+2HI+2HCl；（3）固體X可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：3I2+5NH3·H2O=NI3·NH3+3NH4++3I-+5H2O；（4）固體產(chǎn)物中不含+3價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實驗操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。24、苯酚保護(hù)羥基，防止被氧化HCHO+HCN加成反應(yīng)酯基5或【解析】

A發(fā)生信息1的反應(yīng)生成B，B發(fā)生硝化取代反應(yīng)生成C，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知，B為，A為；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E，E中含兩個Cl原子，則E為，E和A發(fā)生取代反應(yīng)生成F，G發(fā)生信息2的反應(yīng)生成H，H發(fā)生取代反應(yīng)，水解反應(yīng)得到I，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式可知H為HOCH2CN，G為HCHO，I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，F(xiàn)與J發(fā)生取代反應(yīng)生成K，J為，結(jié)合題目分析解答；（7）的水解程度為：，結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，據(jù)此分析確定合成路線?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，其化學(xué)名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH3COCl的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化；（2）H為HOCH2CN，G為HCHO，由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：HCHO+HCN；反應(yīng)中醛基中不飽和鍵生成飽和化學(xué)鍵，屬于加成反應(yīng)；（3）J為，其含氧官能團(tuán)為酯基；瑞德西韋中碳原子位置為：，一共有5個手性碳原子；（4）C是對硝基乙酸苯酯，X是C的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)簡式滿足下列條件：①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2(即1mol)，則含有兩個羥基，根據(jù)不飽和度知還存在-CH=CH2，該分子結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；（5）根據(jù)上述分析可知，該合成路線可為：。25、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】

（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；（7）用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積V，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小。【詳解】（1）用來冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO3來制備SO2，故選②；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會有一部分Cl2、SO2通過冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰，可以吸收氯氣、SO2并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入冷凝管中，故乙裝置中盛放的試劑是堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開的實驗操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點；故答案為：溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色；（7）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積10.00mL，則過量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol=0.01×0.1000mol·L-1=1×10-3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol＝1.9×10-2mol，則SO2Cl2的物質(zhì)的量為1.9×10-2mol×0.5=9.5×10-3mol，產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=85.5%；已知：Ksp(AgCl)=3.2×10?10，Ksp(AgSCN)=2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：85.5%；偏小。26、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時間后，整個裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時，關(guān)閉K2，打開K1，將左側(cè)三頸燒瓶內(nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實驗中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4)實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g，該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，涉及化學(xué)儀器識別、對操作的分析評價、產(chǎn)率計算。解答本題需要注意對題目信息的應(yīng)用。本題的易錯點為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。27、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來，應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實驗儀器；(3)檢驗I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，需排除干擾；(4)檢驗IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個過程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I-→I2為氧化過程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實驗儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會干擾I-的檢驗，所以需要排除其干擾，又因為還不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗碘酸根的實驗操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時重新生成I2，所以第三個化學(xué)方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點是節(jié)約電能，而缺點是使用能造成污染環(huán)境的SO2?！军c睛】Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗鹵離子時應(yīng)注意排除干擾。28、C7H10O3氯原子、羥基1，2，3-丙三醇NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液2CH3CH(OH)CH3+O22+2H2O+