適用于新高考新教材浙江專(zhuān)版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡作業(yè)37反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度變化的圖像分析課件新人教版

作業(yè)37反應(yīng)過(guò)程中溶液中粒子濃度變化的圖像分析123456789A組基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1.(2023·浙江義烏五校高三上聯(lián)考)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣—氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:其中Cl2(aq)、HClO(aq)和ClO-(aq)分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。123456789下列表述不正確的是(

)A.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好B.在氯處理水體系中,存在c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)C.用氯處理飲用水時(shí),pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=7.5時(shí)更好D.經(jīng)計(jì)算,Cl2(g)+H2O(l)2H+(aq)+ClO-(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K=10-12.1A123456789解析

夏季相比冬季溫度高,HClO易分解,所以殺菌效果不如冬季,A錯(cuò)誤;根據(jù)體系中存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生等量的HCl和HClO,在氯水中HCl完全電離、而HClO部分電離,所以c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),所以c(HClO)+2c(ClO-)+c(OH-)=c(H+),B正確;起殺菌作用的是HClO,由圖像可知,pH=6.5時(shí)c(HClO)比pH=7.5時(shí)要大,HClO濃度越大,殺菌效果好,所以pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差,C正確;根據(jù)圖1234567892.常溫下,已知H3PO3溶液中含磷微粒的濃度之和為0.1mol·L-1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH關(guān)系如圖所示,圖中pc表示各含磷微粒的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc=-lgc),pOH表示OH-的濃度負(fù)對(duì)數(shù)[pOH=-lgc(OH-)];x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo):x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.由圖可得H3PO3為二元弱酸B.曲線(xiàn)③表示pc(H3PO3)隨pOH的變化D123456789123456789123456789B.b點(diǎn)x=-2C.MR溶液顯堿性,且MR溶液中c(MOH)<c(HR)D.等物質(zhì)的量的NaR與HR混合溶液中,c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)A1234567891234567891234567894.(2023·浙江金麗衢十二校聯(lián)考)常溫下,向1.00L0.100mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液,溶液中主要粒子的分布系數(shù)[比如A2-的分布系數(shù)δ(A2-)=]以及pH隨n(NaOH)變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是(

)123456789答案

C123456789123456789B.[As(OH)2T]-的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]-的高D.pH=7.0時(shí),溶液中濃度最高的物種為As(OH)3D123456789知As(OH)3的濃度為左坐標(biāo),濃度的數(shù)量級(jí)為10-3

mol·L-1,[As(OH)2T]-的濃度為右坐標(biāo),濃度的數(shù)量級(jí)為10-6

mol·L-1,所以pH=3.1時(shí),As(OH)3的濃度比123456789123456789B組綜合提升6.(2023·浙江杭州重點(diǎn)中學(xué)3月聯(lián)考)類(lèi)比pH,定義pC=-lgC,已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)為二元弱酸。常溫下,向1L0.1mol·L-1的H2A溶液中加入氫氧化鈉固體,得到混合溶液的pH與pC(H2A、HA-、A2-)的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液體積和溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是(

)123456789A.曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的粒子為H2A、HA-、A2-B.滴定過(guò)程中=101.38保持不變C.c點(diǎn)溶液滿(mǎn)足c(Na+)>3c(A2-)+c(OH-)D.向pH=4.19的溶液中加NaOH固體至溶液pH=5.57的過(guò)程中水的電離程度逐漸減小答案

B123456789解析

加入氫氧化鈉固體后,隨著pH的增大,c(H2A)逐漸減小,c(HA-)先增大后減小,c(A2-)逐漸增大,由pC=-lgC可知,pC(H2A)逐漸增大,pC(HA-)先減小后增大,pC(A2-)逐漸減小,即曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表的粒子為HA-、A2-、123456789保持不變,B選項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c點(diǎn)時(shí),有c(HA-)=c(A2-),則c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-),可得c點(diǎn)溶液滿(mǎn)足c(Na+)<3c(A2-)+c(OH-),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的過(guò)程中,溶液酸性逐漸減弱,對(duì)水的電離抑制作用逐漸減弱,則水的電離程度逐漸增大,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567897.(2023·北京東城區(qū)高三期末)常溫下,各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[lgc總(V)]與pH關(guān)系如圖所示。已知

是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液

B1234567891234567898.(2023·浙江長(zhǎng)興中學(xué)檢測(cè))25℃時(shí),向一定濃度的Na2C2O4溶液中逐滴加入HCl,以X表示

。已知pX=-lgX,混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)C123456789123456789123456789Fe(Ⅲ)-H2L體系部分物種分布圖

A.當(dāng)pH=1時(shí),體系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-)B.pH在9.5~10.5之間,含L的物種主要為L(zhǎng)2-C.L2-+[FeL]+[FeL2]-的平衡常數(shù)的lgK約為14D.當(dāng)pH=10時(shí),參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3

mol·L-1C12345678