適用于新高考新教材浙江專版2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4章非金屬及其化合物微專題七硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化課件新人教版

微專題(七)硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化要點闡釋一、硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系

二、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1.相同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化如:2.不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降:專題探究類型一

從化合價變化角度認(rèn)識硫及其化合物的變化1.硫元素廣泛存在于自然界中,自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化。如下圖:自然界中硫元素的存在示意圖

根據(jù)上圖中相關(guān)物質(zhì)的類別及硫元素的化合價分析下圖:(1)X的電子式是

,Z的化學(xué)式是

。

(2)將Z在氧氣中灼燒可得Y及對應(yīng)金屬的氧化物,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)將X與Y混合,可生成淡黃色固體,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

。

CuFeS24CuFeS2+13O24CuO+2Fe2O3+8SO22∶12.在雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)中,S元素均為-2價,一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

)A.反應(yīng)Ⅰ中,每生成1molSn4+,有1mol硫元素被還原B.物質(zhì)a不可能與NaOH溶液反應(yīng)C.Ⅱ中若0.1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.8mol電子,則a物質(zhì)是單質(zhì)硫D.物質(zhì)a能使滴有KSCN溶液的FeCl3溶液紅色消失D解析

雌黃(As2S3)中S元素為-2價,-2價硫元素沒有氧化性,不可能被還原,反應(yīng)Ⅰ中,+3價砷元素被還原為+2價,A不正確;As4S4與O2反應(yīng)除生成As2O3外,還可能生成S或SO2,S和SO2都能與NaOH溶液反應(yīng),B不正確;Ⅱ中若0.1

mol

As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.8

mol電子,砷元素化合價由+2價變?yōu)?3價,則0.1

mol

As4S4中砷轉(zhuǎn)移電子0.4

mol,0.4

mol硫轉(zhuǎn)移電子2.4

mol,則1

mol硫轉(zhuǎn)移電子6

mol,硫元素化合價由-2價變?yōu)?4價,得到a為二氧化硫,C不正確;a為二氧化硫,能將Fe3+還原為Fe2+,使滴有KSCN溶液的FeCl3溶液紅色消失,D正確。類型二

通過實驗操作及現(xiàn)象認(rèn)識硫及其化合物的變化3.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對現(xiàn)象的表述正確的是(

)A.用裝置甲高溫分解FeSO4,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2B.用裝置乙可檢驗分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊溶液先變紅后褪色C.用裝置丙可檢驗分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀D.用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境A解析

A項,點燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時間N2,排出裝置中的空氣,避免空氣中氧氣的干擾,正確;B項,裝置乙不能檢驗分解產(chǎn)生的SO2,產(chǎn)物中的SO3會對SO2的檢驗造成干擾,并且SO2只能使石蕊溶液變紅,錯誤;C項,SO3易溶于水,當(dāng)混合氣體經(jīng)過乙時,SO3會被吸收,所以要想檢驗SO3,應(yīng)該把乙和丙的位置互換,錯誤;D項,裝置丁中應(yīng)該用NaOH溶液吸收尾氣,錯誤。類型三

通過工業(yè)生產(chǎn)認(rèn)識硫及其化合物的變化4.工業(yè)上由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制備MnO2的工藝如圖所示。

回答下列問題:(1)“酸浸”過程中,為提高浸出率,可采取的措施是

(寫一種即可)。

(2)濾渣1的成分是SiO2和S,寫出“酸浸”時生成S的離子方程式:

。

(3)Na2S溶液與氨水的加入順序能否顛倒,并說明原因:_________________

。

(4)下列說法不正確的是

(填字母)。

A.調(diào)pH的過程中不能加熱B.硫酸在制備過程中只表現(xiàn)酸性C.電解時MnO2在陰極產(chǎn)生適當(dāng)增加硫酸濃度、升高溫度等

MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O

不能。若先加入Na2S溶液,則S2-與Fe3+、Al3+水解反應(yīng)相互促進,生成有毒的H2S氣體

AC解析

(2)“酸浸”過程中,MnO2將-2價的硫元素氧化為S,離子方程式是MnO2+MnS+4H+===2Mn2++S+2H2O。(3)若先加入Na2S溶液,則S2-與Fe3+、Al3+的水解反應(yīng)相互促進,不但生成氫氧