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3本章介會點:d區(qū)過渡元素中的Ti、V、Cr、阝Mn、Mo、W,其它元素的性質(zhì)3應(yīng)與本族元素對比掌握。22第一過渡系畫m畫m「B皿說鈦釩鉻|鐵鉆鎳匍第二過記鋸旬锝釕佬鈀銀鎘鉿鉭鎢錸餓銥鋁金求渡系制ⅣBTZr(主要礦物有金紅石二、單質(zhì)的性質(zhì)和用遞G0豐度為0.45%。1、T的物理性質(zhì)Ti的密度4.54gcm3,強(qiáng)度高,耐高溫,硬度和鋼差不多,易形成致密的保護(hù)膜;易形成合金;是親生物金屬。2、化學(xué)性質(zhì)不與水、空氣、稀酸等反應(yīng)。鈦能與熱濃鹽酸或熱硝酸中,但zr和Hf則不溶,它們最好溶劑是氫氟酸。Ti+6HF=[TIF612-+2H++2H,12Ti+6HCl=2l3+3H2↑加熱時可與S、N2、O2、X2等反應(yīng)甚至與C反應(yīng)Ti+C=TIC(2000C)3、制取:①、FeTi03+2H2SO4=T0S04+FeSO4+2H20EXFeT10g+3H2S04=Ti(SO)2+FeS04+3H20②、Ti0s04+2H20=H2Ti03↓+HSO4EXTi(S0),+H,0=TiOS0+HOSO③、H7Ti03=Ti02+H20(煅燒)④、Ti02+2C+2C12=TiCl4+C0↑(△⑤、TiCl+2Mg=MgC2+Ti(△)取鈦礦粉還原除鐵刪過濾灼燒濃硫酸浸制H2Ti03制mO/流(金屬鐵如金屬還←氧化程圖二、鈦的化合物思考試比較鈦白、鋅白、鉛白它們各1、TiO2(浴稱鈦白)○自的優(yōu)缺點?a、TiC4+02=Ti02+C12、b、參見T的制備用何種方法來檢驗溶液想一想中的T(Ⅳ)的含量?鈦白不溶于水,溶于氫氟酸,濃硫酸等:Tio,+6HF=H,ITiF+2H,OTiO2+2H2S04Ti(S04)2+2H20新制備的α型鈦酸,它溶于酸和堿而具有兩性。TiO2H20+2Na0H-Na2Ti03:2H20但β鈦酸不溶于酸和堿T1O2+BaCO3=BaT103+CO2th2、四氯化鈦(TC14TiC14是分子晶體,無色液體,極易水解。TiCl+3H,0=H,TiO.\+4HC1發(fā)生部分水解:易被還ic4+B0=T0C2++21原劑還原2TiC14+H2-2TiCl3+aICl2TiC14+Zn=2TiCI3ZnCl23、T(Ⅳ)配合物T4離子具有較高的正電荷和較小的半徑,易形成配合物。思考為什么Ti4所形跑人成在T(Ⅳ)與H2O2則可形成有色的配合物強(qiáng)酸溶液中顯紅色稀酸或中性溶液

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