山東省泰安四中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

泰安四中2017級高二上學(xué)期期中試題化學(xué)試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第Ⅰ卷(50分)選擇題：本題共20個小題，110題每小題2分。1120題每小題3分.在只有一項是符合題目要求。1．下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時不一定都伴隨著能量變化B．一個化學(xué)反應(yīng)中當(dāng)反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量時，反應(yīng)放熱，ΔH＞0C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同2．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)ΔH=270kJ·mol1，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJD．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量3．下列說法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的D．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)4.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是A．鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D．a(chǎn)點是負(fù)極，b點是正極5.X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為A．X＞Y＞Z＞MB．X＞Z＞Y＞MC．M＞Z＞X＞YD．X＞Z＞M＞Y6．反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列正確的是A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07．某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液B．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液C．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液8．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt9．根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是A．2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)D．2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①C生成的速率與C分解的速率相等②單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化⑦單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧11．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大C．由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)的措施D．若圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ熱量12．電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是A．陽極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+B．過程中有Fe(OH)3沉淀生成C．電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72被還原D．如果石墨做陰陽極，電解過程不變13．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO＋O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是A.a點C.c點14．已知200℃，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達(dá)到平衡狀態(tài)的是c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A11BC1D15．紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為

KOH溶液。放電時兩個電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH=Zn(OH)2+2e、

Ag2O+

H2O+2e=2Ag+2OH

下列說法正確的是A．溶液中OH向正極移動，K+、H+向負(fù)極移動

B．鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生還原反應(yīng)

C．鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

D．在電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變16．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D．a(chǎn)>b17．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C18．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④·L－1其中正確的是A．①③B．①④C．②③ D．③④19．鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB．電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e=Fe(OH)2C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D．電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2O20．T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是A．在(t1＋10)min時，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．(t1＋10)min時，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L－1A、0.1mol·L－1B和0.4mol·L－1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol·L－1D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大21．已知299K時，合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定22．在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的不正確的說法是A．p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B．p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量23.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=4bkJ?mol12H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH=2bkJ?mol12H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=2bkJ?mol12H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=bkJ?mol124.將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是①通入CH4的電極為正極②正極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e－→4OH－③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e－→CO2+2H2O④正極的電極反應(yīng)式是CH4+10OH－→CO32+7H2O+8e－⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③25．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后又減小C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)＝0.1mol·min－1第Ⅱ卷（共50分）二、非選擇題：包括第26題~第30題四個大題。26．（5分）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑Ⅰ：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=akJ·mol1途徑Ⅱ：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ·mol12C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=ckJ·mol12H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=dkJ/mol1（a、b、c、d均為正值）。請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。(2)在C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要（填“放出”或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是。(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是。27．（12分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：(1)電源電極X名稱為。(2)pH變化：A，B，C（填“增大”“減小”或“不變”）。(3)通電5min時，B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）。(4)若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的OH濃度為____________（設(shè)電解前后溶液體積無變化）。28．(12分)在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝____________________________________。已知：K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是______熱反應(yīng)。(2)下圖表示NO2變化的曲線是____。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。22的濃度d．選擇高效催化劑29．（6分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點I．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。(1)若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)