化學(xué)（人教版必修2）課件第02章第03節(jié)探究點(diǎn)01

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度學(xué)習(xí)目標(biāo)溫故知新1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2．了解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。3．認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特征。4．了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，初步了解化學(xué)反應(yīng)條件的控制。1.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。2．物體運(yùn)動(dòng)速率的定義：在物理學(xué)中，速率是用來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)快慢的物理量，速率的大小取決于路程和時(shí)間的比值。3．原電池的應(yīng)用之一是加快氧化還原反應(yīng)的速率。4．鎂比鋁的活動(dòng)性強(qiáng)，在相同溫度下，相同形狀、大小的鎂條與鋁條與等濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生氣泡的速率快。探究點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素快慢程度減少量增加量0.5

mol·L－1·min－1

二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1．內(nèi)因__________________________是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。反應(yīng)物本身的性質(zhì)

2．外因(1)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：③＞②＞①

越高越快(2)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：②、③＞①

加快(3)其他因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除溫度、催化劑外，還有__________________、反應(yīng)物的________、____________、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。溶液或氣體的濃度

狀態(tài)

固體表面積

1．判斷正誤(正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/L·s或mol·L－·s－或mol/L·min等。(

)提示：×

書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，應(yīng)為mol/(L·s)或mol·L－1·s－1或mol/(L·min)。(2)增加反應(yīng)物的量一定加快化學(xué)反應(yīng)速率。(

)提示：×增加固體或純液體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變。(3)決定化學(xué)反應(yīng)速率最主要的影響因素是溫度。(

)提示：×影響化學(xué)反應(yīng)速率最主要的因素是內(nèi)因。(4)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。(

)提示：×不一定，如中和反應(yīng)速率快，但無(wú)明顯現(xiàn)象。2．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol·L－1硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．用鋅粉代替鋅粒B．改用3mol·L－1硫酸溶液C．改用熱的2mol·L－1硫酸溶液D．向該硫酸溶液中加入等體積的水提示：D加水，濃度降低，速率減慢。提示：錯(cuò)誤，化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。(2)前2min內(nèi)v(B)＝0.3mol·L－1·min－1，此說(shuō)法正確嗎？提示：B是固態(tài)，不能用濃度變化表示反應(yīng)速率。(2)根據(jù)(1)中所得數(shù)據(jù)，計(jì)算v(N2)、v(H2)、v(NH3)的比值。并說(shuō)明速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例有何關(guān)系？提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.015mol·L－1·min－1∶0.045mol·L－1·min－1∶0.03mol·L－1·min－1＝1∶3∶2。同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值不相同，其速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。提示：轉(zhuǎn)變成同一物質(zhì)的速率，再比較大小。如轉(zhuǎn)變?yōu)镃：①0.4mol·L－1·min－1，②0.9mol·L－1·min－1，③0.8mol·L－1·min－1，④0.3mol·L－1·min－1，故反應(yīng)速率大小順序：②>③>①>④。4．人們?yōu)槭裁词褂帽滟A存食物？提示：降低溫度，延長(zhǎng)食物存儲(chǔ)時(shí)間。5．以鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為例，討論固體的表面積、溶液的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)在實(shí)驗(yàn)室中，為加快生成氫氣的速率，通常用鋅粉代替鋅粒，其原理是什么？提示：增大了鋅與硫酸的接觸面積，使生成H2的速率加快。(2)實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸(約3.7mol·L－1)與鋅粒反應(yīng)制取H2，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余)，如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)，原因是什么？提示：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。c(H＋)的大小影響著該反應(yīng)的反應(yīng)速率。氣泡變稀少了，是因?yàn)閏(H＋)減小了，反應(yīng)速率減慢。如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液，由于溶液中c(H＋)又迅速增大，因而反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氣泡的速率又加快了。提示：增大體系壓強(qiáng)即縮小容器容積，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大。(2)對(duì)于反應(yīng)物都是固體或液體的反應(yīng)，增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大嗎？提示：增大壓強(qiáng)，濃度變化很小，對(duì)速率幾乎無(wú)影響。提示：若向容器中通入氦氣，總壓強(qiáng)增大，因?yàn)槿萜鞯娜莘e不變，故反應(yīng)物的濃度不改變，反應(yīng)速率不變。提示：向恒壓容器中通入氦氣，總壓強(qiáng)不變，但容器的容積增大，故反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小?；瘜W(xué)反應(yīng)速率全線突破1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的正確理解3．化學(xué)反應(yīng)速率的比較(1)在比較速率大小時(shí)，要注意時(shí)間的單位。如對(duì)于同一反應(yīng)中的同一物質(zhì)來(lái)說(shuō)，0.1mol/(L·s)比0.2mol/(L·min)表示的速率還要快。(2)若用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，如果要比較大小，應(yīng)按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的速率再加以比較。4．增大反應(yīng)速率的6種方法(1)