山東省德州市寧津縣育新中學中考化學一模試卷

第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁副標題題號一二三四五總分得分一、單選題（本大題共16小題，共32.0分）我們生活在不斷變化的物質世界中，下列屬于化學變化的是（）A.鐵水鑄鍋 B.冰雪消融 C.糧食釀酒 D.酒精揮發(fā)下列說法中正確的是（）A.紅磷在氧氣中能燃燒，在空氣中不能燃燒B.硫在氧氣中燃燒后生成有刺激性氣味的氣體C.鎂條在氧氣中燃燒時?；鹦撬纳洌珊谏腆wD.木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒，發(fā)出白光下列圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”不一致的是（）A.

標簽受損 B.

不會產生氧氣C.燈內酒精燃燒 D.讀數(shù)不正確在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g2302010反應后的質量/gm39516A.該反應是化合反應B.甲一定是該反應的催化劑C.反應過程中乙、丙變化的質量比為3：5D.丙可能是單質下列實驗設計或結論合理的是（）A.向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽B.除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量的Mg（OH）2，充分攪拌后過濾C.CO32-、Na+、NO3-、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存D.將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，證明該氣體中不含氧氣對X、Y、Z三種金屬活動性的實驗研究過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快.則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是A. B. C. D.如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的小球代表不同的原子。下列說法錯誤的是（）A.該圖說明了化學反應中分子可以再分原子不能再分B.該圖示中共有4種物質C.該化學反應，前后各元素的化合價均沒有變化D.該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為1：1在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質量（m1）與加入NaOH溶液的質量（m2）的關系是（）A. B.C. D.將“神州八號”飛船送入太空的是“長征二號F”運載火箭，火箭在工作中發(fā)生反應的化學方程式為C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化學式為（）A.CH4 B.NO2 C.N2O D.N2O4除去下列物質中混有的雜質，所用試劑和操作方法不正確的是（）物質所含雜質除雜質選用的試劑或方法ANaCl溶液NaOH滴加適量的稀鹽酸BCuFe加入足量的稀鹽酸并過濾CCO2CO在氧氣中點燃DCaCO3（固體）CaO（固體）加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D下表是某酸堿指示劑在不同的pH范圍內顯示的顏色：顏色紅橙綠藍紫pH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的稀鹽酸中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化是（）A.由紅到藍 B.由綠到橙 C.由藍到綠 D.由紫到紅邏輯推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（）A.氧化物含氧元素，所以含氧元素的物質一定是氧化物B.蠟燭燃燒生成二氧化碳和水，所以蠟燭組成元素中一定含有碳元素和氫元素C.物質的燃燒需同時滿足三個條件，所以滅火一定要同時破壞這三個條件D.堿的溶液pH值大于7，所以pH值大于7的溶液一定是堿的溶液如圖是酸與堿溶液反應的示意圖，下列關于酸堿反應說法正確的是A.酸堿中和反應的實質是H++OH﹣=H2OB.生成鹽和水的反應，都是中和反應C.當酸堿完全中和時，兩者所用質量一定相等D.當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0下列說法正確的是（）A.生成鹽和水的反應都是中和反應；用含碳酸氫鈉的發(fā)酵粉焙制糕點B.服用氫氧化鈉治療胃酸過多；誤食重金屬鹽，可立即服用蛋清或牛奶解毒C.為人體補充維生素而食用新鮮蔬菜；硒是人體必須的微量元素，應大量服用D.家用燃氣泄漏，立即關閉燃氣閥門，開窗透氣；干電池可以將化學能轉化為電能如圖是氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液的pH變化曲線圖。下列說法正確的是（）A.該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中B.曲線上A點的溶液里溶質有H2SO4、Na2SO4和NaOHC.取曲線上M點的溶液，向其中滴入無色酚酞試液，溶液變紅色D.曲線上B點的溶液里溶質有兩種甲、乙的溶解度曲線如圖，將t2℃甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1℃．下列說法一定正確的是（）A.甲溶液仍飽和B.兩溶液仍飽和C.溶質質量分數(shù)：甲=乙D.溶液質量：甲=乙二、填空題（本大題共1小題，共5.0分）用元素符號或化學式填空。（1）5個鉀原子：______

（2）氯化鈉：______

（3）2個水分子：______（4）2個硝酸根離子：______

（5）KClO3中氯元素的化合價：______。三、計算題（本大題共2小題，共16.0分）為探究“酸堿中和反應”，進行了如下研究?！緦嶒炘怼繉⑾Cl滴入盛有NaOH溶液的燒杯中，反應的化學方程式為______；【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，同學們對該反應是否發(fā)生提出了疑問：反應后溶液中溶質是什么？【假設猜想】溶液中的溶質有氯化鈉，還可能有：猜想1：HCl

猜想2：NaOH

猜想3：HCl和NaOH你認為上述猜想不合理的是______?！緦嶒灧桨浮浚?）某同學用一支潔凈試管取少量燒杯中的溶液，滴加CuCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明燒杯中溶液里一定不含______；（2）為了驗證其余猜想，各小組進行如下三個方案的探究。實驗方案甲乙丙實驗操作

實驗現(xiàn)象試紙變色，對比比色卡，pH＜7______

產生白色沉淀實驗結論溶液中有HCl溶液中有HCl溶液中有HCl【推論與分析】上述實驗方案中有兩處明顯錯誤：①實驗操作中的錯誤是______；②實驗結論中有一個是錯誤的是，錯誤的原因是______；通過對上述實驗的正確操作，同學們得出了正確的結論。你認為【假設猜想】中______是正確的。

有一份鋅粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學將32.5g樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，放出氣體的質量與反應時間的關系如圖所示。試求：（1）樣品中金屬銅的質量是______g。（2）所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出計算過程）。四、簡答題（本大題共3小題，共15.0分）如圖所示，在白色點滴板1-6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯______（填“酸性”或“堿性”）。（2）溶液變?yōu)榧t色的孔穴有______（填孔穴序號，下同）。（3）作為空白對照實驗的孔穴是______。（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)樽仙没瘜W方程式解釋其原因：______。水者，萬物之本。（1）水的組成：電解水實驗裝置如圖1所示，可用______檢驗與正極相連的玻璃管內產生的氣體，寫出電解水的化學方程式______；（2）水的用途：水是常用的溶劑。①農業(yè)生產中，用質量分數(shù)7.1%的KNO3溶液作為無土栽培的營養(yǎng)液，欲配制200g該營養(yǎng)液，需水______g；KNO3在水中解離出的陽離子為______（填符號）；②KCl和KNO3溶解度曲線如圖2所示，30℃時，兩物質各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質是______，其析出的質量為______g。（3）水的保護：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是______，防止水污染，人人有責，舉一例生活中防止水污染的措施______?；瘜W為人類的進步作出了杰出的貢獻，化學使我們的生活更加絢麗多彩?！肮蚕韱诬嚒笔侵冈诠矆鏊峁┕蚕矸盏淖孕熊?，符合“低碳出行”的理念，頗受年輕人的喜愛。（1）“低碳出行”中“低碳”是指較低的氣體排放______填名稱。（2）如圖所示自行車中的材料屬于金屬材料的是______填序號，車架使用鋁合金，除了具有輕便美觀外，還有______的優(yōu)點。（3）采用實體輪胎的“共享單車”可有效防止爆胎。而普通自行車夏天易爆胎，請用分子的觀點解釋“夏天爆胎”的原因______。五、探究題（本大題共2小題，共23.0分）某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質，進行了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【猜想】猜想I：沒有變質；

猜想Ⅱ：已經變質；【實驗和推斷】溶液是______

溶液填名稱，若現(xiàn)象a為有氣泡產生，則說明氫氧化鈉已經變質。（2）若現(xiàn)象b為______，說明氫氧化鈉沒有變質?！痉此肌繗溲趸c的保存方法是______

填“A”或“B”）。A．密封保存

不需密封保存。（3）寫出氫氧化鈉變質的化學方程式______。（4）既能證明氫氧化鈉變質，又能除去變質氫氧化鈉中的雜質，該試劑是______填字母。A．稀鹽酸

B．Ca（OH）2溶液

C．CaCl2溶液

稀硫酸（5）變質后的氫氧化鈉溶液，其pH______7（填“＞”、“＜“）實驗室常利用以下裝置完成氣體制備及性質實驗請回答：（1）指出編號儀器的名稱：______，______。（2）以上______從A--E中選擇裝置有一處明顯錯誤，請加以改正______利用改正后的裝置繼續(xù)完成后面的實驗。（3）欲使用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是______填字母，反應原理用化學方程式表示為______；為防止高錳酸鉀粉末進入導管，應采取的措施是______；若使用C裝置收集氧氣，實驗結束時，應先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈，原因是______。（4）將CO2和CO的混合氣體通過F裝置（液體藥品均足量，實驗開始時關閉活塞b，打開活塞a，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是______，此時從導管c逸出的氣體主要是______一段時間后，再關閉活塞a，打開活塞b，將分液漏斗中的稀鹽酸滴入廣口瓶中，此時溢出的氣體主要是______反應原理用化學方程式表示為______欲收集該氣體，應選擇的裝置是______填序號）。驗滿的方法是______。

答案和解析1.【答案】C【解析】解：A、鐵水鑄鍋過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。B、冰雪消融過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化。C、糧食釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化。D、酒精揮發(fā)過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。故選：C?；瘜W變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷。本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化。2.【答案】B【解析】解：A、紅磷在氧氣中燃燒，在空氣中也能燃燒，故選項說法錯誤。B、硫在氧氣中燃燒，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。C、鎂條在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項說法錯誤。D、木炭伸入盛有氧氣的集氣瓶中，若不點燃，不會劇烈燃燒，故選項說法錯誤。故選：B。A、根據(jù)紅磷在氧氣、空氣中中均能燃燒，進行分析判斷。B、根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。C、根據(jù)鎂條在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷。D、根據(jù)木炭燃燒的條件進行分析判斷。本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別。3.【答案】B【解析】解：A、標簽沒有向著手心，液體流出會腐蝕標簽，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故A正確；B、加熱固體氯酸鉀，正確氧氣，試管口沒有向下傾斜，不會影響產生氧氣的量，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故B錯誤，但符合題意；C、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，可能會燈內酒精燃燒，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故C正確；D、讀取液體體積，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)不正確，圖示的“錯誤操作”，與相對應選項的“可能產生后果”一致，故D正確。故選：B。A、標簽沒有向著手心，液體流出會腐蝕標簽；B、加熱固體氯酸鉀，正確氧氣，試管口應向下傾斜，防止藥品受潮，加熱過程中有水生成，倒流引起試管炸裂；C、熄滅酒精燈，用燈帽蓋，不能用嘴吹，會引發(fā)危險；D、讀取液體體積，視線沒與液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)不正確。掌握熄滅酒精燈的方法和注意事項，了解液體藥品的取用方法；掌握量筒、托盤天平的使用；掌握固體加熱的方法和注意事項。4.【答案】C【解析】解：反應前物質的總質量為：2g+30g+20g+10g=62g，反應后物質的總質量為：m+39+5+16=62，則m=2，甲質量沒變，可是該反應的催化劑；乙丁質量增加，應為該反應的生成物；丙質量減少，應為該反應的反應物；A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反應為分解反應，故A錯誤；B、甲反應前后質量沒變，故可能為催化劑，也可能不參加反應，故B說法錯誤；C、乙增加了39g-30g=9g，丙減少了20g-5g=15g，故乙、丙變化的質量比為9g：15g=3：5，故C說法正確；D、丙是分解反應的反應物，是化合物，故D說法錯誤；故選：C。利用反應物質量會減小生成物質量會增加，催化劑質量不變，以及反應類型的特點解決。本題主要考查質量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、基本反應類型的判斷等，難度不大。5.【答案】C【解析】解：A、向某固體滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體不一定是碳酸鹽，還有可能是活潑金屬，錯誤；B、氯化銅與氫氧化鎂不反應，錯誤；C、CO32-、Na+、NO3-、K+四種離子可在pH=12的溶液中大量共存，正確；D、將帶火星的木條伸入到裝有氣體的集氣瓶中，木條不復燃，不能證明該氣體中不含氧氣，可能是氧氣的濃度太小，錯誤；故選：C。根據(jù)物質的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答即可。合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。6.【答案】A【解析】【分析】根據(jù)金屬與酸或鹽的反應規(guī)律，利用X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應，推斷X、Y、Z三種金屬活動性由強至弱的順序．金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．【解答】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象，可判斷X、Z的活動性比Cu強而Y的活動性不如Cu強．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動性比Z強．綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y；故選A．7.【答案】C【解析】解：由化學反應的微觀示意圖可知，各物質反應的微粒數(shù)目關系是：A、由微粒的變化可知，化學反應中分子可以再分原子不能再分。此說法正確。B、由微粒的構成可知，該圖示中共有4種物質。此說法正確。C、該反應中有單質參加反應，一定有化合價的變化。故此說法不正確。D、對比反應前后微粒的構成及變化可知，該化學反應中，反應物分子個數(shù)比為1：1．故此說法正確。故選：C。根據(jù)化學反應的微觀示意圖，由物質的微觀構成，分析元素的種類、物質的類別，化學反應實質。對比反應前后微粒的變化，分析分子、原子的變化等。能根據(jù)所給信息，判斷模型所表示的物質屬于單質還是化合物，這是要求同學們必須掌握的，也是解題的關鍵。8.【答案】B【解析】解：向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生中和反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了，故選：B．根據(jù)開始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，酸堿會發(fā)生反應，不會出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，當硫酸反應完畢才開始生成沉淀，當硫酸銅反應完畢，即使不斷加入氫氧化鈉，也不會產生沉淀了進行分析．本題是對物質間反應的考查，解題的重點是對復分解反應的發(fā)生條件及其它反應的發(fā)生條件要有明確的認識，屬基礎性知識考查題．9.【答案】D【解析】解：根據(jù)反應的化學方程式C2H8N2+2X3N2+4H2O+2CO2+X，反應物中碳、氫、氮原子個數(shù)分別為2、8、2，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個氮原子和8個氧原子，則每個X分子由2個氮原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為N2O4。故選：D。由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式。本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵。10.【答案】C【解析】解：A.NaOH能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B.Fe能與足量的稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和銅，銅不與稀鹽酸反應，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤；D.CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，在加入足量的水溶解并過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：C。根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。11.【答案】A【解析】解：由于酸性溶液的PH小于7堿性溶液的PH大于7，稀鹽酸中滴加氫氧化鈉的過程中酸性減弱至中性，最后由于氫氧化鈉過量而使溶液呈堿性，溶液會是藍紫顏色的一種，故答案應是由紅到紫，其它答案中最后的顏色均未在堿性范圍之中。故選：A。因這種指示劑在不同強度的酸性溶液中會顯示三種顏色，故開始的顏色無法確定，但加入氫氧化鈉后由于中和反應的發(fā)生酸會不斷減少，至恰好反應溶液呈中性，再滴加氫氧化鈉溶液會呈堿性，利用這些知識可解決此題。此題是對指示劑知識的考查，解題時只要知道酸堿中和反應的發(fā)生過程及酸堿性變化的知識便可解決問題。12.【答案】B【解析】解：A、氧化物是指由兩種元素組成且其中是氧元素的化合物，所以含有氧元素的不一定是氧化物，如高錳酸鉀，故錯誤；B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類不變。蠟燭燃燒生成CO2和H2O，反應后有碳氫氧三種元素，反應前也應有三種元素，又因為反應物質中有氧氣，故只能判斷蠟燭中一定有碳氫元素，可能有氧元素。故說法正確；C、物質燃燒必須同時滿足三個條件：①物質具有可燃性；②可燃物與氧氣接觸；③可燃物的溫度達到其自身的著火點，滅火只要控制其中的一個條件就可以，故說法錯誤；D、有些鹽的水溶液也呈堿性，如碳酸鈉的水溶液，故說法錯誤；故選：B。A、根據(jù)氧化物的概念進行解答；B、根據(jù)質量守恒定律來分析反應前后元素的情況；C、根據(jù)燃燒的條件來分析滅火的條件；D、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關系考慮。本題主要考查了學生根據(jù)化學知識進行邏輯推理的化學思維方法，難度不大。13.【答案】A【解析】【分析】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應及其應用等相關知識。然后，根據(jù)所給的實驗或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生活經驗所得，細致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可。【解答】A.氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，H+和OH-生成水，酸堿中和反應的實質是H++OH-═H2O，故對；B.中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，故錯；C.當酸堿完全中和時酸和堿的物質的質量不一定相等，故錯；D.氧化鈉溶液和鹽酸反應生成了氯化鈉和水，其中氯化鈉溶液為中性，pH等于7，故錯。故選A。14.【答案】D【解析】解：A、生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如金屬氧化物+酸→鹽+水，非金屬氧化物+堿→鹽+水，但由于這兩個反應中反應物不是酸和堿，所以不是中和反應，說法錯誤；做糕點時加入的碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，能與發(fā)酵產生的酸反應生成二氧化碳，使糕點疏松多孔，故該做法不會損壞人體健康；故選項錯誤；B、治療胃酸過多用堿性物質，但不能用腐蝕性物質，例如氫氧化鈉，說法錯誤；重金屬鹽能使蛋白質變性，蛋清或牛奶中含有豐富的蛋白質，可解毒；故選項錯誤；C、維生素主要存在于蔬菜和水果中，故多吃水果、蔬菜可以補充維生素，說法正確；硒等在人體內的含量小于0.01%，為微量元素，含量少，但卻是維持正常生命活動必需的，如攝入過多，會引起中毒，說法錯誤；故選項錯誤；D、燃氣屬于可燃性氣體。遇明火可能發(fā)生爆炸，所以立即開窗通風并關上閥門，說法正確；干電池工作時是將化學能轉化為電能，說法正確；故選項正確；故選：D。A、中和反應指的是酸與堿作用生成鹽和水的反應；碳酸氫鈉本身受熱易分解，同時由于是碳酸氫鹽，遇到酸能反應生成二氧化碳氣體；B、氫氧化鈉具有很強的腐蝕性，不能直接飲用；重金屬鹽能使蛋白質變性，蛋清或牛奶中含有豐富的蛋白質；C、根據(jù)維生素的食物來源判斷；根據(jù)硒元素的分類、生理功能和過量的危害角度判斷；D、根據(jù)可燃性氣體的性質進行解答；干電池可以將化學能轉化為電能。隨著人民生活水平的提高，食品安全與健康飲食成了現(xiàn)代入愈來愈重視的問題之一，這種社會熱點也必是中考熱點，特別是營養(yǎng)素的代謝過程、生理功能、食物來源、缺乏癥、存在、食品中毒原理等，在歷年中考中都會有所涉及。15.【答案】D【解析】解：A、根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH＜7，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入硫酸中，故錯；B、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當加入的溶液質量為ag時，溶液的pH小于7，顯酸性，故溶液中除了硫酸鈉還有沒參加反應的硫酸，沒有NaOH，故錯；C、M點溶液的pH=7，溶液為中性，向其中滴入無色酚酞試液，溶液變無色，故錯；D、當B時，pH＞7，溶液為堿性，所得溶液中的溶質有生成的硫酸鈉也有剩余的氫氧化鈉。故對；故選：D。A、根據(jù)當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性解答；B、根據(jù)A點pH＜7，硫酸過量解答；C、根據(jù)M點溶液的pH=7，溶液為中性解答；D、根據(jù)A點pH＞7，氫氧化鈉過量以及反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答。酸堿中和反應結合圖象知識來考查，難度適中，考查的知識面較廣。16.【答案】A【解析】【分析】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力。由溶解度曲線：甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，飽和溶液降溫時甲析出晶體，乙無晶體析出?！窘獯稹緼.因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，將t2℃甲的飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體，甲溶液仍飽和；B.乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2℃乙的飽和溶液降溫到t1℃時，溶解度增大，乙變?yōu)椴伙柡腿芤?；C.由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，降溫時無晶體析出，降溫后溶質質量分數(shù)不變；而甲的溶解度隨溫度的升高而增大，從t2℃降到t1℃，甲析出晶體，溶質質量分數(shù)是t1℃時飽和溶液的溶質質量分數(shù)，甲＞乙；D.由題意無法比較降溫甲乙兩溶液的質量。故選A。17.【答案】5K

NaCl

2H2O

2NO3-

KO3【解析】解：（1）5個鉀原子可以表示為5K；

（2）氯化鈉可以表示為NaCl；

（3）2個水分子可以表示為2H2O；（4）2個硝酸根離子可以表示為2NO3-；

（5）KClO3中氯元素的化合價是+5，可以表示為KO3。故填：5K；NaCl；

2H2O；2NO3-；

KO3。元素符號可以表示一種元素，還可以表示該元素的1個原子，有時還可以表示一種物質，例如金屬元素的元素符號可以表示該金屬元素組成的物質；

氯化鈉中，鈉元素的化合價是+1，氯元素的化合價是-1，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯化鈉中鈉原子和氯原子的個數(shù)比是1：1；每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；每個硝酸根離子帶1個單位負電荷；氯酸鉀中，鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，氯酸鉀中氯元素的化合價是+5。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目重點考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較小。18.【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O；猜想3；氫氧化鈉；有氣泡產生；甲實驗方案把pH試紙浸入溶液中；溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產生白色沉淀；猜想1【解析】解：【實驗原理】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。【假設猜想】因為氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，所以氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存，因此猜想四不合理。故填：猜想3?！緦嶒炋骄俊浚?）某同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴氯化銅溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉。故填：氫氧化鈉。（2）溶液中有鹽酸，滴加碳酸鈉后，碳酸鈉會和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，因此會看到產生氣泡。故填：有氣泡產生；【推論與分析】①根據(jù)圖示操作判斷，檢測溶液的pH時，pH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH試紙上；故填：甲實驗方案把pH試紙浸入溶液中；②檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硝酸銀也能與氯化鈉反應生成白色沉淀，故不能證明溶液中一定存在HCl；故填：溶液中的NaCl與AgNO3溶液也能產生白色沉淀；由上述實驗探究及其現(xiàn)象可知，猜想1是正確的。故填：猜想1。氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；稀鹽酸和氫氧化鈉不能共存；氯化銅能和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取處理后的廢水，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標準比色卡對照，即可得溶液的pH；稀鹽酸、氯化鈉都能夠和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀。此題通過中和反應考查了化學方程式的書寫，實驗方案設計、實驗操作以及實驗方案的評價，解答時要全面審題，認真解答。19.【答案】（1）19.5（2）解：設參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2

x

y

0.4g==x=13gy=19.6g混合物中銅的質量為32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=19.6%

答：所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%?！窘馕觥拷猓涸O參加反應的鋅的質量為x，所消耗的硫酸中的溶質的質量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65

98

2x

y

0.4g==x=13gy=19.6g混合物中銅的質量為32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為×100%=19.6%

答：（1）樣品中金屬銅的質量是19.5g。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為19.6%?；旌衔镏兄挥袖\能夠和稀硫酸反應生成氫氣，題目給出了氫氣的質量，所以可以根據(jù)氫氣的質量和對應的化學方程式求算參加反應的鋅的質量和消耗的稀硫酸中溶質的質量，進而求算銅的質量和硫酸中溶質的質量分數(shù)。根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。20.【答案】堿性

2、5

3

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【解析】解：（1）紫色石蕊遇堿性物質變藍，孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯堿性。（2）紫色石蕊遇酸性物質變紅，1石灰水顯堿性，2稀鹽酸顯酸性，3水為中性，4氫氧化鈉溶液顯堿性，5稀硫酸顯酸性，6碳酸鉀溶液顯堿性。（3）3水為中性，紫色石蕊不變色，起對照作用；（4）孔穴4中原來是氫氧化鈉，向其中滴加稀硫酸，發(fā)生中和反應，方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．但恰好反應時，溶液顯中性，溶液變?yōu)樽仙?。故答案為：?）堿性；（2）2，5；（3）3；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。根據(jù)紫色石蕊遇堿性物質變藍，紫色石蕊遇酸性物質變紅以及中和原理分析；考查酸堿指示劑分別遇到酸性、堿性和中性物質變色情況，需要學生利用課上講過的對比和控制變量的方法來解決問題。21.【答案】帶火星的木條；2H2O2H2↑+O2↑；185.8；K+；硝酸鉀；5；煮沸；生活污水處理達標后排放【解析】解：（1）與正極相連的玻璃管內產生的是氧氣，氧氣具有助燃性；電解水生成了氫氣和氧氣；故填：帶火星的木條；2H2O2H2↑+O2↑；（2）①溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=200g×7.1%=14.2g，水的質量為200g-14.2g=185.8g；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的，其中的陽離子是鉀離子；故填：185.8；K+；②由溶解度曲線可知，30℃時，兩物質各取25g，分別用100g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10℃，析出的物質是硝酸鉀，析出晶體的質量為25g-20g=5g；故填：硝酸鉀；5；（3）生活中使硬水軟化的一種常用方法是煮沸。水污染的途徑是：生活污水和工業(yè)廢水的任意排放，農業(yè)上化肥、農藥的過量使用。所以生活污水、工業(yè)廢水處理達標后排放，合理使用農藥、化肥，都可以減少水的污染。故填：煮沸；生活污水處理達標后排放（答案合理即可）。（1）根據(jù)氧氣的性質以及反應原理來分析；（2）根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算公式來分析；根據(jù)硝酸鉀的結構來分析；根據(jù)溶解度曲線來分析；（3）根據(jù)硬水軟化的方法和區(qū)分方法解答。常見的水污染的原因有工業(yè)廢水未處理就排放、生活污水未處理就排放。本考點體現(xiàn)了性質決定用途，用途反映性質的理念。還結合了新課標中的一個新的考點硬水與軟水的區(qū)分，一定要加強記憶，綜合應用。本考點主要出現(xiàn)在填空題和選擇題中。22.【答案】二氧化碳；①③；耐腐蝕；分子間有間隔，受熱后分子間間隔變大【解析】解：（1）“低碳出行”中“低碳”指的是較低的二氧化碳氣體排放；故填：二氧化碳；（2）圖1所示自行車中的材料屬于金屬材料的是鋼絲網(wǎng)簍和鋁合金車架，車架使用鋁合金，除了具有輕便美觀外，還有耐腐蝕的優(yōu)點。故填：①③；耐腐蝕；（3）“夏天易爆胎”的原因是溫度升高，分子間隙變大，壓強增大。故填：分子間有間隔，受熱后分子間間隔變大。（1）根據(jù)“低碳”指的是較低的二氧化碳氣體排放解答；（2）根據(jù)金屬材料的種類及鋁合金的特性分析回答；（3）根據(jù)分子間有間隔的特性分析。題難度不大，考查了低碳的含義、材料的分類，分子的性質等知識，靈活運用所學知識解答實際問題是解題的關鍵。23.【答案】鹽酸；無氣泡產生；A；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；B；＞【解析】解：【實驗和推斷】現(xiàn)象a為有氣泡產生，則加入的溶液是鹽酸

溶液，說明氫氧化鈉已經變質，故填：鹽酸。（2）氫氧化鈉沒有變質，則加入鹽酸無氣泡產生，故填：無氣泡產生?！痉此?/p>