高中化學學業(yè)水平合格性考試復習專題三第二節(jié)金屬材料課件

專題三鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料[備考導航]考點展示知識網(wǎng)絡(luò)1．認識合金的含義及常見合金。2．認識鐵合金的組成、性能與應用的聯(lián)系。3．認識鋁合金的組成、性能與應用的聯(lián)系，掌握鋁及其氧化鋁的性質(zhì)?？键c1合金

一、合金1．定義：合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。2．合金與純金屬的性能差異(1)合金的硬度及機械性能一般優(yōu)于各成分金屬。(2)合金的熔點一般低于它的各成分金屬。(3)合金具有各成分金屬的化學性質(zhì)，合金一定是混合物。二、鐵合金生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵碳合金。1．生鐵生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機座、管道的重要材料。2．鋼(1)鋼是用量最大、用途最廣的合金。(2)性能及用途：鋼有良好的延展性，機械性能好，可以鍛軋和鑄造，廣泛用于制造機械和交通工具等。(3)鋼根據(jù)化學成分，可分為兩大類：碳素鋼和合金鋼。(4)根據(jù)含碳量不同，碳素鋼可分為高碳鋼、中碳鋼和低碳鋼。三、鋁合金鋁合金具有密度小、強度高、塑性好、制造工藝簡單、成本低、抗腐蝕能力強等特點。四、新型合金1．新型儲氫合金材料的研究和開發(fā)將為氫氣作為能源的實際應用起到重要的推動作用。2．鈦合金、耐熱合金和形狀記憶合金等新型合金廣泛應用于航空航天、生物工程和電子工業(yè)等領(lǐng)域。五、用途廣泛的稀土金屬1．稀土元素鑭系元素(57～71號元素)及釔和鈧，共17種元素為稀土元素。2．用途稀土金屬有著廣泛的用途，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”。所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些金屬和非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物。根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點，判斷其中不能形成合金的是(

)金屬NaCuAlFe熔點/℃97.510836601535沸點/℃883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na解析：分析數(shù)據(jù)得出，鐵的熔點(1535℃)高于Na的沸點(883℃)，無法制得合金。答案：C合金的特點(1)構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。(2)合金的性質(zhì)不是各成分金屬的性質(zhì)之和，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質(zhì)。(3)兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化。(4)合金一定是混合物，沒有固定的熔、沸點。(5)常溫下，多數(shù)合金是固體，但鈉鉀合金是液體。1．合金在生活與生產(chǎn)中具有廣泛的應用，下列物質(zhì)屬于合金的是(

)A．水泥 B．氧化鋁C．石墨 D．不銹鋼D2．(2022年1月·廣東學考)2021年我國首制大型豪華郵輪全船貫通。制造此郵輪使用的薄鋼板屬于(

)A．合成高分子材料 B．金屬材料C．無機非金屬材料 D．天然高分子材料B3.（不定項）下列說法不正確的是(

)A.我國流通的硬幣材質(zhì)是合金B(yǎng).所有的不銹鋼都只含有金屬元素C.黃銅的熔點高于金屬銅,故應用廣泛D.鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂BC1．(2020年1月·廣東學考)合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史。下列文物不是由合金制作的是(

)A．秦兵馬俑 B．越王勾踐劍C．曾候乙編鐘 D．馬踏飛燕青銅器A2．(2023年1月·廣東學考)材料改善生活。下列物體的主要材質(zhì)屬于無機非金屬材料的是(

)

A．C919使用的輪胎

B．塑料水桶

C．高鐵鋼軌D．陶瓷碗D3．(2021年7月·廣東學考)下列文物的主要材質(zhì)屬于非金屬材料的是(

)

A．銅奔馬(馬踏飛燕)

B．良渚玉琮

C．曾侯乙編鐘

D．銅屏風構(gòu)件B考點2鋁及其化合物2．金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導電性、導熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3．化學性質(zhì)(1)與O2反應。①鋁是一種活潑金屬，在常溫下表面生成一層致密的氧化鋁薄膜并牢固地覆蓋在鋁表面，因此鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性。(2)鋁與酸的反應。①與鹽酸、稀H2SO4反應：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(離子方程式)。②常溫下，遇濃硝酸、濃H2SO4時，在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化。(3)鋁與強堿的反應。二、氧化鋁的化學性質(zhì)氧化鋁是兩性氧化物，既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水。1．與H2SO4反應：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O(化學方程式)，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(離子方程式)。既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)(1)弱酸的銨鹽，如：NH4HCO3、(NH4)2S、CH3COONH4。(2)弱酸的酸式鹽，如：NaHCO3、NaHSO3。(3)氨基酸。(4)鋁及其化合物，如Al、Al2O3、Al(OH)3。1．鋁材在人們的生活中使用廣泛。有關(guān)鋁及其化合物的說法正確的是(

)A．電解AlCl3，制備AlB．建筑用的鋁材屬于合金C．Al溶于強堿溶液中產(chǎn)生O2D．加過量NaOH溶液除去廢水中含有的Al3＋B2．氫氧化鋁和小蘇打可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分，兩者(

)A．受熱均能分解B．都屬于堿C．都屬于兩性氧化物D．都屬于非電解A3．鋁土礦為自然界中鋁的重要存有形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。上述4種氧化物中，屬于兩性氧化物的是(

)A．Al2O3

B．SiO2C．Fe2O3 D．MgOAACD1．(2019年6月·廣東學考)既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是(

)A．Mg B．FeC．Al D．CuC2．(2023年1月·廣東學考)2022年10月，長征五號B運載火箭成功將“夢天”實驗艙送入預定軌道。該火箭用到大量鋁合金材料，下列性質(zhì)與鋁合金材料的航天應用無關(guān)的是(

)A．低密度