化學(xué)流程題解題技巧-初中化學(xué)流程題

化學(xué)流程題解題技巧_初中化學(xué)流程題中考化學(xué)流程圖題專題流程圖題主要與高中的知識(shí)掛鉤，且對于中考而言，算是一種新題型，也是近年中考的一個(gè)?？紵狳c(diǎn)，故學(xué)生應(yīng)該認(rèn)真對待。解題方法：在做實(shí)驗(yàn)流程題的過程中，要通過流程圖及題目的信息中得到信息進(jìn)行解答。1、(2022年廣州中考)巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時(shí)制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：(3)“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是________________。(4)“操作I”中的操作是____________________，若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有______________________________。(5)“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。(6)“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。2、(2022年廣州中考)硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行提純的流程如下：回答下列問題：(1)用NaOH和Na2CO3除雜時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為________________________________、__________________________________。(2)NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量___________溶液除去。(3)“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至______(填序號(hào))。A.有大量固體析出時(shí)停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液B.快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干C.完全蒸干時(shí)停止加熱(4)已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40℃時(shí)，100g蒸餾水中溶解______g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。3(2022年廣州中考)氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等。某工廠以石灰石為原料生產(chǎn)二水化鈣(CaCl22H2O)的流程如下。原料石灰石中含有雜質(zhì)主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。(1)石灰石粉溶解時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(2)加入BaCl2除去的雜質(zhì)離子是________________;加入Ca(OH)2除去的雜質(zhì)離子是________。⑶檢驗(yàn)“濾液”酸堿性，如果顯堿性，還需加入適量的___________________(填化學(xué)式)提高產(chǎn)品純度。4、(2022年梅州中考)海水中含氯化鈉、氯化鎂等物質(zhì)，是一種重要的自然資源。(1)從海水中獲取淡水，常用的方法是(2)通過晾曬海水可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。氯化鈉的用途很廣，請寫出氯化鈉的一種用途(3)從海水中提取金屬鎂的流程如下所示：在實(shí)際生產(chǎn)中，步驟①加入的試劑A最好選用(填“NaOH”或“Ca(OH)2”);步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為5、汽車使用是人類進(jìn)步的標(biāo)志，但生產(chǎn)汽車的材料、使用的能源等是人們關(guān)注并需解決的問題。(1)制造汽車的材料以鋼鐵為主，鋼是鐵和的合金;寫出在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)鋼鐵的防腐是汽車制造業(yè)研究的重要課題之一。鐵生銹的原因是(3)有些汽車新型排氣系統(tǒng)中，使用抗腐蝕性能好的鈦合金材料。生產(chǎn)鈦(Ti)的部分工藝流程圖如下：回答下列問題：①二氧化鈦中鈦元素的化合價(jià)為價(jià)。②寫出鎂與四氯化鈦(TiCl4)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;該反應(yīng)類型屬于上述反應(yīng)需在氬氣環(huán)境中進(jìn)行，理由是(4)家用汽車和公交車相比，前者的耗油量大約是后者的1/5左右。前者和后者在行駛時(shí)所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。如果后者載運(yùn)乘客量平均為50人，前者平均為2人，請對比它們在燃料利用和污染環(huán)境方面因素，你的建議是6、分析比較物質(zhì)在組成、性質(zhì)等方面的異同，可為物質(zhì)的分離和鑒別提供依據(jù)。⑴從組成上看，BaCl2、NaCl都含有元素，但BaSO4不含有;⑵將BaSO4、BaCl2、NaCl三種固體組成的混合物溶于足量的水后，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，留在濾紙上的固體是;⑶根據(jù)BaCl2溶液和NaCl溶液中的金屬離子不同，可用稀硫酸將NaCl溶液和BaCl2溶液鑒別開。請寫出稀硫酸和BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式;⑷按如下方案分離BaCl2和NaCl的固體混合物時(shí)，某溶液中溶質(zhì)是A.K2CO3B.Na2CO3C.Na2SO47.食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識(shí)的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO4三種物質(zhì)組成，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)每步均恰好完全反應(yīng))。(1)寫出步驟①的化學(xué)方程式：(2)當(dāng)某是AgNO3時(shí)，白色沉淀C是，當(dāng)某是NaOH時(shí)，白色沉淀C是8.(2022南京市質(zhì)檢，27.10分)汽車作為一種常見交通工具，已走進(jìn)千家萬戶。請回答下列問題：(1)目前汽車使用的燃料是汽油。將石油加熱，利用各成分的沸點(diǎn)不同將它們分離可得到汽油，該過程屬于變化。我國已推廣使用車用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量的乙醇，作為汽車的燃料。下列敘述正確的是(填字母)A.乙醇汽油是一種新型的化合物B.乙醇可通過糧食發(fā)酵的方法制得C.使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放D.乙醇和汽油都是可再生能源(2)汽車尾氣(含有CO、NO等物質(zhì))是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換器，使CO和NO反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，試寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)汽車生產(chǎn)過程中需要各種金屬，其中用量最大的是鐵和鋁。①工業(yè)上煉鐵的簡要流程如下：②早在西漢時(shí)期，我國勞動(dòng)人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應(yīng)③，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克(寫計(jì)算過程)1.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________，反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為_______。(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣，屬于_______變化(填“物理”或“化學(xué)”)。(3)操作a的名稱是_____，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(4)寫出NH4Cl的一種用途________________。(1)CaCO3=CaO+CO2↑;分解反應(yīng)。(2)物理;(3)過濾;漏斗。(4)做化肥或氮肥等。2.過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：(1)氣體某是CO2，其名稱是二氧化碳;將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾(2)反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO2·8H2O，請寫出化學(xué)方程式獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2微溶(3)CaO2的相對分子質(zhì)量為72，過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為1∶10(4)為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)(方程式為2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化)，測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計(jì)算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216)，寫出必要的計(jì)算過程。解：設(shè)樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為某2CaO2·8H2O=====2CaO+O2↑+16H2O↑43232某3.2∴某=43.2(g)△△∴樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.32100%=86.4%503.煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.操作1中粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積B.操作2中，CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應(yīng)生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4高溫化學(xué)方程式為CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4C.操作3的名稱是過濾D(錯(cuò)，硫酸鈉不是循環(huán)利用物質(zhì))流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO44.醋酸鈣[Ca(AC)2]是國家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。⑴寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題是CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛(HCHO),則此反應(yīng)中與最佳質(zhì)量比是下列做法能減少二氧化碳排放的是(填序號(hào))⑵在反應(yīng)I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是寫出熟石灰的一種用途⑶在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式⑷膜分離時(shí)，鹽酸不能過量的主要原因是根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學(xué)方程式CaCO3高溫CaOCO2。CO2的任意排放會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng);根據(jù)CO2CH4一定條件2HCHO,計(jì)算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量;⑶保證與Ca(OH)2完全反應(yīng)，提高醋酸鈣的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會(huì)與CaCO3反應(yīng)，會(huì)使制作醋酸鈣的原料量減少。5.含鋅廢渣和各種鋅礦(如菱鋅礦)都有著重要的用途I.以含鋅廢渣(主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO)為原料制備七水硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和，此處玻璃棒的作用是⑶物質(zhì)某是，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有，除銅時(shí)發(fā)生的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結(jié)晶﹑洗滌和低溫烘干。⑸某溫度下，F(xiàn)e(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學(xué)式⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時(shí)溫度應(yīng)控制在℃為宜，pH應(yīng)控制在為宜。II.以某菱鋅礦(ZnCO3含量為62.5%)為原料制備鋅的原理如下(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))：ZnCO3高溫ZnOCO2ZnOCO高溫ZnCO2則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸(寫出計(jì)算過程)⑴固體的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)。⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細(xì)口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散。⑶加入過量的某，目的是除去銅，本小題實(shí)質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動(dòng)性順序，故某可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個(gè)反應(yīng)過程是置換反應(yīng)。⑷這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會(huì)析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和低溫烘干⑸Fe(OH)3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，F(xiàn)e2O3,FeO,Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。⑹關(guān)鍵看懂兩張圖的某軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應(yīng)的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設(shè)理論上最多制得鋅的質(zhì)量為某，根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t某62.5%=62.5tZnCO3高溫ZnOCO2ZnOCO高溫ZnCO2由兩個(gè)方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5t某65某12562.5t某=32.5t6.綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬(FeSO4·7H2O)的一種綜合利用工藝如下：(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是實(shí)際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：A.B.____________________________________________;C.____________________________________________。(4).母液“除雜”后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。(1)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4(2分)(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2↑+8H2O(2分)(3)CO2+C高溫2CO(2分)FeO+CO高溫Fe+CO2(2分)(4)降溫結(jié)晶(或冷卻熱的飽和溶液)(2分)7.生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。嗜熱細(xì)菌在65-80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦(主要成分CuFeS2)產(chǎn)生硫酸鹽，進(jìn)而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：…………綠礬⑴分離出礦渣的操作是⑵若試劑b為Fe粉，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為(1)過濾(2)CuSO4+Fe=Cu+FeSO4(3)2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+6H2O8.某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4、2H2O)等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴設(shè)備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑵設(shè)備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉(zhuǎn)化為⑶設(shè)備3中，反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生改變的元素是(1)SO2+H2O=H2SO3(2)CaSO3(3)O;S9.工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理.如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略).請回答下列問題：(2)反應(yīng)Ⅱ所屬的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是(3)已知原料NaOH的價(jià)格為2.9元/kg、Ca(OH)2的價(jià)格為0.36元/k