初中化學九年級化學下冊第九單元溶液知識點總結歸納

單選題1、“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是

比較硬度，硬度小的是“愚人金”灼燒，表面變色的是“愚人金”浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”A．B．C．D．答案：D比較硬度，合金的硬度比純金屬的硬度大，故硬度小的是純金，故錯誤；灼燒，銅能夠和氧氣反應產(chǎn)生氧化銅，表面變黑色的是“愚人金”，故正確；浸沒在稀硫酸中，鋅能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，因此表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”，故正確；浸沒在硫酸鋅溶液中，三種金屬都不能和硫酸鋅反應，無法鑒別，故錯誤；故選D。2、20℃時，NaCl的溶解度為36g。配制此溫度下20g質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是（

）A．配制該溶液需要5g

NaClB．該溶液為飽和溶液C．將該溶液長時間敞口放置，最終有晶體析出D．配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，則所配溶液濃度小于5%答案：CA、需要氯化鈉的質量：，故選項錯誤；B、20℃時，NaCl的溶解度為36g，飽和溶液的溶質的質量質量分數(shù)：，故選項錯誤；C、將該溶液長時間敞口放置，水會不斷蒸發(fā)，當溶液飽和后，水繼續(xù)減少，氯化鈉會以晶體形式析出，故選項正確；D、配溶液時，量取所需體積的水倒入燒杯，有少量水灑出，導致水的質量減少，則溶液的濃度會大于5%，故選項錯誤。故選C。3、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是A．KOH在水中解離出K+和OH-B．一個K+帶一個單位正電荷C．該溶液的溶質質量分數(shù)為20%D．向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅答案：CA、KOH在水中解離出K+和OH-

，選項正確；B、一個K+帶一個單位正電荷，選項正確；C、該溶液的溶質質量分數(shù)為<20%，選項錯誤；D、氫氧化鉀溶液顯堿性，向該溶液中滴入酚酞指示劑，溶液變紅，選項正確。故選C。4、某同學在探究物質溶解的熱現(xiàn)象及溫度對物質溶解度影響時，設計了如下實驗，現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是A．M的溶解度曲線為a曲線B．升溫可以使N的飽和溶液變渾濁C．M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數(shù)變大D．如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，則溶劑質量M>N答案：DA、氫氧化鈉溶解放熱，M飽和溶液變渾濁，說明M溫度越高溶解度越小，為b，A錯誤。B、硝酸銨溶解吸熱，N的飽和溶液變渾濁，說明N溫度越低溶解度越小，為a，升溫N溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?，不會變渾濁，B錯誤。C、M的飽和溶液即為b的飽和溶液，從t2℃降溫到t1℃時，溶解度變大，溶質質量不變，溶劑質量不變，溶質質量分數(shù)不變，C錯誤。D、如果t2℃時，M、N的飽和溶液質量相等，因為M（b）溶解度小于N（a）溶解度，則溶劑質量M>N，D正確。故選：D。5、實驗室用氯化鈉配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（

）A．所需氯化鈉的質量為3gB．氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C．俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀D．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等答案：C分析：配制溶液的基本步驟是：計算、稱量、量取、溶解。A、配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×6%＝3g，故A正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量，故B正確；C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大，故C不正確；D、配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒，故D正確。故選C。小提示：溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)。6、取某固體物質5g加入20mL水中，測得溶液的溫度隨時間變化曲線如圖所示。該固體物質可能是A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3答案：C分析：某固體物質溶于水過程使溶液的溫度降低，可見該物質溶于水時吸熱。A、NaCl溶于水，溫度幾乎不變，不符合題意；B、NaOH溶于水放熱，不符合題意；C、NH4NO3溶于水吸熱，符合題意；D、CaCO3不溶于水，不能形成溶液，不符合題意；故選：C。7、用溶質質量分數(shù)為36%的濃鹽酸配制一定濃度的稀鹽酸時，不會用到的儀器是（

）A．B．C．D．答案：D配制溶質質量分數(shù)一定的稀鹽酸的基本步驟：計算、量取、配制、裝瓶存放，量取時用到量筒、膠頭滴管，配制時用到燒杯、玻璃棒；不會用到的儀器是天平。故選：D。8、NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度如下表。下列說法錯誤的是溫度/℃0204060NaCl的溶解度/g35.736.036.637.3KNO3的溶解度/g13.331.663.9110A．20℃時，100gH2O最多能溶解36.0gNaClB．40℃時，KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)小于63.9%C．可用冷卻海水的方法獲取大量食鹽D．其他條件不變，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福篊A、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，20℃時NaCl的溶解度是36.0g，固體的溶解度是在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，因此20℃時，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，選項A正確；B、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，40℃時KNO3的溶解度是63.9g，則40℃時KNO3飽和溶液的溶質質量分數(shù)為：，小于63.9%，選項B正確；C、根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，且海水中氯化鈉的濃度較低，從海水中獲取食鹽應該采用蒸發(fā)結晶的方法（即海水曬鹽），用冷卻海水的方法不能獲取大量食鹽，選項C錯誤；D、從表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，因此在其他條件不變時，升溫可將KNO3飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海x項D正確。故選C。9、兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖所示，結合圖二判斷下列說法正確的是A．Y的溶解度曲線為b曲線B．降溫可使X的飽和溶液變渾濁C．X的飽和溶液從t2

℃降溫到t1

℃，溶質的質量分數(shù)變大D．t3

℃時，X、Y的飽和溶液質量相等，則溶劑質量X>Y答案：DNaOH溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱。A.

Y的溶解度曲線為a曲線，故A錯誤；B.升溫可使X的飽和溶液變渾濁，故B錯誤；C.

X的飽和溶液溶解度曲線是b,從t2

℃降溫到t1

℃，溶質的質量分數(shù)不變，故C錯誤；D.

t3

℃時，X溶解度小于Y溶解度，飽和溶液質量相等，則溶劑質量X＞Y，故D正確。點睛∶溶液由溶質和溶劑組成，NaOH溶于水放熱，NH4NO3

溶于水吸熱。10、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解。能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是（）A．砂糖水顏色很深B．砂糖水味道很甜C．砂糖溶解得很快D．砂糖固體有剩余答案：DA、砂糖水顏色很深，顏色不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項錯誤；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項錯誤；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)，故選項錯誤；D、如圖，將紅砂糖倒入一杯開水中，充分溶解；能作為判斷砂糖水是飽和溶液的依據(jù)是：砂糖固體有剩余，故選項正確。故選D。11、欲配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列有關操作正確的是（

）A．取固體B．稱固體C．量取水D．溶解答案：DA、取用固體粉末狀藥品時，瓶塞要倒放，應用藥匙取用，不能用手接觸藥品，圖中瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤；C、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，圖中所示操作錯誤；D、配制溶液時，溶解操作應在燒杯中進行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確。故選D。12、要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①硝酸銨和水；

②鐵和稀硫酸；

③固體氫氧化鈉和水；

④生石灰和水；

⑤石灰石和稀鹽酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤答案：B小氣球在鼓起來，說明瓶內的氣壓增大了?？赡艿脑蛴校浩績鹊臍怏w增多或溫度升高而膨脹。①硝酸銨溶解于水會吸熱造成溫度降低；不符合要求。

②鐵和稀硫酸生成氫氣；符合要求。③固體氫氧化鈉溶解于水會放熱造成溫度升高；符合要求。④生石灰和水反應會放熱造成溫度升高；符合要求。⑤石灰石和稀鹽酸生成二氧化碳氣體；符合要求。所以應選B項。13、用硝酸鉀固體配制溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液50g。下列做法不正確的是A．稱量：用天平稱量硝酸鉀5gB．量?。河昧客擦咳≌麴s水45mLC．溶解：將硝酸鉀倒入量筒中溶解D．轉移：將配好的溶液轉移至試劑瓶答案：CA、溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制溶質的質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液50g，需硝酸鉀的質量=50g×10%=5g，故選項說法正確。B、溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-5g=45g（合45mL），故選項說法正確。C、溶解時，應將硝酸鉀倒入燒杯中溶解，不能在量筒內進行，故選項說法錯誤。D、溶液配制完成后，將配好的溶液轉移至試劑瓶，故選項說法正確。故選C。14、衣服上沾有碘很難洗凈，碘在下列四種不同溶劑中的溶解性如下表所示：溶質碘溶劑水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判斷，洗凈衣服上的碘污漬的最佳選擇是A．水B．酒精C．汽油D．苯答案：C為洗凈碘，需要的物質應能溶解較多的碘。根據(jù)題意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故選C。15、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是A．①②④B．①③④C．①③⑤D．①②⑤

答案：D試題分析：根據(jù)題意，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，據(jù)此由不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法進行分析判斷即可．解：向接近飽和的溶液中增加溶質或蒸發(fā)溶劑都可以使溶液變成飽和溶液，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，可以采?。孩偌尤霘溲趸}、⑤蒸發(fā)水的方法；由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，升高溫度后氫氧化鈣的溶解度變小，故把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，還可以采?、谏邷囟鹊姆椒ǎ盛佗冖莘项}意．故選D．多選題16、金屬與鹽酸反應的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（

）A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣B．四種金屬中活動性最強的是鎂C．鋅可與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為↑答案：BC觀察示意圖可知，銅不能與稀鹽酸反應，A錯誤；鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，且鎂與稀鹽酸反應速率最大，鋅與稀鹽酸反應速率居中，鐵與稀鹽酸反應速率最小，四種金屬的活動性由大到小的順序為鎂>鋅>鐵>銅，B、C正確；鐵與稀鹽酸反應的化學方程式應為，D錯誤。故選BC。17、下列各組物質能形成溶液的是____。A．蔗糖和水B．面粉和水C．植物油和水D．碘和汽油答案：ADA、蔗糖可以溶于水，形成均一穩(wěn)定的溶液，選項A符合題意；B、面粉不能溶于水，無法形成均一穩(wěn)定的溶液，選項B不符合題意；C、植物油和水密度不同，無法形成均一穩(wěn)定的溶液，選項C不符合題意；D、碘可以溶于汽油，形成均一穩(wěn)定的溶液，選項D符合題意。故選AD。18、下列物質放入水中能形成溶液的是A．蔗糖B．豆油C．面粉D．泥沙E．食鹽F．味精G．奶粉H．酒精答案：AEFH分析：一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液。A、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；B、豆油難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；C、面粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；D、泥沙難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；E、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；F、味精的主要成分是谷氨酸鈉，在水中可電離成谷氨酸根離子和鈉離子，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確；G、奶粉難溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液，故選項錯誤；H、酒精易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項正確。故選：AEFH。19、某學生要稱量克氯化鈉和量取、毫升水來配制克的氯化鈉溶液．在稱取氯化鈉時，誤將氯化鈉放在托盤天平的右盤上（克以下用游碼）．在用量筒量取水時，仰視刻度．下列有關說法正確的是A．所量水的實際體積小于毫升B．稱得氯化鈉的實際質量小于克C．配得溶液的實際質量可能大于克，也可能小于或等于克D．若砝碼表面有少量銹斑（仍放左盤），則稱得的氯化鈉實際質量一定小于或等于克答案：BC根據(jù)讀數(shù)時必須平時，使眼、刻度和液面的最低點三點共線，可知仰視時液體的最低點偏上，即量取的水的體積大于94.4毫升，A選項錯誤；稱量5.6g克氯化鈉的操作是取砝碼5g，游碼移到0.6g處，然后加氯化鈉使天平平衡，題中將砝碼放反了，所稱氯化鈉的質量為5g-0.6g=4.4g，B選項正確；根據(jù)選項A知溶劑水的質量增大，根據(jù)選項B知溶質氯化鈉的質量偏小，所以二者的質量之和的變化無法判斷，C選項正確；若砝碼生銹，即砝碼的質量增大，根據(jù)選項B知所稱氯化鈉的質量=砝碼的質量-0.6g，砝碼的質量變大，所以所稱氯化鈉的質量也變大，D選項錯誤。故選擇BC。小提示：本題主要考查學生對定量容器量筒和托盤天平的使用和誤差的判斷能力。20、下列圖象能正確反映對應的變化關系的是A．在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量B．加熱一定質量的高錳酸鉀固體制取氧氣C．向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液D．向足量飽和石灰水中加入少量生石灰答案：CDA、在密閉裝置中點燃紅磷測定空氣中氧氣的含量，紅磷燃燒放熱，壓強先增大后減小，圖像不符，A錯誤。B、加熱一定質量的高錳酸鉀固體制取氧氣，固體中鉀元素質量分數(shù)增大，圖示不符，B錯誤。C、向一定質量的稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉顯赫鹽酸反應，后和氯化銅反應，氯化銅質量剛開始不變，后來減小為零，C正確。D、生石灰和水反應放熱，向足量飽和石灰水中加入少量生石灰，溫度升高溶解度減小，溶質質量分數(shù)剛開始減小，后來溫度下降恢復到室溫，恢復至原溫度，溶質質量增大；由于溶劑質量減少，有氫氧化鈣析出，最終所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，最終溶液中溶質質量分數(shù)與加入氧化鈣前相等，圖示相符，D正確。故選：CD。21、把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A．面粉B．氯化鈉C．汽油D．蔗糖答案：BDA、面粉不溶于水，放入水中，充分攪拌，不能得到溶液，A選項不正確，不符合題意；B、氯化鈉易溶于水，放入水中，充分攪拌，得到氯化鈉溶液，B選項正確，符合題意；C、汽油與水互不相溶，放入水中，充分攪拌，不能得到溶液，C選項不正確，不符合題意；D、蔗糖易溶于水，放入水中，充分攪拌，得到蔗糖的水溶液，D選項正確，符合題意。故選BD。22、化學讓我們鑒賞了溶液的顏色美，下列物質加入水中能形成有色溶液的是A．碳酸鈣B．高錳酸鉀C．植物油D．氯化銅答案：BDA、碳酸鈣不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；B、高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，故選項正確；C、植物油不溶于水，不能形成溶液，故選項錯誤；D、氯化銅溶于水形成藍色溶液，故選項正確。故選BD23、下列有關飽和溶液的說法正確的是（

）A．飽和溶液比不飽和溶液含溶質更多B．某物質的飽和溶液就是不能再溶解該物質的溶液C．加溶劑可以使某種物質的飽和溶液變?yōu)樗牟伙柡腿芤篋．通過加熱的方法可以將硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)樗牟伙柡腿芤捍鸢福篊DA、不知道溶液的量無法比較飽和溶液和不飽和溶液中溶質的量，故選項說法錯誤；B、某物質的飽和溶液就是指在一定的溫度下在一定的溶劑里不能溶解該溶質的溶液，故選項說法錯誤；C、任何的飽和溶液加溶劑后都會變成不飽和溶液，故此選項說法正確；D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以升溫可使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海蚀诉x項說法正確。故選CD。24、20℃時，將等質量的甲、乙固體（不含結晶水），分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖14-3（1），加熱到50時現(xiàn)象如圖（2）（不考慮水分蒸發(fā)），甲、乙固體的溶解度曲線如圖14-3（3）。下列說法正確的是（

）A．圖14-3（1）中乙溶液一定不飽和B．圖14-3（2）中兩溶液中溶質質量分數(shù)一定相等C．圖14-3（2）中兩溶液降溫至30℃一定都不會析出晶體D．乙溶液中含有少量甲雜質，提純的方法是降溫結晶答案：BCA：圖14-3（1）中，盛乙的燒杯中無固體剩余，溶液可能不飽和，也可能恰好飽和，選項錯誤；B：圖14-3（2）中等質量的甲、乙兩種物質完全溶解在等質量的100g水中，兩溶液的溶質、溶劑的質量都相同，質量分數(shù)一定相等，選項正確；C：20℃時圖14-3（1）中的乙溶液無固體剩余，先推斷30℃時乙肯定不飽和、無晶體析出，由溶解度曲線圖可知，30℃時甲、乙兩種物質的溶解度相同，因此30℃時溶液中的溶質、溶劑質量均相等，兩溶液的狀態(tài)相同，故降溫到30℃時甲溶液也不會析出晶體，選項正確；D：20℃時圖14-3（1）中甲有固體剩余，說明20℃時甲的溶解度小于乙，則M、N分別代表甲、乙的溶解度曲線，由于乙的溶解度隨溫度降低而減小較少，所以乙溶液中含有少量甲雜質，提純的方法應該是蒸發(fā)結晶。故選BC。25、室溫時，往盛有碳酸鈣和氧化鈣混合粉末的燒杯中加入稀鹽酸，恰好完全反應，得到該溫度下的不飽和溶液，則下列判斷正確的是（

）A．生成的質量為B．原固體混合物中鈣元素為C．所得溶液中溶質的質量為D．所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為10.95%答案：ADA、反應前后燒杯內總物質減少的質量即為生成二氧化碳的質量，所以生成二氧化碳的質量為，故A正確。B、設碳酸鈣的質量為，則氧化鈣的質量為，則原固體混合物中鈣元素的質量為

，故B錯誤。C、碳酸鈣和氧化鈣都能與稀鹽酸反應生成氯化鈣，所以所得溶液的溶質為氯化鈣，氯化鈣中鈣元素的質量即為原固體混合物中鈣元素的質量，則所得溶液中溶質質量為，故C錯誤。D、生成氯化鈣中氯元素的質量與鹽酸中氯元素的質量相等，則鹽酸中溶質氯化氫的質量為，則鹽酸的溶質質量分數(shù)為，故D正確。故選AD。填空題26、請你參與實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：(1)計算：配制50g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質量為______________

g，所需蒸餾水的體積為

_____________

mL(水的密度約為1g/mL)．(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，應_________

(填標號)．A

先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡．B

先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡．【探究一】：在稱量過程中，某同學的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性

________

(填“有”或“沒有”)影響，理由是___________

．(3)量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是_________(選填圖中的標號)．(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．【探究二】：20℃時，將20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為：_________

g/mL．溫度℃質量分數(shù)%20406041.0231.0161.007101.0631.0541.044答案：

5

45

A

沒有

稱量過程中沒有使用游碼

BC

1.063（1）溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)，配制50g質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀的質量=50g×10%=5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需蒸餾水的質量=50g-5g=45g；水的密度為1g/mL，則需要水的體積是45毫升；（2）分別在天平左右兩盤放上紙片，調節(jié)平衡后，先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡。故選A；探究一：由圖可知，此稱量過程中，沒有使用游碼，那么左盤上砝碼的質量與右盤上藥品的質量相等，沒有影響；（3）要量取45mL水，應選擇50mL規(guī)格的量筒；先用傾倒法向量筒內加水到近刻度線，再改用膠頭滴管加水到刻度線，用到的玻璃儀器是50mL量筒和膠頭滴管。故填：B、C；（4）探究二：20℃時，將20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液，要計算需要水的質量還需要知道20mL質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液的密度；故填：1.063。27、化學實驗技能是學習和進行化學探究活動的基礎和保證。請回答下列問題：(1)在實驗室里給燒杯中的液體加熱時，應將燒杯放置在______上，使之受熱均勻，加熱完成后，必須用______蓋滅酒精燈。(2)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，將細鐵絲盤成螺旋狀的目的是______。(3)用10%的硝酸鉀溶液配制50g的硝酸鉀溶液，實驗步驟包括：計算、量取、______、裝入細口瓶并貼標簽，若量取水的體積時俯視讀數(shù)，則所配制的硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不受影響

”）。答案：(1)

石棉網(wǎng)

燈帽(2)增大鐵絲與氧氣的接觸面積##增大鐵絲的受熱面積(3)

混勻

偏大解析：（1）燒杯不能直接加熱，需要墊上石棉網(wǎng)，使燒杯受熱均勻；酒精燈熄滅需要用燈帽蓋滅；（2）鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，將細鐵絲盤成螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積或增大鐵絲的受熱面積；（3）濃溶液配制稀溶液，稀釋過程中實驗步驟包括：計算、量取、混勻、裝入細口瓶并貼標簽；若量取水的體積