化學(xué)-2024年高考終極押題猜想（原卷版）

年高考化學(xué)終極押題猜想押題猜想一化學(xué)與STSE 押題猜想二化學(xué)用語(yǔ) 押題猜想三表格型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià) 押題猜想四裝置型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià) 押題猜想五物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用 押題猜想六物質(zhì)結(jié)構(gòu)小綜合（選擇題） 押題猜想七元素推斷與元素周期律 押題猜想八有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 押題猜想九化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖分析 押題猜想十電化學(xué) 押題猜想十一電解質(zhì)溶液及圖像 押題猜想十二多重平衡體系的圖像分析 押題猜想十三化學(xué)反應(yīng)原理綜合應(yīng)用 押題猜想十四實(shí)驗(yàn)綜合探究分析 押題猜想十五化工流程分析 押題猜想十六有機(jī)化學(xué)合成與推斷 押題猜想十七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合應(yīng)用 押題猜想一化學(xué)與STSE科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科技工作者在諸多領(lǐng)域取得了新突破。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)在能源的開(kāi)發(fā)利用方面走在了世界的前列，太陽(yáng)能、風(fēng)能和核能均屬于新型能源B．最近國(guó)產(chǎn)8英寸石墨烯晶圓實(shí)現(xiàn)了小批量生產(chǎn)，石墨烯屬于新型有機(jī)高分子材料C．我國(guó)研發(fā)的GaN功率芯片使手機(jī)充電實(shí)現(xiàn)了閃充，GaN屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．我國(guó)萬(wàn)米“奮斗者”號(hào)載人潛水器外殼為鈦合金材料，鈦合金具有強(qiáng)度高、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)押題解讀近年高考有關(guān)STSE試題主要考查能源、新材料、環(huán)境保護(hù)、大氣治理、生活常識(shí)、傳統(tǒng)文化等，旨在考查考生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)在生活中的應(yīng)用，以及化學(xué)對(duì)當(dāng)前最新科技所做的貢獻(xiàn)；并注意正確理解常見(jiàn)的化學(xué)概念。題目體現(xiàn)了化學(xué)源于生活、服務(wù)于生活的理念，旨在要求學(xué)生要學(xué)以致用，復(fù)習(xí)時(shí)多留心生活中與化學(xué)原理有關(guān)的知識(shí)，2024年的高考更要關(guān)注當(dāng)前最新科技的發(fā)展趨勢(shì)以及社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題。1．化學(xué)與人類(lèi)生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．制衣常用原料聚酯纖維屬于纖維素B．碳酸氫鈉可作為加工饅頭、面包的食品膨松劑是由于其具有堿性C．古壁畫(huà)使用鐵紅作紅色顏料，是由于其在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定D．表面活性劑能溶解油脂，是因?yàn)槠浞肿泳哂袠O性較大的親油基團(tuán)2．第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州成功舉辦，大量新科技，新材料運(yùn)用在了各項(xiàng)賽事和活動(dòng)中。以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A．杭州亞運(yùn)會(huì)大量使用了各種鋁合金，其硬度比純鋁低B．杭州亞運(yùn)會(huì)使用了很多合成纖維作為裝飾材料，合成纖維屬于共價(jià)晶體C．開(kāi)幕式施放的煙花絢麗多彩，其發(fā)光原理屬于化學(xué)變化D．開(kāi)幕式使用了激光全息成像技術(shù)，激光的形成與電子躍遷有關(guān)3．四大發(fā)明推動(dòng)了人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展。下列相關(guān)用品屬于高分子材料的是A．司南B．樹(shù)皮紙C．瓷蒺藜火球D．銅活字4．我國(guó)提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是A．光伏發(fā)電替代燃煤發(fā)電 B．加速可燃冰的開(kāi)采C．將生活垃圾進(jìn)行集中燃燒 D．推廣使用燃油車(chē)押題猜想二化學(xué)用語(yǔ)酸性高錳酸鉀氧化H2O2的離子方程式為。與該反應(yīng)有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．H2O2的球棍模型為B．O2的電子式為：C．基態(tài)Mn2+價(jià)電子的軌道表示式為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到56LO2時(shí)，最多消耗押題解讀化學(xué)用語(yǔ)是高考必考內(nèi)容，分析近年高考有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的考查，預(yù)測(cè)2024年的高考依然涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、空間填充模型、價(jià)層電子軌道表示式、化學(xué)鍵的形成、VSEPR空間構(gòu)型等高頻考點(diǎn)。1．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．四水合銅離子的結(jié)構(gòu)：B．H-H形成的σ鍵：C．基態(tài)碘原子簡(jiǎn)化電子排布式：D．環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是A．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．二氯化二硫的電子式：C．三氧化硫的空間填充模型：D．正丁烷和異丁烷的混合物中含有的極性鍵數(shù)目為3．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．NaCl的電子式B．基態(tài)47Ag的價(jià)層電子軌道表示式C．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖D．px軌道的電子云輪廓圖4．化學(xué)用語(yǔ)可以表示化學(xué)過(guò)程。下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．中子形成的化學(xué)變化過(guò)程：B．的形成過(guò)程：C．基態(tài)鋅原子的價(jià)層電子軌道表示式：D．天然橡膠為順式聚異戊二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：押題猜想三表格型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴丁烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色可證明產(chǎn)生的氣體中有烯烴B在物質(zhì)X柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟石蠟熔化呈橢圓形說(shuō)明物質(zhì)X為非晶體C碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)有單質(zhì)生成非金屬性：D向盛有固體的試管中加入溶液白色固體溶解促進(jìn)的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)押題解讀表格型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)是高考必考內(nèi)容，對(duì)比分析近年高考有關(guān)的考查，預(yù)測(cè)2024年的高考表格型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)依然氧化性還原性的判斷、常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與分析、化學(xué)反應(yīng)原理中化學(xué)平衡移動(dòng)實(shí)驗(yàn)分析，涉及沉淀轉(zhuǎn)化的KSP的大小比較分析等高頻考點(diǎn)綜合考查。1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在醫(yī)用酒精中加一塊綠豆大的鈉產(chǎn)生氣泡乙醇中斷裂氫氧鍵B分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCOONH4和NH4HS溶液的pH后者pH大酸性：HCOOH>H2SC向含0.1mol溶質(zhì)的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色還原性：I->Fe2+D向2mL氯乙烷樣品中，加入5mL20%KOH的溶液并加熱，冷卻到室溫后，再滴加AgNO3溶液溶液變渾濁氯乙烷含有氯元素2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A常溫下，將Fe片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，一段時(shí)間后，前者有氣體產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該溶液含有C相同溫度下，測(cè)定溶液和溶液的pH，前者pH值更大酸性：D同溫下，向體積為2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀同溫下3．由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入苯，振蕩后靜置分層，水層顏色變淺與苯發(fā)生加成反應(yīng)B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去反應(yīng)有乙烯生成C向試管中加入1mL10%蔗糖溶液，再加入過(guò)量10%溶液后加熱煮沸。經(jīng)冷卻后加入新制備的并加熱沒(méi)有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖不屬于還原糖D向盛有2mL0.1mol/LNaCl溶液的試管中滴加2滴溶液，振蕩后再向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀相同溫度下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)押題猜想四裝置型實(shí)驗(yàn)分析與評(píng)價(jià)下列實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖a測(cè)定醋酸的濃度B．圖b由MgCl2溶液制取無(wú)水MgCl2C．圖c探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響D．圖d檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性押題解讀高考對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)的考查以實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、基本操作的正確與否，以及以元素化合物的性質(zhì)為載體設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成及含量的測(cè)定為主，物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純的考查，涉及氣體的制備、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理以及裝置與實(shí)驗(yàn)原理的分析判斷，預(yù)測(cè)2024年的高考依然注重不同模塊知識(shí)的融合考查。1．連四硫酸鈉是生物酶的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，按如下裝置制備足量并探究其性質(zhì)，下列表述不正確的是A．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B．Ⅲ中溶液褪色說(shuō)明有還原性C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成D．Ⅳ裝置后連接濃溶液可進(jìn)行尾氣處理2．實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)其性質(zhì)，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．生成氣體B．凈化氣體C．檢驗(yàn)性質(zhì)

D．收集氣體3．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是氣體試劑制備裝置收集方法A．CH2=CH2C2H5OH+濃硫酸cfB．NH3NH4ClaeC．CO2石灰石+稀硫酸bdD．NO2Cu+濃硝酸bf押題猜想五物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．有氫鍵，常用作制冷劑B．溶液呈酸性，可用作氮肥C．受熱易分解，可用作制備D．具有強(qiáng)氧化性，可用于制備硝酸纖維押題解讀物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用是高考必考內(nèi)容，對(duì)比分析近年高考有關(guān)的考查，預(yù)測(cè)2024年的高考常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的分析判斷、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化及應(yīng)用過(guò)程中的性質(zhì)分析。1．鐵、銅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫下使用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸B．氯化鐵溶液在聚合物的基材上蝕刻出銅電路C．電解精煉銅時(shí)，粗銅連電源的正極D．飽和溶液中滴加稀氨水制備氫氧化鐵膠體2．化學(xué)與人類(lèi)生活息息相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A常用甲苯除去家具表面油漆斑點(diǎn)甲苯易揮發(fā)B小蘇打可以緩解服用阿司匹林引起的酸中毒受熱易分解C活性炭粉除去汽車(chē)、冰箱里異味活性炭具有強(qiáng)還原性D維生素C常作食品抗氧化劑維生素易與反應(yīng)3．將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應(yīng)產(chǎn)生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性押題猜想六物質(zhì)結(jié)構(gòu)小綜合（選擇題）超高硬度生物材料合金是理想的人工髖關(guān)節(jié)和膝關(guān)節(jié)材料，其晶體有(圖甲)、(圖乙)兩種結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲中，Ti原子距離最近且等距的Ti原子有8個(gè)B．圖乙中，Ti原子位于Au原子構(gòu)成的四面體空隙中C．圖乙中，若M的坐標(biāo)為，則N的坐標(biāo)為D．圖乙中，晶胞邊長(zhǎng)為dpm，晶體的密度為押題解讀物質(zhì)結(jié)構(gòu)小綜合的選擇題是新高考出現(xiàn)的新題型，預(yù)測(cè)2024年的高考中依然會(huì)涉及性質(zhì)中的結(jié)構(gòu)分析、晶胞的計(jì)算、微粒之間的相互作用、雜化軌道、化學(xué)鍵等結(jié)構(gòu)化學(xué)核心考點(diǎn)的考查，1．“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的重要觀念。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛前者存在氫鍵三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性苯酚()的酸性比強(qiáng)后者能形成分子內(nèi)氫鍵在水溶液中的穩(wěn)定性強(qiáng)于軌道的電子數(shù)目2．的結(jié)構(gòu)式為，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：，下列說(shuō)法不正確的是A．為共價(jià)化合物，屬于非電解質(zhì)B．分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D．該反應(yīng)中所有物質(zhì)的中心原子均為雜化押題猜想七元素推斷與元素周期律W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，五種元素組成的某化合物可用于治療肝昏迷及其他精神疾病，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y>ZB．原子半徑：R>X>Y>Z>WC．R分別與Z和W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D．X、Y、Z分別與W形成的化合物均是極性分子押題解讀近幾年新課標(biāo)考試中，元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基礎(chǔ)理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大，主要是根據(jù)原子的核外電子排布或元素的特殊性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，然后綜合考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，預(yù)測(cè)2024年依然會(huì)以結(jié)構(gòu)圖為元素推斷的重要載體，同時(shí)注意性質(zhì)推斷、熱重計(jì)算推斷等。1．等元素的單質(zhì)或化合物廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體工業(yè)．下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．電負(fù)性：C．電離能： D．酸性：2．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a、b、c、d、e、f是這些元素組成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，0.01mol/La溶液的pH=12，且焰色反應(yīng)呈黃色，b是形成酸雨的主要成分，e是二元化合物，且0.01mol/Le溶液的pH=2，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Q>W>Z>Y>X B．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Q>WC．a(chǎn)、e、f均能抑制水的電離 D．a(chǎn)、b、c、d、e、f均含有極性共價(jià)鍵3．X、Y、Z、W四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，四種元素核電荷數(shù)之和為46，X、Y兩種元素能夠形成兩種化合物，其中一種被稱(chēng)為生命的源泉。Z元素是一種重要的“成鹽元素”，其形成的一種鹽在海水中含量最高，其單質(zhì)通過(guò)電解該鹽溶液獲得。下列關(guān)于四種元素說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．均是常見(jiàn)的殺菌消毒劑，三者作用原理相同B．、兩種化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2C．Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿D．Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物4．2024年是元素周期表誕生的第155周年。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子序數(shù)與其對(duì)應(yīng)的0.1mol/L最高價(jià)氧化物的水化物溶液，在常溫下的pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．X和Y元素均在p區(qū) B．元素的電負(fù)性：Z＞M＞NC．M的含氧酸根離子的中心原子為sp2雜化 D．XN3和ZN3的空間構(gòu)型均為三角錐形押題猜想八有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)天然產(chǎn)物W具有抗瘧活性，以化合物X為原料合成W的機(jī)理如下：下列說(shuō)法正確的是A．X與互為同系物B．Y分子中所有碳原子可能共平面C．Z分子中含有3個(gè)手性碳原子D．一定條件下，W物質(zhì)能發(fā)生取代、消去、加聚反應(yīng)押題解讀預(yù)測(cè)2024年的高考依然在給予有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式基礎(chǔ)上分析，可能官能團(tuán)、同分異構(gòu)體的判斷、具有的性質(zhì)以及發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型，有機(jī)分子中共面原子的個(gè)數(shù)，手性碳原則。1．植物駱駝蹄瓣中有多種有機(jī)活性藥用成分，如奎洛維酸，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色B．所有碳原子不可能位于同一平面上C．含有兩種官能團(tuán)D．能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)2．一種點(diǎn)擊反應(yīng)的原理為，我國(guó)科學(xué)家利用點(diǎn)擊反應(yīng)原理研制出具有較高玻璃化轉(zhuǎn)變溫度的聚合物C。下列說(shuō)法不正確的是A．單體B化學(xué)式為C8H6O4B．單體B能發(fā)生加成、加聚和取代反應(yīng)C．理論上1mol聚合物C在酸性條件下水解可以得到4nmol羧基D．按上述點(diǎn)擊反應(yīng)原理A和B可以生成環(huán)狀化合物：3．碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學(xué)反應(yīng)性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關(guān)注，M2O(OH)催化該反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是A．H2O是反應(yīng)中間體B．反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)C．DMC中共平面的原子數(shù)最多為4個(gè)D．DMC的同分異構(gòu)體中同時(shí)含有酯基和羥基的物質(zhì)有4種(不考慮立體異構(gòu))押題猜想九反應(yīng)機(jī)理圖分析甲酸甲酯作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用配合物催化劑可以使甲酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是反應(yīng)涉及非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成將替換為，反應(yīng)可得I中的配體數(shù)為4D．總反應(yīng)為押題解讀反應(yīng)歷程或機(jī)理圖像分析一般取材于實(shí)際科研成果，此類(lèi)試題難點(diǎn)是從陌生圖像中提取解題信息。充分體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，預(yù)測(cè)2024年高考依然會(huì)以反應(yīng)歷程或機(jī)理圖像為載體考查反應(yīng)原理、能壘中的活化能、反應(yīng)熱、化學(xué)鍵的變化等為的命題熱點(diǎn)，1．在催化劑作用下，HCOOH分解生成和可能的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若用HCOOK溶液代替HCOOH最終所得氣體中的純度會(huì)降低B．第一步轉(zhuǎn)化N與H間形成配位鍵C．若用HCOOK溶液代替HCOOH釋氫的速率加快D．若用HCOOD催化釋氫，反應(yīng)除生成外，還生成HD2．科學(xué)家成功捕獲并表征到水氧化催化過(guò)程中的錳端基氧和錳過(guò)氧化物中間體，明確了水氧化過(guò)程中水親核進(jìn)攻錳端基氧的氧氧成鍵機(jī)理，如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．中O的化合價(jià)為-1價(jià)C．水氧化的總反應(yīng)為D．過(guò)程⑦可表示為+H2OO2↑+3．下圖是計(jì)算機(jī)模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程．吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，下列說(shuō)法正確的是A．①表示CO和從催化劑表面脫離的過(guò)程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應(yīng)D．由圖可知，決定反應(yīng)速率的步驟是②押題猜想十電化學(xué)科學(xué)家研發(fā)出一種以光伏電池為電源電解水，從而產(chǎn)生羥基自由基(·OH)，這些自由基具有強(qiáng)氧化性，可以與廢水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)。利用該裝置處理含苯酚的廢水；可將苯酚(C6H5OH)氧化為CO2和H2O，且處理速度快；效率高。能夠迅速降低廢水中苯酚濃度，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．工作時(shí)將光伏電池的P電極和c極相連B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為H2O-e-=·OH+H+C．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH幾乎不變D．乙裝置中處理1mol苯酚會(huì)生成20mol氣體押題解讀電化學(xué)是高考的熱點(diǎn)，題型以傳統(tǒng)題型為主，近年的高考通常以新型燃料電池、比能量高的新型電池為載體，考查原電池的工作原理；或?qū)⒃姵亍㈦娊庠砼c物質(zhì)的制備、金屬的提純、金屬的防護(hù)結(jié)合起來(lái)考查，預(yù)測(cè)2024年高考考查的角度主要有電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)或正誤判斷、離子移動(dòng)的方向、電極產(chǎn)物種類(lèi)的判斷與量的計(jì)算等；預(yù)計(jì)在今后的高考中電化學(xué)考點(diǎn)還有“變熱”的趨勢(shì)，題目也會(huì)更加新穎。1．我國(guó)光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨為原料，采用電滲析法合成，工作原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極B．c、e均為陽(yáng)離子交換膜，d為陰離子交換膜C．a(chǎn)電極反應(yīng)式為：D．制備，a、b兩極共產(chǎn)生9.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2．某實(shí)驗(yàn)小組用這種電極構(gòu)建全堿性肼-硝酸根燃料電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知：雙極膜由陰、陽(yáng)離子膜組成，雙極膜中水電離出和，在電場(chǎng)力作用下向兩極遷移。下列敘述錯(cuò)誤的是A．電極a為負(fù)極，電極b為正極B．電極b上的電極反應(yīng)式為C．轉(zhuǎn)移nmol電子時(shí)，負(fù)極區(qū)質(zhì)量減少7ngD．電極a上生成時(shí)，有向電極b遷移3．恒溫條件下，用圖1所示裝置研究鐵的電化學(xué)腐蝕，測(cè)定結(jié)果如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A．AB段主要發(fā)生析氫腐蝕B．AD段負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．BC段正極反應(yīng)式主要為O2+4e-+2H2O=4OH-D．DE段溶液pH基本不變，可能的原因：相同時(shí)間內(nèi)，2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O消耗H+的量與4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+產(chǎn)生H+的量基本相同押題猜想十一電解質(zhì)溶液及圖像某溫度下，與不同pH的體系反應(yīng)可生成不同的沉淀。下面圖1表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。圖2表示與不同pH的體系反應(yīng)生成沉淀的情況，其中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始mol?L，不同pH下由圖1得到]。下列說(shuō)法正確的是A．上述體系呈中性時(shí)，一定是B．符合的pH范圍：C．，mol?L時(shí)，溶液中存在和兩種沉淀D．，mol?L時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：押題解讀水溶液中的離子平衡在近幾年的高考中主要是以電解質(zhì)曲線變化為載體，預(yù)測(cè)2024年依然會(huì)考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、溶度積的計(jì)算，指示劑的選擇，對(duì)水的電離平衡的影響，溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，以及外界條件對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的影響，在今后的高考中有變熱的趨勢(shì)。1．以廢鋅催化劑（主要含及少量）為原料制備鋅的工藝流程如下圖所示．已知：①②可以溶于氨水生成和．下列說(shuō)法正確的是A．“浸取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：B．的溶液中存在：C．”除銅”所得上層清液中存在D．均不能溶于氨水生成和2．Al3+與F-具有很強(qiáng)的親和性，AlF在NaF溶液中存在分步電離：。常溫下實(shí)驗(yàn)測(cè)定的百分含量隨變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線b表示B．N點(diǎn)時(shí)，C．M點(diǎn)溶液中D．常溫下，化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10153．某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向均為某濃度的和溶液中分別滴加的鹽酸，溶液隨滴加溶液體積的變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是加入A．曲線I是溶液的滴定曲線B．三點(diǎn)，水的電離程度為C．點(diǎn)存在D．II曲線上任意一點(diǎn)存在押題猜想十二多重平衡體系的圖像分析催化加氫合成二甲醚是一種轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

在恒壓、和的起始量一定的條件下，平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)的選擇性隨溫度的變化如下圖所示。(的選擇性)下列說(shuō)法不正確的是A．在240~320℃范圍內(nèi)，溫度升高，平衡時(shí)的物質(zhì)的量先增大后減小B．反應(yīng)

C．其他條件不變時(shí)，溫度越高，主要還原產(chǎn)物中碳元素的價(jià)態(tài)越高D．反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得的選擇性為48%(圖中A點(diǎn))，增大壓強(qiáng)可能將的選擇性提升到B點(diǎn)押題解讀多重平衡體系圖像分析在近幾年的高考中主要是以曲線圖像變化為載體涉及多個(gè)反應(yīng)的分析，比較多角度考查化學(xué)反應(yīng)速率與平衡，預(yù)測(cè)2024年依然涉及催化劑的選擇性分析、轉(zhuǎn)化率、平衡移動(dòng)、產(chǎn)率等高頻考點(diǎn)。2．中國(guó)積極推動(dòng)技術(shù)創(chuàng)新，力爭(zhēng)2060年實(shí)現(xiàn)碳中和。CO2催化還原的主要反應(yīng)有：①

②

向恒溫恒壓的密閉容器中通入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。CH3OH的平衡產(chǎn)率、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)②的B．若氣體密度不再變化，反應(yīng)①和②均達(dá)到平衡狀態(tài)C．任一溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率：D．平衡時(shí)隨溫度升高先增大后減小2．將催化轉(zhuǎn)化成CO是實(shí)現(xiàn)資源化利用的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)有反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

，0.1MPa，在密閉容器中按投料，平衡時(shí)各組分的摩爾分?jǐn)?shù)［物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)：，未計(jì)入］隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．低溫下有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行 B．曲線b為C．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅰ的約為D．900℃時(shí)，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，保持不變3．t℃時(shí)，在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

(a>0)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系的能量變化/kJCO①14000.8a②1122b下列說(shuō)法不正確的是A．①中的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．t℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1C．當(dāng)②中CO和濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．達(dá)到平衡時(shí)②中能量變化：b=1.5a押題猜想十三反應(yīng)原理綜合應(yīng)用氙及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。(1)1962年，化學(xué)家巴特利特合成了氙的第一個(gè)化合物，其在熔化時(shí)電離出和。Xe和混合制得的反應(yīng)可以表示如下：已知：①在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將1mol離子型晶體(如NaCl)拆散為1mol氣態(tài)陽(yáng)離子()和1mol氣態(tài)陰離子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能為。②Xe的第一電離能為。③

。根據(jù)以上信息，計(jì)算反應(yīng)

。(2)不久，在三個(gè)不同實(shí)驗(yàn)室里又分別合成了、、三種簡(jiǎn)單化合物。其中一種化合物的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。則該化合物的化學(xué)式為，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，晶體密度為。(3)一定條件下，向恒容密閉容器中充入Xe和混合氣體，反應(yīng)體系中存在的平衡及相應(yīng)部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；對(duì)于反應(yīng)

其中，、、、為各組分的平衡分壓。標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)平衡常數(shù)反應(yīng)平衡反應(yīng)I：

360反應(yīng)II：

反應(yīng)III：

①0(填“>”或“<”)。為提高平衡混合物中的含量，應(yīng)投料比(填“增大”或“減小”)。②673K時(shí)充入23.77molXe和，達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)，各產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下表所示：化學(xué)式物質(zhì)的量/mol3.6019.800.36則平衡轉(zhuǎn)化率(保留三位有效數(shù)字)，。押題解讀反應(yīng)熱、蓋斯定律應(yīng)用及圖象分析是基本理論綜合類(lèi)試題考查的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，題目往往圍繞一個(gè)主題，由多個(gè)小題組成，各小題有一定的獨(dú)立性，分別考查不同的知識(shí)點(diǎn)。這類(lèi)試題一般篇幅較長(zhǎng)，文字較多，且題目中穿插圖形、圖表等。預(yù)測(cè)2024年原理綜合題會(huì)涉及結(jié)構(gòu)化學(xué)，有機(jī)物的制備等融合考查。1．金屬有機(jī)配合物廣泛應(yīng)用于各類(lèi)催化反應(yīng)。Ⅰ．某鐵的配合物催化1-丁烯和加成的部分歷程如圖。(1)①寫(xiě)出1-丁烯和加成的化學(xué)方程式。②若丙→乙的活化能為，則甲→丙的反應(yīng)熱△H=(用含a的式子表達(dá))。(2)甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，Ar表示苯基。①乙中Fe的配位數(shù)為。②下列說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．甲→乙的過(guò)程中有鍵的斷裂和形成

B．乙→丙的速率比甲→乙慢C．升高溫度，乙的平衡濃度減小

D．選用合適的催化劑可提高1-丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率Ⅱ．某金屬配合物的合成反應(yīng)為：。該金屬配合物的吸光度A隨的變化如圖所示[為定值]。為M和R完全反應(yīng)的吸光度，為實(shí)際測(cè)得的最大吸光度，吸光度和的濃度成正比。(3)x=。(4)解離平衡的解離度(即的平衡轉(zhuǎn)化率)為(用含、的式子表示)。(5)若x=1，將10mL0.01、5mL0.001M溶液、5mL0.001R溶液混合，測(cè)得解離度，計(jì)算的解離平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。2．我國(guó)承諾在2030年實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，資源化利用具有重要意義，回答下列問(wèn)題：I．和在鎳基催化作用下重整模型如圖所示(已知：*表示催化劑活性位點(diǎn)，表示活性亞甲基)。(1)和在鎳基催化作用下發(fā)生重整反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，判斷反應(yīng)焓變(填“大于”“小于”或“等于”)0，判斷理由是。(2)已知經(jīng)驗(yàn)公式：(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，該反應(yīng)的速率常數(shù)、活化能與溫度的關(guān)系如圖：該反應(yīng)的活化能。(用含有的式子表示)Ⅱ．已知二氧化碳和氫氣合成甲醇可能發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．(3)為提高甲醇平衡產(chǎn)率，可采取的措施有(至少答兩條)。(4)若以為催化劑，其活性溫度范圍通常為。向裝有催化劑的密閉容器按投料比為通入反應(yīng)物，保持壓強(qiáng)為，若只發(fā)生反應(yīng)i，其他條件相同，不同溫度下。5分鐘內(nèi)，測(cè)得溫度與甲醇的產(chǎn)率關(guān)系如圖，實(shí)際產(chǎn)率呈現(xiàn)先升高后降低的原因是。(5)時(shí)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(寫(xiě)出計(jì)算式)押題猜想十四實(shí)驗(yàn)綜合探究分析過(guò)氧乙酸()是無(wú)色透明液體，常用于速效漂白和消毒，氧化性比強(qiáng)，與酸性相近。某課外實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用溶液與乙酸酐制備高濃度過(guò)氧乙酸并對(duì)其含量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下。制備反應(yīng)為：。Ⅰ.過(guò)氧化氫的濃縮：溶液濃縮至75%(沸點(diǎn)150.2℃)：濃縮裝置如下圖所示(連接用橡膠管和支持儀器以及抽氣泵已省略)：(1)儀器B的名稱(chēng)，濃溶液主要在燒瓶中得到(填“A”或“C”)。(2)該實(shí)驗(yàn)過(guò)程操作的正確順序是(填序號(hào))。_______→_______→_______→_______→③→④①水浴加熱；②連接裝置；③抽真空后向冷凝管中通水；④自滴液漏斗往燒瓶中緩慢滴加溶液；⑤在滴液漏斗中裝入溶液；⑥檢查裝置氣密性。Ⅱ.過(guò)氧乙酸的制備：如下圖所示，攪拌器不斷攪拌下，向三頸燒瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(過(guò)量)，再加1mL濃硫酸，攪拌4小時(shí)，室溫靜置15小時(shí)即得47%的過(guò)氧乙酸溶液。(3)該實(shí)驗(yàn)采用水浴加熱的目的。(4)實(shí)驗(yàn)中，利用攪拌器充分?jǐn)嚢璧淖饔檬恰?5)乙酸酐與反應(yīng)的尾氣可以用吸收。Ⅲ.過(guò)氧乙酸(含雜質(zhì))的含量測(cè)定：取適量樣品按下圖所示步驟依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定過(guò)氧乙酸的含量。(6)①第2步滴加溶液恰好除盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。②第3步中過(guò)氧乙酸可被還原為乙酸，其離子方程式為。③若實(shí)驗(yàn)中所取樣品體積為，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，則過(guò)氧乙酸含量為。押題解讀探究性實(shí)驗(yàn)以其創(chuàng)新、靈活的特點(diǎn)成為每年高考的熱點(diǎn)題型，試題將元素化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)巧妙地融合在一起，增加了題目的新穎度和難度，能充分考查學(xué)生的發(fā)散思維能力和分析問(wèn)題的能力。實(shí)驗(yàn)往往通過(guò)對(duì)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、反應(yīng)產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)驗(yàn)探究，揭示反應(yīng)原理、解釋產(chǎn)生某些現(xiàn)象的原因等。1．氯化亞鐵在冶金、醫(yī)藥制造、媒染劑等方面有著較為廣泛的用途，氯化亞鐵可以對(duì)許多分子進(jìn)行激活反應(yīng)，成為一種新型“明星分子”?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)由固體粗略配制溶液，稱(chēng)取g固體在(填試劑)中溶解后，加水稀釋為，最后加入少量鐵粉。(2)“無(wú)汞定鐵法”標(biāo)定溶液濃度：①將(填酸式或堿式)滴定管先水洗，再潤(rùn)洗，最后盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，其下一步操作是，……正確安裝滴定管。②用移液管準(zhǔn)確量取溶液注入錐形瓶中，并加入硫酸和幾滴二苯胺磺酸鈉。二苯胺磺酸鈉的作用是。③用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色從綠色變?yōu)樽霞t色即為滴定終點(diǎn)，平行滴定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式。溶液的標(biāo)定濃度為。(3)取溶液加熱、蒸干、灼燒至質(zhì)量不變。固體質(zhì)量為。(4)已知：亞硫酰氯()沸點(diǎn)為，遇水極易水解。實(shí)驗(yàn)室利用固體和亞硫酰氯()制備新型“明星分子”固體的裝置如下圖所示：①先通一段時(shí)間后，先加熱裝置(填“a”或“b”)。②裝置c、d連接在一起共同起到的作用。③硬質(zhì)玻璃試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。④裝置e中試劑為的酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2．雙氰胺()為白色晶體，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會(huì)發(fā)生分解等副反應(yīng)，主要用于生產(chǎn)樹(shù)脂、涂料、含氮復(fù)合肥等。實(shí)驗(yàn)室以石灰氮為原料制備雙氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反應(yīng)機(jī)理為回答下列問(wèn)題：(1)已知：氰基是吸電子基團(tuán)。氰氨的堿性氨的堿性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)(2)寫(xiě)出步驟Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式：。(3)步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液pH為9.1，pH不能過(guò)低的原因：。(4)步驟Ⅲ中蒸發(fā)濃縮時(shí)，常采用真空蒸發(fā)濃縮，目的是。(5)凱氏定氮法是測(cè)定有機(jī)物中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽。已知：①f的名稱(chēng)是。②儀器清洗后，g中加入硼酸和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉，d中保留少量水。打開(kāi)，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。d中保留少量水的目的是。③取雙氰胺樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(用含c、m、V的代數(shù)式表示)押題猜想十五化工流程分析具有耐高溫的惰性，高活性，可廣泛應(yīng)用于制作各種塑料、橡膠、陶瓷、耐火材料等。工業(yè)上以油頁(yè)巖灰渣（主要成分為、，含少量、、和其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)）為原料制備納米的流程如下。已知：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于酸、堿；常溫下，、、；溶液中離子的濃度小于時(shí)可視為該離子沉淀完全。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)油頁(yè)巖灰渣“70℃下加熱”前需要將其粉碎，目的是；加入的目的是。(2)濾渣1的主要成分為、及不溶于酸、堿的雜質(zhì)；加入調(diào)節(jié)溶液的為13后，溶液中的。(3)若通入過(guò)量，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。(4)寫(xiě)出洗去固體A表面雜質(zhì)的簡(jiǎn)要操作：。(5)“煅燒”固體A反應(yīng)的化學(xué)方程式為。押題解讀化工工藝流程題是近年來(lái)高考中備受關(guān)注的一類(lèi)題型，此類(lèi)試題集綜合性、真實(shí)性、開(kāi)放性于一體，包含必要的操作名稱(chēng)、化工術(shù)語(yǔ)或文字說(shuō)明，考查知識(shí)面廣、綜合性強(qiáng)、思維容量大。題干的呈現(xiàn)形式多為流程圖、表格和圖像；設(shè)問(wèn)角度一般為操作措施、物質(zhì)成分、化學(xué)反應(yīng)、條件控制的原因和產(chǎn)率計(jì)算等，能力考查側(cè)重于獲取信息的能力、分析問(wèn)題的能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和計(jì)算能力；涉及到的化學(xué)知識(shí)有基本理論、元素化合物和實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的分離提純、尾氣等廢棄物的處理等化學(xué)問(wèn)題，體現(xiàn)了變化觀念、證據(jù)推理以及科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)，今后仍是命題的方向。1．利用含鈷廢料(主要成分為、、、以及、等)制備碳酸鈷和硫酸鎳晶體的一種工藝流程如圖所示：已知：；。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”時(shí)所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為和。“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為。(2)“萃取”時(shí)萃取的反應(yīng)原理如下：(有機(jī)層)，若萃取劑的量一定時(shí)，(填“一次萃取”或“少量多次萃取”)的萃取效率更高。若“酸浸”后浸出液的，，萃取完成后水相中為，則鈷的萃取率為(結(jié)果保留一位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計(jì))。(3)“沉錳”時(shí)，轉(zhuǎn)化為，則“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)可以通過(guò)電解溶液獲得單質(zhì)和較濃的鹽酸，其工作原理如圖所示，其中膜a和膜b中，屬于陽(yáng)離子交換膜的是。若Ⅱ室溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，則理論上獲得的單質(zhì)的質(zhì)量為。2．二氧化鈰是一種用途廣泛的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含)為原料制備的一種工藝流程如圖所示：已知：①能與結(jié)合成，也能與結(jié)合成；②在硫酸體系中能被萃取劑萃取，而不能。回答下列問(wèn)題：(1)氧化焙燒中氧化的目的是。(2)“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：，如圖中D是分配比，表示分別在有機(jī)層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的以改變水層中的，請(qǐng)解釋D隨起始料液中變化的原因：。(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)的離子方程式為：。(4)向水層中加入溶液來(lái)調(diào)節(jié)溶液的，應(yīng)大于時(shí)，完全生成沉淀。(已知)(5)“氧化”步驟中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(6)是汽車(chē)尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧，在尾氣消除過(guò)程中發(fā)生著的循環(huán)，請(qǐng)寫(xiě)出消除尾氣(氣體產(chǎn)物是空氣的某一成分)的化學(xué)方程式。(7)氧化鈰，常用作玻璃工業(yè)添加劑，在其立方晶胞中摻雜，占據(jù)原來(lái)的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如圖所示，晶胞中與最近的核間距為。(已知：的空缺率)①已知點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。②晶胞中與最近的的個(gè)數(shù)為。③晶體的密度為(只需列出表達(dá)式)。④若摻雜后得到的晶體，則此晶體中的空缺率為。3．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示：

(1)根據(jù)此流程圖回答下列問(wèn)題：①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作(填操作名稱(chēng))。②由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是(填化學(xué)式)。③設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、和。通過(guò)過(guò)濾可以使產(chǎn)物相互分離。⑤流程圖中能循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液、CO2、C6H6和(填化學(xué)式)。(2)為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是。由上述流程圖總結(jié)出從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。若第②步加入的某種藥品是KOH，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。押題猜想十六有機(jī)化學(xué)合成與推斷化合物()是磷酸西他列汀的重要中間體，可以2，4，5—三氟苯乙酸為原料通過(guò)下列路線進(jìn)行合成：已知：①+②+R′-NH2回答下列問(wèn)題：(1)C分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型為。(3)是A的同分異構(gòu)體，其化學(xué)名稱(chēng)為。(4)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)已知：為芐氧基，結(jié)構(gòu)為，則G→H的化學(xué)方程式為。(6)M是A的同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的M共有種。a．可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b．含有三氟甲基()其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(7)已知：、。結(jié)合所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)以為原料制備的合成路線：(無(wú)機(jī)試劑任選)。押題解讀有機(jī)合成是近幾年全國(guó)卷命題的熱點(diǎn)和難點(diǎn)，按題目要求設(shè)計(jì)有機(jī)物的合成路線實(shí)質(zhì)上就是官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)變，并限定合成路線或設(shè)計(jì)合成路線來(lái)獲得目標(biāo)產(chǎn)物，并與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體、反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等基礎(chǔ)知識(shí)結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查。1．緩釋布洛芬具有解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎等功效，一種合成緩釋布洛芬的路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)化合物Ⅰ的分子式為，緩釋布洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)化合物Ⅱ易溶于水的原因是，化合物Ⅳ+Ⅴ→Ⅵ的反應(yīng)類(lèi)型是。(3)根據(jù)化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)結(jié)構(gòu)特征可反應(yīng)的試劑反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型①、Ni還原反應(yīng)②Na取代反應(yīng)(4)寫(xiě)出Ⅲ→Ⅳ的化學(xué)方程式：。(5)同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的化合物Ⅴ的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中峰面積比為6∶3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基。2．化合物H是一種抗艾滋病藥物，某課題組設(shè)計(jì)的合成路線如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出有機(jī)物A的名稱(chēng)。(2)過(guò)程A→B的作用是。(3)寫(xiě)出在一定條件下，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。a．E分子中碳原子的雜化方式有3種b．合成H過(guò)程中涉及的反應(yīng)類(lèi)型均為取代反應(yīng)c．F與足量H2加成后，產(chǎn)物分子中含有